人教版化学九上第三单元物质构成的奥秘同步练习及答案.docx

人教版化学九上第三单元物质构成的奥秘同步练习及答案.docx

《人教版化学九上第三单元物质构成的奥秘同步练习及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学九上第三单元物质构成的奥秘同步练习及答案.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版化学九上第三单元物质构成的奥秘同步练习及答案

3.1分子和原子

1.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是

A．水受热变成水蒸气，水分子分裂变成了原子

B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动

C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙

D．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同

2．下列符号所表示的粒子中，能保持氯气化学性质的最小粒子是

A．Cl2B．ClC．Cl－D．ClO3－

3．下列不符合近代化学观点的是

A、物质是由原子和分子构成的

B、化学变化中分子分裂成原子、原子重新组合成新分子

C、化学变化中原子不会破裂

D、分子在化学变化中不会破裂

4．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该图可示意H2与O2的反应B．甲和乙的相对分子质量一定相等

C．该反应前后分子个数保持不变D．该反应属于化合反应

5．金秋的瘦西湖万花园中，百花怒放，香气扑鼻。

下列观点可以用来解释花香的是

A．分子很大B．分子分裂成原子

C．分子间有间隙D．分子在不断地运动

6．以下物质由原子构成的是

A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．干冰

7．在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。

下列总结出的规律符合这一要求的是

A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子

B．原子失去电子后形成的离子一定是阳离子

C．最外层上的电子数少于4的原子一定属于金属元素

D．相对原子质量是原子的实际质量

8．将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子

A．质量增大B．个数增多C．间隔增大D．体积增大

9．下列事实对应的解释不合理的是

A．在花园中可闻到花香说明分子在不断运动

B．用肉眼不能直接观察到CO2分子说明CO2分子很小

C．50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升说明分子之间有间隔

D．冰受热变为水，水受热变为水蒸气说明分子可以再分

10．物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是

A．核内质子数决定了元素的种类

B．元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切

C．物质是由分子、原子和离子基本微粒构成

D．原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分

11.下图中，图甲为元素周期表中的一格，图乙为水分子分解示意图。

请回答下列问题：

（1）请写出一条从图甲中你能获取的相关信息是。

（2）图乙形象地表示了水分解前后分子的变化。

该反应的文字表达式为；该示意图说明了化学反应的实质是

12．请用微观角度解释下列现象：

（1）给自行车轮胎打气________________________

（2）CO2和CO的化学性质不同_____________________________

（3）花香四溢____________________________

参考答案

1.A

【解析】

试题分析：

水受热变成水蒸气，发生的是物理变化，水分子没有变，A错误。

故选A。

2．A

【解析】

试题分析：

氯气是由氯分子构成的，故保持氯气化学性质的最小粒子氯气分子。

故选A。

3．D

【解析】

试题分析：

构成物质的粒子有分子、原子和离子，A正确；化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，B正确；原子是化学变化中的最小粒子，C正确；分子在化学变化中会分解成原子，D错误。

故选D。

4．CD

【解析】

试题分析：

根据物质的微观构成，可以确定反应物是两种单质，生成物为一种化合物，而且甲和乙的个数之比为1:

1，A中氢气和氧气的反应，分子个数之比是2:

1，所以不能表示，B甲和乙是两种不同的单质，所以相对分子质量一定不相等，C中，反应前后分数数目保持不变，甲和乙都是一个参加反应，而生成两个乙，所以个数不变，D中，此反应是多变一，所以属于化合反应，故选CD

5．D

【解析】

试题分析：

分子的三大性质：

分子很小、分子之间有间隙，分子在不断的运动，要能利用此知识点去解释一些常见的日常生活中的现象，金秋的瘦西湖万花园中，百花怒放，香气扑鼻，是因为分子在不断的运动，且温度越高，分子运动的速率越快，故选D

6．C

【解析】

试题分析：

自然界中物质都是由微观的粒子构成的，微观的粒子有分子、原子、离子，学习中要能记住常见的由分子、原子、离子构成的物质，由分子构成的物质：

常见的气体，水，有机物等，由原子构成的物质：

金属，稀有气体，金刚石，晶体硅等，由离子构成的物质：

氯化钠等，故选C

7．B

【解析】

试题分析：

A、质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，可能是原子和分子或离子，例如氖原子和水分子中都含有10个质子，故A错；B、原子失去电子后带正电荷，带正电荷的原子叫做阳离子，故B正确；C、氢最外层电子数为1，但氢属于非金属元素，故C错；D．相对原子质量与原子的实际质量成正比例关系，二者不是一回事，故答案选择B

8．C

【解析】

试题分析：

从平原地区到高原地区，由于外界的气压变小，袋内的气体中的分子没有增多，本身也没有变化，变大的是分子间的间隔。

所以应选C项。

9．D

【解析】

试题分析：

A选项在花园中可闻到花香，说明分子不断的运动是正确的叙述；B选项用肉眼不能直接观察到CO2分子说明二氧化碳分子很小，是正确的叙述；C选项50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升，说明分子之间有间隔是正确的叙述；D选项冰受热变为水，水受热变为水蒸气说明分子可在分是错误的叙述，因为发生的是物理变化只是分子之间的间隔改变，故答案选择D

10．D

【解析】

试题分析：

元素定义可以知道决定元素的种类的是质子数，所以A．正确，元素的化学性质与原子的核外电子排布有关，特别是最外层电子，所以B．正确，C．从物质的构成微粒上来说是正确的，D．原子只能说在化学变化中是最小的，但原子还是能再分的。

故选D．

11.

（1）钙是一种金属元素（其他合理答案均可）

（2）水

氢气+氧气；化学变化中，分子发生破裂，原子重新组合成新的分子

【解析】

试题分析：

（1）根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，素符号前面的数字为原子序数，故钙元素的原子序数为20；

（2）化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子；水电解生成的是氢气和氧气。

考点：

元素周期表的应用、化学反应的实质

12．

（1）分子间有间隔

（2）不同种分子性质不同（3）分子在不断的运动

【解析】

试题分析：

（1）给自行车轮胎打气是利用分子间有间隔；

（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，CO2和CO的化学性质不同是由于不同种分子性质不同；

（3）花香四溢是由于分子在不断的运动。

3.2原子的结构

1.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下。

从图示获得的下列信息错误的是

A．该图已表示出质量守恒定律

B．反应前后共有4种分子

C．甲和丁中同种元素化合价不相等

D．乙和丙中所含原子种类相同

2．按元素周期表（局部）提供的信息，下列有关判断错误的是（　　）

A．铍（Be）和镁属于同一个族

B．第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多

C．铝原子的核内中子数为13

D．Na+和Mg2+的核外电子数相同

3．下列结构示意图中，表示原子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．下列说法错误的是（　　）

A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数

B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性

C．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能

D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性

5．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）

A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液

B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量

C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂

D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子

6．下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（）

A．都属于阳离子：

B．都属于阴离子：

C．属于同一种元素：

D．属于同一种原子：

7．下列有关微观粒子的说法中正确的是（　　）

A．分子由原子构成

B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子

C．原子中的粒子都不带电

D．物质都是由离子构成

8．某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“

”代表碳原子，“

”代表氧原子．下列说法正确的是（　　）

A．过程Ⅰ反应类型化合反应B．过程Ⅱ发生了化学变化

C．示意图中所有物质均为氧化物D．参加反应的CO与O2分子个数比为1：

1

9．下列结构示意图中，属于阳离子的是（）

A．B．

C．

D．

10．原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）

A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为239

11．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶元素的原子序数为；

（2）图2所表示的粒子的化学符号是。

12．人体中的元素主要来自各种食物，因此，合理的膳食结构，有利于维持各元素的相对平衡。

钙元素可以通过蛋黄、骨汤等食物被人体摄入，它在人体中的存在形式是羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】。

下图是钙元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。

请回答：

（1）钙是人体必需的元素（填“微量”或“常量”）。

（2）老年人缺钙易导致（填字母）

A．贫血症B．骨质疏松症C．甲状腺肿大

（3）钙元素的原子序数是，它属于元素（填“金属”或“非金属”）。

（4）羟基磷酸钙由种元素组成，其中钙元素的化合价为价。

（5）下图中与钙元素化学性质相似的是（填字母）。

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：

依据质量守恒定律化学反应前后原子中种类和数目不变，该图中没有配平，原子的个数不相等，没有表示出质量守恒定律，A错误；化学变化是生成了新分子的变化，由图可知反应前的分子种类是两种，生成物也有两种分子，B正确；由温州的构成可知，甲是二氧化氮，丁是氮气，二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，氮气中氮元素的化合价为零，C正确；乙是一氧化碳分子，丙是二氧化碳分子，它们都是碳原子和氧原子构成的，D正确。

故选A。

考点：

化学反应的微观构成、质量守恒定律、元素化合价的计算、分子的构成

2．C

【解析】

试题分析：

A．处于同一纵行的元素为同一族，铍和镁处于同一纵行属于同一个族，说法正确；B．同一周期的元素的原子最外层电子数从左到右依次增多；说法正确；C．原子的原子序数=质子数=核外电子数，与中子数不一定相等；铝原子的原子序数=13，但核内中子数不一定为13，说法错误D．Na+和Mg2+都是失去了最外层电子数形成的离子，故Na+和Mg2+核外电子数相同；答案：

C

考点：

元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图

3．D

【解析】

试题分析：

根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析，根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；A、质子数3=核外电子数2，为阳离子，故A不符合题意；B、质子数11＞核外电子数10，为阴离子，故B不符合题意；C、质子数16＜电子数18，为阴离子，故C不符合题意；D、质子数17=电子数17，为原子，故D符合题意．故答为：

D

考点：

原子结构示意图与离子结构示意图

4．B

【解析】

试题分析：

A、原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变，故A正确；B、洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增强溶液的导电性，故B错误；C、光合作用能将无机物转化为有机物；干电池将化学能转化为电能，故C正确；D、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故D正确．故选：

B．

考点：

原子和离子的相互转化；乳化现象与乳化作用；溶液的导电性及其原理分析；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；光合作用与呼吸作用；燃烧与燃烧的条件

5．A

【解析】

试题分析：

A、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，例如：

水，均一稳定但不是溶液；故说法正确；B、由于细铁丝在空气中不能燃烧，不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误．C、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，但是在其它的反应中不一定是催化剂，故说法错误；D、氢原子核内没有中子，有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．故说法错误；故答案为：

A

考点：

溶液、催化剂、原子结构、空气中氧气的测定

6．C

【解析】

试题分析：

构成物质的微粒中质子数=核外电子数的为原子；质子数>核外电子数为阳离子；质子数<核外电子数为阴离子；质子数相同的微粒为同种元素的原子；A选项都属于阳离子错误，前面的微粒为原子后面的为阳离子；B选项都属于阴离子是错误的，前面的为阴离子，后面的为原子；C选项是同种元素的微粒；D选项是同种元素的原子是错误的叙述，二者的质子数不同；故选C

考点：

微粒结构示意图

7．A

【解析】

试题分析：

A所有的分子都是由原子构成的。

此项正确。

B分子、原子和离子都可以构成物质，都能保持相应的物质的化学性质。

此项不正确。

C原子核中的质子带正电，核外电子带负电。

此项不正确。

D分子、原子和离子都可以构成物质，此项不正确。

所以应选A项。

考点：

构成物质的微粒

8．A

【解析】

试题分析：

观察微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反应的方程式为：

2CO+O2

2CO2；因此：

A、观察微观示意图结合反应的方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故选项正确；B、过程Ⅱ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯净物，属于单质，故选项错误；D、根据微观示意图和化学方程式可知，参加反应的CO与O2分子个数比为2：

1，故选项错误；故选A．

考点：

微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定

9．B

【解析】

试题分析：

在结构示意图中，若质子数=核外电子数，为原子，若质子数>核外电子数，为阳离子，质子数<核外电子数，为阴离子，A、质子数9<核外电子数10，为阴离子，B、质子数11>核外电子数10，为阳离子，C、质子数10=核外电子数10，为原子，D、质子数7=核外电子数7，为原子，故选B

考点：

结构示意图

10．D

【解析】

试题分析：

在原子中原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数；质子数+中子数=相对原子质量，故选D

11.1）38

（2）Sr2+

【解析】

试题分析：

元素周期表所提供的信息为原子序数、元素符号、相对原子质量、元素名称，故

（1）锶元素的原子序数为38；由图2的微粒结构示意图可知为阳离子，故

（2）图2所表示的粒子的化学符号是Sr2+

考点：

微粒结构示意图、元素周期表

12．

（1）常量

（2）B（3）20金属（4）四+2（5）C

【解析】

试题分析：

钙元素在人体中含量超过0.01%，为常量元素故

（1）钙是人体必需的常量元素；

（2）老年人缺钙易导致B．骨质疏松症;（3）钙元素的原子序数是20,从名称的汉字书写上可知它属于金属元素；（4）羟基磷酸钙由4种元素组成，其中钙元素的化合价为+2价。

化学性质相似是最外层的电子数相同，故与钙元素化学性质相似的是C镁元素。

3.3元素

1．下列书写符合要求的是（）

A．氧离子O-2B．2个氢原子H2

C．氢氧化镁的化学式Mg（OH）2D．铁离子Fe2+

2．发现元素周期表并编制出元素周期表的化学家是（　　）

A．道尔顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．居里夫人

3．氧化铟锡是触摸屏技术重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。

氧化铟（Y2O3）中，铟元素（Y）的化合价为

A．0B．+2C．+3D．+6

4．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性．铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（　　）

A．元素符号不同B．原子质量不同

C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同

5．下列归纳和推理，你认为不合理的是（　　）

A．冰和干冰，组成元素不同﹣物质分类相同

B．纯碱和烧碱，组成元素不同﹣物质分类相同

C．金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同﹣物理性质不同

D．一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同﹣化学性质不同

6．日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还，钚除用于核电外，还是制造核武器的主要原料，现在日本已是世界第六大钚贮存国，钚元素的要关信息如图，下列说法正确的是（　　）

A．钚是非金属元素B．钚是稀有气体元素

C．钚是金属元素D．钚的相对原子质量是244g

7．下列化学用语与其所表达的意义一致的是（　　）

A．Co﹣﹣﹣1个一氧化碳分子B．3Fe3+﹣﹣﹣3个亚铁离子

C．2SO42﹣﹣﹣﹣2个硫酸根离子D．4N2﹣4个氮原子

8．下列符号能表示阳离子的是（　　）

A．N2B．HC．Na+D．Cl﹣

9．关于各元素相对含量说法正确的是

A．地壳中含量最高的元素是氧B．海洋中含量最高的元素是氯

C．空气中含量最高的元素是碳D．人体中含量最多的元素是氢

10．茂名是著名的水果之乡，盛产荔枝，荔枝的部分营养成分如图．请回答：

①图中钙、钾、铁、硒等指的是　．

A．原子B．分子C．离子D．元素

②荔枝中所含糖类的质量分数是　　．

③有些企业将荔枝制成荔枝饮料，该过程属于　　（填“物理变化”或“化学变化”）．

11．回答下列有关问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素是　　（填元素符号）．

（2）“结构决定性质”，请画出钠原子的原子结构示意图：

　　，该原子容易　　电子（填“得到”或“失去”），成为　　（填“阴离子”或“阳离子”）．

（3）HClO4中氯元素的化合价是　　．

（4）在溶质质量分数为15%的NaCl溶液中加入3gNaCl和17g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为　　．

12．完成下列表格内容：

化学符号

SO42﹣

（2）　　

3Fe

符号的意义

（1）　　

5个水分子

（3）　　

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A选项是错误的表述，应该为O2-；B选项是错误的叙述，应该为2个氢原子2H；C选项氢氧化镁的化学式Mg（OH）2是正确的叙述；D选项是错误的叙述，应该为铁离子Fe3+；故选C

考点：

化学符号的书写

2．C

【解析】

试题分析：

A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误．B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误．C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确．D、居里夫人发现了放射性元素镭，故选项错误．故选C．

考点：

化学的历史发展过程

3．C

【解析】

试题分析：

根据化学式计算元素的化合价的原则是依据化学式中元素的正负化合价的代数和为零，设铟元素的化合价为X，2X+（-2）×3=0，得到X=+3，故选C

4．C

【解析】

试题分析：

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同．A、铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是元素符号不同，故选项错误．B、铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是原子质量不同，故选项错误．C、铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故选项正确．D、铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是原子的电子数不同，故选项错误．故选：

C．

考点：

元素的概念．

5．

【解析】

试题分析：

A、冰和干冰，组成元素不同，但是都属于氧化物，物质分类相同，故A正确；B、纯碱和烧碱，组成元素不同，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，物质分类不相同，故B错误；C、金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同，因而物理性质不同，故C正确；D、一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同，因而化学性质不同，故D正确．由于本题选择不合理的，故选：

B

考点：

物质的元素组成；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；碳元素组成的单质．

6．C

【解析】

试题分析：

A、由钚的汉语名称，可知其元素种类为：

金属元素，故A说法错误；不符合题意；B、根据由钚的汉语名称，可知其元素种类为：

金属元素，故B说法错误；不符合题意；C、由钚的汉语名称，可知其元素种类为：

金属元素，故C说法正确；符合题意；D、由题意可知“在元素周期表中，钚元素的某些信息如图所示”，可知钚元素的相对原子质量为244，单位是1，不写出来，故D说法错误．不符合题意．故选：

C

考点：

元素周期表的特点及其应用．

7．C

【解析】

试题分析：

A、Co表示1个钴原子，或表示钴元素，或表示钴这种物质，不能表示一氧化碳分子，该选项说法不正确；B、3Fe3+表示3个铁离子，不能表示3个亚铁离子，该选项说法不正确；C、2SO42﹣表示2个硫酸根离子，该选项说法正确；D、4N2表示4个氮气分子，不能表示4个氮原子，该选项说法不正确．故选：

C．

考点：

化学符号及其周围数字的意义

8．C

【解析】

试题分析：

根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,A、N2表示1个氮分子或氮气，故A不符合题意；B、H表示1个氢原子，故B不符合题意；C、Na2+表示带1个单位正电荷的阳离子；故C符合题意；D、Cl﹣表示带1个单位负电荷的阴离子；故D不符合题意；故选C

考点：

化学符号及其周围数字的意义．

9．A

【解析】

试题分析：

各元素相对含量与不同地方的物质的多少有关。

A、地壳中含量最高的元素是氧，A正确；B、海洋中含有最多的是水，则含量最高的元素是氧，B错误；C、空气中含量最多的是氮气，则含量最高的元素是氮，C错误；D、人体中含量最多的物质是水，则含量最多的元素是氧，D错误。

故选A

考点：

元素的分布

10.

（1）D;

（2）16.6%;（3）物理变化．

【解析】

试题分析：

①签中其中“钙、钾、铁、硒”存在于化合物中，而化合物又是由元素组成的；故标签中其中“钙、钾、铁、硒”是指元素．②根据标签信息可知，每100g中含有糖类16.6g，则荔枝中所