高一化学寒假作业及答案参考word文档.docx
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高一化学寒假作业及答案参考
【篇一】
1.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。
光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A.石墨B.二氧化硅C.氧化镁D.氧化铝
2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器
3.下列实验操作中错误的是
A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热
4.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接
好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路
发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
5.小华家中有如下生活用品：
碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），小华利用上述用品不能完成的任务是
A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有Cl-
C.除去保温瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁
6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B.使红色布条褪色（HCl）
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A.氯化钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液
8.下列有关物质用途的说法，不正确的是
A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B.氯气可用于制农药
C.纯碱可用于治疗胃酸过多D.钠可用于冶炼金属钛
9.下列有关离子的检验方法一定正确的是
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+
10.配制100mL0.2mol•L-1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶
11.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是
A.NO是具有刺激性气味的红棕色气体
B.NO是汽车尾气的有害成分之一
C.NO常温下遇到O2就化合成NO2
D.NO2与水反应，有NO生成
12.室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、Ca2+、ClO-、Br-B.K+、Na+、CO32-、HCO3-
C.NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-
13.下列离子方程式书写正确的是
A.烧碱溶液与小苏打溶液反应：
OH-+HCO3-H2O+CO2↑
B.铝粉与烧碱溶液反应：
2Al+2OH-+H2O2AlO2-+2H2↑
C.氯化亚铁溶液中滴加氯水：
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O
14.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
B.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C.1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子
D.12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个
15.下列现象与胶体知识无关的是
A.日常生活中看到的云、烟、雾
B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D.向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
16.下列关于物质性质的叙述中，正确的是：
A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白
B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱
C.过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应
17.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B.铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C.铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D.铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
18.正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。
下列物质存放错误的是
A.漂白粉长期敞口放置于广口瓶中
B.金属钠存放于煤油中
C.水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
D.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中
19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
①Al2O3②Al（OH）3③Al④NaHCO3⑤NaHS
⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3
A.除⑥外
B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外
D.除①、②、③、④、⑤外
20.38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是
A、1.0molB、1.6mol
C、2.2molD、2.4mol
【篇二】
一、单选题（每题4分，共32分）
1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
2.下列说法中，正确的是（）
A.CO2的摩尔质量是44g
B.18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
C.在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:
3。
D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是
A.Al2O3B.Al（OH）3C.AlD.（NH4）2CO3
4.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A.2：
3B.1：
6C.3：
2D.1：
1
5.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是
A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸
6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：
A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸
C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料
7.下列离子方程式书写正确的是
A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4++OH-=NH3↑+H2O
B.氨水和硫酸反应H++OH-=H2O
C.钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
8.下列有关实验的描述中，正确的是
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热
A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤
9.（12分）请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:
1时，原子总数之比为，质量之比为。
（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。
（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1，则：
①该气体的物质的量为mol。
②该气体在标准状况下的体积为L
③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为mol•L-1。
（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
mol•L-1。
（5）用等体积的0.1mol•Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
10.（15分）
（1）填写下表
物质（杂质）除去杂质
所需试剂或方法离子方程式
（若无离子方程式，则写化学方程式）
Fe（Al）
SiO2（CaCO3）
CO2（HCl）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Na2CO3（NaHCO3）
Al2O3（Al（OH）3）
（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。
11、（12分）
（1）向FeCl3溶液中加入ag的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。
可能有的阳离子是。
发生反应的离子方程式为;再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，可能发生反应的离子方程式为。
若已知a>b>c，则c克滤渣是_________。
（2）鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。
请按要求完成下表：
步骤操作现象及结论
1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。
3。
，则甲是，乙是。
，则甲是，乙是。
说明：
第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。
12.（14分）
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为。
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为。
（3）历曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为。
（4）现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。
继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。
②向另一份中加入amL1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=。
13.（9分）过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：
。
（2）装置④的作用是。
（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品的纯度为。
14.（6分）在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。
试计算：
（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升?
（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?
选择题：
CCCDBBDC
9.
（1）3:
44:
5
（2）8（3）①②③（4）10a/bmol/L
（5）2∶6∶3
10.
物质（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式
Fe（Al）氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
SiO2（CaCO3）盐酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CO2（HCl）饱和碳酸氢钠溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑
NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Na2CO3（NaHCO3）氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
Al2O3（Al（OH）3）
11、（12分）
（1）Fe2+、Cu2+;Fe3+;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
12.（14分）
（1）MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（3）4HCl+O22Cl2↑+2H2O
（4）①A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
0.01mol
②5
13.
（1）aghefdcb
（2）检验CO2是否完全被吸收
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