广东省石门中学顺德一中佛山一中学年高一化学下学期期末三校联考试题.docx
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广东省石门中学顺德一中佛山一中学年高一化学下学期期末三校联考试题
2015-2016高一下学期期末石门中学、顺德一中、佛山一中三校联考
化学
2016年7月
本试卷共8页，29小题，满分100分，考试时间90分钟。
可能会用到的相对原子质量：
H:
1、C:
12、N:
14、O:
16、Cl:
35.5、S:
32、Si:
28
第一部分选择题（共50分）
一、单选题（每题2分，共50分）
1．下列说法正确的是（）
A．8g的甲烷含有0.5NA共价键B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关
C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力
2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应
3．下列醇中能催化氧化成醛的是（）
A．（CH3）2CHOHB．（CH3）2C（C2H5）OH
C．（CH3）3CCH2OHD．CH3C（C2H5）2OH
4．已知短周期元素的离子：
aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m>n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
①原子半径：
A>B>C>D②离子半径：
C>D>B>A
③原子序数：
d>c>b>a④最外层电子数：
D>C>B>A
⑤金属性：
B>A>D>C⑥a-b=m+n⑦b-c=m+n
A．②④⑦B．②⑤⑥C．①⑤⑦D．②⑦
5．下列说法正确的是（）
A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物一定是电解质
D．共价化合物一定是非电解质
6．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）
①甲单质能与乙的盐溶液反应
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数
④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多
A．全部可以B．仅②不可以C．仅②④不可以D．仅③可以
7．下列关于卤族元素说法正确的是（）
A．卤素单质都可以与水发生X2+H2O
HX+HXO
B．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2=2FeX3
C．卤素单质都有毒都有颜色
D．已知Cl有两种核素：
35Cl和37Cl，所以35Cl2和37Cl2互为同位素
8．下列说法正确的是（）
A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素
B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期
C．第ⅠA族就是碱金属
D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11
9．下列关于苯的说法正确的是（）
A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上
C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应
D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应
10．下列说法正确的是（）
A．陈年老酒的香气浓是因为乙醇的特殊的香气
B．钠与乙醇的反应比钠与水的反应激烈，发生了取代反应
C．乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平
D．乙烯分子所有原子都在同一平面上，丙烯也是
11．下列关于甲烷说法正确的是（）
A．甲烷在点燃前需进行验纯
B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构
D．甲烷不能发生氧化反应
12．下列有关实验正确的是（）
A．图1：
证明酸性：
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
B．图2：
实验室制备氨气
C．图3：
实验室制备乙酸乙酯
D．图4：
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
13．乙烷与氯气的取代反应中，最多有几种有机产物？
（）
A．6种B．7种C．8种D．9种
14．已知：
Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI．现有一无色溶液，可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）
①肯定不含Cu2+；②肯定不含I﹣；③肯定含有SO32﹣；④可能含有I﹣
A．①③B．①③④C．①②D．②③④
15．下述实验不能达到预期目的是（）
选项
实验内容
实验目的
A
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B
将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加入少许浓硫酸，迅速搅拌
探究浓硫酸的脱水性
16．下列关于酯化反应说法正确的是（）
A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O
B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸
C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇
D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
17．关于有机物说法正确是的（）
A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含C化合物就是有机物
C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧
18．下列说法正确是的（）
A．CH2（OH）CH2OH和乙醇是同系物
B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，金刚石与石墨也是
C．丙烯与水加成有2种同分异构体产物
D．SiO2既可以和NaOH溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物
19．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20．下列对于浓硝酸、浓硫酸的说法，不正确的是（）
A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解B．金属与硝酸反应不产生氢气
C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸、浓硫酸
D．往浓硫酸与铜反应后的试管中加水稀释，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+
21．硅被誉为无机非金属材料的主角。
有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。
下列有关说法正确的是（）
A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2
B．单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池
C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
D．60gSiO2含有1NA个SiO2分子
22．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）
A．可以用碱石灰来干燥SO2气体
B．通入BaCl2溶液中，无明显现象
C．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
D．将1.12L的SO2气体通入装有100mL1mol/L的FeCl3溶液的试管里，恰好完全反应
23．有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
①
He-268.8
（a）-249.5
Ar-185.8
Kr151.7
②
F2-187.0
Cl2-33.6
（b）58.7
I2184.0
③
（c）19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
④
H2O100.0
H2S-60.0
（d）-42.0
H2Te-1.8
⑤
CH4-161.0
SiH4-112.0
GeH4-90.0
（e）-52.0
对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（）
（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
（2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
（3）系列④中各化合物的沸点顺序为：
H2O﹤H2S﹤H2Se﹤H2Te
（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
A．仅有一句B．两句C．三句D．全部正确
24．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是（）
A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期
C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
25．一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．400mLB．200mLC．150mLD．80mL
第二部分非选择题（50分）
二、非选择题（本大题4小题，第26题18分，第27题10分，第28题12分，第29题10分，每空2分共50分）
26．（18分）按要求完成下列题目：
（1）写出丙三醇（
）与足量丙酸（CH3CH2COOH）发生酯化的反应方程式：
（2）Cl2和ClO2两种气体都可以用来杀菌消毒，那么0.01mol的Cl2相当于ml（标况下）的ClO2消毒效果。
（3）溴苯里有少量溴杂质，如何除去？
写出化学反应方程式：
（4）在浓硫酸与铜的反应中体现了浓硫酸的什么性质？
（5）检验某无色溶液是否为铵盐溶液的方法为：
（6）写出氨的催化氧化的反应方程式：
，
在氨的催化氧化过程中，如果氨气通入的速度过快，另一头会有白烟出现，请问白烟的成份主要是（写化学式）。
（7）某液体的分子式为C2H6O，设计实验探究其结构，画出装置图并说出预期的现象和结论。
（图2分，现象及结论2分）
27．（10分）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答下列问题：
（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：
＞＞（用化学式表示）
（2）由表中两种元素的原子按1：
1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；
（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是
a.14b.22c.50d.82
（4）上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol·L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol·L﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式．
②若R溶液中改加20mL1.2mol·L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。
28．（12分）利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：
①控制气流速度；②干燥混合气体；③________________。
（2）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应____________。
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。
该装置的主要缺陷是。
（5）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有种同分异构体。
29．（10分）为了证明铜和稀硝酸反应产生一氧化氮气体，某学校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置与固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
该组学生设计此步操作的目的为。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。
（3）装置E中开始时出现浅红棕色，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深。
假设装置E的体积为66mL，空气残留量为10mL，要鼓入mL的空气才能将NO全部氧化（设氧气占空气体积的1/5，且所有气体都在同温同压下）。
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是、
（用离子方程式表示）
化学答案及说明
一、单选题（50分，每小题2分）
1-5、BCCDC6-10、DCDBC11-15、ADDBC16-20、BACCD21-25、BBAAB
二、非选择题（本大题4小题，第26题18分，第27题10分，第28题12分，第29题10分，每空2分，共50分）
26、（18分）
（1）
（2）89.6
（3）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
（4）酸性和强氧化性
（5）取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如试纸变蓝则为铵盐溶液，反之则不是；
（6）4NH3+5O2
4NO+6H2O；NH4NO3
（7）
若有气泡产生（且产生的气体可燃）则其结构为CH3CH2OH；如无明显现象，则为CH3OCH3
27、（10分）
（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（2）
；
（3）b
（4）①NH4++OH﹣=NH3·H2O；
②0.022
28、（12分）
（1）均匀混合气体
（2）大于或等于4
（3）CH4＋2Cl2
C＋4HCl
（4）分液；没有进行尾气处理（5）9
29、（10分）
（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气；
（2）3Cu+8HNO3＝2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）130；
（4）3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO、CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
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