高三化学二轮水溶液中的离子平衡复习测试附解析.docx

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高三化学二轮水溶液中的离子平衡复习测试附解析

高三化学二轮水溶液中的离子平衡复习测试（附解析）

高三化学二轮水溶液中的离子平衡复习测试（附解析）

时间：

4分钟　分值：

100分

一、选择题（每小题6分，共48分）

1．（2014•重庆卷）下列叙述正确的是（　　）

A．浓氨水中滴加Fel3饱和溶液可制得Fe（H）3胶体

B．H3Na溶液中滴加少量浓盐酸后（H3－）增大

．a（H3）2溶液与过量NaH溶液反应可得到a（H）2

D．2℃时u（H）2在水中的溶解度大于其在u（N3）2溶液中的溶解度

解析　浓氨水中滴加Fel3溶液生成Fe（H）3沉淀，不能制得Fe（H）3胶体，选项A不正确。

H3Na溶液中存在水解平衡：

H3－＋H2H3H＋H－，滴加少量浓盐酸，使（H－）减小，平衡向右移动而使（H3－）减小，选项B不正确。

a（H3）2溶液与过量NaH溶液反应可表示为a（H3）2＋2NaH===a3↓＋Na23＋2H2，不能得到a（H）2，选项不正确。

u（H）2溶于水存在溶解平衡：

u（H）2（s）u2＋（aq）＋2H－（aq），加入u（N3）2，使（u2＋）增大，平衡向右移动，u（H）2的溶解度减小，选项D正确。

答案　D

2．（2014•南昌市调研）向一定浓度的NaH3溶液中加入适量下列物质，一定能使H－3数目减少，2－3数目增加的是（　　）

A．稀盐酸B．Ba（H）2溶液

．NaH溶液D．Na2S4溶液

解析　A项，稀盐酸与NaH3溶液反应生成二氧化碳，故溶液中的H－3和2－3数目均减少，错误；B项，当NaH3与Ba（H）2按物质的量之比为11反应时，溶液中的H－3和2－3数目均减少，错误；项，H－与H－3反应生成2－3，故溶液中的H－3数目减少，2－3数目增加，正确；D项，Na2S4与H－3、2－3均不反应，故溶液中的H－3和2－3数目均不变，错误。

答案　

3．（2014•洛阳市统考）已知2℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式HXHH23

电离平衡常数78×10－937×10－11＝43×10－7

2＝6×10－11

下列推断正确的是（　　）

A．HX、H两种弱酸的酸性：

HX>H

B．相同条下溶液的碱性：

NaX>Na23>Na>NaH3

．结合H＋的能力：

2－3>－>X－>H－3

D．HX和H酸性相同，都比H23弱

解析　根据电离平衡常数可知酸性：

H23>HX>H－3>H，则结合H＋的能力：

－>2－3>X－>H－3，故A项正确、项错误。

酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条下溶液的碱性：

Na>Na23>NaX>NaH3，故B项错误。

HX与H的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。

答案　A

4．（2014•海淀区期末）有01l•L－1的三种溶液：

①H3H　②NaH　③H3Na，下列说法正确的是（　　）

A．溶液①中，（H3－）＝（H＋）

B．溶液①②等体积混合，混合液中（H3－）等于溶液③中的（H3－）

．溶液①②等体积混合，混合液中（H3－）＋（H3H）＝（Na＋）

D．溶液①③等体积混合，混合液中（Na＋）>（H3－）>（H＋）>（H－）

解析　溶液①中，根据电荷守恒有：

（H＋）＝（H3－）＋（H－），则（H3－）<（H＋），A项错误；溶液①②等体积混合，得到00l/L的H3Na溶液，而③中H3Na溶液的浓度为01l/L，故两溶液中（H3－）不相等，B项错误；溶液①②等体积混合，得到00l/L的H3Na溶液，根据物料守恒有：

（H3－）＋（H3H）＝（Na＋），项正确；溶液①③等体积混合，混合液显酸性，H3H的电离程度大于H3－的水解程度，则（H3－）>（Na＋）>（H＋）>（H－），D项错误。

答案　

．（2014•石家庄市检测一）2℃时，将al/L的氨水与bl/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是（　　）

A．若混合后溶液pH＝7，则（NH＋4）＝（l－）

B．若b＝2a，则（l－）>（NH＋4）>（H＋）>（H－）

．若a＝2b，则（NH＋4）>（l－）>（H－）>（H＋）

D．若混合后溶液满足（H＋）＝（H－）＋（NH3•H2），则可推出a＝b

解析　溶液中存在（l－）＋（H－）＝（H＋）＋（NH＋4），因（H－）＝（H＋），故（NH＋4）＝（l－），A项正确；若b＝2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的Hl和NH4l，由于NH＋4水解，故（H＋）>（NH＋4），即（l－）>（H＋）>（NH＋4）>（H－），B项错误；若a＝2b，则反应后生成的NH4l和剩余的NH3•H2的物质的量相等，已知相同条下NH3•H2的电离程度大于NH＋4的水解程度，故混合溶液呈碱性，有（NH＋4）>（l－）>（H－）>（H＋），项正确；若a＝b，则完全反应生成NH4l，根据质子守恒可知（H＋）＝（H－）＋（NH3•H2），D项正确。

答案　B

6．（2014•沈阳市监测一）下列叙述中错误的是（　　）

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：

H3－＋H2H3H＋H－使得溶液中的（H－）>（H＋）

B．将02l/L的盐酸与01l/L的NaAl2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：

（H－）<（H＋）<（Al3＋）<（Na＋）<（l－）

．在01l/LNa23溶液中：

2（Na＋）＝（H23）＋（2－3）＋（H－3）

D．在01l/LNH4l溶液中：

（H＋）＋（NH＋4）＝（l－）＋（H－）

解析　醋酸钠为强碱弱酸盐，H3－水解显碱性，A选项正确；将02l/L的盐酸与01l/L的NaAl2溶液等体积混合，溶质Nal和All3的浓度之比为31，溶液中离子浓度由小到大的顺序为（H－）<（H＋）<（Al3＋）<（Na＋）<（l－），B选项正确；01l/L的Na23溶液中，根据物料守恒可得（Na＋）＝2（H－3）＋2（H23）＋2（2－3），选项错误；01l/L的NH4l溶液中，根据电荷守恒可知（H＋）＋（NH＋4）＝（H－）＋（l－），D选项正确。

答案　

7．（2014•潍坊市期末）某混合溶液中含有等物质的量的uS4、FeS4、Fe2（S4）3。

已知下表数据：

物质（2℃）u（H）2Fe（H）2Fe（H）3

sp22×10－2080×10－1640×10－38

完全沉淀时的pH≥64≥963～4

下列叙述正确的是（　　）

A．混合溶液中：

（S2－4）[（u2＋）＋（Fe2＋）＋（Fe3＋）]＝4

B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出

．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的uS4溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（H）3沉淀

解析　因为u2＋、Fe2＋、Fe3＋发生水解反应，故（S2－4）[（u2＋）＋（Fe2＋）＋（Fe3＋）]>4，A项错误；若向混合溶液中加入铁粉，首先发生Fe与Fe3＋的反应，Fe3＋消耗完之后，发生反应Fe＋u2＋===u＋Fe2＋，此时有红色固体u析出，B项错误；选项得到的是含有u2＋、S2－4、l－、H＋等的溶液，错误；逐滴滴入NaH溶液，溶液逐渐由酸性向中性、碱性过渡，从表中给出的完全沉淀时的pH可知，首先生成Fe（H）3沉淀，D项正确。

答案　D

8．（2014•合肥市质检）在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知T℃时，Agl的sp＝4×10－10，下列说法不正确的是（　　）A．在T℃时，AgBr的sp为49×10－13

B．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液

．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．Agl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀

解析　根据图中点AgBr的sp＝（Ag＋）•（Br－）＝7×10－7×7×10－7＝49×10－13，A项正确；向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，（Br－）增大，溶解平衡逆向移动，（Ag＋）减小，B项错误；a点在曲线下方，（Ag＋）•（Br－）<sp（AgBr），为AgBr的不饱和溶液，项正确；根据sp（AgBr）可知，Agl沉淀较容易转化为AgBr沉淀，D项正确。

答案　B

二、非选择题（共2分）

9．（26分）（2014•南京联考）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ已知H2A在水中存在以下平衡：

H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

（1）常温下NaHA溶液的pH________（填选项字母），原因是________。

A．大于7B．小于7

．等于7D．无法确定

（2）某温度下，若向01l•L－1的NaHA溶液中逐滴滴加01l•L－1H溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。

此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．（H＋）•（H－）＝10×10－14

B．（Na＋）＋（＋）＝（HA－）＋2（A2－）

．（Na＋）>（＋）

D．（Na＋）＋（＋）＝00l•L－1

（3）已知常温下H2A的钙盐（aA）的饱和溶液中存在以下平衡：

aA（s）a2＋（aq）＋A2－（aq）　ΔH>0。

若要使该溶液中a2＋浓度变小，可采取的措施有________（填选项字母）。

A．升高温度B．降低温度

．加入NH4l晶体D．加入Na2A固体

Ⅱ含有r22－7的废水毒性较大，某工厂废水中含0×10－3l•L－1的r22－7。

为了使废水的排放达标，进行如下处理：

r22－7――→绿矾H＋r3＋、Fe3＋――→石灰水r（H）3、Fe（H）3

（1）该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为___________。

（2）若处理后的废水中残留的（Fe3＋）＝20×10－13l•L－1，则残留的r3＋的浓度为______________。

（已知：

sp[Fe（H）3]＝40×10－38，sp[r（H）3]＝60×10－31）

解析　H2A在水中的一级电离进行完全，则HA－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。

HA－在水中部分电离，01l•L－1的NaHA溶液中（H＋）小于01l•L－1，加入01l•L－1H溶液至溶液呈中性时消耗的H溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中（Na＋）>（＋）；由电荷守恒知，（Na＋）＋（＋）＋（H＋）＝（HA－）＋2（A2－）＋（H－），且（H＋）＝（H－），则（Na＋）＋（＋）＝（HA－）＋2（A2－）；水的离子积与温度有关；（Na＋）＋（＋）＝01l•L－1。

降温、增大（A2－）都能使平衡aA（s）a2＋（aq）＋A2－（aq）左移。

废水中加入绿矾和H＋，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。

（r3＋）/（Fe3＋）＝[（r3＋）•3（H－）]/[（Fe3＋）•3（H－）]＝sp[r（H）3]/sp[Fe（H）3]＝1×107，故（r3＋）＝30×10－6l•L－1。

答案　Ⅰ

（1）B　NaHA只能发生电离，不能发生水解

（2）B

（3）BD

Ⅱ

（1）r22－7＋6Fe2＋＋14H＋===2r3＋＋6Fe3＋＋7H2

（2）30×10－6l•L－1

10．（26分）（2014•潍坊市期末）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积sp（2℃）。

回答下列问题：

（1）写出6HH与Na3P4反应的离子方程式______________。

（2）2℃时，向10L001l•L－16HH溶液中滴加VL001l•L－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________（填选项字母）。

a．若混合液pH>7，则V≥10

b．V＝时，2（NH3•H2）＋2（NH＋4）＝（6H－）＋（6HH）

．V＝10时，混合液中水的电离程度小于001l•L－16HH溶液中水的电离程度

d．若混合液pH<7，则（NH＋4）>（6H－）>（H＋）>（H－）

（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用h表示），类比化学平衡常数的定义。

2℃时，Na23第一步水解反应的水解常数h＝________

l•L－1。

（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaS4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaS4的sp随温度升高而增大）。

①T2________2℃（填“>”“<”或“＝”）。

②讨论T1温度时BaS4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________（填选项字母）。

a．加入Na2S4不能使溶液由a点变为b点

b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaS4沉淀生成

．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

d．升温可使溶液由b点变为d点

解析　

（1）根据表中电离常数可知6HH的酸性比HP2－4的酸性强，但比H2P－4的酸性弱，故6HH与Na3P4反应生成Na2HP4。

（2）由表中数据可知，NH3•H2的电离常数大于6HH的电离常数，故V<10时，混合液也可能呈碱性，a项错误；当V＝时，由物料守恒可知2[（NH3•H2）＋（NH＋4）]＝（6HH）＋（6H－），b项正确；当V＝10时，相当于生成了6HNH4，该物质水解，促进水的电离，而6HH电离出H＋，抑制水的电离，故V＝10时，混合液中水的电离程度大于001l•L－16HH溶液中水的电离程度，项错误；由溶液中的电荷守恒可知（NH＋4）＋（H＋）＝（H－）＋（6H－），因混合液pH<7，（H＋）>（H－），故（NH＋4）<（6H－），d项错误。

（3）h＝H－3•H－2－3＝H－3•H－•H＋2－3•H＋＝H－3•2－3•H＋＝2＝10×10－1461×10－11＝178×10－4（l•L－1）。

（4）①由图象中的点可知，T2时，（Ba2＋）•（S2－4）＝10×10－4×0×10－＝0×10－9>sp，故T2>2℃。

②加入硫酸钠，溶液中的（S2－4）增大，而sp不变，（Ba2＋）必然减小，由图象可知，加入硫酸钠，可以由a点变为b点，a项错误；在T1曲线上方区域（不含曲线），有（Ba2＋）•（S2－4）>sp，因此均有硫酸钡沉淀生成，b项正确；蒸发溶剂，溶液中（Ba2＋）和（S2－4）均增大，可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），项正确；升高温度，sp增大，但硫酸钡溶液中（Ba2＋）和（S2－4）始终相等，d项错误。

答案　

（1）6HH＋P3－4===6H－＋HP2－4　

（2）b

（3）178×10－4　（4）①>　②b