10．把温度为20℃，浓度为1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为lg·mL-1，比热容为4.184kJ·K-1·kg-1），轻轻搅动。
测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
则反应NH3·H2ONH4++OH-的焓变约为（单位：
kJ·mol-1）
A．2.1B．4.2C．52.7D．缺少数据无法计算
11．向2mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液中加入3mL3mol·L-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色。
下列说法正确的是
A．Fe3+不与I-发生反应
B．F-使I-的还原性减弱
C．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质
D．Fe3+被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+
12．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不正确的是
13．一定条件下，自然界中存在反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法不正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂
C．5molFeS2发生反应，有21mol电子转移
D．产物中的SO42-有一部分是氧化产物
14．下列描述与图像相对应的是
A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
B．图②表示向1Llmol·L-1。
FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化
C．图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（13分）某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3。
下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。
请回答下列问题：
（1）B装置中仪器a的名称是______________。
（2）C装置中发生的现象是_____________，反应的化学方程式是___________________。
（3）检验A装置气密性的方法是：
塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若___________________________________________________________．说明装置不漏气。
（4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是___________________________________。
（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是_______________________________________。
（6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠_________________________
_________________________。
16．（10分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出E元索原子的结构示意图_________________________。
（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是________________。
（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________
__________________。
（4）一定条件下，用单质D还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl4的实验操作名称是______________；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式___________________________________________________。
（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式________________________。
17．（14分）常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）。
F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式________________，实验室制取G的化学方程式为______________________。
（2）写出反应I的离子方程式_______________。
该反应中的氧化剂是______________________。
（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生。
已知H2的燃烧热为286kJ·mol-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
其它相关数据如下表：
则表中x为______________
（4）写出A与H反应的化学方程式________________________________，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）。
下列能量关系图合理的是_________________（填写序号）。
（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）。
在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_______________________________________。
18．（9分）许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。
其中制备NaClO2的工业流程下图所示：
请回答下列问题：
（1）反应器I中反应的氧化剂是___________________。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，请简要说明理由____________________。
（4）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。
充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液漓定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度___________。
（提示：
2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI）
19．（12分）工业上用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4，其流程如下（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1）K2MnO4中锰元素的化合价是___________。
（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式________________________________________________________。
（3）分析下表数据。
工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾，III中包含的操作名称是________________。
（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是（填化学式）_________________________；设计步骤IV的目的是________________________。
（5）通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4。
如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线。
该曲线中A段所表示物质的化学式是_____________；MnxO4中x=________
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