云南省昆明市禄劝县第一中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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云南省昆明市禄劝县第一中学学年高一上学期期中考试化学试题
云南省昆明市禄劝县第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并搅拌
D．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
3．下列实验操作正确的是（）
A．
称量NaOH固体
B．
用酒精提取碘水中的碘
C．
除去水中的氯化钠
D．
从Y进气收集CO2
4．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精
B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精
C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯
5．下列说法正确的是（）
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
6．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间
B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
7．现有三组液体混合物：
①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．蒸馏、分液、萃取B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
8．下列各组物质分类正确的是（ ）
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
硫酸钡
水
B
氢硫酸
烧碱
纯碱
石灰石
C
碳酸
熟石灰
小苏打
二氧化硫
D
二氧化碳
苛性钾
食盐
石灰石
A．AB．BC．CD．D
9．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）
A．150mL1mol·L-1NaCl溶液B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液
C．150mL2mol·L-1KCl溶液D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液
10．下列事实与胶体性质有关的是（）
①豆浆加入盐卤做豆腐
②在河流入海口易形成沙洲
③油水混合会分层
④工厂采用静电除尘
⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀
⑥血液透析
A．①②④⑥B．①②③⑤
C．③④⑤⑥D．全部
11．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
12．将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（）
A．0.002mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.05mol•L-1D．0.04mol•L-1
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．22gCO2所含有的分子数为0.5NAB．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
14．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）
A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④
15．下列离子方程式中正确的是
A．稀硫酸滴加在铜片上：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：
H++OH-=H2O
D．碳酸氢钠和盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
16．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、K+、Cu2+、SO42-B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
17．实验室里需用480mL0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取5.1gNa2CO3，加入500mL水
B．称取13.7gNa2CO3·10H2O,配成500mL溶液
C．称取5.3Na2CO3，加入500mL水
D．称取14.3gNa2CO3·10H2O，配成500mL溶液
18．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是（）
A．一定有SO42-B．一定有CO32-
C．不能确定Cl-是否存在D．不能确定SO42-是否存在
19．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．CaCO3→CO2D．H2O2→O2
20．下列物质中属于电解质的是（）
A．
B．铜C．熔融的
D．
溶液
21．已知还原性：
SO2>I->Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）
A．SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+
C．SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO42-
D．少量Cl2通入FeI2溶液中：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
22．除去下列物质所含杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
CO2（CO）
NaOH溶液
洗气
C
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
KCl溶液（CuCl2）
NaOH溶液
过滤
A．AB．BC．CD．D
23．实验室常利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是
A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol
24．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）
A．+3B．+4C．+5D．+6
二、填空题
25．
（1）按要求填空
①4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是____。
②同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___；③同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___。
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHSO4：
___
H2SO4：
___
NaHCO3：
___
26．
（1）写出下列反应的离子方程式：
①硫酸和氢氧化钠溶液反应___；
②少量二氧化碳通入澄清石灰水___；
③碳酸钙和盐酸反应___；
④氯化钠和硝酸银反应___。
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___；
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。
27．下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况___；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）该反应的氧化剂是___，发生了___反应。
（3）将其改写成离子方程式___。
（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。
（5）浓盐酸在该反应中表现的性质是___（填序号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
三、实验题
28．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸___mL。
（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填偏高偏低或无影响）？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
___；
②定容时仰视读数：
___；
③用量筒量取浓硫酸时俯视___；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：
___。
（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应___；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___。
参考答案
1．B
【详解】
A.黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；
B.石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；
C.石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；
D.铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；
答案选B。
2．C
【解析】
【详解】
A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；
B.不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；
C.配制硫酸溶液不可在量筒中进行，故C不正确；
D.洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，故D正确；
故选C。
3．C
【详解】
A.NaOH固体具有较强腐蚀性，应该放入小烧杯中快速称量，图示操作不合理，故A错误；
B.酒精易溶于水，无法用酒精提取碘水中的碘，可选用苯或四氯化碳，故B错误；
C.NaCl的沸点较高，可利用图示蒸馏装置除去水中的氯化钠，故C正确；
D.CO2的密度大于空气，应该选用向上排空气法收集，即从X进气，故D错误；
故选：
C。
4．B
【详解】
CCl4难溶于水，密度比水大，溴易溶于CCl4，CCl4层在下层；苯难溶于水，密度比水小，溴易溶于苯，苯层在上层；酒精易溶于水，与水不分层；所以①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精，故选B。
5．D
【详解】
A.BaSO4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；
B.NaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；
C.NH3溶于水能导电，是由于生成的一水合氨电离出了铵根离子和氢氧根，而不是NH3发生电离，所以NH3不是电解质，故C错误；
D.固态的NaCl中的离子不自由移动，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在
之间，故A正确；
B.丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；
C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D.树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确；
故选C。
7．A
【详解】
①乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；
②汽油与水分层，则选择分液法分离；
③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，
故A正确。
故选A。
【点睛】
本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识，萃取操作之后往往需要分液，它们属于两种用于混合物分离的不同方法。
8．C
【解析】
【详解】
A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A错误；
B、石灰石是碳酸钙属于盐，不是氧化物，故B错误；
C、碳酸属于酸，熟石灰是碱，小苏打为碳酸氢钠，属于盐，二氧化硫属于氧化物，故C正确；
D、二氧化碳是氧化物不是酸，石灰石是碳酸钙属于盐，不是氧化物，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】
50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-浓度为2mol·L-1；
A.Cl-浓度为1mol·L-1，故A错误；
BCl-浓度为4mol·L-1，故B错误；
C.Cl-浓度为2mol·L-1，故C正确；
D.Cl-浓度为3mol·L-1，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】
①用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用，与胶体性质有关，故正确；
②江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故正确；
③油水混合会分层，属于浊液的分层，与胶体无关，故错误；
④静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关，故正确；
⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀，没有生成胶体，故错误；
⑥血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体的性质有关，故正确；
答案选A。
11．C
【详解】
A.质量单位是克等，1molH2O的质量为18g，故A错误；
B.摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；
C.3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正确；
D.物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】
20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，设稀释后溶液浓度为c，根据稀释前后溶质物质的量不变，0.02L×0.5mol•L-1=0.5Lc，解得c=0.02mol/L，溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10mL，取出的HCl溶液物质的量浓度为0.02mol/L；故选B。
13．A
【解析】
【详解】
A.22gCO2的物质的量是22g÷44g/mol＝0.5mol，其中所含有的分子数为0.5NA，A正确；
B.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，B错误；
C.因为CO2所处温度和压强未知，则11.2LCO2的物质的量不一定是0.5mol，所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；
D.NA个Cl2分子是1mol，因为Cl2所处温度和压强未知，所占有的体积不一定为22.4L，D错误；
答案选A。
14．A
【分析】
粗盐提纯时添加物均过量，离子通过沉淀或气体形式除去，注意添加顺序。
【详解】
除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分别需要加入过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。
所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：
③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。
综合以上分析，B、C、D都正确，只有A中，①放在③的前面，不正确。
答案为A。
15．B
【详解】
A．Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能把酸中的H置换出来，错误；
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正确；
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误；
D．碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的方程式是：
HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，错误。
答案选B。
16．B
【详解】
A、Cu2+呈蓝色，与无色溶液相矛盾，A不符合题意；
B、该组离子均为无色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合题意；
C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合题意；
D、Fe3+呈黄色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合题意；
故选B。
17．D
【详解】
实验室里需用480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，实际上需要配制的是500mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为：
0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：
106g/mol×0.05mol=5.3g，若用Na2CO3•10H2O配制，需要Na2CO3•10H2O的质量为：
286g/mol×0.05mol=14.3g，在加水配成500mL溶液，故答案选D。
18．D
【详解】
①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，由于②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，可能含有氯离子；
A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根离子，故A正确；
B.依据反应现象分析可知，一定含有碳酸根离子，故B正确；
C.步骤②中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；
D.产生无刺激性气味的无色气体，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误。
故选D。
【点睛】
本题考查了离子检验的方法和现象分析，明确排除干扰离子及实验现象分析是解题关键，注意加入盐酸后，对氯离子检验的干扰。
19．A
【解析】
【分析】
变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。
【详解】
A．该反应Cl-→Cl2中Cl元素化合价由－1价变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，故A正确；
B．该反应CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，得到电子氧化铜作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；
C．该反应CaCO3→CO2中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故C错误；
D．该反应H2O2→O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；
答案选A。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂。
选项D是易错点，注意自身发生氧化还原反应的特例。
20．C
【详解】
A.二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故A错误；
B.铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.熔融的NaOH是能导电的化合物，属于电解质，故C正确；
D.NaCl溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
答案：
C
【点睛】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
21．B
【详解】
A、SO2的还原性大于Fe2+，SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+符合“强制弱”的规律，故A反应能进行，；
B、还原性：
I->Fe2+，I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+不符合“强制弱”的规律，故B反应不能进行；
C、SO2的还原性大于I-，SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO42-符合“强制弱”的规律，故C反应能进行；
D、还原性：
I->Fe2+，I-先和氯气反应，少量Cl2通入FeI2溶液中只有I-被氧化，故D反应能进行；
故选B。
【点睛】
氧化还原反应的发生遵循“强制弱”和“先强后弱”规律。
22．C
【解析】
【详解】
A.碳酸钙不溶于水，但CaO可以与水反应，故不能选水作为除杂试剂，除去CaO中的CaCO3，应采取高温使CaCO3分解的方法，故A错误；
B.除去CO2中的CO，若用NaOH溶液洗气，CO2会与NaOH溶液反应，从而将CO2除去而不是除去CO，故B错误；
C.Cu中混有CuO，使用盐酸，由于加入的盐酸和CuO能够反应，而和Cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法除去Cu中的CuO，在充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu，故C正确；
D.除去KCl溶液中的CuCl2杂质，若用NaOH溶液，则CuCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，从而引入Na＋杂质，故D错误；
故答案选C。
23．C
【解析】
【详解】
A、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价，NH4Cl是还原剂，A正确；
B、N2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；
C、NH4Cl中的氮元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，C错误；
D、每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，D正确；
答案选C。
24．D
【详解】
根据方程式两端电荷守恒可知n＝
＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，
答案选D。
25．1：
21：
22：
1NaHSO4=Na++H++SO42-H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-
【详解】
（1）①同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；4.8gO3的物质的量为
=0.1mol，则同温同压下的体积之比是0.1mol:
0.2mol=1:
2；
②同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，NH3和H2S的摩尔质量分别为17g/mol和34g/mol，则密度比是17:
34=1:
2；
③同温同体积下，压强之比等于物质的量之比；根据
，同质量的NH3和H2S气体的物质的量之比与摩尔质量成反比，同质量的NH3和H2S气体的物质的量之比为34:
17=2:
1，则同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是2:
1；
（2）硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为
；
是二元强酸，完全电离，电离方程式为
；碳酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为
，故答案为：
；
；
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