B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物
C．PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．离子化合物中不一定含有金属元素
【答案】D
【解析】A．二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，因此CO2的沸点低于SiO2，A错误；B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是酸，硫酸是共价化合物，不是离子化合物，B错误；C．PCl5中，Cl原子的最外层具有8电子稳定结构，P原子不是8电子稳定结构，C错误；D．离子化合物中不一定含有金属元素，例如铵盐等，D正确，答案选D。
21．硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH－
O2NC6H4COO－+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L－l，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol·L-l）随时间变化的数据如下表所示。
下列有关说法不正确的是：
A．该反应在15℃，120s～180s区间的v（O2NC6H4COOC2H5）平均反应速率7.33×l0－4mol·L－1·s－1
B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢
C．530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135
D．由数据可知，温度升高反应速率加快
【答案】C
【解析】A．该反应在15℃，120s～180s区间的v（O2NC6H4COOC2H5）平均反应速率为（0.335－0.291）mol/L÷60s＝7.33×l0－4mol·L－1·s－1，A正确；B．该反应在15℃，180s～240s区间的v（O2NC6H4COOC2H5）平均反应速率为（0.291－0.256）mol/L÷60s＝5.83×l0－4mol·L－1·s－1，因此随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢，B正确；C．530s时反应不一定达到平衡状态，所以表格中35℃对应的数据不一定是0.135，C错误；D．由数据可知，温度升高反应速率加快，D正确，答案选C。
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
【答案】A
【解析】A．标准状况下乙醇是液体，2.24L乙醇中碳氢键的数目不是0.5NA，A错误；B．1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价从－4价升高到＋4价，因此转移的电子数为8NA，B正确；C．CO和N2都含有14个质子，所以1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA，C正确；D．乙醇可以看作是C2H4·H2O，所以0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确，答案选A。
点睛：
阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。
与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
23．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A．当溶液pH=4.6时c（HX－）>c（X2-）
B．当
时溶液中c（HX－）=c（H2X）
C．NaHX溶液中c（H+）>c（OH－）
D．当混合溶液呈中性时：
c（Na+）>c（HX-）>c（X2-）>c（OH-）=c（H+）
【答案】D
【解析】A．根据图像可知当溶液pH=4.6时
＜0，所以c（HX－）>c（X2－），A正确；B．当
＝0时溶液中c（HX－）=c（H2X），B正确；C．根据图像可知c（HX－）＝c（X2－）时溶液显酸性，这说明NaHX溶液中HX－的电离程度大于水解程度，所以c（H+）>c（OH－），C正确；D．根据图像可知当
＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时
＞0，即c（X2–）＞c（HX–），D错误；答案选D。
点睛：
该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚M和N曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。
解决这类题目必须掌握的知识基础有：
掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论（电离平衡、水解平衡），电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。
24．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下
己知：
氯化过程主要发生反应6Ca（OH）2+6Cl2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
下列说法不正确的是
A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
B．由制备流程可知：
KClO3的溶解度大于Ca（ClO3）2的溶解度
C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出
D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca（OH）2之间的副反应
【答案】B
【解析】A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；B．热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：
KClO3的溶解度小于Ca（ClO3）2的溶解度，B错误；C．由于KClO3的溶解度小于Ca（ClO3）2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确；D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca（OH）2之间的副反应，D正确，答案选B。
25．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
已知：
3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O则下列说法正确的是
A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－
B．SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在
C．该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子
D．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【答案】C
【解析】某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32－与H+的反应，也可能是NO3－在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02mol，即溶液X中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42－；所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32－发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32－，则生成气体乙的反应只能是NO3－与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3－，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3－的物质的量也为0.02mol。
故现在溶液X中已经确定存在的离子是：
阴离子：
0.02molNO3－、0.02molSO42－，共带0.06mol负电荷；阳离子：
0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，一定不含CO32－。
根据溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则氯离子一定不存在；若溶液中含Fe3+，阳离子所带正电荷大于0.06mol，则溶液中一定存在Cl－，A、由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷＞0.06mol，故溶液中一定含Cl－，A正确；B、SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在，B正确；C、根据以上分析可知C错误；D、气体甲为氨气，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D正确，答案选C。
点睛：
本题考查了溶液中离子的检验，明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，应注意应用已推导出的离子与不能共存的离子之间的互斥性和溶液要呈电中性来分析，难度较大。
第II卷（非选择题）
26．A是石油裂解产物，可做水果催熟剂。
已知B分子式为C2H4O，能发生银镜反应。
C为有香味，不易溶于水的油状液体。
E为常见的调味剂。
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是______________。
（2）A+H2O→D的反应类型是______________。
（3）有机物D在催化剂条件下可与O2反应转化为B，写出化学方程式___________。
（4）下列说法正确的是____。
A．有机物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色
B．有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测
C．C能与NaOH溶液反应，该反应称为皂化反应
D．有机物E生活中可做杀菌剂
【答案】羧基加成反应2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OBD
【解析】A是石油裂解产物，可做水果催熟剂，A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成D是乙醇。
已知B分子式为C2H4O，能发生银镜反应，B是乙醛。
C为有香味，不易溶于水的油状液体，所以C是乙酸乙酯，水解生成乙酸和乙醇，即E为乙酸。
（1）有机物乙酸中含有的官能团名称是羧基。
（2）A+H2O→D的反应类型是加成反应。
（3）有机物乙醇在催化剂条件下可与O2反应转化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
（4）A．有机物A的聚合物聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B．乙醛能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，所以有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测，B正确；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，乙酸乙酯不能发生皂化反应，C错误；D．有机物乙酸生活中可做杀菌剂，D正确，答案选BD。
27．为探究某矿物固体X（仅含4种短周期元素）的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。
现设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X除了含有H、O元素以外还含有____________。
（2）固体丙的用途____________。
（3）X的化学式是____________。
（4）固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是____________。
【答案】Si、Mg制耐高温材料Mg3Si4O10（OH）2、3MgO·4SiO2·H2O、Mg3Si4H2O12SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
【解析】X隔绝空气高温分解生成水，水的质量是37.8g－36.0g＝1.8g，物质的量是0.1mol，说明含有H、O元素。
固体甲与稀硫酸反应生成无色溶液，加入氢氧化钠生成白色沉淀，加热分解生成固体丙，所以丙是氧化镁，物质的量是0.3mol。
乙可制光导纤维，是二氧化硅，物质的量是0.4mol，因此X中氧元素的物质的量是
，因此H、O、Mg、Si的个数之比是2：
12：
3：
4，所以X的化学式为Mg3Si4H2O12。
（1）根据以上分析可知X除了含有H、O元素以外还含有Mg、Si。
（2）氧化镁的用途为制耐高温材料；（3）X的化学式是Mg3Si4H2O12。
（4）二氧化硅与NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O。
28．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2
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