山东省各地高三化学一模分类汇编11 专题十 化学实验一.docx

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山东省各地高三化学一模分类汇编11专题十化学实验一

专题十化学实验

（一）

【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】

11．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是

A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性

C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质

D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

【答案】A

【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】

30.（16分）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：

（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。

下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）________________________________。

（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。

生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。

为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：

 该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的________，为验证分解的其它产物需要做补充人，方法是___________________________。

（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：

请回答下列问题：

①A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的___________（填写编号）；

②反应进行时，应先_________________________再点燃酒精灯加热；

③要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为________，需测定的数据有；样品质量、_______________________________（填化学式）的质量；

④上述装置还有不完善之处，应将D装置中排出的气体____________________（填处理的方法）

【答案】

【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】

11.下列有关实验操作的叙述中，合理的是

A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性

B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶

C.将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液

D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

【答案】D

【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】

21.试回答下列问题：

（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是

A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

B.用碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液

C.加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较

E.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

（2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海带中提取碘的流程如下图：

I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①，③

II.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）

A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸D.汽油、甘油

III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有

【答案】

21.（6分）

（1）CD（2分）

（2）（4分，每空1分）I.①过滤③萃取II.BIII.分液漏斗

【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】

22.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2L（标况）。

将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。

由此推知实际生成气体SO2的体积为L（标况）。

（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①装置A中试剂的作用是

②认为气体中还含有的Q气体是

③为确认Q的存在，需在装置中添加M于，

a.A之前b.AB之间c.BC之间d.CD之间

M中的试剂是

④如果气体中含有H2，预计实验现象应是

【答案】

22.（10分）

（1）3.36（2分）2.24（2分）

（2）①除去气体中的SO2（1分）②CO2（1分）③c（1分）澄清石灰水（1分）④D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）

【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】

30．（16分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）。

是工业炼铜的主要原料。

已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S。

H2S是一种剧毒气体。

某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如下：

（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为。

（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤。

（3）在实验室中，欲用38％（密度为1．18g.mL-1）的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有一——。

（4）气体Ⅲ最好选用——（填写序号），其主要作用是；

A．02B．H2C．ClD．N2

欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

装置A中发生反应的离子方程式为——一。

选用合适装置导管口的连接顺序为a接——。

图中仪器G的名称是——；在使用该仪器时，应首先——。

【答案】

【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】

7.下列关于实验操作的叙述正确的是

A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿

B.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

【答案】B

【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】

8.下列说法正确的是

A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

B.SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐

C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

【答案】B

【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】

18.（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。

利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3＋3S

2Al2O3＋9SO2，该反应的氧化剂是____________，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为。

（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为。

（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是。

（5）母液中溶质主要成分的化学式为_______________________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是。

座号

【答案】

（1）

（2分）

（2分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）

（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分）

（5）

、

，（2分）

取最后一次洗涤液于试管中，滴加

溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。

（3分）

【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】

19.（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。

为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。

请回答下列问题：

（1）将样品研细后再进行反应，其目的是；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）滴定管中。

（2）装置a的作用是。

A．除去空气中的二氧化碳B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合D．有利于观察、控制空气流速

（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有。

【答案】

（1）使原料充分反应、加快反应速率（2分）。

酸式（1分）

（2）

、

（本空2分，选对一个得1分）。

（3）偏低（2分），

（2分）

（4）使反应生成的

全部进入

装置中，使测定结果精确（2分）。

（5）

（2分）。

（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化（2分）。

20～21题中任选一题

【山东省枣庄市2012届高三第一次模拟考试】

30．（14分）实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。

请回答有关问题：

（1）若用C装置制备氨气，其化学方程式为，干燥氨气可以选用作为干燥剂，收集时采用法。

若采用D装置制备氨气，那么所选药品是。

（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列。

若在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液退色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，你认为此结认旨否合理？

。

若不合理，请说明理由。

（3）B、H、J连接后，在B中盛装饰硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。

①写出B中反应的离子方程式。

②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：

先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是。

【答案】

【山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试】

30.（16分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。

实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是、。

（2）试剂a最好选用（供选择使用的有：

铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是。

（3）上述步骤中需用到氨气。

下列装置可用于实验室制氨气的是（填序号）。

（4）检验溶液Z中含有

的方法是。

（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。

根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）。

。

仪器自选。

可供选择的试剂：

稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

【答案】

（1）搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）（2分）（只答搅拌也得分）引流（2分）

（2）空气（2分）作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（答氧化剂、氧化Fe2+或将Fe2+转化为Fe3+也得分）

（3）bd（2分）

（4）取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有

。

（2分）（三个要点：

浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝。

缺一个要点扣1分）

（5）FeO（1分）取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO。

（3分）（要点：

三组操作与现象、最终结论，少一个扣1分）