河北衡水中学届高三第三次调研考试试题化学doc.docx
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河北衡水中学届高三第三次调研考试试题化学doc
衡水中学2011—2012学年度上学期三调考试
高三年级化学试卷
本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24S：
32
Cl：
35.5Cu：
64Ca：
40Fe:
56Zn：
65Ba：
137
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题（共30题，1～20，每小题1分，21～30，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏
2、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A．①③B．③④C．①②D．①③④
3．下列有关描述正确的是（）
A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d
B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同
4．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）
A．1mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．2mol·L-1
5．下列说法中不正确的有（）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A.2个B.3个C.4个D.5个
6．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
A．
B．
C．
D．
7．下列说法正确的是
A.根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：
用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质
B.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O可知：
反应中HNO3表现酸性和氧化性
C.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：
H2S的酸性比H2SO4强
D.根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知：
H3PO3属于三元酸
8．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
D．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
10、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=－38.6kJ·mol-1
C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
11、在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z+2XO4=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B③2B+Z2=B2+2Z
根据上述反应，判断下列结论中错误的是：
A溶液中可发生：
Z2+2A2+=2A3++2ZBZ2在①、③反应中为还原剂
C氧化性强弱的顺序为：
XO4＞Z2＞B2＞A3+DX2+是XO4的还原产物
12．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
13、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和
一氧化碳。
下列说法正确的是（）
A．含有相同数目的中子、原子和分子B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同
14、溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（）
A.a＞10b＜9.2B.a＜10b＞9.2C.a＝10b＝9.2D.a＞10b＝9.2
15、下列方程式书写正确的是（）
A．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．NaHCO3水解的离子方程式：
HCO3－+H2O
CO3２－+ H3O＋
C．K37ClO3与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：
K37ClO3+6HCl（浓）
K37Cl+3Cl2↑+3H2O
D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：
HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2O
16．下列指定微粒的数目相等的是（）
A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数
B．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数
C．20mLNH3和30mLO2所含的原子数
D．等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数
17.下列说法不正确的是（ ）
①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
A．只有②B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④
18、已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）;△H=－72kJ·mol-1蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为
A．404B．260C．230D．200
19、CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
A．Cs显+3价，I、Cl均显－1价
B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价、
C．在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
20、t℃时在VL密闭容器中通入agSO3（g），此时容器内的压强为P，当反应
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P，则平衡混合气体的平均相对分子质量为（）
A、40B、64C、52aD、30a
21．将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
A．
、CH3COOˉ、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ
22.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2下列说法正确的是：
A．CuFeS2仅作还原剂B．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移
C．方框中的物质应是CuSD．SO2既是氧化产物，又是还原产物
23．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水
④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A．③⑤B．①③⑥C．②④D．②③⑥
24．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）
A．7∶4B．7∶3C．7∶2D．7∶1
25、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）
A、0.02mol/LB2.0mol/LC5.0mol/LD7.5mol/L
26．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）
A、两原子的核外全部都是s电子
B、最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
D、两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
27.下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强
酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，
过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
28．现有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI
这7种溶液（ ）
A．不需外加试剂即可鉴别 B．必须外加试剂才能鉴别
C．如有碘水即能全部鉴别 D．另有一种溶液即可鉴别
29、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液
恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A、
B、（2b－a）mol/L
C、
D、（10b－5a）mol/L
30、下列实验操作完全正确的是（）
编号
实验
操作
A
证明SO2有漂白性
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
B
配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容
C
除去FeC13溶液中混有的FeC12
向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeC13溶液
D
检验Brˉ的存在
在溶液中先加入氯水、在加入CCl4。
振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
31、（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。
请回答下列问题：
（下列问题
所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
Ⅱ．有以下五组离子①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③Na＋、Cl－、
NO3－、SO42－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。
在由水电离产生的
c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（填序号）
Ⅲ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。
请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为；
②V是水，化学方程式为。
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H2O；
②B+H2O；
32.（7分）黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。
黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为
。
它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？
______（填“是”或“不是”）。
（2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：
（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①该反应的氧化产物有______（填化学式）。
②若有1molK4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol。
33、（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K+Na+Cu2+Al3+
阴离子
SO42－HCO3－NO3－OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：
B，D。
（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。
（4）在A溶液中加人少量澄清石灰水，其离子方程式为。
（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是mol/L
34．（12分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学兴趣小组对某黄铁矿石
（主要成分为FeS
）进行如下实验探究。
[实验一]：
测定硫元素的含量
I．将m
g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断
地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性
气味的气体。
写出石英管中发生反应的化学方程式为：
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）、I中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。
乙瓶内发生反应的离子方程式
有________________________、________________________。
（2）、Ⅱ中，所加H
O
溶液需足量的理由是_______________________。
（3）、该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________。
[实验二]：
设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）、②中，若选用铁粉作还原剂。
你认为合理吗?
。
若不合理，会如何影响测量结果：
_______________（若合理，此空不答）。
（5）、③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。
（6）、④中发生反应的离子方程式为
35、（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的
和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的气态氢化物稳定性比
__________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为______________
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_____________
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
36．（10分）图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍。
已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出。
请回答：
（1）B的电子式，写出F的一种同素异形体____，
（2）写出反应B与X反应的化学方程式____。
（3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式____。
（4）在一定条件下，2L的H气体与0.5L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐。
请写出该反应过程中总的化学反应方程式：
。
（5）在F与J的反应中当转移了1.5mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为_______L。
2011—2012学年上学期第三次调研考试
高三化学答案：
1C2A3D4B5C6A7B8A9C10C11B12A13A14A15A16B17C18D19D20B
21C22D23D24B25C26D27D28A29D30D
31（10分）Ⅰ、H2O+H2O
OHˉ+H3O+（1分）Ⅱ．④（1分）
Ⅲ
（1）①2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑（2分）②O2+2H2S=2H2O+2S↓（2分）
（2）①Cl2+H2O=HCl+HClO（2分）②3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（互换也可以）
33、（9分）
（1）KNO3（1分）CuSO4（1分）
（2）Na2CO3（1分）
（3）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2OAl（OH）3+3H+或
Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+（1分）
（4）Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－（2分）
（5）1和5（2分）
34、（12分，第一个、最后一个2分、其余每空1分）
（1）氢氧化钠（或氢氧化钾等）
（2）使
完全氧化为
（3）
（或其他合理答案）
（4）不合理,会使所测得的铁元素的质量分数偏大
（5）250mL容量瓶
（6）5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
33、答案：
（13分）
（Ⅰ）
（1）二VA（1分）弱
（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（3）3FeO（s）+2Al（s）
Al2O3（s）+3Fe（s）H=－859.7KJ/mol（2分）
（Ⅱ）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2分）
（2）
（2分）
（3）三角锥形（1分）
（4）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O（2分）
36、（10分）
（1）
（1分）；金刚石（C60、石墨等）（1分）；
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O（2分）
（5）33．6（2分）
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