黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三上学期第三次调研考试化学试题 Word版含答案.docx
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黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三上学期第三次调研考试化学试题Word版含答案
哈六中2019-2020学年度上学期
高三学年第三次调研考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
P-31S-32Fe-56Cu-64Ba-137As-75B-11
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、单项选择题（本题包括25小题，共计50分。
每小题只有1个选项是正确的。
）
1.东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为
A．结晶氯化钠B．金刚石C．碳酸钠D．二氧化硅
2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐
B．液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化吸热
C．《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火，…则纯钢也，虽百炼，不耗矣。
”百炼钢熔点比纯铁高
D．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅
3.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A．8种B．10种C．12种D．14种
4.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
5．下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．室温时，NaR溶液的pH大于7
B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=4
6．下列表达方式错误的是
A．甲烷的电子式B．CO2的分子模型示意图：
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成
7．下列说法正确的是
A．使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿
B．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl
C．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低
8．法国里昂科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，有人称之为“零号元素”。
有关“四中子”粒子说法不正确的是
A．该粒子不显电性B．在周期表中与氢元素占同一位置
C．该粒子质量数为4D．一个该粒子质量比一个氢原子质量大
9.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
11．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是
A．生成1molClO2，转移电子数为NAB．该反应为复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是还原剂
12．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质由离子构成，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是
A．1molK3C60中含有63mol离子B．K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：
1
C．K3C60的摩尔质量是837D．K3C60应简化为KC20
13．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
14．已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20mL0.01mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01mol·L−1NaOH（aq），溶液pH变化如图所示。
此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a点溶液的c（H＋）＝4×10-4mol·L－1
B．水电离程度：
e＞d＞c＞b＞a
C．b点：
2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．d点：
c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
15．下列实验方案能达到实验目的的是由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe>Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgI）16．钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。
如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物Y是一种氧化物。
下列说法不正确的是
A．电池工作时，石墨电极Ⅰ上电极反应式为NO2−e−+NO3−N2O5
B．电池工作时，NO3-向石墨电极Ⅰ移动
C．该电池充电时，石墨电极Ⅱ连接电源的负极
D．电池工作时，外电路中流过1mol电子，则消耗46gNO2
17．如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。
干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24g。
随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
下列说法中正确的是
A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L（标准状况）
B．NO2转化为N2O4的转化率为20%
C．容器甲中NO已反应完
D．活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
18．新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是
A．放电时，上的电势比Zn片上的高
B．放电时，正极反应为
C．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加6.5g
D．对于正极材料，充电可实现的嵌入，放电可实现的脱嵌
19．已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是
弱酸
HF
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离常数（25℃）
3.53×10-4
4.9×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
1.8×10-5
A．2CN-+H2O+CO2＝2HCN+CO32—
B．中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:
前者大于后者
C．等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c（H+）：
前者小于后者
D．等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：
前者小于后者
20．常温下分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．M点溶液中c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（H＋）
B．N点溶液中c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（Cl－）＞c（OH－）
C．P点溶液中c（NH4＋）＞2c（CH3COO－）＋c（NH3·H2O）
D．Q点溶液中2c（Cl－）＞c（CH3COOH）＋c（NH4＋）
21．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：
CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n（CH4）随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是
A．组别①中0~20min内，NO2降解速率为0.0125mol•L－1•min－1
B．由实验数据可知温度T1＜T2
C．40min时，表格中M对应的数据为0.18
D．该反应只有在高温下才能自发进行
22．实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c（H+）>c（OH−）
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH−）减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
23．已知：
pAg＝-lg c（Ag+），pX＝-lgc（Xn-）。
298 K时，几种物质的Ksp如下表：
化学式
AgCl
AgSCN
Ag2CrO4
颜色
白
浅黄
红
Ksp
1.8×10‒10
1.0×10‒12
2.0×10‒12
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。
下列说法正确的是
A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线
B．298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀
C．298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D．298 K时Ag2CrO4（s）＋2SCN－（aq）2AgSCN（s）＋CrO42-（aq）的平衡常数K＝2.0×1012
24．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
25．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：
2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2＜p3
B．在C点时，H2转化率为75%
C．反应速率：
ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
D．在恒温恒压条件下，
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