选修4 第三章 练习题.docx
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选修4第三章练习题
1、（2009泉州水平测试）下列属于强电解质的是
A．Cu B．CH3COONH4 C．H2S D．NH3·H2O
2、（2007重庆高考）用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
3、（2007山东高考）物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是
A、Na2CO3溶液 B、NH4HCO3溶液 C、NaHCO3溶液 D、NaHSO4溶液
4、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列判断正确的是
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液的pH不变 D．溶液中溶质的质量分数增大
5、关于强弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子
D．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱
6、1mol下列物质，在水中能电离出3mol离子的是
A．H2S B．Fe2（SO4）3 C．Ba（OH）2 D．NaCl
7、有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
8、（2011广州二模）关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释10倍后，pH＝4
B．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH－）均减少
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c（Na+）＝c（CH3COO－）
9、（2010泉州二检）一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）
A．Kw B．
C．
D．c（OH－）
10、（2009上海高考）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
化学式
电离常数
HClO
K1＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A、c（HCO3－）＞c（ClO－）＞c（OH－）
B、c（ClO－）＞c（HCO3－）c（H+）
C、c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（ClO－）+c（OH－）
11、（2009泉州质检）在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．加入水稀释，溶液中c（H+）一定增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12、（2007东北四市）把下列溶液加水稀释，溶液中各种离子的浓度都不会增加的是
A．NaCl溶液 B．CH3COOH溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
13、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3¯）都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
14、20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S
H++HS-，HS-
H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体
15、在同体积0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是
A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
16、（1997全国高考）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为
（A）10（a+b-12）% （B）10（a+b-14）% （C）10（12-a-b）% （D）10（14-a-b）%
17、（2008泉州水平测试）已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：
1.75×10－5 氢氰酸（HCN）：
4.93×10－10
氢氟酸（HF）：
7.2×10－4 甲酸（HCOOH）：
1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸
18、（2010海南高考）常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.4
19、（2008广州一测）将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为
A．10：
1 B．11：
1 C．20：
1 D．21：
1
20、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH等于
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
21、（2005西城测试）常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2=Ca2++2OH—。
饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH=12。
则该温度下Ca（OH）2的溶解度为
A、
g B、
g
C、
g D、
g
22、下列四种溶液中：
①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。
由水电离生成的［H＋］之比依次为
A 0︰1︰12︰11 B 14︰13︰12︰11
C 14︰13︰2︰3 D 1︰10︰100︰1000
23、（2005广州测试）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝ 。
在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ 。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝ 。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ 。
24、（2000全国高考）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为
A．1.0×10－7mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1
C．1.0×10－6mol·L－1 D．1.0×10－12mol·L－1
25、（2010广州测试）下列关于O.lmol·L-1氯化铵溶液的说法正确的是
A.溶液中离子浓度关系为：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B.向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合被中c（NH4+）＞c（C1-）
C.向溶液中滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小
D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小
26、（2010西城测试）下列有关0.1mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A．c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．c（Na+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
27、（2009广东高考）下列浓度关系正确的是
A．氯水中：
c（Cl2）=2[c（ClO－）+c（Cl－）+C（HClO）]
B．氯水中：
c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
c（Na+）=c（CH3COO－）
D．Na2CO3溶液中：
c（Na+）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H+）
28、（2007成都摸底）在25℃进，浓度均为1mol·L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为amol·L－1、bmol·L－1、cmol·L－1，则下列判断正确的是
A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
29、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A.c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
B.c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
C.c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H+）＞c（OH－）
D.c（NH4＋）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
30、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
31、浓度均为0.1mol/L的8种溶液：
①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：
（填写编号）_________________________。
32、0.100mol·L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是
A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 B．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] D．[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]
33、（2005上海统考一）将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中以下各正确的是
A、C（NO3－）＞C（OH－）＞C（NH4＋）＞C（Ba2＋）
B、C（NO3－）＞C（Ba2＋）＞C（OH－）＞C（NH4＋）
C、[Ba2+]+[NH4+]+[H+]=[NO3—]+[OH—]
D、2[Ba2+]+[NH4+]+[H+]=[NO3—]+[OH—]
34、（2009全国高考）用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c（NH4+）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H+）
B．c（NH4+）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H+）
C．c（Cl－）＞c（NH4+），c（OH－）＞c（H+）
D．c（Cl－）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH－）
35、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是
A．c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
B．c（Na+）>c（CO32－）=c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
C．c（Na+）>c（HCO3－）>c（CO－）>c（CO32－）>c（H+）
D．c（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）
36、对Na2S溶液，下列关系式中正确的是
①c（Na+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）
②c（Na+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）
③c（OH－）=c（HS－）+2c（H2S）+c（H+）
④c（Na+）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H+）
⑤c（Na+）>c（S2－）>c（OH－）>c（H+）>c（HS－）
A．①②③④B．①②③⑤C．只有①②④ D．只有①②
37、（2011浙江样卷）某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：
Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp（CuS）=1.3×10－36。
]
38、（2010山东高考）某温度下，Fe（OH）3（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是
A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH－）乘积相等
D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
39、（2009南平质检）减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。
我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、 Pb2＋等其他金属离子。
（提示：
①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用 吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
④已知PbO2的氧化性大于MnO2。
）
离子
离子半径（pm）
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
－
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式 ，
氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式 。
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 。
（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 （填写序号）。
a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸附时间
（4）操作a包括 过滤、洗涤等过程。
40、（2008烟台诊断）已知：
为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是
A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO
41、中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果（待测液的浓度数值）发生偏差，请将差别情况的编号写出。
（1）滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定
（ ）
（2）锥形瓶用蒸馏水润洗后立即盛装待测液
（ ）
（3）滴定完毕，尖嘴外留有液滴
（ ）
（4）滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失
（ ）
（5）滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
（ ）
A 偏高 B偏低 C 无影响
42、（2004天津高考）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A．
B．
C．
D．
43、（2002全国理综）某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30% B
×100% C 26.5% D
×100％
44、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。
下列情况会使测定结果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
⑥滴加盐酸，经色不足半分钟即褪色；
⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。
45、（1996全国高考）已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是
（A）S=100m/（a-m） （B）S=100m2/c
（C）S=100（100m1-m2）/（b-c） （D）S=100（100m-m2）/（a-b）
46、（1995全国高考）某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合
47、（2011福建质检）下列示意图中，正确的是
48、（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
49、（2009宁夏高考）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
50、（2006天津理综）下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A、常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
1、B
2、D
3、C
4、AC
5、C
6、C
7、D
8、C
9、D
10、A
11、B
12、A
13、D
14、A
15、A
16、A
17、C
18、B
19、D
20、D
21、A
22、D
23、10－13
（1）1︰10
（2）10︰1（3）1︰9
24、D
25、AD
26、D
27、D
28、B
29、AD
30、A
31、②①③⑧⑦⑥⑤④
32、D
33、BD
34、C
35、D
36、A
37、B
38、B
39、
（1）SO2＋MnO2＝MnSO4
2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
（2）4．7～8．3 （3） bcd （4）蒸发浓缩冷却结晶
40、D
41、
（1）A
（2）C（3）A（4）A（5）B
42、A
43、C
44、①③⑤⑦
45、C
46、B
47、C
48、D
49、D
50、D
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