常见酸盐酸硫酸酸磷酸.docx

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常见酸盐酸硫酸酸磷酸

常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸

1、酸的通性

（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意显色的物质是指示剂。

（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。

位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

例如：

①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：

H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：

H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O

常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。

但又各具不同的物理化学性质。

①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。

纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。

工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。

纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。

稀H2SO4具有酸的通性。

浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：

a、吸水性：

浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

b、脱水剂：

浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：

O＝2：

1）夺取而使有机物脱水碳化。

纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

C、强氧化性：

在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。

浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。

但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。

原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。

发生反应的化学方程式：

C12H22O1112C＋11H2O

C＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

产生的CO2、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。

又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。

③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。

纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。

打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。

浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。

这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。

所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。

硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。

除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。

硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。

金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。

但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。

较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。

硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。

硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：

Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。

如：

磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4]，磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]，磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]（溶于水）。

★★常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水

（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。

不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。

（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。

（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。

常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。

①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。

NaOH是一种可溶性强碱。

白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。

NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。

NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。

②氢氧化钙[Ca（OH）2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。

Ca（OH）2也有腐蚀作用。

Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。

Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca（OH）2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。

反应方程式为：

Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。

有刺激性气味，有

挥发性。

将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：

2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。

此外，KOH、Ba（OH）2也是常见的可溶性强碱。

不溶的碱大多是弱碱，如：

Fe（OH）3、Cu（OH）2等。

他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。

★★★常见的盐NaClNa2CO3NaHCO3CuSO4铵盐KMnO4

（1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。

例如：

①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

②Cu＋Hg（NO3）2===Cu（NO3）2＋Hg

只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

（2）盐跟酸反应生成新酸与新盐。

例如：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；

（3）盐跟碱反应生成新盐与新碱。

例如：

①MgSO4＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋Na2SO4；

②MgSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Mg（OH）2↓

（4）盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：

2AgNO3＋Na2CO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3

也有例外，如：

Al2（SO4）3+6NaHCO3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

（5）不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。

①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑；

②Cu2（OH）2CO3（绿色）2CuO+H2O+CO2↑。

初中化学知识点总结

初中化学知识点总结1

第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学  （化合反应符合绿色化学反应）

   ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）  ②核心：

利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物  H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 

                     CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

   结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

  （吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

   一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

   化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；  

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

    可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

    只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

    可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

    可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

    不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

  量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平    （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

      注意点：

（1）先调整零点          

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

                  （3）称量物不能直接放在托盘上。

                  一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

                 （4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

                 （5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

     铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

  试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

     试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

     过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

     长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

    一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

 ①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

（2）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）    温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）              白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

（1）氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

   物质                     现象

     碳              在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

     磷              产生大量白烟

     硫               在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

     镁              发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 

     铝

     铁              剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）

    石蜡            在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 

   *铁、铝在空气中不可燃烧。

（3）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同  物理变化）

实验室制氧气原理    2H2O2MnO22H2O+O2↑

                    2KMnO4  △  K2MnO4  +MnO2+O2↑

                    2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择      △

发生装置：

固固加热型、固液不加热型  收集装置：

根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口

        检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：

  供呼吸（如潜水、医疗急救）  

        支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：

带火星的木条

②二氧化碳：

澄清的石灰水

③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

  剧烈氧化：

燃烧

  缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

  共同点：

①都是氧化反应②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

  2H2O===2H2↑+O2↑

      产生位置  负极  正极

体积比      2：

1

质量比      1：

8  

F.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：

根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义                H2O

①表示一种物质            水这种物质                

②表示这种物质的组成        水是由氢元素和氧元素组成的                            

③表示这种物质的一个分子    一个水分子            

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的  

2、水的化学性质  

（1）通电分解    2H2O===2H2↑+O2↑  

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

H2O+CaO==Ca（OH）2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源  

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1%  

B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是  H2O  ，最多的金属元素是  Na，最多的元素是O。

  C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                  。

（2）水污染  

A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水  

A.定义  硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：

用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?

5H2O

水的吸收：

常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气　H2

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

2H2+O2====2H2O    点燃前，要验纯（方法？

）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：

冶炼金属）

H2＋CuO===Cu+H2O　　氢气“早出晚归”

现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

　　　组成：

物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

  H2、O2、N2、Cl2

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　　　单质　：

金属、非金属、稀有气体

纯净物　　　（一种元素）

（一种物质）化合物：

　有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

  　                氧化物  H2O  CuO  CO2

　　　　　　　　　　　　　　  无机化合物　　  酸    HCl  H2SO4  HNO3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      碱    NaOH  Ca（OH）2  KOH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      盐      NaCl  CuSO4  Na2CO3

第四单元物质构成的奥秘复习学案

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数            决定元素种类质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在原子核  上    （4）三决定  决定元素化学性质最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数                决定原子的质量原子核

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

    最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

    *一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义                    

注意：

*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发  现：

门捷列夫

*排列依据

*注：

原子序数=质子数  

d、分类

e、元素之最：

地壳：