高中化学方程式规律.docx
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高中化学方程式规律
高中化学方程式规律
篇一：
化学方程式记忆规律1
化学方程式记忆规律
（1）
————从物质所属类别去记忆
金属活动顺序表：
_______________________________________________________________
一．金属单质的共性：
（1）金属单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O23.铜在空气中受热：
2Cu+O2点燃点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O22CuO4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2Fe3O42Al2O3总结规律：
几乎所有的金属都与_________反应（铂与金不与氧反应），反应快慢不同。
（2）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）
1.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑4.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑总结规律：
排在氢前面旳金属可与_________置换出氢气，水可以看成是很弱的酸（K、Ca、Na、MgAl能置换水中的氢气，但反应快慢不同。
）
（3）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
总结规律：
前面旳金属可置换_________旳金属，
一、金属氧化物分为三类：
碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物
1、碱性氧化物的共性
碱氧化物+酸---盐+水
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OMgO+H2SO4====MgSO4+H2OCaO+2HCl====CaCl2+H2O于此得出碱性氧化物定义：
__________________________的氧化物。
2、碱性氧化物的特性
（1）可溶性碱性氧化物（K2O、Na2O、CaO）与不溶性碱性氧化物（Fe2O3、CuO、MgO）性质差异。
例：
CaO+H2，CaO+CaO+CO2=_______可溶性碱性氧化物可以________________反应，而不溶性碱性氧化物只与酸反应。
（2）两性氧化物（Al2O3）：
既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物。
（3）过氧化物（Na2O2）（类似的有H2O2、K2O2、BaO2）
1
二、氢氧化物--碱（分为可溶性碱KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2与不溶性碱Mg（OH）2、Al（OH）3等）
1、碱的共性
（1）酸性氧化物+碱--------盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2OCa（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O总结规律：
与酸性氧化物反应的碱都_________碱，
（2）酸+碱--------盐+水
HCl+NaOH====NaCl+H2O2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2OHNO3+NaOH====NaNO3+H2O总结规律：
所有的碱都能与_________反应，
（3）碱+盐------另一种碱+另一种盐
3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaClCa（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH总结规律：
与盐反应的碱都_________碱
（4）碱-----碱性氧化物+H2O
2Al（OH）32O3+3H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O总结规律：
难溶性碱受热都_________，易溶碱受热_________。
三、盐
1、盐的共性
（1）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
Fe+CuSO4===FeSO4+CuCu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
（2）酸+盐------另一种酸+另一种盐
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
（3）碱+盐------另一种碱+另一种盐
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO42NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaClCa（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl
（4）盐+盐-----两种新盐
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
2
从物质转化记忆方程式
1、金属单质的共性：
（1）金属单质与氧气的反应：
2M+O2=2MO
（2）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）
（3）金属单质+H2O----碱+氢气（置换反应）
2、碱性氧化物的共性
（2）碱氧化物+酸---盐+水
（3）可溶性碱性氧化物可以与酸、水及酸性氧化物反应，例：
CaO+H2O=Ca（OH）2，CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3
3、碱的共性
（1）碱+酸性氧化物--------盐+水
（2）碱+酸--------盐+水
（3）碱-----碱性氧化物+H2O
4、盐的共性
（1）酸+盐------另一种酸+另一种盐
（2）碱+盐------另一种碱+另一种盐下列物质两两之间可以转化的请连线：
单质氧化物碱盐
Na2ONa2CO3NaNaOH
Na2O2NaHCO3
AlCl3AlAl2O3Al（OH）3
NaAlO2
FeOFe（OH）2FeCl2
FeFe2O3Fe3O4Fe（OH）3FeCl33
4
篇二：
初高中重要化学方程式及相应规律总结（免费下载）
初高中重要化学方程式及相应规律总结
1.分解反应
某些不溶性碱加热分解生成碱性氧化物和水
（1）不溶性的两性氢氧化物如
物如，ZnO。
受热分解生成两性氧化
（2）可溶性碱如NaOH，
热不分解。
等，一般是活动金属可形成的碱很稳定受
某些含氧酸受热分解生成酸性氧化物和水
某些含氧酸如H2SO4、H3PO4较稳定，受热不易分解，而硝酸则较不稳定见光受热易分解而发生氧化还原反应。
某些含氧酸盐受热分解生成碱性氧化物和酸性氧化物
（1）某些酸式盐或碱式盐的受热分解
（2）某些含氧酸盐或氧化物受热分解而发生氧化还原反应
酸跟活泼金属反应
金属活动顺序表中，氢以前的金属可以从酸溶液中置换出氢。
、硝酸具有较强注：
金属和浓硫酸或硝酸反应不能产生氢气，因浓
的氧化性。
如：
盐跟某些金属反应生成新盐和新金属
活动金属可以从盐溶液中置换出较不活动的金属。
2.置换反应
非金属跟酸反应生成新酸和新非金属
非金属能从无氧酸中置换出较不活动的非金属
酸跟活泼金属反应
金属活动顺序表中，氢以前的金属可以从酸溶液中置换出氢。
、硝酸具有较强注：
金属和浓硫酸或硝酸反应不能产生氢气，因浓
的氧化性。
如：
盐跟某些金属反应生成新盐和新金属
篇三：
浅谈高中化学方程式的记忆方法
浅谈高中化学方程式的记忆方法
山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：
272200
摘要：
高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化
学方程式非常困难！
化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。
那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？
笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。
一、分类记忆法：
抓一类记一片
二、主线记忆法：
抓一线，记一串
三、特例记忆法：
特殊反应，特殊关照
四、“特征反应”记忆法：
抓住官能团，记忆不再难
五、“混个脸熟法”：
常见面，反复练
正文：
有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。
高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！
化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。
那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？
笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。
一、分类记忆法：
抓一类记一片
1．根据物质的分类记忆。
每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。
比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：
（1）一般都能和水反应生成相应的酸：
SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O＝H2CO3。
（2）都能和碱反应生成盐和水：
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：
SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。
2．根据元素的分类记忆。
元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。
我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。
例如卤素的单质（X2）具有以下通性：
（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。
（2）都能与氢气反应。
（3）都能与水反应。
（4）都能与碱反应。
我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。
需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。
二、主线记忆法：
抓一线，记一串
高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！
元素主线有两条：
（1）金属元素主线：
金属元素包括：
Na、Mg、Al、Fe、Cu。
每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。
每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。
（2）非金属元素主线：
非金属元素主要包括：
N、Si、S、Cl。
每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。
每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。
有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。
通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质
串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。
主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串！
三、特例记忆法：
特殊反应，特殊关照
有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。
记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。
例如：
铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢？
为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：
第一步2Al+6H2O＝2Al（OH）3+3H2↑,这一步符合活泼金属与水的反应规律。
第二步：
Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。
两个方程式经过相加，消去两边相同的Al（OH）3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
知道了这两步反应过程，学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。
再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。
所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。
四、“特征反应”记忆法：
抓住官能团，记忆不再难
对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。
有机化学基本反应类型包括：
取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。
每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。
比如烷烃可发生取代反应；烯烃可发生加成反应、加聚反应；卤代烃、醇可发生消去反应；醇、羧酸可发生酯化反应等等。
这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。
五、“混个脸熟法”：
常见面，反复练
俗话说：
一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。
所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。
多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。
怎样“混个脸熟”呢？
一句话：
常找零碎时间，反复练习。
具体做法：
（1）完形填空法：
老师把高中所有的化学方程式总结归类，印制成讲义，讲义中要求书写的方程式只列出反应物，其余留空。
学生要做的就是“完形填空”：
注明反应条件、写出生成物并配平方程式。
这种形式的练习可以集中时间集中来做。
（2）卡片练习法：
在“完形填空”的基础上，老师筛选出那些学生易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。
卡片准备好后，随时随地都可以找学生个别练习，也不太占用时间，今天三五个，明天七八个，练了讲，讲了练，久而久之，学生与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦！
需要说明的是，不管是完形填空还是卡片练习法，老师都要参与其中，师生互动，记忆才更长久。
记忆化学方程式的方法多种多样，以上介绍的几种方法，有的是提供具体的记忆技巧，有的只是提供记忆的思路，但不管是哪种形式，只要我们多层次运用，多管其下，反复练习，那么记忆化学方程式将不再是多么困难的事情！
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