化学式与化合价知识点与练习.docx

资源描述

化学式与化合价知识点与练习.docx

《化学式与化合价知识点与练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学式与化合价知识点与练习.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学式与化合价知识点与练习.docx

化学式与化合价知识点与练习

知识点1：

化合价

1.化合价：

化合价表示原子之间相互化合的数目

2.化合价的表示方法

+1-2+2+3

HOZnAl

3.注意事项

（1）化合价有正价和负价之分

①氧元素通常显-2价

②氢元素通常显+1价。

③金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价

④一些元素在不同物质中可显不同的化合价

（2）化合物里正负化合价的代数和为0

（3）单质分子里,元素的化合价为0

【注意】要注意化合价的表示方法与离子符号的区别：

头顶价,肩挑离

化合价

离子

表示方法

标在元素符号的正上方左符号右数目（1要写

标在元素符号的右上角左数目右符号（1不写）

符号

+3-2+2

Al、O、Mg

Al3＋、O2-、Mg2＋

联系

同种元素的化合价与离子的电荷,通常数值相等,正负相同,位置不同,写法相反

如：

试区别

与Ca2+,

与S2－中数字的含义。

表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；

表示硫元素显－2价。

Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带2个单位的负电荷。

4.牢记常见元素及原子团的化合价：

（1）常见元素的化合价

钾、钠、氢、银

钡、镁、钙、锌、铜

铝

－1

氯

－2

氧

+2、+3

铁

（2）常见原子团的化合价

根的名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

离子符号

NH4+

OH－

NO3－

SO42－

CO32－

化合价

－1

－2

【归纳】化合价记忆韵语

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁,二四碳

二四六硫都齐全铜汞二价最常见

条件不同价不同单质为零永不变

一些常见原子团的化合价

负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根正一价的是铵根

5.化合价的应用

（1）根据化合价,写出化合物的化学式。

十字交叉法：

①写符号PO

②

标化合价

③化合价绝对值交叉放置元素符号右下角

④约简

⑤检查

原子团作为一个整体,当个数不为1时要用括号括起来

练习1：

写出下列物质的化学式。

氧化钾K2O氯化钾KCl氢氧化钾KOH硫酸钾K2SO4

硫酸钙CaSO4硫酸铁FeSO4氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化铁Fe（OH）3

氯化钙CaCl2氯化亚铁FeCl2氧化钙CaO氧化铁Fe2O3

氧化钠Na2O氧化铝Al2O3氧化镁MgO氧化铜CuO

氧化汞HgO氯化钠NaCl氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2

氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3

氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg（OH）2氢氧化铝Al（OH）3氢氧化钙Ca（OH）2

氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化亚铁Fe（OH）2氢氧化铜Cu（OH）2碳酸钠Na2CO3

碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3硫酸钠Na2SO4

硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸铝Al2（SO4）3硝酸银AgNO3

注意：

某化某：

指该物质中含两种元素

某酸某：

指该物质中含“某酸根”原子团

氢氧化某：

指该物质中含“氢氧根”原子团

某化亚某：

某酸亚某：

指该物质中正价元素有两种化合价,且取该元素较低的化合价。

氢氧化亚某：

（2）根据化学式,确定元素或原子团的化合价。

例题:

已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.

（依据：

化合物里正负化合价代数和为0.）

解：

设Fe2O3中铁元素的化合价为X

2X+（-2）×3=0

X=+3

知识点1：

化学式

1、化学式的定义：

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

【注意】任何纯净物都有固定的组成,不同的物质组成不同,所以一种纯净物对应唯一确定的化学式,而混合物没有化学式。

2、化学式的意义：

（1）由分子构成的物质其化学式的意义

分类

意义

实例（水）

宏观

1示一种物质

1水

②表示物质的组成元素

2水是由H、O两种元素组成的

微观

1示物质的一个分子（或原子

①一个水分子

②表示物质的分子构成

②每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

【注意】化学式前一旦有数字,就不能表示物质和组成元素,失去了宏观意义,只具有微观意义。

例如：

在2H2O中各数字有什么意义？

数字的意义

分类

意义

实例

前

①表示构成物质的分子（或原子）的数目

2个水分子中

中

2示构成物质的分子中某个原子的数

每个水分子中有2个氢原子

（2）由原子构成的物质,其化学式的意义

宏观：

①表示物质②表示组成该物质的元素

微观：

表示一个原子

符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

H表示氢元素或一个氢原子。

2H表示2个氢原子。

H2表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。

2H2表示两个氢分子

3、化学式的书写与命名：

（1）单质

书写：

命名：

一般读元素名称。

气体“元素名称+气”

（2）化合物的化学式：

（读写顺序相反）

（1）氧化物中氧元素写后面　如：

CO2、Fe3O4、P2O5、MnO2等

读作：

“几氧化几某”

化合物

（2）金属元素写前面,非金属元素写后面如：

NaCl、CaCl2等；

　　读作：

从右往左读作“某化某”

（3）正价写前面,负价写后面如：

H2O、SO2、KCl等

知识点3：

有关化学式的计算

一、计算相对分子质量或相对分子质量和

相对分子质量（AmBn）=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

例1：

H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18

例2：

求Ca（OH）2的相对分子质量（Ca－40O－16H－1）

Ca（OH）2的相对分子质量=40+2×（16+1）=74

例3：

求CuSO4·5H2O的相对分子质量（Cu－64S－32O－16H－1）

CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5（1×2+16）=250

例4：

求2H2O的相对分子质量之和。

解：

2×（水的相对分子质量）=2×（1×2+16）=36

2、计算物质中元素间的质量比

物质中某元素的质量=该元素的相对原子质量*原子个数

A、B元素的质量比（AmBn）=___

物质中各元素质量比等于一个分子中各元素质量比

其中：

氢元素的质量：

2×12×（2×1）n×（2×1）

氧元素的质量：

1×162×（1×16）n×（1×16）

例1：

水（H2O）中氢、氧元素的质量比

=（1×2）：

（16×1）

=2：

=1：

例2：

计算尿素[CO（NH2）2]中各元素的质量比

尿素[CO（NH2）2]中C：

O：

N：

H=（12×1）：

（16×1）：

（14×2）：

（1×4）

=3：

4：

7：

三、计算物质中某元素的质量分数

A的质量分数（AmBn）

例1：

水中氢元素的质量分数为

例2：

计算硫酸铵[（NH4）2SO4]中氮元素的质量分数。

4、计算物质中某元素的质量

元素质量=物质质量×元素质量分数

例题：

60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？

5.已知元素质量,计算物质的质量

例题：

多少克水中含氢元素4g？

水的质量=4g/

=36g

二、同步题型分析

题型1：

化合价

1、下列关于化合价的说法中,正确的是

A.H2中H的化合价为+1价

B.H2O中氧元素的化合价为－2价

C.一种元素只有一种化合价

D.非金属元素在跟其它元素化合时,一定显负价

【解析】（A）H2是氢气单质,氢元素没有跟其它元素化合,因此化合价应为零价。

（B）H2O是氢元素与氧元素形成的化合物,在水分子中,氢显+1价,氧显－2价,

（B）说法正确。

（C）一种元素只有一种化合价的说法不正确。

尽管有些元素只有一种化合价,但因不少元素是有几种化合价的,不能以部分代替整体。

（D）说法不正确。

非金属元素在跟金属元素化合时显负价,但非金属元素与非金属元素化合时,可能显正价也可能显负价。

如硫在跟氢化合生成的硫化氢H2S中硫就显负价,而硫在跟氧化合时,生成的二氧化硫中显+4价,生成三氧化硫时显+6价。

【答案】B

2、X、Y两种元素,X原子的最外层有一个电子,元素Y为－2价,由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是

A.X2YB.XYC.X3Y2D.XY2

【解析】X元素原子最外层有1个电子,在形成化合物时易失去1个电子,通常显＋1价,而Y为－2价,根据化合物中化合价代数和为0,推得化学式为X2Y.

【答案】A

3、下列几种物质按氯元素化合价规律排列为KCl、、HClO、KClO3、HClO4,则空格内的物质是

A.NaClB.NaClOC.Cl2D.HClO3

【解析】标出各化学式中氯元素的化合价后找出化合价的排列规律

【答案】C

4、铁的化合价有+2价和+3价,下列铁的化合物中,铁各是几价？

①FeO②Fe2O3③Fe（OH）3④FeS⑤Fe3O4

【解析】铁有可变化合价+2价和+3价,在不同的铁的化合物中表现的化合价不相同,这要根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则去求。

氧是负二价,所以在①FeO中,铁为+2价；在②Fe2O3中,铁为+3价。

氢氧根离子为－1价,所以③Fe（OH）3中,铁为+3价。

硫在与金属化合时与氧相似,多为－2价,所以④FeS中,Fe为+2价。

⑤Fe3O4为一特殊的化合物,不能用正负化合价代数和为零的方法去求铁的化合价。

经X射线研究证明,Fe3O4是一种复杂的化合物,中学阶段只是把它看成氧化物。

为了表示清楚它的化合价,可把它写成FeO·Fe2O3的形式。

【答案】

5、微型录音录像磁带所用的磁粉,其主要成分的化学组成为

的化合物,已知其中钴（Co）的化合价为+2价,铁元素只有+2价和+3价,则x的值和铁（Fe）的化合价分别为

A.1,+3B.1,+2C.3,+3D.2,+2

【解析】本题的解法有两种,其一：

代入验证法,即将选项中的数字代入到化学式中,利用化合价代数和为0,判断其正误,或将铁元素化合价＋2、＋3价分别代入

求得x,判断其正误.可得出正确答案为A.其二：

利用讨论法,由化学式

可知x只能为1或2,再把x为1或2代入化学式,求出铁元素的化合价.

【答案】A

题型2：

化学式

1、O2表示氧气,还可以表示：

①氧元素；②一个氧分子；③两个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。

正确的是

A.①②③B.②④⑤C.②④⑥D.①④⑥

【解析】化学式的意义有六点：

①表示一种物质,如O2表示氧气；②表示物质的一个分子,如O2表示一个氧分子；③表示组成物质的各种元素,如O2由氧元素组成；④表示物质一个分子中各元素的原子个数,如O2表示一个氧分子由两个氧原子构成；⑤表示组成物质各元素的质量比；⑥表示物质中某元素的质量分数。

此外,还要区分元素和原子的概念,如元素只论种类不论个数,③是错误的,⑥两个氧原子应表示为2O。

【答案】B

2、写出下列符号所表示的意义：

（1）H________

（2）2H________（3）H2________（4）2H2________

【解析】解答此题关键是要搞清元素符号及化学式含义,弄清元素符号周围不同位置上的数字所表示的意义.

【答案】

（1）H：

表示氢元素,表示一个氢原子.

（2）2H：

表示2个氢原子.

（3）H2：

表示氢气；表示氢气是由氢元素组成；表示一个氢分子；表示1个氢分子含有2个氢原子.

（4）2H2：

表示2个氢分子.

3、写出下列物质的化学式：

（1）氮气

（2）氖气（3）硫磺（4）铜（5）氧化钙（6）三氧化二铝（7）氯化钠（8）氯化钾

【解析】书写物质的化学式,要掌握以下规定。

（1）由单原子构成的物质,通常就用元素符号表示它们的化学式。

如Ne。

（2）金属单质和固态非金属单质,由于结构复杂,习惯上用元素符号表示,如S、Cu。

（3）双原子单质的分子,首先写上组成单质的元素符号,然后在元素符号的右下角,写上一个小“2”,如N2。

（4）书写化合物的化学式有以下几种情况：

①氧化物：

一般把氧元素符号写在右方,另一元素符号写在左方,把表示原子个数的小数字,分别写在元素符号的右下角。

如CaO、Al2O3。

②金属元素与非金属元素组成的化合物,应先写金属元素符号,然后再写非金属元素符号。

如NaCl、KCl。

【答案】

（1）N2

（2）Ne（3）S（4）Cu（5）CaO（6）Al2O3（7）NaCl（8）KCl

4、1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。

已知镓（Ga）原子的结构示意图为

氮原子的结构示意图为

则氮化镓的化学式是（）。

【解析】氮化镓虽没有学过,但可通过粒子结构示意图,根据粒子在形成化合物中,可能得失电子的数目,确定元素的化合价,写出其化学式。

镓原子最外层有3个电子,易失去,化合价显＋3价,氮原子最外层有5个电子,易得到3个电子形成稳定结构,化合价显－3价。

根据化合物里化合价代数和为零的原则应为

。

【答案】C。

5、下列物质的化学式书写正确的是

A.氧化锌OZnB.三氧化硫O3S

C.氦气He2D.氧化钙CaO

【答案】D

6、已知二氧化碳的化学式为CO2,关于它的说法正确的是

A.由一个碳元素和两个氧元素组成.

B.由一个碳原子和一个氧分子构成.

C.由碳元素和氧元素两种元素组成.

D.二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.

【答案】C

7、下列符号只具有微观意义的是

【答案】C

题型3：