学年高中化学江苏专版必修一讲义专题1 第三单元 人类对原子结构的认识 Word版含答案.docx
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学年高中化学江苏专版必修一讲义专题1第三单元人类对原子结构的认识Word版含答案
第三单元人类对原子结构的认识
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[课标要求]
1．了解人类对原子结构的认识过程。
2．掌握原子的构成，深刻理解构成原子的三种微粒间的关系。
3．知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，并学会正确判断同位素。
1．原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等多位科学家的研究。
2．在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。
3．
X表示一个质量数为A，质子数为Z的原子，其中子数为A－Z。
4．同种元素（质子数相同）的不同原子（中子数不同）互称同位素。
核素的种类与原
子种类相同。
1．古希腊原子学说
万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
2．道尔顿原子学说
19世纪初，道尔顿认为，物质由原子构成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
3．汤姆生原子结构模型
1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。
4．卢瑟福原子结构模型
原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。
5．玻尔原子结构模型
原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。
6．现代原子结构学说——电子云模型
原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。
1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是（ ）
A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿
B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福
C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔
D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
解析：
选D 19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。
2．如图所示的原子结构模型的演变图中，
（1）为道尔顿实心球式原子模型，
（2）为卢瑟福行星运转式原子模型，（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型，（4）为近代量子力学原子模型，（5）为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变的
顺序的一组为（ ）
A．
（1）（3）
（2）（5）（4） B．
（1）
（2）（3）（4）（5）
C．
（1）（5）（3）
（2）（4）D．
（1）（3）（5）（4）
（2）
答案：
A
（对应学生用书P25）
1．原子结构
（1）原子结构
（2）表示方法：
原子结构示意图
如O：
；Mg：
2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
（1）化学反应的特点：
原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。
（2）元素的化学性质与原子结构的关系
活泼金属元素的原子最外层电子数较少，易失去，而活泼非金属元素的原子最外层电子数较多，易从外界获得电子；稀有气体原子最外层有8个（He2个）电子，化学性质稳定，不易得失电子。
（3）化合价和核外电子排布的关系
①活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。
②活泼非金属在反应中，一般得到电子，表示负化合价。
3．核外电子排布规律
（1）能量最低原理：
电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
（2）每个电子层最多只能容纳2n2电子，①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；②次外层最多只能容纳18个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子。
1．下列微粒结构示意图中，不正确的是（ ）
解析：
选BD B项中H－的核内质子数为1，核外电子数为2，则示意图为错误；D项中当原子核外第一电子层是最外电子层时，其中的最多电子数为2，当原子核外其他电子层作为最外层时，其中的最多电子数为8，因此是错误的。
2．根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题（填字母）：
（1）电子层排布相同的是________。
（2）属于同种元素的是________。
（3）属于金属元素的是________。
（4）属于稀有气体元素的是______，稀有气体一般不参与化学反应的原因是________________________________________________________________________。
（5）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图
______________。
解析：
电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子最外电子层上一般为8个电子，He最外层为2个电子。
答案：
（1）BC
（2）AB （3）D （4）C 原子的最外层电子已达到8（或2）电子稳定结构，既不易失去电子也不易得到电子 （5）
[方法技巧]
（1）最外层电子数等于次外层电子数的元素：
Be、Ar。
（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：
C。
最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：
O。
最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：
Ne。
（3）电子层数与最外层电子数相等的元素：
H、Be、Al。
（4）电子总数为最外层电子数2倍的元素：
Be。
（5）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：
Li、Si。
（6）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：
Li、P。
1．原子的组成
原子
2．质量数
（1）概念：
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数加起来所得的数值，用A表示。
（2）构成原子的微粒间的两个关系
①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．原子组成的表示方法
元素符号
如作为相对原子质量标准为
C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
[特别提醒]
并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的。
如
H是由质子和核外电子构成。
4．核素
（1）概念
具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。
（2）氢元素的三种核素
原子符号（
X）
原子名称
氢元素的原子核
质子数（Z）
中子数（N）
H
氕
1
0
H或D
氘（重氢）
1
1
H或T
氚（超重氢）
1
2
（3）碳元素的三种核素
C、
C、
C，质子数均为6，中子数分别为6、7、8。
5．同位素
（1）概念
质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。
（2）特点——两同两不同
①两同：
质子数相同，元素相同；
②两不同：
中子数不同，原子不同。
（3）性质
①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。
②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
（4）用途
①放射性的
C用于考古断代。
②
H和
H用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
[特别提醒]
“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。
如
O与
O互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。
6．元素、核素、同位素的区别
名称
内容
项目
元素
核素
同位素
本质
质子数相同的一类原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的核素的互称
范畴
同类原子
原子
原子
特性
只有种类，没有个数
化学反应中的最小微粒
化学性质几乎完全相同
决定因素
质子数
质子数、中子数
质子数、中子数
举例
H、C、O三种元素
H、
H、
H三种核素
H、
H、
H互称同位素
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）不同元素的核素的质量数一定不同（ ）
（2）
C和
N互为同位素（ ）
（3）
U与
U是同一种核素（ ）
（4）14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质（ ）
答案：
（1）×
（2）× （3）× （4）×
2．在
Li、
Li、
Na、
Mg、
C、
N中：
（1）________和________互为同位素；
（2）________和________的质量数相等，但不能互称同位素；
（3）________和________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同种元素。
解析：
核素符号
质子数
中子数
质量数
Li
3
3
6
Li
3
4
7
Na
11
12
23
Mg
12
12
24
C
6
8
14
N
7
7
14
答案：
（1）
Li
Li
（2）
C
N （3）
Na
Mg
3．填写下列表格中的内容。
元素名称
原子
质子数
中子数
核外电子数
质量数
碳
C
氧
O
硫
S
氯
Cl
答案：
6 6 6 12
810818
16161632
17181735
[三级训练·节节过关]
1．元素的种类和原子的种类相比较（ ）
A．前者大 B．后者大
C．相等D．不能确定
解析：
选B 一种元素可能存在多种同位素，所以元素种类小于原子种类。
2．简单原子的原子结构可用如图所示的表示方法形象地表示。
下列关于粒子①、②、③的叙述正确的是（ ）
A．①、②、③不互为同位素
B．①、②、③表示三种核素
C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子
D．①、②、③具有相同的质量数
解析：
选B 由于三种结构中均只有一个质子，中子数不同，所以它们表示氢元素的三种核素，A项错误，B项正确；它们的化学性质相同，C项错误；三者的质量数分别为1、2、3，D项错误。
3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以
He的形式存在。
下列说法中正确的是（ ）
A.
He原子核内含有2个质子
B.
He和
He互为同位素
C.
He原子核内含有3个中子
D．He的最外层电子数为2，所以
He属于金属元素
解析：
选AB 原子可以用符号
X表示，X为元素符号，Z为核电荷数，A为质量数，A项正确、C项错误；
He和
He的质子数都为2，中子数分别为1、2，它们互为同位素，B项正确；
He是氦元素的一种核素，最外层电子数为2，属于稳定结构，所以
He既不是金属元素，也不是非金属元素，它是稀有气体元素，D项错误。
4．某微粒用符号
Mn＋表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）
A．所含质子数为（A－n）
B．所含中子数为Z
C．所含电子数为（Z＋n）
D．中子数－电子数＝A－2Z＋n
解析：
选D 对于微粒
Mn＋，M代表元素符号，A是该元素某原子的质量数，Z是该原子的质子数，n是该原子所带的正电荷数，即表示M原子失去n个电子。
由于原子变成离子时，一般只是最外层电子数的变化，而原子核内的质子数和中子数不变，A项不正确；中子数为（A－Z），B项不正确；
Mn＋的电子数为（Z－n），C项不正确；中子数－电子数＝（A－Z）－（Z－n）＝A－2Z＋n，D项正确。
5．用A表示质子数、B表示中子数、C表示核外电
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