《粒子的模型与符号》知识点总结及同步练习.docx
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《粒子的模型与符号》知识点总结及同步练习
初中科学【八下】
【第1章】粒子的模型与符号
知识点总结及同步练习
第1节模型、符号的建立与作用
【知识点整理】
一、模型
1、模型作用：
帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。
2、模型类型
1）物体的放大或缩小的复制品，如航模、各种建筑模型等；
2）一幅图、一张表或是一个计算机软件；
3）事物变化的过程，如描述水的三态变化的示意图“水的状态模型”；
4）抽象模型，如一个数学方程、公式、化学方程式，甚至是某些特定的词，如“黑箱”；
二、符号
1、符号：
是指有一定意义的图形、文字等,如交通符号、电学符号、元素符号、数学运算符号等。
2、符号作用：
能简单明了地表示事物，可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱；
【同步练习】
1、下列所示的代表符号的是_____，代表模型的是____
A.地球仪；B.t；C.ρ；D.细胞模式图；E.地图；F.S=vt；G.W.C.H.O2
2、仔细观察下列四幅图片并选出属于符号的正确选项（）
奥运会徽A眼球结构B地球仪C动物细胞结构D
3、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物
4、下列化学反应可用右图表示的是
（）
A．H2CO3△CO2↑+H2OB．2H2SO3+O2===2H2SO4
C．2HClO光照HCl+O2↑D．CaCO3高温CaO+CO2↑
5、建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。
（1）甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是。
（2）小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型（如乙图），则乙图中表示氮元素的是
6、下图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
7、下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（）
A.①②B.②③C.①③D.①②③
【能力自查】
序号
能力自查
自查结果
1
能识别模型还是符号
2
化学变化、单质、化合物、混合物、各种化学反应类型等模型建立
第2节物质与微观粒子模型
【知识点整理】
一、分子是由什么构成的
1、分子的构成
1）分子由原子构成，分子可由不同种原子构成，也可以由同种原子构成。
2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
3）在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化学变化中的最小微粒。
4）物质都是由分子构成？
分子是构成物质的一种微粒，除分子外构成物质的微粒还有原子、离子；
5）分子能最分，原子不能最分？
离开化学反应这个前提，分子、原子都可以再分；
6）分子是保持物质化学性质的唯一微粒？
保持物质化学性质的不仅有分子，还有原子、离子；
7）分子能保持物质的物理性质？
物理性质由大量分子的聚集表现出来，不能说由分子保持；
2、分子的性质
1）分子很小：
肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察；
2）分子不断运动：
温度升高，分子运动速率加快。
如远处可闻到花香；
3）分子间有空隙：
分子间的距离：
固态<液态<气态。
特例：
水（液态<固态<气态）；气体压缩，不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象
4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。
3、用分子观点解释物理变化与化学变化
1）物理变化：
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化。
2）化学变化：
分子本身发生变化，分子分割成原子，原子重新组合成新的分子。
二、不同的分子
1、不同的分子
1）氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差异在于它们的__分子结构_不同
2）金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状，它们的物理性质不同,其本质差异在于它们_原子排列方式_不同。
3）分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。
2、构成物质的微粒
1）分子：
如O2、N2、H2、H2O、CO2等物质
2）原子：
金属，如Fe、Cu等；稀有气体，如：
氖气，氦气；金刚石、硅；
3）离子：
NaCl、MgO等物质；
三、粒子的大小与质量
1、分子和原子都有一定的质量和体积，不同种类的原子和分子的质量不同，体积也不同。
2、原子的体积很小，原子半径一般在10－10米数量级。
3、原子的质量也非常小，一个碳原子的质量约为1.99310－26千克。
4、原子比分子少？
分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。
【同步练习】
1、下列叙述中不正确的是（）
A.钠原子失去电子后变成钠离子B.氯离子失去电子变成氯原子
C.原子的质量主要集中在原子核上D.化学变化中分子不能再分
3、下列粒子（微粒）不能直接构成物质的是（）
A.原子B.分子C.离子D.电子
4、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg／L）：
Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。
这里的Ca、K、Zn、F是指（）
A.原子B.元素C.单质D.分子
5、下列物质中，含有氧分子的是（）
A.O2B.H2OC.CO2D.SO2
6、若用“
”表示氢原子，用“
”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（ ）
（A）
B）
（C）
（D）
7、下列关于分子和原子的说法正确的是（）
A、分子是构成物质的唯一微粒B、分子在不停地运动着，原子不会运动。
C、分子比原子的体积大的多D、在化学变化中，分子可分，原子不可分
【能力自查】
序号
能力自查
自查结果
1
能识别模型，还是符号
2
识别化学变化、单质、化合物、混合物、各种化学反应类型等模型
3
物质状态与分子距离的关系，水的特例
第3节原子结构的模型
【知识点整理】
一、原子结构模型的建立
1、原子结构模型建立的过程
时间
科学家
模型类型
观点
1803年
英国道尔顿
实心球模型
发现原子。
他认为原子是组成物质的最小单位。
1897年
英国汤姆生
西瓜模型（枣糕模型）
发现电子。
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。
1911年
英国卢瑟福
核式结构模型（行星模型）
发现原子核。
在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。
1913年
丹麦波尔
分层模型
电子分层模型。
电子不是随意占据在原子核的周围，而是只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
20世纪20年代以来
现代模型
电子云模型
电子云模型。
电子绕核高速运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。
2、实验：
α粒子轰击原子
1）大多数α粒子直接穿过：
说明原子核很小，原子内空间很大。
2）一部份α粒子发生偏折：
说明带正电的α粒子受到原子核斥力发生偏转。
3）极少数α粒子被弹回：
说明α粒子正好撞在质量很大的原子核上而被弹回。
二、揭开原子核的秘密
质子（带正电荷）——1.6726x10-27千克
1、原子组成
原子核
原子中子（不带电荷）——1.6748x10-27千克
核外电子（带负电荷）——9.1176x10-31千克
2、原子的质量：
质子、中子的质量大小几乎相等。
电子质量很小，可忽略不计。
所以说，原子的质量主要集中在原子核上。
3、核电荷数：
原子核所带的电荷数
1）核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数≠中子数
2）一个电子带一个单位的负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电；
3）中子数不一定等于质子数，原子内可以没有中子。
4、一杯水的微观层次分析
一杯水－水分子－氧原子、氢原子－原子核、核外电子－质子、中子－夸克
三、原子的“孪生兄弟”－同位素
1、元素：
具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
元素只有种类而不讲个数。
2、同位素：
原子中原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。
同位素原子是一种元素的不同原子。
如氢有氕、氘、氚三种同尾数原子。
大多数元素都有同位素原子。
3、同位素原子的表达：
左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。
4、同位素应用：
核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等
5、元素符号周围的数字的意义
1）元素符号前面：
表示原子、分子或离子的个数。
如2N、2H2、2Mg2+等。
2）元素符号右下角：
表示构成分子（或原子团）的原子个数。
如H2、SO42-。
3）元素符号右上角：
表示离子所带的电荷数。
如Ca2＋：
表示带２个单位正电荷的钙离子
4）元素符号正上方：
表示元素的化合价。
如：
5）元素符号左下角：
表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。
6）元素符号左上角：
表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。
四、带电的原子－离子
1、钠在氯气中燃烧的实验
1）氯气：
绿色有毒气体；
2）实验现象：
钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色烟雾，反应结束后瓶内有白色固体产生；
3）实验结论：
钠原子失去电子－形成正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子－形成负电荷的氯离子（阴离子），钠离子与氯离子结合生存氯化钠,离子是构成物质的一种微粒。
2、我们把带电的原子（或原子团）叫离子
1）原子团：
离子的组成元素不止一种；
2）阳离子：
带正电的原子或原子团；
3）阴离子：
带负电的原子或原子团；
3、原子与离子的比较
1）离子也是构成物质的一种微粒。
构成物质微粒共有分子、原子、离子。
2）原子中性不带电，离子带正电或负电；
3）原子用元素符号表示，离子用离子符号表示；
4）原子与离子的关系
阴离子
原子
阳离子
【同步练习】
1、下列说法正确的是（ A ）
A．具有相同核电荷数的一类原子总称为元素B．原子是不能再分的最小粒子
C．分子是保持物质化学性质的唯一粒子D．分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是
3、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）
①一种元素的原子和另一种元素的离子②同种元素的原子和离子
③两种不同元素的原子④两种不同元素的离子
A①③B①④C②③D③④
4、关于下表所列的四种粒子的说法中，正确的是
粒子
质子数
中子数
电子数
A
8
8
8
B
8
8
10
C
6
6
6
D
6
8
6
①A和B属于同种元素②B为带正电荷的离子③C和D互为同位素④A和D互为同位素
A①③B①④C②③D②④
5、图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（）
A氟原子核内质子数为9B.氟元素为非金属元素
C.氟元素的质量为19.00D.氟元素符号为F
6、绝大多数原子的原子核中含有（）
A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子
7、下列符号表示一种元素的是（）
A.COB.CC.CO2D.C60
8、在元素周期表中，硫元素如右图所示，下列有关硫的说法正确的是（）
A.原子序数是6B.相对原子质量是l6
C.它属于金属元素D.质子数是32.06
9、研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。
下列有关57号元素镧（La）的说法不正确的是（）
A.该元素原子的质子数为57B.该元素原子的核电荷数为57
C.该元素原子的核外电子数为57D.该元素为非金属元素
10、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（）
11、现在科学家们研究的热点的是（）
（A）质子（B）中子（C）夸克（D）电子
13、下列可以互称为同位素的是（）
第4节组成物质的元素
【知识点整理】
一、元素的种类
1、元素名称的由来
1）常温下其单质呈现气态的元素名称常用“气”字头，如氢、氧等；
2）常温下其单质呈现液态的元素名称常用“氵或水”字头，如溴、汞等；
3）常温呈固态的非金属元素名称常用“石”字头，如碳、硫、磷等；
4）带“钅”字旁的一般为金属元素，特例：
汞；
5）稀有气体为氦、氖、氩、氪、氙、氡。
2、元素的分类
1）人类已知的化学元素有110多种，有些是人造元素。
世界上大部分物质由几十种常见元素组成。
仅碳、氢、氧三种元素就能构成上百万种物质。
2）组成物质的元素
金属元素
组成物质的元素
非金属元素（包括稀有气体）
3、物质的分类
1）单质：
由同种元素组成的纯净物。
举例：
氧气、金属铁等。
2）化合物：
由不同种元素组成的纯净物。
举例：
二氧化碳、水等。
氧化物、酸、碱、盐。
3）纯净物：
由同种物质组成的。
4）混合物：
由两种或多种物质混合而成的。
单质：
由同种元素组成的纯净物。
（金属与非金属）
纯净物化合物：
由不同种元素组成的纯净物。
（无机、有机化合物（酸、碱、盐））
物质分类混合物：
由多种物质组成（或多种分子构成），如空气等。
5）同种元素构成的物质可能是混合物。
如：
氧气与臭氧混合的物质；石墨与金刚石混合的物质。
4、原子和元素的区别
1）元素只讲种类，不讲个数，是宏观概念，用“组成”；
2）原子既讲种类，又讲个数，是微观概念，用“构成”；
3）例如
A.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成（√）；二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成（×）；二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成（×）
B.二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的（√）；二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的（×）
C.二氧化碳是由二氧化碳分子构成（√）；二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成（×）
D.保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子（√）；保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子（×）
二、元素的分布
1、地壳中含量前四位元素
1）氧>硅>铝>铁
2）地壳中含量最多的金属和非金属元素组成的化合物：
Al2O3
2、人体中元素
1）氧>碳>氢
2）常量元素：
碳、氢、氧、氮、钾、钠、钙、镁、磷、氯
3）微量元素:
铁、锌、硅、锶、氟、铜、硼、溴、碘
3、海水中的元素:
氧>氢>氯>钠和镁
4、有机物：
碳、氢、氧
【同步练习】
1、20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是（）
A．中子数B．质子数C．电子数D中子数和质子数
2、经分析得知,某物质中只含有一种元素,则该物质（）
A.一定是单质B.一定是纯净物C.不可能是混合物D.不可能是化合物.
3、以下物质属于混合物的有__D、F__，属于纯净物的有_A、B、C、E、G_，属于单质的_A、C_，属于化合物的有_B、E、G_，属于氧化物的有_E、G_。
A、液氧B、水C、红磷D、汽水E、氯酸钾F、高锰酸钾充分加热后的固体剩余物；
G、含硫50%的二氧化硫
4、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（）
5、地壳中含量最多的元素是（）
A.氧B.硅C.铝D.铁
6、决定元素种类的是（）
A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数
7、“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为，图中x为（）
A.1B.2C.3D.4
8、用化学用语填空：
（1）温度计中填充的液态金属是____________。
（4）表示的粒子是________________。
9、对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）
A.氢原子是最小的粒子，不可再分B.镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C.当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
10、.对某种离子变成原子的下列分析判断中，正确的是（）
A.一定失去电子B.一定得到电子
C.得、失电子都有可能C.既不需得到电子，也不需失去电子
11、下面是五种粒子的结构示意图
（1）图中粒子共表示__________种元素。
图中_________（填序号）表示某稀有气体元素的原子结构示意图。
（2）图中表示的阳离子是__________（用离子符号表示），表示的阴离子是__________（用离子符号表示）。
12、下列物质属于纯净物的是（）
（A）空气（B）食醋（C）五水合硫酸铜晶体（D）氢氧化钠溶液
第5节表示元素的符号
【知识点整理】
一、元素符号
1、元素符号书写：
元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
当元素的第一个字母与其它元素重复时，写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。
2、元素符号的意义
1）表示一种元素（宏观）；
2）表示这种元素的1个原子（微观）；
3）表示这种元素组成的物质（金属、稀有气体、部分非金属单质）；
3、常见元素的符号
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
璘
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
溴
银
碘
钡
钨
铂
金
汞
铅
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Br
Ag
I
Ba
W
Pt
Au
Hg
Pb
二、元素周期表
1、元素周期表
俄罗斯化学家门捷列夫制成了第一张元素周期表
2、元素周期表的特点
1）原子序数：
元素周期表是按原子序数从小到大有序排列的；原子序数与原子核电荷数在数值上相同；
2）元素周期表共112种元素（金属元素、非金属元素、稀有元素）。
金属元素主要分布在元素周期表的左边。
非金属元素主要分布在元素周期表的右边。
稀有气体元素分布在元素周期表的最后一族。
3）横行：
7个周期（短周期、长周期、不完全周期）。
同一周期主族元素从左到右：
元素原子的质子数逐渐增加;电子层数相同且等于周期数；最外层电子数逐渐增加；原子半径逐渐减小（除稀有气体外）。
4）纵行：
16个族（7个主族、7个副族、0族、第8族）。
同一族元素从上到下：
最外层电子数相同化学性质相似；原子半径逐渐增大。
（最外层电子数相同时，化学性质不一定He与Ca相似）
5）每一格：
原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等；
3、元素周期表的作用
1）查找：
元素符号，相对原子质量等。
2）推测：
元素的性质，新元素等。
【同步练习】
1、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是（ ）A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152
2、从图所示的两种微粒结构示意图中、所获取信息不正确的是（）
A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子
3、已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：
1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；
2）元素的化学性质与原子结构中的________________________关系密切；
3）从原子结构方面看：
同一周期的元素具有相同的____________________数；
4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：
____________________________依次递增。
4、下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（）
A.12号元素的离子符号是Mg＋2B.氯原子的核外电子排布是
C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.硫元素的相对原子质量为16
5、下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为____________，钙元素的原子序数为____________；
（2）图D中，X=________；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是____________（填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____________（填序号）；
第6节表示物质的符号
【知识点整理】
一、化学式
1、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子，叫做化学式。
物质的化学式不是凭空想象的，而是由实验确定的，一种物质只有一个化学式。
2、单质化学式的写法
1）由分子构成的单质，先写出元素符号，再写出构成一个分子所需的原子数。
如氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氟（F2）、氯气（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2）、臭氧（O3）。
（氟、氯、溴、碘叫做卤族元素）。
2）由原子构成的物质，用其元素符号来表示。
如氦气（He）、氩气（Ar）、铜（Cu）、磷（P）、硫（S）。
由原子直接构成的物质有：
一切金属；稀有气体；“石”偏旁的固体非金属（碘除外）。
3、化合物化学式的写法
1）根据化合价写化学式
A.列出元素符号：
写氧化铝的化学式，先写出元素符号AlO；
B.标出化合价：
标出化合价
，再交叉得Al2O3；
C.交叉约简：
有机物不一定要约简，如乙炔（C2H2）。
2）特定名称的必须要记。
如水（H2O）、甲烷（CH4）、氨气（NH3）。
3）根据读的顺序与写的顺序相反的原则写出化学式。
如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、SO2、SO3、NO、NO2、N2O、N2O5、Fe3O4、MnO2等。
A.氧与其它元素组成，氧写在右边；
B.氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；
C.金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子最简单整数比表示；
4）带原子团的化合物写化学式
A.含有一个原子团的化合物。
当原子团有多个的时候需要用括号括起来。
如写氢氧化钙的化学式，先排列出CaOH，再标出化合价
，交叉后得Ca（OH）2。
B.含有两个原子团的化合物，往往另一个原子团是铵根离子（NH4+）。
如写硫酸铵（NH4）2SO4。
碳酸氢铵（NH4HCO3）。
C.酸的化学式结构为氢离子（H+）＋酸根离子。
如磷酸H3PO4、盐酸是氯化氢（HCl）。
4、化学式的读法
1）单质只需读出其元素名称即可（或在后面加上常温下该物质的状态）。
2）化合物名称有的需要读出数字，有的名称特定
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