届浙江省湖州市高三第二次教学质量检测化学试题及.docx

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届浙江省湖州市高三第二次教学质量检测化学试题及

湖州市2017届高三二模

理综化学试题

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5

7.下列说法不正确的是

A.太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分也是硅

B.分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

C.核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构

D.绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能

8.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：

H2A=H++HA-HA-

H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是

A.在0.1mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol·L-1

B.在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.2mol·L-1

C.分别将同浓度（0.1mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：

c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

9.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：

W>Y>Z>X

B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C.与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

10.下列说法不正确的是

A.纤维素和乙酸酐作用可生成纤维素三乙酸酯和乙酸

B.环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面

C.七叶内酯（

）和东莨菪内酯（

）都是某些中草药中的成分，它们

具有相同的官能团，互为同系物

D.

该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应

11.下列有关实验的说法不正确的是

A.纸层析法进行Cu2+和Fe3+混合液分离时，Fe3+在固定相中分配比例较低

B.用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

C.在铝与过量3mol·L-1硫酸溶液反应的试管中加入少量NaCl固体，反应速率会加快

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

12.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。

电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。

则下列说法中正确的是

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生

B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17

C．曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化

D．a电极上发生反应的方程式为：

2H++2e-=H2↑和4OH-–4e-=2H2O+O2↑

13.由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干种离子。

某同学对该溶液进行如下实验：

以下说法正确的是

A.白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－

B.气体乙一定是NO和NO2的混合气体

C.白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－

D.白色粉末中一定含有Na＋、Al3＋、NO2－

26.（14分）无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。

经测定A（相对分子质量为

184）含两种元素，原子个数比为1:

1。

隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡

黄色。

该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。

在一定条件下，6.18g液体SCl2和

2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。

加热D发现无任何物质存在，

把D溶于水测得溶液的pH小于7。

已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

（1）A的化学式为▲，C的电子式▲。

（2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式▲。

（3）1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方

程式▲。

（4）亚硝酸钠和D固体在加热条件下▲（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是　▲　。

（5）请设计检验物质D的实验方案▲。

27.（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知：

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）　△H＝－566kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）　△H＝－484kJ·mol-1

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）　△H＝－802kJ·mol-1

则CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）　△H＝　▲　kJ·mol-1

（２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应

CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序　▲　。

在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为▲。

该温度下，反应的平衡常数为▲。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）来制取。

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是▲

A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1：

1

C．混合气体的密度保持不变D.气体平均相对分子质量为15，且保持不变

②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到

平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、

2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此时对体系加压，

平衡向▲（填“正”或“逆”）反应方向移动，

第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min

内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

28.（15分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

乙酰苯胺的制备原理为：

实验参数：

名称

式量

性状

密度/g/cm3

沸点/℃

溶解度

苯胺

93

无色油状液体，

具有还原性

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚等

乙酸

60

无色液体

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰苯胺

135

白色晶体

1.22

304

微溶于冷水，

溶于热水

易溶于乙醇、乙醚

实验装置:

（见右图）

注：

刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离

实验步骤：

步聚1：

在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，

调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，

反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。

步聚2：

在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL

冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，

抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步聚3：

将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压

干滤饼。

产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率。

请回答下列问题：

（1）实验中加入锌粉的目的是▲

（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105◦C左右▲

（3）通过什么现象可判断反应基本完成▲

（4）步聚1加热可用▲（填“水浴”或“油浴”），步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是▲。

（5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是▲。

A.用少量冷水洗B.用少量热水洗

C.先用冷水洗，再用热水洗D.用酒精洗

（6）该实验最终得到纯品8.1克，则乙酰苯胺的产率是▲。

29.（15分）丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体。

下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略。

已知：

RCOOR’＋R’’OH→RCOOR’’＋R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

（1）DAP树脂单体的分子式为▲。

（2）B中所含官能团的名称是▲，B→C的反应类型▲。

（3）E的相对分子质量为162，1H核磁共振有3个信号。

写出E的结构简式▲。

（4）请写出反应②的化学方程式▲。

（5）D有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式▲。

A．能与NaOH溶液反应

B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种

（6）以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂和

条件。

注：

合成路线的书写格式参照如下实例流程图：

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH2CH3

湖州市二模理科综合化学部分评分

7.A8.C9.D10.C11.B12.B13.D

26.（14分）

（1）N4S4（2分），（2分），

（2）6SCl2+16NH3=N4S4+2S+12NH4Cl（2分）

（3）SCl2+2CH2=CH2→Cl—CH2—CH2—S—CH2—CH2—Cl（2分）

（4）　可能（1分）　　NaNO2中的氮的化合价为+３价，NH4Cl中的氮的化合价为－３价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气（2分）　

（5）取少量D固体加水溶解，分成两份。

其中一份与NaOH溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-离子。

（其它合理描述均给分）（3分）

27.（14分）（每空2分）

（1）+248

（2）①P4>P3>P2>P1

②0.032mol•L-1•min-11.64

（3）①AC②逆

28.（15分）（最后一个空3分，其余各空均2分）

（1）防止苯胺在反应过程中被氧化

（2）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行

（3）温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加。

（4）油浴用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）

（5）A

（6）60%

29.（15分）

（1）C14H14O4（2分）

（2）碳碳双键酯基（2分）取代（1分）

（3）

（2分）

（2分）

（4）

（3分）

（5）（3分）

答成如下也给分

（其它合理流程均给分）