D.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5
26.（14分）
某小组设计实验探究平衡移动原理和氧化还原反应原理。
资料显示:
①水溶液中离子颜色:
Cr2CO72-（橙色）,CrO42-（黄色）和Cr3+（绿色）。
②Cr2072-+H20=2Cr042-+2H+△H
实验
（一）：
探究平衡移动原理和影响物质氧化性的因素。
（1）由实验I知,Cr2072-+H20=2Cr042-+2H+△H0（选填“＞”“＜”或“=”）。
（2）实验Ⅱ中“加入试剂R”的目的是验证“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动”,试剂R可能是（填字母）。
A.KOHB.KHSC.NaOHD.KHC03
（3）实验Ⅲ中“滴加浓硫酸”的目的是验证“增大生成物的浓度,该平衡逆向移动”,此实验能否达到预期目的？
若不能,说明理由并提出改进建议（若能,则说明理由。
（4）对照实验Ⅱ、Ⅲ,得出实验结论:
酸性条件下K2Cr207的氧化性比碱性条件下的（填“强”或“弱”）。
若乙醇被氧化成乙酸,写出实验Ⅲ中“橙色变绿色”的离子方程式：
。
实验
（二）:
探究氧化产物。
（5）橙色溶液变黄色溶液的原因是;在酸性条件下,Cr2072-能氧化S2-。
（6）为了证明K2Cr207和Na2S的氧化产物,设计如图实验（已知电子流向与电流计指针偏转方向相同）
关闭K,发现电流计指针向左偏转。
重铬酸钾溶液由橙色逐渐变成绿色。
①当电流表指针归零后,取出右烧杯中溶液于试管,（补充实验操作和规象）,则证明S2-被氧化成S042-。
②写出正极的电极反应式:
。
27.（14分）
PTA以PX（对二甲苯）为原料,在醋酸溶液中,以醋酸钴、醋酸锰为催化剂,以溴化氢为促进剂,经空气氧化而制得。
在制成粗对苯二甲酸（PTA）后,催化剂随残渣排出。
为了回收残渣中的钴、锰元素,设计以废钴、锰催化剂为原料制备高纯度的二氧化锰和钴粉,其流程如下：
废催化剂各成分含量如下：
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是;滤渣的主要成分是。
（填化学式）
（2）“沉锰”中Mn元素转化的离子方程式为。
（3）“电解”装置如图所示。
电解质溶液中含有硫酸锰和少量硫酸。
制备Mn02的电极反应式为；电解过程中阴极区pH（填“升高”“降低”或“无影响”）。
（4）双氧水、氨水的浓度一定时,“沉锰”过程中单位时间内锰沉出率与温度关系如图所示。
温度高于40℃时,温度升高,锰沉率降低的原因是。
（5）提取钴的流程如下：
在CoS和稀硝酸作用生成H2SO4和NO的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
废催化剂提取15.0kg钴,则钴的提取率约为%（结果保留小数点后1位（提示：
提取率=
）
28.（15分）
合成气（CO、H2）是一种重要的化工原料,在化工生产中具有十分广泛的用途。
工业上,利用水煤气法制取合成气（C0和H2）,其中发生的一步反应为:
C0（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）.△H。
（2）在830℃时,体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中,分别投入2molCO（g）和2molH20（g）。
甲在恒容条件下达到平衡,乙在恒压条件下达到平衡。
测得申中H2的平均生成速率为0.1mol•L-1•min-1,从反应开始经过5min达到平衡。
①C0的平衡转化率：
甲乙（填“＞”“＜”或“=”）。
②下列情况能说明乙中反应达到平衡状态的是（填字母）。
A.混合气体总压强保持不变
B.CO和C02的消耗速率相等
C.混合气体平均摩尔质量不变
D.C02和H2的体积分数之比不再变化
③上述反应的速率表达式:
正=
逆•c（CO）•C（H20）,
逆=
逆•c（C02）•c（H2）
（
正、
逆为化学反应速率常数,只与温度有关,与浓度、压强无关）。
若达到平衡后,将温度由830℃调节到850℃,速率常数之比
（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在恒容密闭容器中加入适量催化剂,充入一定量氏和C0合成甲醇：
2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）,测得单位时间内CO的转化率与温度关系如图所示。
温度在T1〜T2时,起主要作用（填反应条件,下同）.温度高于T2时,起主要作用。
（4）CO和H2的混合气体与空气构成碱性（KOH为电解质）燃料电池。
若C0和氏体积比为1:
2,碳元素仅转化成KHC03。
负极总反应的电极反应式为。
35.【化学选修3—物质结构与性质】（15分）
第ⅢA族硼、镓及其化合物在材料科学领域有广泛应用。
（1）基态硼原子电子排布图为。
（2）常温下,Ga（CH3）3呈液态。
在高温条件下,Ga（CH3）3和AsH3反应可制备半导体材料GaAs和另一产物为M。
①M是分子（填“极性”或“非极性”）;Ga（CH3）3中Ga原子和C原子构成的空间构型是。
②Ga（CH3）3的晶体类型是晶体;B、Ga和As均属于区元素（填字母）。
A.sB.pC.d
（3）硼酸（H3B03）是层状结构晶体（如图甲所示）,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。
①硼酸晶体中存在的作用力有（填字母）。
a.
键极b.
键C.氢键D.范德华力
②硼酸在水中溶解度随着温度升高而增大的主要原因可能是。
（4）NaBH4、LiBH4常作有机合成的还原剂,其中B原子的杂化轨道类型是。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞如图乙所亲。
已知：
P—B键键长为Rnm,NA是阿伏加德罗常数的值。
①该晶胞中B原子位于P原子形成的正四面体的体心,该正四面体的边长为nm.
②BP晶体密度为g•cm-3（用含和IVA的代数式表示）。
36.【化学选修5—有机化学基础】（15分）
H是一种香料,其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、0三种元素,则A的名称是_.H所含官能团的名称是。
（2）E—H的反应类型是。
（3）甲的相对分子质量为30,下列有关甲的说法正确的是（填字母）。
a.常温下,甲能使溴水（或酸性高锰酸钾溶液）褪色
b.1mol甲与足量银氨溶液反应最多生成2molAg
c.甲和葡萄糖的最简式相同
d.甲在常温常压下呈液态
（4）在一定条件下,甲和A合成电木的化学方程式为。
（5）F是C的同系物,F的相对分子质量比C的多14,F分子中苯环上有3个取代基的结构有种,其中苯环在核磁共振氢谱上显示2个峰的所有可能的结构简式为。
（6）参照上述信息,以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸（
设计合成路线:
（其他试剂自选）。
化学答案
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