九年级化学期末复习提要.docx
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九年级化学期末复习提要
九年级化学期末复习提要
第一章开启化学之门
1、物理变化：
没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：
生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
第二章我们身边的物质
5、空气的成分（按体积算）：
N278%,O221%,CO20.03%,稀有气体0.94%,杂质0.03%.
6、混合物：
由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物：
只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。
为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
9、O2的物理性质：
通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
10、O2的化学性质：
各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象
点燃
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热
C+O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
点燃
S+O2═══SO2
磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟
点燃
4P+5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
点燃
3Fe+2O2═══Fe3O4
蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
点燃
石蜡+氧气═══二氧化碳+水
11、氧气的用途：
（1）供给呼吸：
登山、潜水、医疗、宇航等；
（2）支持燃烧：
炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法：
空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。
（物理变化）
MnO2
13、氧气的实验室制法：
（1）2KMnO4═══K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）2H2O2═══2H2O+O2↑。
（可用排水法收集O2，因为O2不易溶于水）
14、二氧化碳在自然界的循环：
（1）产生途径：
人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；
（2）消耗途径：
绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
15、温室效应：
主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
16、二氧化碳的物理性质：
通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
17、二氧化碳的化学性质：
（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：
CO2+H2O═══H2CO3；
加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：
H2CO3═══H2O+CO2↑
（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，
该反应可用于CO2气体的检验。
18、CO2的用途：
（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；
（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；
（3）光合作用的原料；
（4）保存食品。
19、CO2的实验室制法：
大理石或石灰石与稀盐酸：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
20、CO2与人体健康：
CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
点燃
通电
21、电解水：
负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃（O2），
体积比为2∶1，2H2O═══2H2+O2↑，2H2+O2═══2H2O。
22、硬水与软水：
溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。
可用肥皂水检验硬水与软水，若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。
23、水的净化：
（1）静置；
（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：
一贴、二低、三靠；仪器：
漏斗、玻璃棒、烧杯）。
（4）蒸馏。
第三章物质构成的奥秘
24、微粒的性质：
（1）物质是由极小的微粒构成的；
（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）
25、构成物质的微粒：
（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；
（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl、NH4HCO3）。
26、原子结构：
（1）原子核：
居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：
带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
27、相对分子质量：
分子中各原子的相对原子质量的总和。
如Ca（OH）2的相对分子质量Mr[Ca（OH）2]=40+（16+1）×2=74。
28、元素名称、符号：
记住常见20种元素名称及其符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
氢
H
氮
N
钾
K
锌
Zn
碳
C
氯
Cl
镁
Mg
铜
Cu
氧
O
硅
Si
铝
Al
银
Ag
硫
S
碘
I
钙
Ca
汞
Hg
磷
P
钠
Na
铁
Fe
锰
Mn
29、自然界中的化学元素：
（1）地壳中最多的元素：
O
（2）地壳中最多的金属元素：
Al
（3）海水、人体中最多的元素：
O（4）太阳上最丰富的元素：
H
30、常见元素和原子团的化合价：
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
K
+1
Ca
+2
Cu
+2
OH
—1
Na
+1
Mg
+2
O
—2
NO3—
—1
Ag
+1
Ba
+2
Al
+3
SO42—
—2
H
+1
Zn
+2
Si
+4
CO32—
—2
31、化合物的命名：
（1）两种元素化合：
“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；
（2）金属与酸根化合：
“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
32、化合物中某元素的质量分数：
Fe2O3中铁元素的质量分数=
NH4NO3中氮元素的质量分数=
第四章燃烧燃料
33、燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性；
（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。
34、灭火的方法：
（1）移走可燃物；
（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；
（3）降低可燃物的温度至着火点以下
（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。
35、发生火灾的应急处理：
（1）若火势小，可自行用灭火器材扑灭；
（2）若火势大，应立即拨打“119”，并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。
自己用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，切勿轻易跳楼！
点燃
36、完全燃烧与不完全燃烧：
（1）当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出热量多。
点燃
C+O2═══CO2；
（2）当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出热量少，不仅浪费燃
料，还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。
2C+O2═══2CO。
所以，我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。
37、爆炸：
可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。
（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。
38、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
（1）元素种类守恒：
法轮功头目李洪志鼓吹他发功可把铜铁变成金银，他违背了化学反应不可能产生新元素的规律；
（2）每种元素的原子个数守恒：
反应X+3O2══2CO2+3H2O，X的化学式应为C2H6O。
（3）物质质量守恒：
反应A+2B══C+2D，现有5gA与10gB恰好完全反应生成8gC，则生成D的质量为5+10─8=7g。
39、化学变化的定量计算：
实验室要制取二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
解：
设需要含碳酸钙80%的石灰石xg
CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x•80%8.8
，解得x=25g答：
需要含碳酸钙80%的石灰石25g。
40、化石燃料：
（1）煤：
也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；
（2）石油：
“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：
“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH4）。
它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。
一方面我们要节约化石燃料，另一方面要积极开发新能源。
41、化石燃料的综合利用：
（1）煤干馏会分解成焦炭（冶金工业的重要原料）、煤焦油（化工生产的重要原料）、焦炉煤气（重要的燃料）；
（2）石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
第五章金属与矿物
42、金属材料
（1）金属的物理性质：
①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；
②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。
（2）金属之最：
①铝：
地壳中含量最多的金属元素②钙：
人体中含量最多的金属元素
③铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）④铬：
硬度最高的金属
⑤银：
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）⑥钨：
熔点最高的金属
⑦汞：
熔点最低的金属⑧锇：
密度最大的金属⑨锂：
密度最小的金属
（3）合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★合金是混合物而不是化合物。
★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
43、金属的化学性质
点燃
（1）大多数金属可与氧气的反应
4Al+3O2══2Al2O33Fe+2O2═══Fe3O42Cu+O2═══2CuO
（2）较活泼金属与酸反应放出氢气
Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Cu不与盐酸反应
（3）金属1+盐1→金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理），Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2
★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应：
单质1+化合物1══单质2+化合物2
高温
44、金属资源的保护和利用
（1）铁的冶炼原理：
3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2（赤铁矿：
Fe2O3；磁铁矿：
Fe3O4）
（2）原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
（3）钢铁锈蚀的条件是：
①与O2接触②与水接触
★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：
Fe2O3）。
★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（4）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。
（5）金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。
★意义：
节约金属资源，减少环境污染
45、石灰石
（1）主要成分为碳酸钙，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋壳、贝壳中；
高温
（2）化学性质：
①CaCO3══CaO+CO2↑
②CaO+H2O══Ca（OH）2
③Ca（OH）2+CO2══CaCO3↓+H2O
④CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑
（3）CO32—的检验方法：
试剂：
稀盐酸、澄清石灰水
操作：
取少量样品于小试管中，滴入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水。
现象：
澄清的石灰水变浑浊结论：
样品中含有CO32—
（4）用途：
建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、炼铁等。
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