中考总复习物质检验和推断的思想方法提高 知识讲解.docx

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中考总复习物质检验和推断的思想方法提高知识讲解

中考总复习：

物质检验和推断的思想方法（提高）

【考纲要求】

1.学会物质鉴别的一般方法，综合运用物质的性质来检验物质、推断物质。

2.掌握一些常见离子的检验方法，掌握物质推断的一般思维方法和技巧。

【知识网络】

气体的检验与推断

物质检验与推断

离子的检验与推断

【考点梳理】

考点一、物质的鉴定、鉴别和推断

1.相同点：

均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂与方法，准确观察反应中的颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成与气味，加以判定，得出结论，必要时写出化学方程式。

2.不同点：

（1）鉴定是根据物质的某些特征，用实验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质。

（2）鉴别是根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别。

（3）推断是通过已知实验事实，根据性质进行分析，然后推理出被检验物质的组成或名称（肯定有什么，可能有什么，肯定没有什么）。

3.物质检验的操作步骤：

（1）物理方法：

依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。

（2）化学方法：

分别取少量待鉴别的溶液（如是固体，先取少量配成溶液）加入试管中；分别加入试剂充分反应；观察反应现象；根据图像分析、判断，得出结论；写出有关反应的化学方程式。

可归纳为：

物质——方法——现象。

4.物质推断的操作步骤：

是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。

可归纳为：

方法——现象——物质。

考点二、常见物质的主要化学特征及重要反应现象

1.常见气体的检验方法及现象：

（高清课堂《物质的检验、分离和提纯》一、1）

物质

检验试剂或方法或装置

反应现象

结论或化学方程式

O2

带火星的木条

木条复燃

氧气能支持燃烧

H2O

无水CuSO4

无水CuSO4由白变蓝

CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

H2

氧化铜由黑色变成红色，无水CuSO4由白色变成蓝色

H2+CuO

H2O+Cu

CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

CO2

澄清的石灰水

澄清的石灰水变浑浊

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

CO

氧化铜由黑色变成红色，澄清的石灰水变浑浊

CO+CuO

Cu+CO2

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

2.常见离子的检验方法及现象：

物质

检验试剂

反应现象

结论或化学方程式

酸（H+）

紫色石蕊试液

紫色石蕊试液变成红色

有H+

加入锌粒

产生大量气泡，气体能燃烧

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2H2+O2

2H2O

碱（OH－）

无色酚酞试液

无色酚酞试液变成红色

有OH－

紫色石蕊试液

紫色石蕊试液变成蓝色

有OH－

盐酸及可溶性盐酸盐（即Cl－的检验）

AgNO3和稀HNO3

白色沉淀

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

硫酸及可溶性硫酸盐（即SO42－的检验）

BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3

白色沉淀

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

碳酸盐（即CO32－的检验）

稀盐酸

产生大量的气泡，生成的气体使澄清石灰水变浑浊

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

可溶性铜盐（Cu2+）

氢氧化钠溶液

蓝色沉淀

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

可溶性铁盐（Fe3+）

氢氧化钠溶液

红褐色沉淀

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

【要点诠释】

1.初中常见有特征现象的物质：

（1）固体

红色：

铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3）、红磷（P）

黄色：

硫磺（S）

蓝色：

胆矾（CuSO4·5H2O）

黑色：

炭粉（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）、铁粉（Fe）

白色：

无水硫酸铜（CuSO4）、CaO、MgO、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Ca（OH）2

浅绿色：

绿矾（FeSO4·7H2O）

溶于稀酸的红褐色沉淀：

Fe（OH）3

溶于稀酸的蓝色沉淀：

Cu（OH）2

溶于稀酸的白色沉淀：

CaCO3、MgCO3、BaCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2

不溶于稀酸的白色沉淀：

AgCl、BaSO4

（2）液体

黄色：

氯化铁（FeCl3）等三价铁盐溶液（Fe3+）

蓝色：

铜盐溶液（Cu2+）

浅绿色：

亚铁盐溶液（Fe2+）

紫红色：

KMnO4溶液

无色液体：

钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、可溶性碱的溶液及酸溶液

（3）气体

有刺激性气味的气体：

HCl、NH3、SO2、Cl2

有毒气体：

CO、Cl2、SO2

形成酸雾：

HCl、HNO3

无色气体：

H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4

黄绿色气体：

Cl2

红棕色气体：

NO2

气体的溶解性特征：

CO2（1∶1）、Cl2（1∶2）、SO2（1∶40）、HCl（1∶500）、NH3（1∶700）

　　极易溶于水的气体：

HCl、NH3

　　难溶于水的气体：

H2、O2、N2、CO、CH4

2.气体检验的顺序：

（1）若要同时验证CO2和H2O，一般要先用无水CuSO4来验证H2O，后用澄清石灰水验证CO2。

（2）要验证H2和CO等还原性气体，可先将其通过灼热的CuO，再依次用无水CuSO4和澄清石灰水检验其还原的产物（或者将其点燃，再检验燃烧后的产物）。

考点三、物质鉴别的类型和解题方法

1.物质鉴别的常用方法：

（1）指示剂测试法：

被鉴别的物质可各取少许，分别加入石蕊或酚酞，即可将酸性溶液或碱性溶液区分开。

用pH试纸也能区分酸性溶液和碱性溶液。

（2）沉淀法：

例如，欲鉴别Na2SO4和NaCl两种溶液，可各取少许分别加入BaCl2试剂，能产生白色沉淀的就是Na2SO4，另一个无现象的是NaCl溶液。

（3）产生气体法：

例如，欲鉴别Na2CO3、Na2SO4两种溶液，可各取少量分别加入盐酸，有气泡放出的是Na2CO3溶液。

（4）加热法：

加热法能区分许多物质。

例如：

利用加热可区分碳酸氢钠、碳酸氢铵（等分解的物质）和其他难分解的物质。

（5）点燃法：

主要用于鉴别气体。

将被鉴别的几种气体点燃，根据它们能否燃烧，燃烧后的产物是什么来区分它们是哪一种气体。

如氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氢气等气体就可以考虑用燃烧的方法来区分它们。

（6）洗气法：

鉴别几种气体时，可将它们分别通过盛有某种溶液的洗气瓶，根据产生的现象，确定是哪一种物质。

如鉴别CO和CO2时，可将它们分别通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，根据是否能使石灰水变浑浊即可确定。

2.一剂鉴别（限用一种试剂来鉴别多种物质）：

（1）原理：

选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象。

（2）方法：

a．若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别。

如：

CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。

b．若物质问有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液或pH试纸来鉴别。

如：

HCl、NaCl、NaOH。

c．鉴别一组溶液时：

若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验；如HCl、Ca（NO3）2、NaCl。

若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手；有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如Na2CO3、NaCl、AgNO3；有含Ba2+的化合物时，选用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。

若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液[NaOH、Ba（OH）2]来鉴别。

如CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。

可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别。

如（NH4）2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba（OH）2溶液来鉴别；NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4溶液来鉴别。

d．若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸作为试剂来鉴别。

如Fe粉、C粉、CuO。

3.无剂鉴别（不用任何其他试剂鉴别多种物质）：

（1）特征现象法：

利用物质的物理性质（如颜色等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。

如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液，观察发现，只有CuSO4溶液为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO4溶液为已知试剂，来鉴别本组另三组物质。

鉴别顺序为：

CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。

（2）两两混合法：

当无法通过物理性质人手时，采用两两混合的方法，若能产生各自不同现象，即可加以区别。

如鉴别A组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见下表：

A组：

Na2SO4

Na2CO3

BaCl2

HCl

Na2SO4

—

↓

—

Na2CO3

—

↓

↑

BaCl2

↓

↓

—

HCl

—

↑

—

B组：

KNO3

BaCl2

AgNO3

NaCl

KNO3

—

—

—

BaCl2

—

↓

—

AgNO3

—

↓

↓

NaCl

—

—

↓

（注：

表中“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀，“—”表示不反应或反应无明显现象）

通过表中的信息，可得出A组四种溶液两两混合得到四种不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴别。

B组表中第二、四横行现象相同，即本组溶液如果不另加试剂不可鉴别。

（3）借助产物法：

若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。

如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl溶液的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe（OH）3来实现的，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。

4.不限制试剂鉴别一组物质的方法：

鉴别组内物质的方法可以有多种，最好选最简单的方法加以鉴别。

5.逐一检出同一溶液中不同阴离子的方法：

若某一溶液中含有CO32－、SO42－、OH－、NO3－、Cl－，将它们逐一检出的顺序是：

OH－、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－，所用的试剂分别是：

酚酞试液、硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液（注意：

前面加进去的试剂不能干扰后面离子的检验）。

考点四、推断题的类型和解题方法

1.推断题的类型：

（高清课堂《物质的推断》）

（1）语言叙述型；

（2）反应式表达型；（3）反应流程型；（4）图表型；（5）网络框图型。

2.解题思路：

3.突破口的选择：

（1）颜色特征：

根据物质的特殊颜色进行判断；

（2）反应特征（常见离子的检验）。

4.物质推断的一般方法：

（1）一点击破，顺逆推断：

抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论。

（2）相遇组合，对比推断：

采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。

（3）提出假设，讨论推断：

在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。

【典型例题】

类型一、考查物质的检验和推断

1.（2012江苏）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　）

A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊

B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3

C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HCl

D．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3

【思路点拨】不用其它试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色；然后将鉴别出来的物质与其它物质混合，根据现象的不同加以鉴别；若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。

【答案】D

【解析】

A、首先鉴别出紫色石蕊试液，然后将紫色石蕊试液滴入其它三种溶液中，不变色的是NaCl溶液，变红色是稀HCl，变蓝色的是NaOH溶液；所以该组溶液不用其它试剂就能鉴别出来。

B、氯化铁溶液为黄色，首先鉴别出氯化铁；然后向氯化铁中滴加其它三种物质，有红棕色沉淀生成的为NaOH；向红棕色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀溶解的为稀HCl，无现象的为NaCl，所以该组溶液不用其它试剂就能鉴别出来。

C、BaCl2与Na2SO4、K2CO3均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是BaCl2，不与BaCl2反应的物质为稀HCl，向其它两种物质中滴加稀HCl，有气体生成的为K2CO3，无现象的为Na2SO4，所以该组溶液不用其它试剂就能鉴别出来。

D、Na2CO3可与稀H2SO4、稀HCl反应且有气泡产生，故能与两种物质产生气体的是Na2CO3，不与Na2CO3反应的为NaNO3，但无法鉴别稀H2SO4、稀HCl，所以该组溶液不用其它试剂就不能鉴别出来。

故选D。

【总结升华】本题考查了常见物质的鉴别。

不用其它试剂，应该根据物质的颜色以及物质（两两混合的方式）间反应实验现象进行分析鉴别；要求同学们掌握常见物质的性质等基础知识，以便灵活应用。

2.（2012四川）现有碳、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液六种物质，它们之间发生的反应，可用“甲+乙→丙+丁”表示。

则下列说法错误的是（　　）

A．若甲、乙均为溶液，将两种溶液混合后，溶液pH不一定等于7

B．若甲为溶液且pH＜7，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则甲与乙反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

C．若甲为气体，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则乙与甲在高温下的反应属于置换反应

D．若甲为单质，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜

【思路点拨】根据题目给出的信息及常见物质间反应的规律、现象等知识逐项分析解答。

【答案】C

【解析】

A、如果甲、乙均为溶液，将稀盐酸、氢氧化钠两种溶液混合后，溶液pH不一定等于7，有可能大于7或小于7；故A选项正确。

B、若甲为溶液且pH＜7，那么甲是盐酸，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，因此乙是氧化铁；故B选项正确。

C、若甲为气体，那么甲是一氧化碳，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，因此乙是氧化铁。

一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应；故C选项错误。

D、如果甲为单质，那么甲是碳，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜，故D选项正确。

【总结升华】本题属于文字叙述型推断题。

解答此类试题，要求同学们在掌握酸的性质、PH值和基本反应的类型等知识的基础上，通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。

3.（2012广东）现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分是生石灰）中的一种或几种物质组成。

为了研究白色粉末的组成，将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高；滴加酚酞试液，溶液变红。

则粉末中一定含有，可能有。

【思路点拨】混合物成分的推断，要根据试剂以及可能含有物质之间的反应以及颜色等特征进行分析判断。

【答案】干燥剂（或CaO或生石灰同样给分）食盐（NaCl）

【解析】当粉末加入到水中，得到澄清的溶液，说明没有不溶性物质，即不能同时存在纯碱和干燥剂；溶液温度升高，说明存在生石灰，而不存在纯碱；滴加酚酞试液变红，进一步证明粉末含有生石灰，生石灰和水反应后生成了碱性的氢氧化钙。

对氯化钠，无法下结论。

【总结升华】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容，鉴别方法有多种，要分清鉴别类型，掌握解题规律，才能解答好此类试题。

解答混合物成分的鉴别、推断题时，要注意物质间存在的彼此干扰，注意排除干扰或者相互验证。

4.（2012四川）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：

（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是自然界两大循环中的一种重要物质。

则B的化学式是，C和D反应生成A的化学方程式是。

（2）若A是自然界两大循环中的另一种重要物质，D是一种黑色固体。

则C的化学式是，由B生成D的化学方程式为。

（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水。

写出过量的C与D溶液反应生成A的化学方程式。

【思路点拨】自然界中进行的两大循环为水循环和二氧化碳循环。

【答案】

（1）CaOCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）H2；2Cu+O2

2CuO（或者3Fe+2O2

Fe3O4）．

（3）CO2+NaOH=NaHCO3

【解析】

（1）A为难溶性三种元素组成的钙盐，所以为碳酸钙。

C是水循环或二氧化碳循环中的重要物质，C能够一步转化为A，说明C为二氧化碳，则B为氧化钙，D为氢氧化钙。

（2）由于

（1）含有了二氧化碳循环的物质，则本问中的A为水。

水可以分解得到氢气和氧气，而B可以得到黑色固体，所以B为氧气，对应的黑色固体为氧化铜或者四氧化三铁。

C为氢气，可以与氧化铜或者四氧化三铁反应得到水。

（3）当A为碳酸氢钠时，碳酸氢钠分解可以得到碳酸钠、二氧化碳和水。

由于B可以转化为D，而D可以和C反应得到碳酸氢钠，所以C一定不是水，可以为二氧化碳或者是碳酸钠；而题目说过量的C与D溶液反应，所以能够过量反应得到A的应该是二氧化碳，则D为氢氧化钠，而B是碳酸钠或者是水。

过量的C与D溶液反应生成A的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3。

【总结升华】审题时一定要注意三问只是受转化图限制，各问之间没有太必然的限制关系，这样就可以避免彼此之间的干扰。

5.（2012广西）已知A～H是初中化学中的常见物质，它们之间的互相转化关系如图

（1）所示。

A、H为气体单质，且A是标准状况下密度最小的气体，E、F是两种生活中常见的盐（图中“→”、“←”表示物质间的转化，反应条件及部分反应物、生成物已省略）。

（1）A是，F是（填化学式）。

（2）B→H反应的化学方程式是，其基本反应类型是。

（3）D→G反应的化学方程式是。

（4）E→F反应中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如图

（2）所示。

由此可推知上述滤液中含有的溶质是。

【思路点拨】本题的解题突破口：

A是标准状况下密度最小的气体，E、F是两种生活中常见的盐；缩小范围之后根据已推出的物质，结合题中信息推导出其它的物质。

【答案】

（1）H2CaCO3

（2）2H2O

2H2↑+O2↑分解反应（3）C+CO2

 2CO

（4）碳酸钠、氢氧化钠

【解析】

（1）A是标准状况下密度最小的气体，则A是氢气，A和B能相互转化，则B可能是水。

（2）B能和H互相转化，且H是气体单质，则H可能是氧气（水通电分解生成氧气和氢气）。

（3）C能转化生成水，且C能与D互相转化，D和F能互相转化，F是白色沉淀，则D可能是二氧化碳，F可能是碳酸钙，则C可能是碳酸，氧气生成的G能与二氧化碳互相转化，则G可能是一氧化碳（二氧化碳与碳高温时反应生成一氧化碳）。

（4）二氧化碳能与E互相转化，且E能生成白色沉淀F，则E可能是碳酸钠（碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；滤液中加入盐酸，过一段时间能产生气体，说明碳酸钠过量，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠）。

【总结升华】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图转化推断得出其它物质的化学式。

6.（2012南京）如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。

其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60%；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同。

图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：

“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

（1）写出I的化学式；E的化学式。

（2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显色。

（3）写出A和B反应的化学方程式。

（4）写出G发生分解反应的化学方程式。

【思路点拨】

【答案】

（1）NaHCO3H2O

（2）红（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（4）CaCO3

CaO+CO2↑

【解析】本题答案不是唯一的，整个转化关系符合要求即可。

由于I为小苏打，即是碳酸氢钠，而C和F反应产物和I与F反应产物相同，说明C为碳酸钠。

而A为氧化物，且氧元素质量分数为60%，根据给定元素可以推断应该是三氧化硫。

由于B与A反应，说明B为碱；而B能够转化为C（碳酸钠），且D为碱，也能转化为B，所以B为为氢氧化钠。

碳酸钠和碳酸氢钠以及氢氧化钠都能和F反应，则F为酸（盐酸、硫酸均可）。

而碳酸氢钠能够转化为H，H为氧化物，所以为二氧化碳或者是水，而D确定是碱，所以为氢氧化钙，G为碳酸钙，而E为水。

【总结升华】从整体把握，从给定元素对应化合物去试探对号入座，这也是物质推断的一个技巧。

举一反三：

【变式1】（2012沈阳）下列各物质的稀溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　）

A．

FeCl2、NaOH、Na2SO4、KCl

B．

Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3

C．

NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2

D．

KNO3、HCl、NaOH、FeCl2

【答案】D

【解析】

A、溶液呈现绿色的是FeCl2，然后向FeCl2中滴加其他三种物质，有白色沉淀生成的为NaOH；但无法鉴别Na2SO4、KCl；故本选项不合题意。

B、Na2CO3溶液与HCl、HNO3反应后有气泡产生，故能与两种物质反应后产生气泡的是Na2CO3，与Na2CO3溶液反应能产生白色沉淀的是CaCl2，向白色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀都能溶解，即无法鉴别HCl、HNO3；故本选项不合题意。

C、Na2SO4与BaCl2发生反应能生成白色沉淀，但无法区别Na2SO4、BaCl2；NH4Cl与KOH混合微热有刺激性的氨气放出，但无法区别NH4Cl、KOH；故本选项不合题意。

D、溶液呈现绿色的是FeCl2，然后向FeCl2中滴加其他三种物质，有白色沉淀生成的为NaOH；向白色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀能溶解的是HCl，无现象的是KNO3；故本选项符合题意。

【变式2】（2012浙江）实验室失去标签的三瓶无色溶液：

H2SO4溶液，Na0H溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们。

请完成如下实验：

（1）取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加1～2滴无色酚酞试液，观察A试管中的溶液变成红色。

则A试管中的是溶液；

（2）任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液，则滴入的是溶液。

【答案】

（1）NaOH

（2）红色消失（或红色无变化）H2SO4（KNO3）

【解析】

（1）能使无色酚酞试液变成红色的溶液显碱性，由题意可知，三瓶无色溶液中