高中化学课堂实录铝 金属材料教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

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高中化学课堂实录铝金属材料教学设计学情分析教材分析课后反思

铝金属材料----教学设计

【教学过程】

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

通过铝的应用创设学习情境，引入主题。

点击配套课件金属材料介绍部分

【引言】1889年，沙皇俄国为奖励门捷列夫对元素周期表的突出贡献为其颁发奖杯，但是这个奖杯既不是金奖杯也不是银奖杯而是一个铝奖杯，你知道这是为什么吗？

另外在日常生活中我们随处可见很多的铝制品，所以掌握铝的性质非常有必要。

【课题引入】那这节课我们一起探讨铝的性质。

在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。

金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。

如：

青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。

钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。

通过小故事引出金属铝，引导学生探究铝的性质。

观看课件，体会金属材料在工业、农业、国防、科学技术以及人类生活等方面的重要应用，深层次

体会化学的重要性。

激发学生的爱国情感，引导学生学会观察。

体会化学的实用性。

检查学生导学案课前预习部分

根据导学案的批改情况，课堂通过预习检测题,总结出铝的物理性质，教师进行精讲点拨。

根据教师的引导，检查自己的自学效果，纠正自己的不足，适当讨论，并聆听教师的讲解。

引导学生学会自学

通过演示实验探究铝和氧气的反应

根据条件教师播放课件中铝与氧气反应的视频或进行以下演示实验：

【演示实验1】取一些铝粉，撒在酒精灯火焰上点燃，观察发生的现象。

实验结束后引导学生完成导学案探究一。

铝的性质很活泼，为什么日常生活中我们见到的铝制品都那么经久耐用？

观察实验，准确描述实验现象，合作探究完成探究实验1，并完成归纳整理1

引导学生掌握铝耐腐蚀的原因。

培养学生观察实验的能力、合作探究的能力。

激发学生的求知欲望

完成导学案归纳整理2

引导学生完成导学案归纳整理2，要特别注意铝与硝酸的反应，不生成氢气。

完成导学案归纳整理2，

培养学生温故知新的能力

实验探究铝与碱反应

【探究实验】学生分组实验,在试管中放入一小段铝片，再加入5ml浓氢氧化钠溶液，观察现象。

实验结束后引导学生完成导学案探究2

通过实验，培养学生的动手能力和观察实验能力，准确描述实验现象，合作探究完成探究实验2，并完成归纳整理3，在教师指导下完成迁移应用1

培养学生动手能力,观察实验的能力,合作探究的能力.

实验探究铝热反应

【演示实验2】将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起，使四周都是四层。

把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放置盛有细沙的蒸发皿。

把5g炒干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条，观察发生的现象。

实验结束后引导学生完成导学案探究3。

观察实验，准确描述实验现象，合作探究完成探究实验四，并完成归纳整理四，在教师指导下完成迁移应用2

培养学生观察实验的能力、合作探究的能力。

迁移应用新知识的能力

通过汇报交流，提高学生的逻辑思维能力、语言表达能力

板书设计

1.物理性质及用途

银白色金属、密度小、导电、导热、延展性好

银粉漆飞机航天电线铝锅铝箔

2.化学性质

（1）与非金属单质反应

Al+O2常温形成致密的氧化膜

4Al+3O2

2Al2O3

（2）与酸反应

①与非氧化性酸反应

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

②与氧化性酸反应

Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O

3_x0001_铝的钝化

（3）与碱溶液反应

2Al+2NaOH+6H2O=2Na［Al（OH）4］+3H2↑

（4）铝热反应

高温

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3

巩固练习

【精讲点拨】

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：

“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

—

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

理由是：

该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释是否合理？

答：

___________（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是__________，反应的离子方程式为__________。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是______________（填序号）。

A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液

作业设计

1、下列关于金属性质的叙述中正确的是（　　）

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

2、有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（　　）

A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂

B．还原产物是H2，且由H2O还原得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1

C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱

D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

3、下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于NaOH溶液：

Al＋2OH－＋2H2O===[Al（OH）4]－＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D．铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

4、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）

A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液

5、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）

A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤

6、Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，

则下列说法中正确的是（　　）

A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量

C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量

7、向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密

封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。

（1）易拉罐变瘪的原因是__________________________。

（2）易拉罐又鼓起来的原因是__________________________________________________。

（3）有关反应的离子方程式为_________________________________、

______________________________。

8、（选做）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加

等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量

9、（选做）铁、铝、铜的合金8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600mL

氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，

过滤，称得沉淀物质量为9g，铁、铝、铜三种金属物质的量之比为（）

A．1∶1∶1B．5∶5∶1

C．10∶10∶1D．4∶4∶1

10、某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：

Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、

OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应放出氢气，试回答下列问题：

⑴若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，

一定不存在的离子有，用离子方程式表示不存在离子的理由：

。

⑵若反应后生成[Al（OH）4]-，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子

有，一定不存在的离子有，用离子方程式表示不

存在离子的理由：

。

铝金属材料--学情分析

铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质的物理性质与化学性质，知道金属与非金属单质、酸反应，但对于金属、金属氧化物、氢氧化物与碱的反应很陌生，对于方程式的掌握有一定难度，因此把金属、金属氧化物、氢氧化物与碱的反应作为本节的难点。

铝金属材料—效果分析

《铝金属材料》这一课，从授课过程看，比较充分地调动了学生参与的积极性，课堂气氛比较活跃，教学环节比较紧凑，课堂教学目标基本实现。

能取得这样的效果，我认为主要得益于以下几个方面：

一、创设情境设疑激趣

通过沙皇俄国为奖励门捷列夫对元素周期表的突出贡献为其颁发铝质奖杯这一小故事引出金属铝，引导学生探究铝的性质。

观看课件，体会金属材料在工业、农业、国防、科学技术以及人类生活等方面的重要应用，深层次体会化学的重要性。

激发学生的爱国情感，引导学生学会观察。

体会化学的实用性。

二、提出问题

沙皇俄国为奖励门捷列夫对元素周期表的突出贡献为其颁发奖杯，但是这个奖杯既不是金奖杯也不是银奖杯而是一个铝奖杯，你知道这是为什么吗？

激发学生好奇心。

三、实验探究启发诱导

铝热反应是本课新知识点之一，教师演示实验，学生观察，该反应现象剧烈，如同放花，学生情绪达到高潮。

学生描述现象，教师引导学生分析铝热法的应用：

其一冶炼某些高熔点的金属，其二用于野外焊接铁轨，非常方便，但应注意到若用该法冶炼铁成本较高，所以不适合用于工业炼铁。

这一环节设置培养学生知识迁移、灵活运用能力。

四、思交流讨论突破难点

通过设计问题层层递进，一步步进行铺垫，最后一个问题要结合元素周期律的内容，进一步将知识拓展、整合，学生经小组讨论，归纳小结得出不同金属冶炼方法选择的依据。

体现学习过程中由单一到综合，由点到面，由表及里的特点。

五、评价反馈

通过导学案，检测目标达成情况，教师及时反馈评价学生掌握情况。

铝金属材料----教材分析

铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。

同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，体会金属材料应用的广泛性，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。

学生在学习《铝金属材料》之前，已经学习了《硅无机非金属材料》，本节通过铝、铝合金的学习，将进一步了解引入金属材料的重要性。

在教学中要注意引导学生通过思考、探讨、观察、实验、总结等形式，促使学生掌握铝的物理性质和化学性质，为后面学习其他金属打下坚实的基础。

学生通过自学，了解铝的物理性质和用途。

化学学习的主要目的不仅仅是学习化学知识，更重要的是让学生通过学习化学知识学会科学探究。

因此，本节重在体现知识点的引入及探究过程上，不仅要做到能够激发学生的学习兴趣和热情，提高注意力，也要让学生经历从物理性质概括用途的过程。

在化学性质方面，通过一定的探究过程，寻找规律，让学生尝试通过自己的思考、猜想并加以验证。

通过学生自学的过程，充分发挥学生在学习中的主体地位，让学生真正成为学习的主体，使学生获得有益的成功体验，老师也可为做补充和展示相关资料，还可通过让学生查资料的作业形式，让学生了解这方面的最新动态。

在对铝的化学性质探究的过程中，学生经历思考、观察、合作、交流与讨论，运用实验探究和理论分析相结合的方法让学生归纳、总结，激发学生学习化学的兴趣，培养科学探究的精神，培养学生尊重客观事实，实事求是的科学态度，形成科学探究习惯，培养学生团结协作的学习态度。

铝金属材料---测评练习

1、下列关于金属性质的叙述中正确的是（　　）

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

2、有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（　　）

A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂

B．还原产物是H2，且由H2O还原得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1

C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱

D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

3、下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于NaOH溶液：

Al＋2OH－＋2H2O===[Al（OH）4]－＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D．铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

4、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）

A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液

5、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）

A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤

6、Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，

则下列说法中正确的是（　　）

A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量

C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量

7、向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密

封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。

（1）易拉罐变瘪的原因是__________________________。

（2）易拉罐又鼓起来的原因是__________________________________________________。

（3）有关反应的离子方程式为_________________________________、

______________________________。

8、（选做）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加

等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量

9、（选做）铁、铝、铜的合金8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600mL

氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，

过滤，称得沉淀物质量为9g，铁、铝、铜三种金属物质的量之比为（）

A．1∶1∶1B．5∶5∶1

C．10∶10∶1D．4∶4∶1

10、某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：

Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、

OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应放出氢气，试回答下列问题：

⑴若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，

一定不存在的离子有，用离子方程式表示不存在离子的理由：

。

⑵若反应后生成[Al（OH）4]-，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子

有，一定不存在的离子有，用离子方程式表示不

存在离子的理由：

。

铝金属材料—课后反思

《金属铝》是高中化学知识的重中之重。

设计本节课我首先明确了指导思想：

以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。

铝是化学中也是生活中常见的物质。

但此时学生对该物质的性质认识还比较模糊，所以本节课我在教法上主要采取教师演示实验与学生实验探究相结合的方法。

教师是组织者、引导者、合作者，与学生平等对话，引导学生思考问题，指导学生通过自主探究实验和教师演示实验学习化学知识；组织学生分组进行实验、讨论得出结论，使学生积极参与实验探究。

培养学生的实验技能、分析能力及与他人交流合作能力，引起学生探究的欲望。

实验过程中，指导学生规范操作的方法和观察现象的角度,注重引导学生完整而准确地描述实验现象。

规范、准确、全面的描述实验有利于培养学生严谨求实、认真仔细的科学态度和价值观。

在培养学生情感、态度、价值观的指导探索活动中，应及时对学生实验的成功或失败给予鼓励或指导。

培养学生在学习过程中，不仅要注重实验结果，更应注重实验过程的科学方法。

教学过程中对本节课教材内容的处理：

创设情境→提出问题→实验探究→交流研讨→总结归纳→评价反馈

好的开始是成功的一半。

以故事铝制奖杯设置悬念并结合日常生活常识创设情境，引入铝的知识。

通过故事激发学生学习化学的兴趣,引入新课。

在学习教材基础上进行探究活动.引导学生进行相关问题的讨论、知识的归纳、理解，并完成一定的练习加以巩固。

在实验的具体操作过程中要注意让学生进行对比实验。

设计铝与酸碱的反应的对比实验,在情感与态度上，学生通过在两种类型对比实验中真实地观察实验现象、记录实验现象，接受“化学实验是以客观事实为基础”的科学思想的熏陶，更体验学习的乐趣。

本节课由于实验探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要教师在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。

这节课不足的地方就是在时间控制方面还存在一些欠缺。

这就需要不断提升自身的教学技艺与技巧，当前学生思维和信息来源广泛，需要教师以积极态度加以指导。

铝金属材料—课标分析

内容标准：

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

学业水平：

了解铝的主要物理性质，了解铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝单质及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，能书写相关的化学方程式。

课标分解总表：

概念体系

行为动词

行为条件

行为程度

铝

的

性质

物理性质

说出

观察铝片，加热

准确、完整

化学性质

与O2、酸反应

用方程式表示

比较Na、Fe与O2、酸反应

准确书写

铝热反应

用方程式表示

观察演示实验

准确书写

与NaOH反应

观察现象思产物

用方程式表示

观察演示实验

准确判断产物

准确书写方程式