初三化学竞赛专题辅导.docx
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初三化学竞赛专题辅导
竞赛专题辅导一：
空气和氧气
内容综述：
我们每天都在空气的包围中生活，氧气维持着人类的生命，大量有关问题必将提出，向竞赛者挑战，解题圆满则需1、有强烈环保意识，关心大气的污染，防污措施，注意有关信息，贮备有关知识，2、坚实基础知识，掌握空气组成，主要成份氧气等的性质，实验室制氧气的原理并灵活运用到解题中。
要点讲解：
一、用基本实验知识进行有关实验的创设和评估。
例，为测定空气中氧气，氮气的体积含量，同学们设计了下列三种实验方案，
a、取一定量空气与足量铜粉加热使其充分反应，然后在同样条件下测反应后气体的体积。
b、取一定空气与炭粉充分燃烧后，在同样条件下测得体积（气体）的变休
c、在密闭客器内放入实验中的小鼠，让它充分呼吸其而氧直至因缺氧中昏迷，测出容器内被消耗的气体的体积。
你认为达到较准确测得空气中氧气与的体积含量，可取的方案为＿＿＿＿＿
解析:
1、依据氧气,氮气不同性质将其分离,氧气支持燃烧氮不能,设计a,b;氧气供给呼吸,氮不能，设计c。
2、氧气要耗尽，余下氮气要纯，测试才准。
b中燃烧产物有气体二氧化碳，不可取。
c中小动物昏迷不一定将氧气耗尽。
a中铜将氧气反应完只有固体产物，则答案a。
（配合习题1）
二、关心贮备有关大气的知识并迁移解题。
★例1，自然界中，绿色植物维持着二氧化碳和氧气的转换。
已知在光照和叶绿体的作用下。
二氧化碳和水反应转化为植体内的淀粉和氧气，这一过程称为光合作用。
请写出植物进行光合作用的化学方程式（淀粉用化学式CxHyOz表示）
解析：
将光合作用过程严格按化学用语表达,注意条件的准确及配平
答案：
（淀粉）+
例2，随着人类历史的发展，工业的进步，使大气受到污染的因素增多。
目前，将大气的污染源分为两大类，即＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿气体一般为＿＿、＿＿＿、＿＿、而这些气体往往来自于＿＿＿＿＿的燃烧和工厂排放的＿＿＿。
解析：
需要关心我们生存的环境，如空气质量的报导等，积累这些常识。
答案：
粉尘，气体；
；矿物燃料（石油，煤，沼气）；废气。
例3，飘尘即物质燃烧时产生的小颗粒被空气托浮。
它们与空气中
接触，转化为
，同时使空气中酸度增加，分析飘尘起的作用为＿＿＿＿＿作用，酸雨形成原因为＿＿＿＿＿（用化学方程式表示），防止
污染方法①煤中掺石灰燃烧，
转化为
又氧化到
，②
通入石灰乳，制成
用于制纸，请写出涉及的化学反应方程式。
解析，积极采取措施利用化学知识，将有害物转化为盐，
是酸性氧化物。
答案；催化；
例4、下例描述不正确的是＿＿＿＿＿
A、历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿，
B、航标灯的红色光是由氖气为光源发出的
C、豆科植物的根瘤菌能直接固定氮单质为农作物的生长养料
D、工业上分离氧气和氮气是把液态空气用物理变化变成的，
解析：
应对人类对空气的研究历史，对其各组成成分的性质有所了解。
看到科学的发展解释自然现象。
最早证明空气由
组成的是拉瓦锡。
其它都正确，
答案A。
强化练习：
★★1、用右侧装置图所示仪器测定空气中
体积含量
A为标有将容积分成五等份标线的集气瓶，
B为固定一燃烧匙的单孔胶塞，烧杯中盛红墨水，
通过下列实验步骤，①打开夹子K②点燃匙中红磷③夹紧K夹④将B按进A瓶口，塞紧。
回答；
（1）打开K夹的时间应为＿＿＿＿＿
（2）实验步骤顺序为＿＿＿＿＿（3）观察到的实验现象为＿＿＿＿＿
（4）若水进入A瓶量达不到
标线，分析可能的原因有＿＿＿＿＿
2、地球上二氧化碳含量增加，会产生“温室效应”，导致全球变暖，
在空气中体积分数应为＿＿＿＿＿空中增加的含量主要来源于＿＿＿＿＿自然界中消耗
是通过＿＿＿＿＿
3、汽车排放的尾气含CO与NO，净化方法，可在催化作用下，使它们相互反应，产物为氮单质及碳氧化物，写出此反应化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、为测定氯酸钾中含有氧元素，正确的操作顺序为＿＿＿＿＿
加入
试剂②加热③加入稀
④加水溶解⑤冷却
A、④②①②⑤ B、②④⑤①③ C、②⑤④①③ D、①②③⑤④
★★5、已知镁条在点燃条件下，与氧气可以化合，与氮气也可以化合，与二氧化碳则发生置换反应，将镁条在空气中点燃，理论上可发生的化学反应方程式为＿＿＿＿＿
实验测得产物中主要为氧化镁含少量氮化镁，没有碳单质,试说明原因＿＿＿＿＿
★★6、将3.5克
加热到
，收集到
308ml，而理论计算应放出0.345克
，合248ml。
设计实验证明多出
的原因。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案和提示：
1、
（1）瓶内红磷不再燃烧且冷却至室温；
（2）③②④①（3）红磷在A中燃烧发出淡蓝火焰，逐渐熄灭,有白烟,冷却后瓶壁上有白色固体,打开K夹,水流入A瓶,停止后接近瓶容积
；（4）磷不足量;装置气密性不好；开夹时没冷却。
2、
；煤、石油等含碳物质的燃烧；绿色植物的光合作用，
3、
4、只能把
中的Cl转化为
来证明，依据实验室制
原理，选C
５、
，
在空气中含量太少，
虽然含量高，但化学性质不活泼，而
化学性质活泼，所以MgO多
6、依据
原理，多产生的
只可能来自
或
，或二者都分解放氧
答：
只取
加强热，没有
产生，而同样条件下
可放出
竞赛专题辅导二：
氢气和水
[要点讲解]
抓住的互变关系，掌握涉及的各物质的性质，转化条件，从宏观现象到微观解释，从自然现象到书本知识，联系好，分析透。
[内容综述]
1．有了水才有生命。
正确认识自然界水与人类饮用水的关系，建立节水、爱水、防治水污染的意识。
2．掌握
及
的化学性质；研究水组成的实验；
的实验室制备及实验原理的一般规律。
[要点讲解]
1．由自然界水的存在提出各种问题，如：
水的特性，水的用途，水的污染、防治，积累这些方面的有关知识。
2．设计研究水组成的实验，训练动手制备氢气并研究氢气性质的能力。
3．利用有关化学方程式，解决综合性“量化”问题。
例1．下列说法正确的是（）
A氢气比空气轻，是填充飞艇的一种比较安全的气体。
B可燃气体点燃后产物有水，则此气体一定为水。
C用比较活泼的金属与酸反应就可获得氢气。
D凡可燃气体在加热条件下还原氧化铜时，都应实验前先通气体，实验后冷却再撤气体。
解析：
与空气混合受热易爆炸，填充飞艇不安全，A错。
可用氦气代替。
点燃后产物有水，说明原可燃气体含氢元素，不一定是氢气，如
燃烧有水生成。
B错，活泼金属与稀HCl，酸
反应出
，与
反应则无
生成。
C错。
D对，理由同
。
例2．我国的四大发明中，与化学关系密切的是________，_______，其中用到水较多的是_________。
与上述有关，易造成水污染的工业生产是___________。
解析：
对我国历史，现代的科学成绩要多关注并联系学过的知识解释有关问题。
四大发明是①火药、②活字印刷、③指南针、④造纸。
其中与化学关系密切的为①、④。
④用水多，其化工生产会排出大量污水。
例3．某同学在没有酒精灯的条件下完成了氢气还原氧化铜的实验。
简答：
⑴他怎样解决热源（不可增加其它可为热源的仪器）。
⑵换成一氧化碳，按相同实验过程合理吗？
若有不同，明确比较优缺点。
解析：
联系
主要化学性质：
可燃性和还原性，将
通过实验装置过量引到氧化铜下部点燃利用其放出的大量热，第⑴个问题解决了。
⑵
与CO都为可燃性还原气体。
是绿色能源，最大优点是生成水，无污染。
CO必须对氧气进行处理，防止污染大气。
例4．用给出的仪器：
大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、带孔胶塞、玻璃管、胶管，设计一套能随时记录产生
体积的实验装置。
⑴画出简图（不画铁架台）
⑵若在标准状况下，65克锌能产生22.4升氢气。
实验中10克盐酸，用去一半时，产生
224毫升，则盐酸溶质的质量分数为___________，⑶为随时可以控制
产生，还需增加仪器_______、______。
解析：
熟悉实验室制
的全部知识。
①改进装置②利用反应原理及信息计算。
答案：
⑴
⑵
⑶止水夹，带孔隔板
例5．有铜6.4克，锌6.5克，铁5.6克，铝2.7克与一定量
充分反应后，还余固体9.2克，求：
⑴共可产生
多少升？
（
的密度0.0899克/升）
解析：
能和稀
反应的是活泼金属，Cu不反应，活泼金属中按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb，顺序，左边比右边反应速度快。
反应比例：
Al1.5
Zn
Fe
。
余下9.2克固体中应有Cu6.4克，Fe2.8克，Al、Zn无剩余。
依此可计算，共生成0.6克
合6.7升。
生成
7.6克。
强化练习：
★★★1：
填空：
（水的作用：
①氧化剂②还原剂③溶剂④催化剂⑤无氧化还原作用的反应物）
⑴活泼金属钾、钠与水激烈反应放出可燃气体，水为_________。
⑵电解水实验中，水为_______。
⑶氧化钠投入水中，溶液PH>7，水为_________。
⑷在
反应中，水为_________。
⑸配制食盐水时，水为__________。
⑹无水
遇水变蓝色，水为_________。
⑺氟（
）和水反应放出
，水为________。
★2．已知同温同压下，气体体积比等于分子个数比。
空气中混有
占有体积含量为4%到74.2%范围点燃则会爆炸。
若按理论计算，
在空气中占体积比哪个数时，爆炸最猛烈_________。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A10% B29% C50% D70%
★3．为使电解水实验进行比较快，可加入稀
增加导电性，若加入25克8%
，电解一段时间，
溶质质量分数变为10%，此时可在_____极产生氢气______克。
★4．在托盘天平两个托盘上放两个完全一样地烧杯，里边盛完全一样的稀硫酸，天平平衡，加入相同质量的镁粉和锌粉，反应一段时间，天平仍平衡，可能的情况为_______
A镁粉、锌粉都溶解了。
B镁粉、锌粉都有剩余。
C镁粉有剩余、锌粉全溶。
D镁粉全溶、锌粉有剩余。
★★★5．已知：
氢气与氧气，氢气与氯气都可以点燃化合。
同样反应条件，气体体积比等于分子数之比。
若在一密闭容器中将
、
、
混合气点燃充分反应，三种气体均无剩余，冷却后测得容器内酸溶液的质量分数为28.9%
，则原混气中体积比
：
：
为________。
★★6．将氢气、氧气混合气a升，充分燃烧后，测得所剩气体为b升，已知：
同温同压下，任何气体的分子个数比即为体积比，题中a升、b升均中0℃、一个标准大气压下测得。
求原混合气的组成（体积比）
参考答案：
1．分析：
依据有化合价变化，则发生的为氧化还原反应，有
生成，水为氧化剂，有
生成，水为还原剂⑴①；⑵①和②；⑶⑤；⑷因为
变为
和
，
、
没变，为⑤；⑸③；⑹⑤；⑺②。
2．分析：
依据
体积比：
折合空气2：
5，
理论值占
，答案B。
3．依据
，
溶质不变，25×8%=x·10%，解出x=20克，电解水：
25－20=5（克），答案：
阴极；0.56克
4．分析：
，若天平仍平衡，加入金属质量相同，跑走
一样，则两种可能：
①酸不足量②因同样
产生耗Zn多，镁剩余
答案：
B、C。
5．依据
；
；恰当反应后得盐酸，视为100克中有氯化氢28.9克，水100－28.9=71.1（g），换成分子个数比：
约2：
10含有原子比：
H：
O：
Cl为22：
10：
2，再折成分子个数比：
为11：
5：
1
6．依据
由题已知水为液态，b则为多余
或
讨论：
过量，则有
，有
过量：
则有
，有
恰当量：
b=0有
，有
符合①②情况
组成体积比
①（2a+b）（a-b）
②（2a-2b）（a+b）
竞赛专题辅导三：
铁及几种常见的金属
【内容综述】
1.对"铁三角
中铁的不同化合价的转化关系的初步认识
2.对铁的单质
氧化物
氢氧化物的转化关系的知识
3.铜及铜锈.铜盐等常识.
【要点讲解】
1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题
2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口.
例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:
__________
A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.
B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸.
C.钢铁都是含碳的铁合金,炼钢炼铁都是氧化一还原反应的原理
D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁.
解析:
铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈
可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀
反应,溶解并生成
Fe与
溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓
生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁（Fe3O4）中有二价铁,则答案为D.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
例2
（1）生锈的铁片在足量稀硫酸中浸泡,看到的现象有__________________;若完全反应后溶液的溶质为（写化学式）_______________
（2）将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________（物质名称）,溶液中的阳离子是________（符号,除H
）
解析:
（1）依据反应体系将依次发生如下反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,2Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反应,观察到:
铁锈先溶解,溶液由无色变黄,（
为棕黄色）,然后变绿色（Fe2+为绿色），继而有气体产生,直至铁片全消失.溶液中含溶质为FeSO4
（2）依据
的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能
也没有
了,含有的阳离子为
固体中一定有铜.
例3.已知:
A.B.C.D.E.F为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生
1+乙
乙+B ②A+D
C+B ③E+C
④F
A+B
则依此判断,含有同种元素的物质有（写代号）______,写化学式:
A为_____D为______
分析：
实破口为
为F，对热不稳定分解为,
和水，由①,②看出A为
B为
顺序推出.
答案:
乙,A,C,F.
HCl
例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的方程式:
_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化学方程式写出来.
解析:
将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:
分解:
【能力训练】
1.下列化学反应可以一步实现的______
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
（9）
A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻ B.都可以 C.除了⑼ D.⑴⑶⑸⑹⑼
2硫酸最早的生产方法是给绿矾
加强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体（
）反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式.
3.某同学将CuO与稀
反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.
（1）用观察法,粗略判断的方法是_____（3）反应类型是______反应（氧化,非氧化）
（2）用简单化学实验,操作是_________（4）混和体系变热原因为______________
4.氧化物
组成可以写成FeO
写成盐的形式为
铅的化合价有+2,+4,将
写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为___________
5.
（1）在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以Q表示热量,写出反应热化学方程式
（2）实验室用新制
滴入NaoH浓溶液立刻得到白色
沉淀,随这,白色沉淀在空气中被氧化,颜化加深,变绿
墨绿
红褐.写出这一化合反应的化学方程式
（提示:
热化学方程式与一般方程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用+Q表示放热-Q表示反应吸热,各项系数允许用分数表示）
6.A,B,C,D都为含
金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式
A_______ B_________ C_________ D_______
E_________ F_________ G_______ H_________
[答案和提示]
1.⑴.⑵.⑸.⑹.⑺.⑻依据金属活动顺序表,从金属与酸,金属与盐的置换反应条件判定;
（9）由复分解反应判定（3）,（4）由氧化物互水的反应判定,答案D
2.
3.
（1）边反应边振荡,有少量固体不再溶解时
（2）将PH试纸撕
放白瓷盘内,取反应液滴在度纸上,试纸不变深红时
（3）非氧化
（4）反应放热
4.
5.
（1）3Fe
（2）
6.A.
B.
C.CaO D.
E.
F.HCl G.
H.Na2CO3
竞赛专题辅导四：
酸、碱、盐的基本知识
【内容综述】
本期主要讲解酸碱盐有关知识和规律。
酸碱盐的知识要点较多，知识层次较深，在学习和考试中往往是众多同学感到较为难学和难以掌握的知识。
其主要知识要点包括：
（1）掌握酸碱盐及酸性氧化物和碱性氧化物的基本概念
（2）酸、碱、盐的分类、命名、反应条件和反应规律（3）常见的酸碱盐的性质及有关基本知识（4）掌握单质、氧化物、酸、碱、盐间的衍生关系和相互反应的初步规律。
在最近的几年竞赛试题中，有关酸碱盐知识试题在试卷中出现较多，所考查的通常是知识迁移能力和分析推理能力。
为此，本期主要介绍常见的解答酸碱盐试题的重要方法和规律。
【要点讲解】
一、灵活应用金属活动性顺序的规律解题
【例1】有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的pH值大于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag，R不溶于盐酸，M能在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体，则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是（）
A．M、N、H、R B.R、M、H、N
C．R、H、M、N D.N、M、H、R
【解析】本题充分考查了金属活动性规律知识。
依据题意可知，N的氧化物的水溶液pH值大于7，说明N的金属性较强，排在金属活动顺序表的靠前位置；R能从AgNO3溶液中将Ag置换出来，说明R元素的活动性较Ag强，但R元素不溶盐酸，则可知R元素H元素的后面；
另外通过实验现象可知M元素为铁元素。
由此可以排出M、N、R三种金属元素的顺序。
答案为：
D。
二、灵活运用酸碱盐知识和反应规律推断物质
【例2】A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种，先将它们两两混合，产生的现象如下表所示：
反应物
A+B
C+D
A+D
C+A
D+B
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
由上表可知：
A、B、C、D依次是：
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
【解析】解答此类推断题时应该注意解题方法。
通常从产生最多或最少的物质为突破:
HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种无色溶液中只有HCl和Na2CO3反应可以产生无色气体，因此B和D应为HCl和Na2CO3中的一种。
又因为Na2CO3还可以与另外两种物质反应产生沉淀，对照表中现象分析，可知B为HCl，D为Na2CO3。
在四种物质中能与另三种物质产生沉淀的是AgNO3，由此可以推知A为AgNO3，则C为BaCl2。
正确答案为D。
【例3】在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出。
过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是（）
A．CuB．AgC．Cu和AgD．Cu和Fe
【解析】本题较深层次的考查了酸碱盐知识的推理能力。
寻找本题的突破口应从实验现象进行推理，即依据题意可知铁和AgNO3溶液可以发生置换反应产生Ag，铁也可以与Cu（NO3）2溶液发生置换反应产生Cu，过滤后加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中还含有AgNO3溶液，当有AgNO3溶液时反应生成的Cu也可以与之反应生成Ag，故本题的关键在于推断出滤液中还含有AgNO3溶液存在，由此反推中间生成的金属Cu又被反应掉。
故本题的答案为：
B。
三、灵活运用酸碱盐知识鉴别物质
【例4】只用一种试剂鉴别NaNO3、MgCl2、（NH4）2SO4三种溶液。
【解析】本题可选用NaOH溶液。
取三支试管，各取少许上述溶液，分别滴加NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgCl2，有刺激性气体产生的是（NH4）2SO4,无明显现象的是NaNO3。
【例5】试用一种试剂鉴别CaCl2,NaNO3,H2SO4三种溶液。
【解析】本题可选用Na2CO3溶液。
取三支试管，各取少许上述溶液，分别滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是CaCl2，有气体产生的是H2SO4,无明显现象的是NaNO3。
【例6】四瓶失去标签的溶液分别为：
①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其它任何试剂而要将它们一一鉴别出来的正确顺序是（）
A.③①②④B.②③④①C.②①③④D.①③②④
【解析】本题首先可以通过观察溶液的颜色，在四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，可最先鉴别出来，然后利用CuSO4溶液可鉴别出NaOH溶液，再利用NaOH溶液可将MgCl2溶液鉴别出来，最后剩下的则为Na2SO4溶液。
故本题的答案为C。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
四、巧解酸碱盐知识中的信息给予题
【
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