山东省各地高三化学一模分类汇编11 专题十 化学实验一.docx
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山东省各地高三化学一模分类汇编11专题十化学实验一
专题十化学实验
(一)
【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】
11.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的的是
A.点燃硫磺.产生刺激性气味气体,该气体可以漂白纸浆
B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑色,说明浓硫酸具有强的吸水性
C.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,说明H2S为强电解质
D.将Al片加入浓硫酸中,反应剧烈,说明浓硫酸具有强的氧化性
【答案】A
【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】
30.(16分)某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验:
(1)铜在一定条件下也能被腐蚀。
下列装置中,铜腐蚀的速度最慢的是(填装置序号)________________________________。
(2)金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。
生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。
为验证“铜锈”分解的部分产物,某同学设计了下图装置:
该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的________,为验证分解的其它产物需要做补充人,方法是___________________________。
(3)为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成,设计实验装置如下:
请回答下列问题:
①A处是“铜锈”与氢气反应的装置,应选用下图中的___________(填写编号);
②反应进行时,应先_________________________再点燃酒精灯加热;
③要准确测定“铜锈”的组成,实验时C中现象应为________,需测定的数据有;样品质量、_______________________________(填化学式)的质量;
④上述装置还有不完善之处,应将D装置中排出的气体____________________(填处理的方法)
【答案】
【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】
11.下列有关实验操作的叙述中,合理的是
A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性
B.中和滴定前,用待测液润洗锥形瓶
C.将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏高
【答案】D
【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】
21.试回答下列问题:
(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B.用碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液
C.加热NH4Cl晶体时,用湿润红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成
D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
E.仅用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
(2)海洋植物海带中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海带中提取碘的流程如下图:
I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①,③
II.提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(填序号)
A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸D.汽油、甘油
III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有
【答案】
21.(6分)
(1)CD(2分)
(2)(4分,每空1分)I.①过滤③萃取II.BIII.分液漏斗
【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】
22.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中,加热,理论上收集到气体SO2L(标况)。
将所得气体全部通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体23.3g。
由此推知实际生成气体SO2的体积为L(标况)。
(2)分析上述实验中SO2体积的结果,有同学认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
①装置A中试剂的作用是
②认为气体中还含有的Q气体是
③为确认Q的存在,需在装置中添加M于,
a.A之前b.AB之间c.BC之间d.CD之间
M中的试剂是
④如果气体中含有H2,预计实验现象应是
【答案】
22.(10分)
(1)3.36(2分)2.24(2分)
(2)①除去气体中的SO2(1分)②CO2(1分)③c(1分)澄清石灰水(1分)④D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(2分)
【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】
30.(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价,铁元素+2价)。
是工业炼铜的主要原料。
已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02,FeS+2Hcl=FeCl+H2S。
H2S是一种剧毒气体。
某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下:
(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为。
(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤。
(3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g.mL-1)的盐酸配制30%的盐酸,需要的玻璃仪器主要有一——。
(4)气体Ⅲ最好选用——(填写序号),其主要作用是;
A.02B.H2C.ClD.N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。
装置A中发生反应的离子方程式为——一。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接——。
图中仪器G的名称是——;在使用该仪器时,应首先——。
【答案】
【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】
7.下列关于实验操作的叙述正确的是
A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净,再用滴定液润洗
C.配制一定物质的量浓度的溶液时,可直接在容量瓶中稀释或溶解
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌,制取氢氧化铁胶体
【答案】B
【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】
8.下列说法正确的是
A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性
B.SO3和SO2都是酸性氧化物,与NaOH溶液反应都可生成两种盐
C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装
D.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
【答案】B
【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】
18.(15分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是____________,若生成1molAl2O3,则转移的电子数为。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为。
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为_______________________,溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是。
座号
【答案】
(1)
(2分)
(2分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)稀盐酸、硫氰化钾(其他合理答案均可)(2分)
(5)
、
,(2分)
取最后一次洗涤液于试管中,滴加
溶液,若无白色沉淀生成则已洗涤干净。
(3分)
【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】
19.(15分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,主要成分为CuFeS2,含少量脉石。
为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定,消耗标准碘溶液20.00mL。
请回答下列问题:
(1)将样品研细后再进行反应,其目的是;标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。
(2)装置a的作用是。
A.除去空气中的二氧化碳B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合D.有利于观察、控制空气流速
(3)若去掉c装置,会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”),写出影响测定结果的化学方程式。
(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是
。
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为。
(6)假设实验操作均正确,测得的黄铜矿纯度仍然偏低,可能的原因主要有。
【答案】
(1)使原料充分反应、加快反应速率(2分)。
酸式(1分)
(2)
、
(本空2分,选对一个得1分)。
(3)偏低(2分),
(2分)
(4)使反应生成的
全部进入
装置中,使测定结果精确(2分)。
(5)
(2分)。
(6)用水吸收二氧化硫不充分,亚硫酸部分被氧化(2分)。
20~21题中任选一题
【山东省枣庄市2012届高三第一次模拟考试】
30.(14分)实验是进行科学探究的重要途径,也是学习科学知识的主要手段之一。
请回答有关问题:
(1)若用C装置制备氨气,其化学方程式为,干燥氨气可以选用作为干燥剂,收集时采用法。
若采用D装置制备氨气,那么所选药品是。
(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气,请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列。
若在G中盛有品红溶液,通入氯气时,可看到品红溶液退色,由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论,你认为此结认旨否合理?
。
若不合理,请说明理由。
(3)B、H、J连接后,在B中盛装饰硝酸和铜片,以制得并进行NO2的有关实验。
①写出B中反应的离子方程式。
②欲用H装置验证NO2与H2O的反应,操作步骤为:
先关闭止水夹a、b,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是。
【答案】
【山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试】
30.(16分)铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3·xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。
实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒,玻璃棒在两种操作中的作用分别是、。
(2)试剂a最好选用(供选择使用的有:
铝粉、空气、浓HNO3);其作用是。
(3)上述步骤中需用到氨气。
下列装置可用于实验室制氨气的是(填序号)。
(4)检验溶液Z中含有
的方法是。
(5)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)。
。
仪器自选。
可供选择的试剂:
稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
【答案】
(1)搅拌加速溶解(或搅拌加速反应)(2分)(只答搅拌也得分)引流(2分)
(2)空气(2分)作氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+(2分)(答氧化剂、氧化Fe2+或将Fe2+转化为Fe3+也得分)
(3)bd(2分)
(4)取少量溶液Z置于试管中,滴加过量浓NaOH溶液并微热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝色,证明含有
。
(2分)(三个要点:
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝。
缺一个要点扣1分)
(5)FeO(1分)取少量还原产物置于试管中,加入过量稀硫酸(或稀盐酸),固体完全溶解且无气泡产生;再向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色;最后滴加H2O2溶液,溶液变红色,证明还原产物为FeO。
(3分)(要点:
三组操作与现象、最终结论,少一个扣1分)