（16江苏化学，T5）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3﹒H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
【解析】C本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断。
掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：
⑴检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。
⑵检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。
⑶检查各物质拆分是否正确，例如选项D。
⑷检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。
⑸检查是否符合原化学方程式。
A选项，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，错误；B选项，电荷不守恒，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉应为：
2Fe3++Fe＝3Fe2+，错误，C选项、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，正确；D选项，硅酸钠为可溶性盐，应该用离子形式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32—+2H+＝H2SiO3↓，D错误。
（16江苏化学，T6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
【解析】C本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键。
A选项，NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl气体在试管口遇冷又生成NHCl固体，不能用加热NH4Cl固体的方法制备NH3，错误；B选项，气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C选项，从溶液中分离出NaHCO3固体用过滤的方法，正确；D选项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，不能用该装置干燥NaHCO3，错误。
（16江苏化学，T7）下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
【解析】A本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等知识。
A选项，氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B选项，升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C选项，常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D选项，室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。
（16江苏化学，T8）通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ/mol
焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ/mol
甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ/mol
A．反应
中电能转化为化学能B．反应
为放热反应
C．反应
使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ/mol
【解析】D本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等。
应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：
①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
答题时注意灵活应用。
A选项，①中是太阳能转化为化学能，错误；B选项，②中△H=+131.3kJ/mol，反应为吸热反应，错误；C选项，使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变，错误；D选项，根据盖斯定律，③—②即可得反应：
CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+206.1kJ/mol—131.3kJ/mol=+74.8kJ/mol，正确。
（16江苏化学，T9）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2
SiCl4
Si
B．FeS2
SO2
H2SO4
C．N2
NH3
NH4Cl（aq）
D．MgCO3
MgCl2（aq）
Mg
【解析】C本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断，掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：
1.热分解法：
适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：
用还原剂（氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等）还原；3.电解法：
适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：
如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
A选项，SiO2与盐酸不反应，错误；B选项，SO2和H2O反应生成H2SO3，错误；C选项，N2+3H2
2NH3、NH3+HCl==NH4Cl，正确；D选项，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。
（16江苏化学，T10）下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
【解析】A本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断，掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
A选项，燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误；B选项，反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值时，酶（是蛋白质）发生变性，催化剂效能降低，反应速率变慢，正确；C选项，将弱电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合生成弱电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确；D选项，强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，正确。
（16江苏化学，T11）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
【解析】C本题主要是考查有机物的结构与性质判断，掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。
解答该类试题时需要注意：
①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。
②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、
键不能旋转以及立体几何知识判断。
③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。
注意知识的迁移应用。
A选项，根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，错误；B选项，X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C选项，由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；D选项，X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，错误。
（16江苏化学，T12）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【解析】D题主要是考查离子反应、离子共存判断，离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。
离子共存类问题必须从基
本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。
因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。
A选项，Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；B选项，ClO—具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；C选项，Fe2+与OH—反应生成Fe（OH）2沉淀，NH4+与OH—反应生成NH3·H2O，错误。
（16江苏化学，T13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下，向浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的还原性比I2的强
D
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强
【解析】A本题主要是考查化学实验方案的分析、评价。
设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。
化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。
A选项，室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：
+CO2+H2O
+NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B选项，硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，错误；C选项，室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：
2Fe3++2I-==2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，不是还原性，错误；D选项，NaHSO3溶液显酸性，这说明HSO3—的电离程度大于其水解程度，因此，题给实验说明HSO3—结合H＋的能力比SO32—的弱，错误。
（16江苏化学，T14）H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）＝0.100mol/L的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+2c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：
c（Na+）＞0.100mol/L+c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：
c（Na+）＞2c（C2O42-）
【解析】D主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较。
解决这类题目必须掌握的知识基础有：
掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论（电离平衡、水解平衡）,电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。
解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。
A选项，根据图像可知，pH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-），错误；C选项，根据图像可知c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中pH=4.2，呈酸性，溶液为等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液，在溶液中：
c（Na+）=0.100mol·L-1+c（HC2O4-），错误；D选项，由图像可知pH=7的溶液为Na2C2O4溶液，C2O42—水解，导致c（Na+）＞2c（C2O42-），正确。
（16江苏化学，T15）一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）达到平衡。
下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/（mol/L）
物质的平衡浓度/（mol/L）
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
c（CH3OH）
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
III
500
0
0
0.10
0.025
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【解析】D本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响。
解答时注意利用好放大缩小思想：
该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。
它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。
然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。
分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
A选项，分析I、III中数据可知反应开始时I中加入的H2、CO与III中加入的CH3OH的物质的量相当，平衡时CH3OH的浓度：
I>III，温度：
I，该反应正向为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，达到新平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小，错误；C选项，I和II对比，II相当于将容器I的体积缩小
，增大压强，平衡正向移动，则II中c（H2）小于I中2c（H2），III和I对比，平衡逆向移动，c（H2）增大，达到平衡时，容器II中c（H2）小于容器III中2c（H2），错误；D选项，温度III>I，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I的大，正确。
（16江苏化学，T16）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
⑴氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为。
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有（填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解
⑵氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2＝Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为（填化学式）。
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑶向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。
【解析】本题主要是考查物质制备工艺流程分析。
流程题的解题思路为：
明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。
解决本类题目的基本方法和步骤为：
⑴从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
⑵然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
⑶分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：
①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
⑴①Cl2和Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2、CaCl2和H2O，反应的方程式为：
2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；②A选项，适当减缓通入Cl2速率可以使Cl2与Ca（OH）2充分接触，有利于其充分吸收而反应，可以提高Cl2的转化率，正确；B选项，充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积，使Cl2被Ca（OH）2充分吸收而反应，可以提高Cl2的转化率，正确；C选项，加水使Ca（OH）2完全溶解导致其浓度降低，不利于Cl2的吸收，错误。
⑵①CaCO3不溶于水，也不与Cl2反应，Ca（OH）2微溶，因此滤渣的主要成分是CaCO3、Ca（OH）2；②由于Cl2和Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2、CaCl2和H2O，因此滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比小于1:
5；
⑶根据图像可知KClO3的溶解度受温度影响最大，因此从该溶
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