HF>HCl>PH3，正确；C．原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：
S>O>F，错误；D．HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性：
HNO3>H2CO3>HClO，错误。
【思路点拨】本题考查了元素周期律的应用，尤其是在D选项在两个弱酸的酸性的比较是易错点，难度不大。
【题文】4.下列关于有机物的说法，正确的是
A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体
B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程
【知识点】同分异构体、有机高分子、化合物加成反应I4
【答案解析】D解析：
A．聚氯乙烯是混合物，不能和乙烯互为同分异构体，错误；B.光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子化合物，错误；C.乙烷不能发生加成反应，错误；D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程，正确。
【思路点拨】本题考查了同分异构体、有机高分子、化合物加成反应等这些基本概念的应用，注意高聚物是混合物，光导纤维的主要成分等都是易错点。
【题文】5.下列不能达到实验目的的是
A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl
B.将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯
C.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛
D.可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液
【知识点】物质的基本性质I1I2
【答案解析】A解析：
A．CH4和Cl2在光照下反应会逐步生成一氯代产物，二氯代产物，三氯代产物及四氯代产物，不会生成纯净的CH3Cl，不能达到实验目的。
【思路点拨】本题考查了甲烷的取代反应，硝基苯的制备，乙醇氧化为乙醛用铜丝做氧化剂，淀粉和蛋白质的鉴别用蛋白质的特性反应，涉及到的内容基本性较强，难度不大。
【题文】6．安全气囊碰撞时发生反应：
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是
A.每生成16molN2转移30mol电子B.NaN3中N元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:
15
【知识点】氧化还原反应的应用B3
【答案解析】D解析：
在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。
在NaN3中氮元素化合价为—1/3价，反应后生成N2，KNO3中氮元素化合价为+5价，反应生成N2。
A.每生成16molN2转移10mol电子，错误；B.NaN3中N元素被氧化，错误；C.N2既是氧化产物又是还原产物，错误；D.还原产物与氧化产物质量之比为1:
15，正确。
【思路点拨】本题考查了在复杂的氧化还原反应中有关基本理论的分析，在此反应中只有一种原始化合价发生了变化，正确的分析化合价的变化是解答本题的关键。
【题文】7．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是
①②③④
A．实验①可用于制取氨气
B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
【知识点】化学实验的评价J4
【答案解析】C解析：
A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，但是二者受冷又化合生成了氯化铵，得不到氨气，错误；B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，错误；C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸，正确；D．在蒸馏实验中，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶的支管处，冷凝管中水的流动的方向应是从下口流入，从上口流出，错误。
【思路点拨】本题考查了氨气的制备，中和滴定实验终点的判断，防止产生倒吸的装置的一些改进方法及蒸馏实验中温度计、冷凝水的流动方向，都在实验中非常重要的，知识的综合性较强。
【题文】
8．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。
它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是
A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾
B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装
C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:
2的两种气体
D．甲、乙、丙、丁受热均易分解
【知识点】元素周期表及元素周期律的综合应用E2
【答案解析】D解析：
根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S。
A．氮的氧化物是形成光化学烟雾主要物质，正确；B．铝在常温下可以与浓硫酸产生钝化现象，故常温下浓硫酸可用铝制品来盛装，正确；C．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为1:
2，正确；D．硫酸加热不易分解，错误。
【思路点拨】本题首先先把四种元素判断出来，然后根据四种元素的性质进行判断，基础性比较强，难度不大
AgCl
Ag2CrO4
AgI
颜色
白
砖红
黄
Ksp
1.8×10-10
1.0×10-12
8.5×10-17
【题文】9．25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是
A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag+）依次减弱
B.Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1
C.向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质H5
【答案解析】C解析：
A．由表中数据可知溶度积AgCl饱和溶液中c（Ag+）
=
=
×10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4饱和溶液中：
c（Ag+）
=
=
×10-4mol/L，错误；B．Ag2CrO4饱和溶液中：
c（Ag+）
=
=
×10-4mol/L，错误；C．AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，正确；D．由A可知，饱和溶液中c（Ag+）：
AgCl＜Ag2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀，错误。
【思路点拨】本题考查了难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素。
【题文】10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别溴蒸气和NO2
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B
证明氧化性：
H2O2比Fe3＋强
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
C
证明盐类水解是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀
【知识点】化学实验方案的评价J4
【答案解析】B解析：
A．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，正确；B．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，错误；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，正确；D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，正确。
【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，涉及物质的检验、盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，综合性较强，难度不大。
【题文】11．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。
①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+ B．SO42-C．Ba2+D．NH4+
【知识点】离子共存及离子检验B1
【答案解析】A解析：
由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42--必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选A。
【思路点拨】本题考查了溶液中离子的推断，明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，本题有助于训练学生解决问题时思维的严密性，难度中等。
．【题文】12．为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。
现利用下图所示装置进
行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。
下列说法正确的是
A.装置A中药品应为浓硫酸
B.在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数
【知识点】实验设计及评价J4
【答案解析】C解析：
A、A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置B，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不是干燥试剂，错误；B、稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B、C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，错误；C、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，正确；D、盐酸具有挥发性，也可以由B进入C，且C中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅仅是二氧化碳的原因，错误。
【思路点拨】本题主要考查的是混合物含量测定的实验设计，充分理解反应原理是解决本题的关键，本题综合性较强。
【题文】13．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-）小于c（B-）
B.a点溶液的导电性大于b点溶液
C.a点的c（HA）大于b点的c（HB）
D.HA的酸性强于HB
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡H1
【答案解析】D解析：
pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：
HA＞HB。
A、根据“越弱越水解”的规律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-） 大于c（B-），错误；B、在这两种酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a点的C（H+）小于b点的C（H+），故a点的C（A-）小于b点的C（B-），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误；C、在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：
HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度C（HA）＜C（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：
C（HA）＜C（HB），错误；D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，正确。
【思路点拨】本题考查了强弱电解质溶液稀释时的pH及浓度的变化，注意加水促进弱电解质电离的特点，属于易错试题。
【题文】14．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。
下列说法正确的是
A.物质A为NH3B.X电极为电解池阳极
C.Y电极上发生了还原反应
D.Y电极反应式:
NO－3e－＋4OH-==NO
＋2H2O
【知识点】原电池和电解池的工作原理F5
【答案解析】A解析：
电解NO制备NH4NO3，Y为阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X为阴极反应为：
NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：
8NO+7H2O==3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。
A．根据以上分析，则A为NH3，正确；B．根据以上分析，X电极为电解池阴极，错误；C．根据以上分析，Y为阳极发生了氧化反应，错误；D．Y为阳极反应为：
NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，错误。
【思路点拨】本题考查了电解原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握。
【题文】15．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取1.59g样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。
以下说法或操作正确的是
A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为:
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C．此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
【知识点】离子方程式的有关计算，离子反应发生的条件B1
【答案解析】C解析：
A．上一个计量点前发生反应的离子方程式；为:
CO32-+H+===HCO3—↑，错误；B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-，HCO3-已经于盐酸完全反应，错误；C．从图像中可以得到在上一个计量点前发生的是应该是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，故此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4mol，正确；D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量时，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，将会得到3个计量点，错误。
【思路点拨】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应知识，注意反应的先后顺序是解题的关键，同时注重了读图能力的考查。
二、填空题（5题，共55分）
【题文】16.（10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_________________________________。
【知识点】位置、结构及性质的相互关系应用E5
【答案解析】
（1）
（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl或Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
（3）[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]
（4）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+
（5）NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）;△H=-41.8kJ·mol-1
解析：
：
（1）从Na+到Al3+，P3-到Cl-半径分别依次减小，故半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为
；
（2）氯气单质能把S从其化合物中置换出来，证明氯气氧化性强于S，化学反应方程式为：
Cl2+H2S=S↓+2HCl
（3）NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，而NaHSO3溶液呈酸性，可知亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，故离子浓度大小为：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（4）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2自身被还原为为Cl-，该反应的离子方程式为：
2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+
（5）依据O2（g）+2SO2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1①；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1②故1/2（①-②）得：
NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ•mol-1
【思路点拨】本题综合考查了离子半径大小比较、离子浓度大小比较、氧化还原反应方程式书写、盖斯定律等，涉及到的知识点较多，综合性较强，有一定难度。
【题文】17.（10分）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是。
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为。
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为。
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。
①该反应的化学反应方程式为。
②某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为 。
【知识点】无机物的推断C5D5I2
【答案解析】
（1）焊接钢轨（2分）
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
（3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分）
（4）①CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）
②C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+（2分）
解析：
：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，则A+B→C+D为铝热反应，该反应的一种用途是焊接钢轨。
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化，反应的化学反应方程式为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14，则A为乙酸，B为乙醇，D为乙酸乙酯。
②以乙醇为反应物的新型电池如图所示，该电池中乙醇是还原剂，在负极被氧气氧化，所以负极的电极反应式为C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
【思路点拨】本题考查了物质之间的相互转化关系，综合性较强，难度中等，答题时注意常见元素化合物知识的灵活运用以及有机化合物知识的应用。
【题文】18.（12分）铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。
工业上用铬铁矿制备红矾钠（Na2Cr2O7）的流程如下图所示：
煅烧时反应为：
4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
（1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是。
A.铁B.氧化铝C.石英D.陶瓷
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为______。
（3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为。
（4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。
根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________。
（5）步骤④中滤渣3的成分是_________________________。
（6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为__________（用含m1、m2的代数式表示）。
【知识点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，制备实验方案的设计J5
【答案解析】
（1）A
（2）熔融后增大了反应物的接触面积
（3）NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH（4）40
（5）Fe（OH）3、H2SiO3（或H4SiO4）（6）52m2/131m1
解析：
铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质、混和NaOH（m1kg），与足量空气通过焙烧，4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH==8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解，又三价铁能发生水解，NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH，得到固体氢氧化铁滤渣1和滤液Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全转化为沉淀
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