答案：
C
解析：
本题主要考查卤素的相似性和递变性，以及特殊性。
解答时既要掌握物质的共性，也要注意物质的特性。
选项A中F2与H2O反应生成HF和O2，F2与水的反应不符合A选项中的通式。
卤化氢的热稳定性顺序为：
HF>HCl>HBr>HI，故B不正确。
选项D中表述不全面，F2与盐溶液中的H2O反应放出O2，不能置换出卤素单质。
2．氟是最活泼的非金属元素，能体现这一结论的是（ ）
A．氢氟酸是弱酸
B．氟化钠是农药
C．氢氟酸有剧毒
D．氟有KrF2、XeF4等化合物
答案：
D
解析：
稀有气体很不活泼，跟一般物质不反应，所以与稀有气体反应的物质应是非常活泼的。
3．下列性质为某些卤素或卤化物所特有的是（ ）
A．氢氟酸可用于雕刻玻璃
B．溴化银光照分解
C．淀粉遇碘化钾变蓝
D．单质溴在水和汽油中的溶解度不同
答案：
A
解析：
用于雕刻玻璃的只有氢氟酸；而见光能够分解的物质不仅为卤素的化合物，硝酸盐类物质及硝酸见光也容易分解；C项说法本身错误（碘单质使淀粉变为蓝色）；非极性分子在水中和汽油中的溶解度均不同。
4．卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是（ ）
①单质颜色加深 ②单质的熔沸点升高 ③原子半径逐渐增大 ④单质的氧化性增加 ⑤卤化氢的水溶液酸性减弱 ⑥离子的还原性增强 ⑦单质与水反应程度增强 ⑧卤化氢的稳定性减弱
A．①②③⑥⑧B．④⑤⑦
C．②③④⑤D．①③⑤⑦⑧
答案：
B
5．关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（ ）
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强
C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
答案：
C
6．将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。
由此可以得出的正确结论是（ ）
A．离子的氧化性由强到弱的顺序是：
I－>S2－>Br－
B．原子的氧化性由强到弱的顺序是：
Br>I>S
C．离子的还原性由强到弱的顺序是：
Br－>I－>S2－
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：
Br>S>I
答案：
B
解析：
发生反应的离子方程式Br2＋2I－===I2＋2Br－，I2＋S2－===S＋2I－。
氧化性（或非金属性）顺序Br>I>S，还原性顺序S2－>I－>Br－。
7．已知常温下KClO3与HCl（浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
答案：
A
解析：
在锥形瓶中，KClO3与HCl（浓）反应产生Cl2，所以①处为黄绿色；Cl2在②处与Br－反应生成Br2，所以②处为橙色；Cl2（可能还有挥发的Br2）在③处与I－反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以③处为蓝色；Cl2（可能还有挥发的Br2）全部被NaOH溶液吸收，所以④处是白色棉球的本色（析出的NaCl、NaClO固体均为白色）。
8.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（提示：
苯是一种有机溶剂，不溶于水，密度比水小）（ ）
A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精
B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯
C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精
D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
答案：
C
解析：
苯和四氯化碳都能萃取溴，苯的密度比水小，在水的上层，而四氯化碳在水的下层，酒精与溴水互溶，故不分层。
9．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A．NaBr和KIB．NaBr和KCl
C．NaCl和KClD．NaCl、KCl和I2
答案：
C
解析：
NaBr、KI与足量的Cl2反应，得到NaCl、KCl、Br2、I2，蒸干灼烧时生成的Br2易挥发、I2易升华，最后只有NaCl、KCl。
10．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小
答案：
D
解析：
从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2→I2的顺序密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
11．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
答案：
D
解析：
从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，所以D项错误。
12.溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。
它跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列关于溴化碘的叙述中正确的是（ ）
A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价
B．在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂
C．溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBr和NaIO
D．溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂
答案：
BC
解析：
解答该题时必须抓住题给信息：
IBr的化学性质活泼及IBr与水反应的方程式。
在IBr中Br为－1价，I为＋1价，与水发生的是非氧化还原反应，所以A、D答案错误。
由于能与大多数金属反应，金属作还原剂，所以在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂。
IBr与H2O作用生成两种酸：
HBr和HIO，则与氢氧化钠溶液作用会生成两种盐：
NaBr和NaIO。
二、非选择题（共52分）
13．（10分）现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满H2、O2、Cl2、HCl、HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混合见光爆炸，C、D混合在瓶壁上出现橙红色小液滴，E遇潮湿空气出现白雾，写出它们的化学式：
A______，B______，C________，D________，E________。
答案：
H2 O2 Cl2 HBr HCl
解析：
由已知条件，C是Cl2，A和C混合爆炸，A是H2；C、D混合瓶壁上出现橙色小液滴为Br2，则D是HBr，E是HCl。
14．（6分）某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:
3:
4，
（1）要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4:
3:
2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________；
（2）要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________；
（3）若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。
答案：
（1）1:
4
（2）2:
1 （3）7:
6
解析：
本题主要考查Cl－、Br－、I－的还原性强弱，通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I－，I－被氧化完后，再氧化Br－。
（1）设原Cl－、Br－、I－的物质的量为2mol、3mol、4mol，当变为4mol、3mol、2mol时，Br－没减少，I－减少2mol，消耗Cl21mol，故通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的
。
（2）当I－被氧化完时，消耗2molCl2，生成4molCl－，此时Cl－和Br－的物质的量之比为6:
3，即2:
1。
（3）当Br－和I－被全部氧化时，3molBr－消耗Cl21.5mol、4molI－消耗Cl22mol，则通入Cl2的物质的量与原Br－的物质的量之比为3.5:
3，即7:
6。
15．（12分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。
下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：
氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：
NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：
氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
（1）完成该实验需用到的仪器是________；
（2）CCl4在实验中所起的作用是________；
（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为________；
（4）该同学的实验缺陷是________________，改进的办法是_______________________。
答案：
（1）试管，量筒
（2）萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象
（3）由无色逐渐变为橙红色
（4）不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验④，步骤为：
KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色
解析：
利用非金属单质间的转换反应来比较单质的氧化性强弱。
Cl2能置换出Br2，I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2。
16．（9分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：
（1）根据上述说明和所学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是________。
（写分子式）
②推断华素片________（填“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片确实含有上述成分，设计并完成如下实验，请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入约20mL______
（填选项字母），并用力振荡。
A．酒精 B．四氯化碳 C．甘油
②描述加入液体后可能观察到的实验现象及原因。
_______________________________________________________
（3）请你再设计另一种方法，验证上述成分。
（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）
_______________________________________________________
答案：
（1）①I2 ②不是
（2）①B ②试管中溶液分为两层，下层为紫色的四氯化碳层，四氯化碳和水互不相溶；且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大得多 （3）碘遇淀粉呈现特殊的蓝色，利用此反应验证碘的存在。
取一粒华素片放入研钵中研碎，再将药品装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色，可证明有碘单质存在。
17．（15分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2），并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。
如图所示仪器及药品，试回答：
（1）若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。
（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）装置3的作用是_____________________________________，
反应的离子方程式为___________________________________。
（4）装置1中产生的现象是_______________________________，
反应的化学方程式为___________________________________。
（5）通过本实验可得到的结论是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：
（1）F G H D C B A E
（2）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）吸收未反应完的Cl2，以免污染空气
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（4）溶液显蓝色 Cl2＋2KI===I2＋2KCl
（5）同主族元素随着核电荷数的增加，元素的非金属性和单质的氧化性逐渐减弱
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