吉林省长春市届高三下学期第三次模拟考试理综化学.docx

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吉林省长春市届高三下学期第三次模拟考试理综化学

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Fe56

1．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油

C．“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素

【答案】A

【解析】A．生石灰只能作干燥剂，没有还原性，不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故A错误；B．可利用地沟油来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油，废物再利用，故B正确；C．碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；D．雾霾是由漂浮在空气中的固体颗粒形成的，所以汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素，故D正确；答案为A。

2．分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）

A．4种B．7种C．8种D．9种

【答案】C

【解析】某有机物的分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，分子组成符合CnH2n-6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：

正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：

乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故选C。

【点睛】对于苯环有3个取代基的同分异构体采取定二移一法书写，某有机物的分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，是苯的同系物，可以有一个侧链为：

正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：

乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种。

3．下列说法正确的是

A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸

B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应

C．丙烯分子中最多有8个原子是共平面

D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

【答案】D

【解析】A．食用油水解生成高级脂肪酸和甘油，而鸡蛋清是蛋白质，水解能生成氨基酸，故A错误；B．乙酸乙酯只能发生水解反应，而乙烯在一定条件下能与水发生加成反应，故B错误；C．乙烯为平面结构，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在这个平面内，故丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面，故C错误；D．苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能与水混溶不分层，碳酸钠溶液可以和乙酸反应生成二氧化碳氧体，故D正确；答案为D。

4．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

实验操作

实验现象

结论

A

将SO2通入溴水中

溴水颜色褪去

SO2具有漂白性

B

将乙烯通入KMnO4酸性溶液

KMnO4颜色褪去

乙烯具有还原性

C

将澄清石灰水滴入某溶液

生成白色沉淀

溶液中存在CO32－

D

将铁屑放入稀HNO3中

放出无色气体

Fe比H2活泼

【答案】B

5．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。

下列有关元素X的说法中错误的是

A．元素X不可能是金属元素

B．元素X的气态氢化物不一定是电解质

C．元素X可以形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

D．常温下，元素X形成的单质一定能与水发生反应

【答案】D

【解析】某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，当n=１时，最外层电子数为３不合理；当n=２时，最外层电子数为５，是７号N元素；当n=３时，最外层电子数为７，是１７号的Cl元素。

所以X不可能是金属元素，A正确；X的气态氢化物可能为氨气或氯化氢，其中氨气不是电解质，所以B正确；X可以形成含氧酸盐KNO3或KClO3，所以C正确；常温下，N２不与水反应，所以D不正确。

选D。

6．我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：

4Na＋3CO2

2Na2CO3＋C，其工作原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。

下列说法中错误的是

A．充电时，Na+从阳极向阴极移动

B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C．放电时，当转移1mol电子时负极质量减轻23g

D．放电时，正极反应为3CO2＋4Na+＋4e－

2Na2CO3＋C

【答案】B

【解析】已知4Na+3CO2

2Na2CO3+C，放电时Na为负极，充电时Na金属片连接电源的负极为阴极；A．充电时是电解池，Na+从阳极向阴极移动，故A正确；B．Na能与乙醇反应，不可代替TEGDME做有机溶剂，故B错误；C．放电时，当转移lmol电子时，负极氧化的钠为1mol，即质量减轻23g，故C正确；D．放电时，正极上CO2发生还原反应生成C，发生的电极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，故D正确，答案为B。

7．常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH（Ka＝1.75×10－5）溶液和HCN（Ka＝4.9×10－10）溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B．点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c（H+）：

⑤>③

C．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D．在点②和③之间（不包括端点）存在关系：

c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）（A－代表溶液中的酸根离子）

【答案】C

【解析】A．CH3COOH酸性强，浓度相等时溶液的pH小，则曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是HCN和CH3COOH，故A错误；B．点③中pH=7，则c（OH-）=c（H+），则点③中c（Na+）=c（CH3COO-），点⑤中pH=7，则c（OH-）=c（H+），则点⑤中c（Na+）=c（CN），但③中Na+浓度大于⑤中Na+浓度，即c（CN-）＜c（CH3COO-），故B错误；C．点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN-）=c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），故C正确；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），在点②所示溶液中，c（OH-）＜c（H+），则c（CH3COO-）＞c（Na+），在③中c（OH-）=c（H+），c（CH3COO-）=c（Na+），所以在点②和③之间（不包括端点）存在离子浓度大小关系：

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；故选C。

8．炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。

已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

常温下金属离子沉淀的PH

金属离子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

开始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

请回答下列问题：

（1）提高浸出速率可以采用的方法是（写出其中一点即可）_____________________________。

（2）滤液Ⅰ中有少量AsO33-，若不除去，则AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为___________，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33－反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式：

___Fe2+＋___AsO33－＋___MnO4－＋

—____FeAsO4↓＋____Mn2+＋

判断该滴定终点的现象是________________________________________。

（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为_______________，滤渣Ⅱ的成份为___________________。

（4）常温下Zn（OH）2的溶度积Ksp＝_______________

（5）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为___________________。

【答案】

（1）．增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可以

（2）．AsH3（写成H3As也给分）（3）．14H+＋5Fe2+＋5AsO32－＋3MnO4－

5FeAsO4＋3Mn2+＋7H2O（4）．滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为（浅紫色或紫色或紫红色粉红色）且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点（5）．Zn/ZnO/ZnCO3/Zn（OH）2等合理答案均可（6）．FeAsO4、Fe（OH）3（7）．10－17（8）．乙醇或饱和硫酸锌溶液

【解析】

（1）可以通过适当增大硫酸浓度、升高溶液温度、搅拌、将铜镉渣磨碎成小颗粒等措施提高浸出率；

（2）AsO33-与Cd反应，Cd被氧化，则AsO33-被还原为一种有毒氢化物气体，此气体的分子式为AsH3；向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得此反应的离子方程式为5Fe2++5AsO33-+3MnO4-+14H+==3Mn2++5FeAsO4+7H2O，当滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为粉红色且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点；

（3）流程中②调节pH时，选用的试剂要能与H+反应，同时不引入新的杂质，则可选用的试剂为ZnO、ZnCO3或Zn（OH）2；由图示可知，当溶液pH=4时，溶液中的Fe3+水解完全转化为Fe（OH）3，则滤渣Ⅱ的主要成份为Fe（OH）3；

（4）沉淀完全时溶液pH=8，即c（OH-）=1×10-6mol/L，此时溶液中c（Zn2+）浓度为1×10-5mol/L，常温下Zn（OH）2的溶度积Ksp=c（Zn2+）×c2（OH-）=1×10-17；

（5）因ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精，制得的ZnSO4•7H2O晶体可选择酒精或饱和硫酸锌溶液洗涤。

9．S2Cl2是一种重要的化工产品。

常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。

SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。

SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。

S2Cl2可用下列装置制备。

回答下列问题：

（1）写出S2Cl2的电子式________________；装置a中的试剂是________________。

（2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式________________________________________________

（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是________________________；

（4）装置e作用是______________________________________________________；

（5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是________________；

（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式_____________________。

检验所产生的气体的方法是_____________________________________________________________。

【答案】

（1）．

（2）．浓硫酸（3）．MnO2＋4H+＋2Cl－

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（其他合理答案均给分）（4）．先通入Cl2，排尽装置中的空气或先通入Cl2（5）．防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2（一条1分）（6）．分馏（或蒸馏）（7）．2S2Cl2＋2H2O

3S＋SO2＋4HCl（8）．把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2（其他合理答案也给分但高锰酸钾溶液不行）

【解析】由S2Cl2制备装置及相关信息可知，S2Cl2易与水反应，所以应该用干燥的氯气与硫在加热的条件下制备S2Cl2，由此可推知装置a中应盛放浓硫酸干燥氯气。

S2Cl2经冷凝后用d装置收集，由于尾气中含有毒气体会污染空气，所以e装置是尾气吸收装置，同时也可防止空气中的水蒸气进入d装置与S2Cl2反应。

（1）S原子最外层有６个电子，Cl原子最外层有７个电子，所以S2Cl2的电子式为

；装置a中的试剂是浓硫酸。

（2）实验室通常用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，离子反应方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。

（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是先通入Cl2，排尽装置中的空气；

（4）装置e作用是防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2等；

（5）由于产品中可能混有与产品沸点相差较大的SCl2，可以通过分馏（或蒸馏）获得到纯净的S2Cl2；

（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，根据各反应物的组成元素可以判断此沉淀为不溶于水的S。

S2Cl2分子中S为+２价、Cl为-１价，根据氧化还原反应中化合价的变化规律，可以判断生成的气体为SO２，所以S2Cl2与水反应的化学方程式2S2Cl2＋2H2O

3S＋SO2↑＋4HCl。

检验所产生的气体的方法是把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2。

【点睛】由于S2Cl2与水反应生成的SO２中混有HCl气体，HCl也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以如果用酸性高锰酸钾溶液检验SO２是不可行的。

10．合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:

2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）的反应历程分两步：

①2NO（g）

N2O2（g）（快） v1正=k1正·c2（NO），v1逆=k1逆·c（N2O2）　 ∆H1<0

②N2O2（g）＋O2（g）

2NO2（g）（慢）　v2正=k2正·c（N2O2）·c（O2），v2逆=k2逆·c2（NO2）∆H2<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）的∆H＝________________（用含∆H1和∆H2的式子表示）。

一定温度下，反应2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

（2）决定2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ．（3）反应N2O4（g）

2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：

v（N2O4）＝k1·p（N2O4），v（NO2）＝k2·p2（NO2）。

其中k1、k2是与温度有关的常数。

一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃时，将amol·L－1的氨水溶液与0.02mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。

用质量分数为17%，密度为0.93g/cm3的氨水，配制200mLamol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。

（5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。

物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是__________________________。

【答案】

（1）．ΔH1+ΔH2

（2）．k1k2/k2k1（3）．<（4）．BD（5）．图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD（6）．2×10－9/（a-0.02）或10－7/（50a-1）（7）．21.5a或200a/9.3或2000a/93（8）．H2SO4（9）．NO＋6H+＋5e－

NH4+＋H2O

【解析】Ⅰ.

（1）①2NO（g）⇌N2O2（g）；②N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g），而目标反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的△H=①+②=△H1+△H2，由反应达平衡状态，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆，即k1正c2（NO）×k2正c（N2O2）c（O2）=k1逆c（N2O2）×k2逆c2（NO2），则是K=

；

（2）因为决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）速率的是反应②，所以反应①的活化能E1远小于反应②的活化能E2；

II.（3）满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4）即为平衡点，B、D点的压强之比等于其反应速率之比为1：

2，所以B、D为平衡点；

（3）反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.01mol/L，c（NH3•H2O）=

mol/L-c（NH4+）=

mol/L，c（OH-）=10-7mol/L，则Kb=

=

=（2×10-9）/（a-0.02）；设氨水的体积为VmL，则根据稀释定律可知：

V×0.93g·cm-3×17%=amol·L-1×0.2L，解得V=21.5amL。

（4）NO得电子生成铵根，离子方程式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O，为阴极反应，阳极上SO2失电子形成硫酸。

11．太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素构成的化学物质。

（1）钙原子基态时的电子排布式__________________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是__________。

（2）氮元素的第一电离能在同周期中（稀有气体除外）从大到小排第______位；写出与NO3－互为等电子体的一种非极性分子的化学式_____________。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_____种不同的结构类型。

已知硼酸（H3BO3）为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因_______________________________。

硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1mol硼酸的晶体中有_____mol氢键。

（4）硒是动物体必需的营养元素。

SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是______________________。

（5）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：

5，则该配离子的化学式为______________。

（6）钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构（如图所示），若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为______________。

【答案】

（1）．1s22s22p63s23p64s2或4s2

（2）．12（3）．2（4）．SO3（SeO3、BF3等合理答案均给分）（5）．3（6）．H3BO3与一个水分子可形成配位键，电离产生－和一个H+（7）．3（8）．平面三角形（9）．2+（10）．5a3ρNA×10－22

【解析】

（1）钙的核电荷数为20，基态钙原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s2，Mg晶体属于六方最密堆积，配位数为12；

（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素的，稀有气体的第一电离能最大，故第二周期第一电离能：

Ne＞F＞N＞O＞C＞Be＞B＞Li，原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化为SO3等；

（3）两个10B有3位置，为图中

上下顶点位置，其中一个处于上顶点，另外的一个处于上层阴影中顶点，或者下层阴影中顶点，有3种结构，H3BO3与一个水分子可形成配位建，产生-和一个H+，可推知硼酸为一元弱酸；1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键。

（6）根据晶胞结构，在晶胞中含有钴原子数为1+8×

=2，晶胞边长为anm=a×10-10cm，晶胞体积V＝（a×10-10cm）3，钴的相对原子质量为M，则1mol的质量为2Mg，ρ=m/V=2M/（NA×V），M=5a3ρNA×10-22。

【点睛】解答时注意“同一周期元素中，元素第一电离能的变化趋势，及异常现象”，为答题的关键和易错点。

所谓第一电离能：

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I，单位kJ/mol。

电离能的变化规律一般为：

①同周期：

第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。

②同族元素：

从上至下第一电离能逐渐减小。

③同种原子：

逐级电离能越来越大（即I1≤I2≤I3…）。

12．合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。

已知：

I．反应①、反应②的原子利用率均为100%。

II．

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________________。

（2）Z中的官能团名称为________________________，反应③的条件为________________________。

（3）关于药物Y（

）的说法正确的是____________。

A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B．药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处－OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol

（4）写出反应E→F的化学方程式___________________________________________。

F→X的化学方程式_____________________________________________。

（5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式______________________。

①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。

（6）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的线路。

_____________________________

【答案】

（1）．CH≡CH

（2）．醛基（3）．NaOH水溶液、加热（4）．BC（5）．

＋C2H5OH

＋H2O（6）．

＋H2O