新高考届高三最新信息卷 化学一 学生版.docx
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新高考届高三最新信息卷化学一学生版
绝密★启用前
（新高考）2021届高三最新信息卷
化学
（一）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Ge73
一、单选题（共10小题，每小题2分）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为1nm~100nm的粒子
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的冰和水比较，冰的能量更低
C．硅酸盐陶瓷化学性质稳定，耐氢氟酸、碱的腐蚀
D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，1mol甲基（－CH3）所含电子数为9NA
B．11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
C．1mol丙烯和1mol环丙烷中所含共价键数目相同
D．0.1molC2H2分子中含
键数目为0.3NA
3．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：
下列叙述不正确的是
A．反应过程中加入K2CO3的作用是提高X的转化率
B．Y与Br2的加成产物中含手性碳原子
C．可以用Na2CO3溶液检验Y中是否存在X
D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4
4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2
B．验证漂白性
C．收集SO2
D．尾气处理
5．下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是
选项
实验操作
实验现象
离子方程式
A
大理石中加入足量醋酸溶液
大理石逐渐溶解
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++
2CH3COO−+CO2↑+H2O
B
新制氯水中加过量氢氧化钠溶液
溶液由黄绿色变无色
Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
C
酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液
溶液紫色褪去，有气泡产生
2MnO
+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2O
D
将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H++4I−+O2=2I2+2H2O
6．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） ΔH1＝+571.6kJ·mol−1
②焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH2＝+131.3kJ·mol−1
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） ΔH3＝+206.1kJ·mol−1
A．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH＝+74.8kJ·mol−1
B．反应①中电能转化为化学能
C．反应②为放热反应
D．反应③使用催化剂，ΔH3减小
7．废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。
从废黄铜合金（主要成分为Cu和Zn）中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。
下列叙述错误的是
A．“溶解”过程中，H2O2和稀硫酸都体现了氧化性
B．与锌粉反应的离子主要是Cu2+和H+
C．过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．为加快溶解速率可以选择高温、搅拌
8．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：
下列说法正确的是
A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙
B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中
D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
9．一种新型漂白剂
如图
可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是
A．W、X元素的简单离子半径相比，W简单离子的半径小
B．该化合物中W、Y、Z元素的粒子均满足8电子稳定结构
C．W、Z元素的简单离子均能促进水的电离
D．工业电解熔融的WX来制得W
10．一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、1molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196kJ/mol，达到平衡后放出热量156.8
，下列说法不正确的是
A．平衡时SO2的转化率为80%
B．若升高温度，该反应的平衡常数将减小
C．反应过程中转移3.2mole−
D．相同条件下初始若向容器中只充入2molSO3，达到平衡时吸收热量156.8kJ
二、多选题（共5小题，每题4分）
11．硫酸盐（含SO
、HSO
）气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的还原剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程中有硫氧键生成
12．宋代对精制砒霜（As2O3）的记载为：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”。
下列有关说法不正确的是
A．砷常见价态有-3、+3、+5
B．As2O3受热易分解
C．文中分离出砒霜的方法可用于分离碘单质和氯化钠
D．砒霜对应的危险化学品标志
13．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是
A．装置B中试剂可为NaHSO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl
B．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH−＝SO
+H2O
C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O
D．装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢
14．某金属-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．金属M作电池负极，放电时发生氧化反应
B．放电时，空气中的氧气得到电子
C．电池总反应为
D．放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属M电极
15．25℃时，用1.00mol·L−1NaOH溶液调节100mL某二元弱酸H2A的pH，溶液中H2A、HA−及A2−的物质的量浓度变化如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线②代表c（HA−），曲线③代表c（A2−），H2A的Ka2=10−8
B．x点溶液中，n（Na+）=n（H2A）+n（HA−）+n（A2−）
C．在Y点溶液中，c（Na+）＞3c（A2−）
D．0.1000mol·L−1NaHA溶液中，c（Na+）＞c（HA−）＞c（H2A）＞c（A2−）
三、非选择题（共60分）
16．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物有多种方法。
（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：
①Pt电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）
②NiO电极上的电极反应式为____________。
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向容积为2L的某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH＝QkJ·mol−1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得反应体系中物质的浓度如下：
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①0～10min内，用NO表示的平均反应速率v（NO）＝_______mol/（L·min）。
②30min时，只改变某一条件，一段时间后，反应再次达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填代号）。
a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂
③若50min后升高温度至T2℃（已知T2℃时，该反应的平衡常数为1），则Q____0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
反应再次达到平衡之前，容器中，c（NO）∶c（N2）＞_________。
（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______。
已知c（NO2）∶c（NO）＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为akJ。
此时对应的脱氮反应的热化学方程式为______。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图乙可知工业上会选择使用的催化剂和相应的温度分别为_________、__________。
17．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为，有_____个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
，0，
）；C为（
，
，0）。
则D原子的坐标参数为。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为__g·cm−3（列出计算式即可）。
18．2－硝基－1，3－苯二酚是重要的医药中间体。
实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：
部分物质相关性质如下表：
名称
相对分子质量
性状
熔点/℃
水溶性（常温）
间苯二酚
110
白色针状晶体
110.7
易溶
2－硝基－1，3－苯二酚
155
桔红色针状晶体
87.8
难溶
制备过程如下：
第一步：
磺化。
称取77.0g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min（如图1）。
第二步：
硝化。
待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：
蒸馏。
将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的），收集馏出物，得到2－硝基－1，3－苯二酚粗品。
请回答下列问题：
（1）图1中仪器a的名称是___________；磺化步骤中控制温度最合适的范围为___________（填字母代号，下同）。
A．30～60℃B．60～65℃C．65～70℃D．70~100℃
（2）已知：
酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。
请分析第一步磺化引入磺酸基基团（—SO3H）的作用是___________。
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是___________。
（4）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是___________。
A．具有较低的熔点B．不溶或难溶于水，便于最后分离
C．难挥发性D．在沸腾下与水不发生化学反应
（5）下列说法正确的是___________。
A．直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出
B．反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水
C．烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸
（6）蒸馏所得2－硝基－1，3－苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。
请设计简单实验证明2－硝基－1，3－苯二酚已经洗涤干净___________。
（7）本实验最终获得15.5g桔红色晶体，则2－硝基－1，3－苯二酚的产率约为___________（保留3位有效数字）。
19．钯（Pd）是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。
利用废催化剂钯碳制备氯化钯（PdCl2）和Pd的流程，如下图所示：
已知：
①钯碳含有活性炭、5%~6%钯以及约1%的铁。
②王水：
浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3的混合物。
③高温下，会有部分钯被氧化为PdO。
（1）在实验室里，可在___________（填仪器名称）中模拟“焚烧”过程；若其他制备步骤不变，省去“焚烧”过程，带来的不利后果是___________。
（2）个别文献指出，“酸溶”前可用肼（N2H4）先将PdO“还原”。
写出“还原”过程所发生的的化学方程式___________；肼（N2H4）也可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H
或N2H
。
肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为___________。
（3）洗涤滤渣并将洗涤液与滤液合并，对提高PdCl2的产率至关重要，其主要原因是___________。
（4）操作a是先加氨水溶解，后加盐酸过滤、洗涤，其主要目的是为了___________。
（5）将Pd（NH3）2Cl2在空气中550℃下焙烧（氧气不参与反应）可以直接得到海绵状的钯，海绵钯具有优良的储氢功能，其储氢原理为：
2Pd（s）+xH2（g）=2PdHx（s）。
假设海绵状金属钯密度为ρg·cm−3、摩尔质量为Mg·mol−1、其吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况下），则此条件下海绵钯的储氢容量R=___________mL·g−1，氢气的浓度r=___________（储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1molPd吸附氢气的物质的量）。
20．化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。
实验室制备N的两种合成路线如下：
已知：
i．
（R1、R3为烃基，R2为H或烃基）
ii．
+
（R1、R2、R3为烃基）
回答下列问题：
（1）H的化学名称为_______，A→B所需的试剂是_______。
（2）D→E反应类型是_______，J含有的官能团名称是_______。
（3）G、M的结构简式分别为_______、_______。
（4）I与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式为_______。
（5）写出满足下列条件的K的同分异构体结构简式_______（写出两种即可）。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6
（6）已知H2C=CH2
CH3CHO。
根据本题信息，写出以乙烯为原料制备
不超过五步的合成路线_______（乙醚及其它无机试剂任选）。
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（新高考）2021届高三最新信息卷
化学答案
（一）
1.【答案】C
【解析】硅酸盐陶瓷化学性质稳定，但能与氢氟酸、碱反应；核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，核酸是高分子化合物；故选C。
2.【答案】B
【解析】A．一个甲基有6+3×1=9个电子，故常温常压下，1mol甲基（－CH3）所含电子数为9NA，A正确；B．未告知气体的状态是否为标准状况，故无法计算11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应转移的电子数，B错误；C．1mol丙烯（
）和1mol环丙烷（
）中所含共价键数目均为9NA，C正确；D．已知单键均为
键，三键为一个
键和两个
键，故一个CH≡CH中含有3个
键，故0.1molC2H2分子中含
键数目为0.3NA，D正确；故答案为B。
3.【答案】D
【解析】A．
与
反应除了生成Y，还会生成HBr，加入K2CO3，可以消耗HBr，有利于反应的正向进行，从而提高转换率，A正确；B．Y与Br2的加成产物是
，箭头指向处是手性碳原子
，B正确；C．X中有酚羟基，与碳酸钠溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠，溶液不分层，Y是有机物，难溶于碳酸钠溶液，分层，故可以用于鉴别，C正确；D．X中的苯环、醛基都可与H2反应，1molX消耗（3+1）molH2，Y中的苯环、醛基、碳碳双键均能反应，1molY消耗（3+1+1）molH2，故比例为4∶5，D错误；答案为D。
4.【答案】B
【解析】A．在加热条件下，浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，不能使用稀硫酸，故A错误；B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C．SO2的密度比空气大，收集SO2应使用向上排空气法，并长导管进气，短导管出气，故C错误；D．饱和亚硫酸氢钠不能溶解二氧化硫，无法吸收尾气处理，故D错误；答案选B。
5.【答案】C
【解析】A．大理石主要成分为碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，二者可以反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O，故A正确；B．新制氯水中由于溶有大量氯气而显黄绿色，氢氧化钠可以和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠，溶液褪色，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故B正确；C．溶液紫色褪去，说明高锰酸钾可以将双氧水氧化生成氧气，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；D．酸性环境下空气中的氧气可以氧化碘离子生成碘单质，从而使淀粉碘化钾溶液变蓝，离子方程式为4H++4I−+O2=2I2+2H2O，故D正确；综上所述答案为C。
6.【答案】A
【解析】反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能；反应②中，ΔH2>0，为吸热反应；将反应③-反应②得反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH＝+74.8kJ·mol−1；反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响；故选A。
7.【答案】D
【解析】A．“溶解”过程中发生的反应为：
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2O2中O元素的化合价由-1降低为-2价，H2SO4中H元素的化合价由+1价降低为0价，化合价降低的物质为氧化剂，所以H2O2、H2SO4为氧化剂，表现为氧化性，故A正确；B．废黄铜合金Cu和Zn都可以反应，溶解变成Cu2+和Zn2+，然后加入NaOH调节溶液pH值为2，此时溶液中含有H+、Cu2+、Zn2+、Na+和SO
，再加入锌粉之后，Zn可以和H+和Cu2+发生置换反应，故B正确；C．过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．“溶解”操作时，搅拌可以加快H2O2、H+和Cu、Zn接触，增加反应速率，但是过氧化氢受热易分解，不能选择高温，故D错误。
故选D。
8.【答案】B
【解析】石灰石高温分解生成CaO和CO2，CaO与H2O生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与Cl2制备漂粉精；CO2和NH3通入饱和食盐水可制备NaHCO3，NaHCO3加热分解制备Na2CO3。
漂粉精是混合物，有效成分是次氯酸钙，A错误；如果先通入CO2，因为CO2溶解度小，产率很低，所以先通入溶解度大的NH3，B正确；工业制漂粉精通常用氯气通入石灰乳中，C错误；Ca（OH）2与Cl2制备漂粉精的反应是氧化还原反应，D错误；答案选B。
9.【答案】A
【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于IIA族，X位于VIA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素；A．镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：
W10.【答案】D
【解析】A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196kJ/mol，达到平衡后放出热量156.8kJ，说明参与反应的SO2的物质的量为
，平衡时SO2的转化率为
，A项正确；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，该反应的平衡常数将减小，B项正确；C．SO2转化为SO3，失去2个电子，参与反应的SO2的物质的量为1.6mol，则反应过程中转移3.2mole−，C项正确；D．相同条件下，初始若向容器中只充入2molSO3，与原反应为等效平衡，原反应达平衡时，参与反应的SO2的物质的量为
，SO3的物质的量为1.6mol，则平衡时SO3的物质的量为1.6mol，反应消耗0.4molSO3，生成0.4molSO2，吸收热量为
=39.2kJ，D项错误；答案选D。
11.【答案】B
【解析】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，选项A正确；B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B不正确；C．硫酸盐（含SO
、HSO
）气溶胶中含有HSO
，转化过程有水参与，则HSO
在水中可电离生成H+和SO
，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C正确；D．根据图示转化过程中，由SO
转化为HSO
，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D正确；答案选B。
12.【答案】B
【解析】A．砷位于周期表第VA族，常见价态有-3、+3、+5，A正确；B．由信息知，As2O3受热未分解，而是升华冷凝后收集，B错误；C．碘易升华，文中所示方法可用于分离碘单质和氯化钠，C正确；D．砒霜为剧毒品，对应的危险化学品标志
，D正确；故选B。
13.【答案】AD
【解析】A装置中，2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑，生成SO2气体，但是会有HCl气体挥发出来，B装置用来吸收HCl，选用饱和NaHSO3溶液，A正确；石灰乳是悬浊液，不能拆写，因此反应的离子方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，B错误；C装置为安全瓶，防倒吸，D装置发生反应：
MnO2+SO2=MnSO4，制得MnSO4，E装置吸收过量的SO2，防止汚染空气。
MnSO4·H2O受热易分解，故不能将溶液蒸干，可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到MnSO4·H2O，C错误；当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢，D正确；故选AD。
14.【答案】D
【解析】
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