山东省青岛开发区一中届高三上学期份.docx
《山东省青岛开发区一中届高三上学期份.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛开发区一中届高三上学期份.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省青岛开发区一中届高三上学期份
山东省青岛开发区一中2013届高三上学期10月份第一次月考化学试题
2012.10.
第
卷选择题
一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）
1．下列有关共价化合物的说法正确的是（ ）
①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电
A．①③④ B．②④C．①②③④D．④
2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液
⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不正确的是（ ）
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种
D．已知I
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
6．下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
A
B
C
D
7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A．加热时有气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
选项
甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见氧化剂
KMnO4、HNO3、Cl2
③
基本营养物质
蛋白质、糖类、水
④
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑥
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
其中正确的组合是（ ）
A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥
9．下列说法中正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定是阳离子
B．只有原子才满足质子数和电子数相等
C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素
10．某无色溶液中可能含有I－、NH
、Na＋、SO
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I－ ②肯定不含Na＋ ③肯定含SO
④可能含I－
A．①③B．①②③C．③④D．②③④
11．将106g的Na2CO3和84gNaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是（ ）
A．消耗盐酸一样多
B．放出CO2的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半
D．后者消耗盐酸是前者的一半
12.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al（OH）3
Na[Al（OH）4]
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
14．下列说法正确的是（ ）
A．由2C＋SiO2
Si＋2CO↑可知，还原性：
C>Si
B．生活中可用HNO3进行雕刻玻璃
C．Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑。
该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律
D．实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体
15．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2＋、NO
、K＋
稀硫酸
3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Fe3＋、I－、ClO－
氧化钠溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
C
Ba2＋、HCO
、Cl－
氢氧化钠溶液
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
D
Ag＋、Na＋、NO
过量浓氨水
Ag＋＋OH－===AgOH↓
16．111号元素Rg所在周期和族是（ ）
A．第七周期ⅠB族 B．第七周期ⅡB族
C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族
17．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中错误的是（ ）
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
18．下列说法中正确的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子的质量数必相等
A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥
19．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色7
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2+>Cl-
20．氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．①③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
21．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中不一定不含铁的氧化物
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘
22．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
23．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④C．③①②④D．①②③④
24．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．Fe3＋ B．Mg2＋
C．Fe2＋D．Al3＋
第
卷非选择题
25．
（1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是________（填序号，下同），得到氯气的物质的量最少的是________。
已知：
MnO
＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO
＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
A．KClO3B．KMnO4
C．MnO2D．Ca（ClO）2
（2）已知：
A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系
A+H2O→B+C
若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的离子方程式为；
若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为______________；
（3）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是________（填序号）。
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
26．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。
A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。
请回答下列问题：
（1）D元素形成的简单离子的原子结构示意图为_________________________。
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_______________________________。
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为__________________________________。
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是______________________________（用离子方程式表示）。
27．某矿抽出的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO
。
某研究性学习小组获取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
可供试剂a、b的选择试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H＋）溶液、稀盐酸。
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应该选用上述实际中的______________________。
（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是________（填字母）。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
（3）除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO
，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________（填化学式）。
（4）调节pH的目的是__________________________________________________，
（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_________________。
28．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
加入过量稀盐酸时观察到的现象是__________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
________。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________。
青岛开发区第一中学高三年级第一次月考
化学试题答案2012.10.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
D
C
B
C
D
C
C
A
C
A
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
B
C
A
A
D
B
D
D
B
B
B
C
25、
（1）A、C
（2）
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
Cl2+H2OHCl+HClO
（3）A
26
（1）
（2）Na＋[H]－ 离子键、共价键
（3）H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O
（4）ClO－＋H2O
HClO＋OH－
27
（1）H2O2
（2）B
（3）BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液（或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液）
（4）中和过量的KOH及K2CO3
（5）蒸发皿
28
（1）Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
（2）有气体产生、白色沉淀溶解
（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（4）c、d
（5）B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中（或其他合理答案）
升级会员 