八年级科学下册 2 微粒的模型与符号自测题 新版浙教版.docx

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八年级科学下册2微粒的模型与符号自测题新版浙教版

2019-2020年八年级科学下册2微粒的模型与符号自测题（新版）浙教版

一、选择题（每小题2分，共40分）

1．如图描述物质的分割，分到原子为止的是（D）

（第1题）

【解析】　水是由许许多多水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，D图表示氢、氧

原子。

2．原子是构成物质的基本粒子。

下列有关原子的叙述不正确的是（C）

A.原子的质子数等于核外电子数

B.原子的质量主要集中在原子核上

C.原子在化学变化中能够再分

D.化学符号“O”可以代表一个氧原子

【解析】　在化学变化中，分子可分，原子不可分。

“O”可表示1个氧原子、氧元素。

3．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（C）

A.分子是保持物质性质的最小粒子

B.原子是最小的粒子，不可再分

C.原子得到或失去电子后形成离子

D.CO2和CO的性质差异主要是由于分子间的间隔不同

【解析】　在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子，但用物理的方法是可以再分的；原子得失电子后会形成离子；CO2和CO的性质差异主要是由于它们的分子结构不同。

（第4题）

4．1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚，可用“13H”表示（其中“1”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（B）

A.原子核　B.质子

C.中子　D.核外电子

【解析】　13H说明该原子有1个质子、2个中子，则图中“●”表示质子。

5．科学用语是学习和交流知识的通用语言，以下粒子符号所表示的意义最多的是（A）

A.Mg　B.H

C.CO32－　D.3CO2

【解析】　“Mg”表示镁元素、1个镁原子，还表示镁这种物质。

“H”表示氢元素和1个氢原子。

“CO32－”表示带2个单位负电荷的碳酸根离子。

“3CO2”表示3个二氧化碳分子。

6．偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而被广泛地应用于超声波发生装置中。

已知偏钛酸钡中钛元素的化合价＋4价，其化学式中x的数值为（C）

A．1B．2

C．3D．4

【解析】　已知偏钛酸钡中钡元素的化合价为＋2价，钛元素的化合价为＋4价，氧元素的化合价为－2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零的原则，可确定偏钛酸钡的化学式中x的值，即（＋2）×1＋（＋4）×1＋（－2）·x＝0，解得x＝3。

7．下列物质中含有氧分子的有（C）

①氧化镁　②空气　③高锰酸钾　④海水　⑤二氧化碳　⑥氧气

A.①②③⑥B.②③④⑥

C.只有②④⑥D.①④⑤

【解析】　氧气是由氧分子构成的，含有氧气的物质中肯定有氧分子，空气、海水中都含有氧气，即都含有氧分子；而①③⑤中含有的则是氧元素。

8．下列说法与符号含义相符的是（C）

A．Na＋：

钠元素的化合价为＋1价

B.

：

1个镁离子带2个单位的正电荷

C．2NO2：

2个二氧化氮分子

D．2H：

1个氢分子由2个氢原子构成

【解析】　A表示每个钠离子带1个单位正电荷；B表示镁元素的化合价为

＋2价；D表示2个氢原子。

9．图中试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（C）

10．在表示气体微粒的示意图中，若“

”表示氮原子，“

”表示氧原子，下图中表示混合物的是（D）

【解析】　混合物是指两种或两种以上的不同物质混合在一起。

从微观示意图来看，应存在不同的微粒，选项D中含有“

”和“

”两种不同的微粒，属于混合物。

11．万金油

的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是（C）

A.属于化合物

B.由碳、氢、氧三种元素组成

C.所含碳元素的质量分数为40%

D.1个薄荷脑分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成

【解析】　薄荷脑C10H10O中C%＝

×100%＝82%。

（第12题）

12．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米＝10－9米）的空心管，其模型如图所示，下列关于纳米碳管的说法错误的是（C）

A．纳米碳管由碳元素组成

B．纳米碳管是一种单质

C．纳米碳管是一种新型化合物

D．纳米碳管是由碳原子构成的

【解析】　由题意可知，纳米碳管是由碳原子直接构成的，只存在碳这一种元素，不可能是化合物。

13．在氧气（O2）、二氧化碳（CO2）两种物质中（C）

A.都含有氧气分子B.都含有两个氧原子

C.都含有氧元素D.都含有两个氧元素

【解析】　氧气中含有氧气分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，A错误；应是每个氧气分子和二氧化碳分子中都含有两个氧原子，B错误；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，D错误。

14．下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能是（C）

（第14题）

A.一氧化碳B.硫酸铜

C.空气D.铜

【解析】　纯净物包括单质和化合物，A、B属于化合物，D属于单质，只有C是混合物。

15．用元素符号来表示物质组成的式子称为化学式。

下列物质的化学式中，书写正确的是（A）

A．氯气Cl2B．氯化亚铁FeCl3

C．氧化铝AlO2D．氯化钙CaCl

【解析】　氯化亚铁中铁元素为＋2价，其化学式为FeCl2；氧化铝中Al为＋3价，O为－2价，化学式为Al2O3；氯化钙中Cl为－1价，Ca为＋2价，化学式为CaCl2。

（第16题）

16．对于右图的理解错误的是（D）

A.原子可结合成分子

B.可表示氢分子的形成过程

C.化学变化的本质是分子的破裂和原子的重新组合

D.物质都是由分子构成的

【解析】　由图可知，氢原子可结合成氢气分子，故A正确；如图可表示由2个氢原子结合生成氢分子的形成过程，故B正确；上图可表示化学变化的本质是分子的破裂和原子的重新组合过程，故C正确；氢气由大量的分子构成，但不代表物质都是由分子构成的，有的物质由原子、离子构成，故D错误。

17．从下列图片中不能获取的信息是（B）

（第17题）

A.微粒之间有间隔

B.原子由原子核和电子构成

C.水分子在不断运动

D.构成物质的

微粒有分子、原子和离子

18．2013年4月20日8时2分，四川省雅安市芦山县发生7.0级地震。

地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。

实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（D）

A.CO2B.NO2

C.SO2D.ClO2

【解析】　设R的相对原子质量为x，根据已知RO2中R与O的质量的比为71∶64，可得

＝

，解得x＝35.5，所以R为Cl。

（第19题）

19．硼酸常用于治疗小儿湿疹。

如图是硼元素在元素周期表中的相关信息。

下列关于硼元素的说法中不正确的是（D）

A.元素符号为B

B.是非金属元素

C.硼原子的原子核外有5个电子

D.相对原子质量为10.81克

20．录像带用的磁粉的化学式可用Co（Fe

O2）x表示，其中钴元素（Co）和铁元素的化合价为＋2和＋3中的某一种，且互不相同，则x的值是（B）

A.1B.2

C.3D.4

二、填空题（每空1分，共45分）

21．请用化学符号和化学式填空：

（1）2个氮原子：

2N。

（2）氧化镁中镁元素显＋2价：

O。

（3）3个硫酸根离子：

3SO42－_。

（4）2个五氧化二磷分子：

2P2O5。

（5）地壳中元素种类很多，其中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

【解析】　元素的化合价应标在元素符号的正上方，符号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为

O；离子所带电荷应写在元素符号的右上角，数字在前，符号在后，微粒的个数写在化学符号的前面，故3个硫酸根离子写成3SO42－；地壳中含量最多的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁。

22．

（1）判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。

①Mg2＋　②H2O　③2CO　④

　⑤2H＋

表示分子个数的是③，表示离子所带电荷数的是①。

（2）写出相应的化学符号或名称：

2个五氧化二磷分子：

2P2O5。

Na2CO3：

碳酸钠。

23．如图是电解水（水

氢气＋氧气）的模型图，请根据图填空。

（第23题）

（1）在这个过程中，水分子最终变成了氧分子和氢分子，这说明发生了化学（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在这一过程中，分

子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，其他分子已经不能再保持水的化学（填“物理”或“化学”）性质。

（3）在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒的名称是原子。

【解析】　化学变化中分子可分，分成原子，原子不可分，是化学变化中的最小粒子。

保持水的化学性质的微粒是水分子。

24．核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。

为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。

请回答：

（1）碘131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子的核外电子数为53。

（2）存在于自然界中的另外一种碘原子“碘127”，其核内质子数是53，中子数是74，它与碘131的关系是A（填字母）。

A.同种元素B.同种物质

C.同种分子D.同种原子

【解析】　原子中，质子数＝核外电子数，所以碘原子核外电子数为53；碘131和碘127中质子数都为53，所以是同种元素，由于中子数不同，是不同种原子。

25．Mg和Mg2＋因具有相同的质子数，故属于同种元素。

【解析】　元素的种类由质子数决定，而Mg和Mg2＋质子数相同，所以是同种元素。

26．苦笋是竹笋中的一类，被人们称为笋中珍品。

下表列出的是每100克苦笋含有的部分营养成分：

营养成分

蛋白质

维生素C

纤维素

钙

镁

磷

锌

质量

2.6克

5毫克

1.8克

9毫克

1毫克

64毫克

0.33毫克

（1）上表中的“磷”指的是元素（填“元素”“原子”“分子”或“离子”）。

（2）人体缺乏维生素C会引发坏血病。

维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12，则维生素C的化学式为C6H8O6。

【解析】　

（2）设维生素C中C、H、O原子个数分别为x、y、z。

由题意得：

12×x＝176×

　x＝6

1×y＝176×

　y＝8

16×z＝176×

　z＝6

所以维生素C的化学式为C6H8O6。

2

7．构建知识网络是一种重要的学习方法。

小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你将其补充完整。

（1）概念间的相互关系（如图所示）。

（第27题）

（2）概念的辨析和应用。

A.在①2N、②Mg2＋、③

、④H、⑤Cu、⑥SO2中，表示分子的是⑥；表示离子的是②；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是⑤。

（填序号）

B.科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。

请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。

体温计中的汞是由汞原子构成的；用于人工降雨的干冰是由二氧化碳分子构成的；用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。

【解析】　

（1）分子由原子构成，原子得失电子可形成离子，分子、原子、离子都可构成物质。

（2）“2N”表示两个氮原子；“Mg2＋表示带两个单位正电荷的镁离子；“

”表示钙元素的化合价为＋2价；“H”

表示氢元素或一个氢原子；“Cu”表示铜元素或一个铜原子或铜这种物质；“SO2”表示二氧化硫这种物质或一个二氧化硫分子等。

体温计中的汞是金属，由汞原子构成；干冰由二氧化碳分子构成；氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成。

28．下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。

（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，维生素D2的相对分子质量为396；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为84∶11∶4。

（

2）高钙片中碳酸钙（CaCO

3）的质量分数为50%。

【解析】　

（1）维生素D2的相对分子质量为12×28＋1×44＋16＝396；维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为（12×28）∶（1×44）∶（16×1）＝84∶11∶4。

（2）根据题意，每片“新盖中盖牌”高钙片的质量为2.5克，每片含钙500毫克＝0.5克，则含碳酸钙的质量为0.5克÷

×100%＝1.25克。

高钙片中碳酸钙的质量分数为

×100%＝50%。

29．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。

下表是元素周期表的一部分，据此完成下列填空。

（1）很多科学家对元素周期律的发现和元素周期表的完善做出了重大贡献，如门捷列夫。

（2）查出碳的相对原子质量为12.01；写出16号元素的元素符号：

S。

（3）表中不同种元素最根本的区别是A（填序号）。

A.质子数不同

B.中子数不同

C.相对原子质量不同

D.电子数不同

（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。

俄罗斯科学家宣布他们已经人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为118。

【解析】　（

2）通过查表，很容易找出碳的相对原子质量和16号元素的元素符号。

（3）元素的种类由质子数决定。

（4）在元素周期表中，原子序数等于原子的核内质子数（即核电荷数），故此元素的核电荷数为118。

30．“神舟”六号飞船一飞冲天，圆了中华民族的千年飞天梦，也在国际上大涨了我们中国人的志气。

请你从科学的视角对“神舟”六号飞船的有关信息进行思考并作答。

（1）人类探索太空，还有一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（A）

A．该原子是一种氢原子

B．该元素是金属元素

C．该原子核外有3个电子

D．该原子核带2个单位的正电荷

该核原料原子的相对原子质量为3；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号：

13H＋（或H＋）。

（2）为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了与氢氧化钾化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂。

LiOH中锂元素的化合价是＋1价。

（第23题）

（3）为了进一步认识锂元素，某同学查阅元素周期表后得到右图，你能从中获得的信息有（写出两点即可）：

①锂的元素符号为Li；②锂的原子序数为3（合理即可）。

【解析】　

（1）由于该原子核中含有1个质子，所以肯定是氢原子，因此该元素是非金属元素；1个质子带1个单位的正电荷，所以该原子核也带1个单位的正电荷；在原子中质子数＝核外电子数，所以该原子核外有1个电子；由于相对原子质量≈质子数＋中子数，所以

该原子的相对原子质量为3。

（2）依据化合物中所有元素化合价的代数和为零，O为－2价，H为＋1价，可求得锂元素的化合价为＋1价。

（3）图中的“锂”字说明该元素为锂元素，元素符号为Li；原子序数（或核电荷数、核内质子数）为3；核外电子数为3；相对原子质量为6.941。

31．近年来，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们的广泛关注。

其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成的物质，但如果被过度

使用，则会危害人的健康。

为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。

（1）食盐也是一种食品添加剂，其中Na＋既可增加食物咸味，又是人体必需的无机盐。

但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克。

如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过5.85克。

（2）碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多。

世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克。

某种体积为250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%。

若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有100毫克。

（该饮料密度约为1克/毫升）

（3）了解了有关食品添加剂的知识后，当你在选购食品时应该AC（可多选）。

A.尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂

B.尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味

C.多关注食品营养表中添加剂的品种和用量

D.只关注食品的

营养成分，不在乎是否含有添加剂

三、分析计算题（第32题4分，第33题5分，第34题6分，共15分）

32．时下有些年轻人喜欢染发、染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，其化学式为C6H8N2，它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体造成伤害。

（1）对苯二胺的相对分子质量为108。

（2）对苯二胺中各元素的质量比为多少？

（要求写出最简整数比）

【解】　m（C）∶m（H）∶m（N）＝（6×12）∶（1×8）∶（2×14）＝18∶2∶7。

33．“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200毫克，某成年缺钙病人每天需服用20片乳酸钙片剂才可达到补钙目的。

（1）乳酸钙属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）该成年缺钙病人改用

喝牛奶（每100毫升牛奶中含钙≥0.104克）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶？

（乳酸钙的相对分子质量为308，计算结果保留整数）

【解】　乳酸钙中钙的质量分数为

×100%≈13%，该成年缺钙病人每天需服用钙的质量为200毫克×20×13%≈520毫克＝0.52克，每天至少喝牛奶的体积：

＝500毫升。

34．现代生活中，人们越来越注重对微量元素的摄入。

血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。

请回答：

（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市，根据卫生部制定的铁强化剂添加标准，每100毫升酱油中铁营养剂的添加量是200毫克，该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%，由实验测知，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16毫升该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克？

（2）小明的妈妈最近身体虚弱，脸色苍白且厌食，医生诊断说她患缺铁性贫血，除正常饮食吸收的铁元素外，建议服用硫酸亚铁（FeSO4）口服液。

若小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素，需要服用多少克硫酸亚铁？

（3）152克硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量？

【解】　

（1）mFe＝16毫升×

×12.5%×10%＝0.4毫克。

（2）FeSO4中Fe%＝

，

mFeSO4＝

＝1.4克×

＝3.8克。

（3）152克硫酸亚铁中铁的含量相当于设相当于质量为x的氧化铁中铁的含量。

Fe2O3中Fe%＝

＝70%，

152克×

＝x×70%，x＝80克。