全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考模拟和真题汇总含答案.docx

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全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考模拟和真题汇总含答案

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一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）

1．下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的

①碱石灰②NaCl③KNO3④CaO⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2CO3

A．①④⑥⑦B．①③⑤⑥C．②③④⑦D．①⑥⑦

【答案】A

【解析】

【分析】

玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答。

【详解】

①碱石灰为CaO和NaOH的混合物，能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；

②NaCl与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；

③KNO3与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；

④CaO为碱性氧化物，溶于水生成的氢氧化钙能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；

⑤CuSO4与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；

⑥NaOH能与二氧化硅发生反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；

⑦Na2CO3水解呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中，符合题意；

故答案为：

A。

2．以下有关物质用途的叙述正确的是（）

A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火

B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A不正确；

B．太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B正确；

C．氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正确；

D．根据相似相溶原理，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D不正确；

故选B。

3．《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为十2价），下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是（  ）

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．易溶解于强酸和强碱

C．性质稳定.不易脱色D．x=6

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：

活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaO•CuO•2SiO2，故A正确；

B.硅酸铜钡能稳定存在，说明不易溶解于强酸和强碱，故B错误；

C.《青花瓷》能长期不褪色，说明硅酸铜钡性质稳定不易脱色，故C正确；

D.硅酸铜钡中Ba为+2价、Cu为+2价、Si为+4价、O为-2价，根据化合价代数和等于0，可知x=6，故D正确；

选B。

4．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂

B．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质

C．合金材料的组成元素一定全部是金属元素

D．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A.漂白粉具有强氧化性，既能杀菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，但不能做净水剂，A错误；

B.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了一些金属元素，而不是金属单质，B错误；

C.合金材料的组成元素不一定全部为金属元素，可能含有非金属元素，C错误；

D.光导纤维的原料为二氧化硅，D正确；

答案选D。

5．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。

已知：

SiHCl3遇水H2O强烈水解，在空气中易自燃。

下列说法错误的是（）

A．装置B中的试剂是浓硫酸

B．实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞

C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．SiHCl3遇水H2O强烈水解，所以H2应干燥，故装置B中的试剂是浓硫酸，A正确；

B．SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先通H2，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，B错误；

C．SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，C正确；

D．制高纯硅时，温度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正确；

故选B。

6．下列说法正确的是（）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：

湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气

C．Ⅲ图中：

生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：

用该装置可以验证酸性：

盐酸>碳酸>硅酸。

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．利用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气，随着反应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反应无法生成Cl2，A项错误；

B．氯气的漂白性来源于Cl2与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaOH溶液中进行吸收，B项正确；

C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，C项错误；

D．利用盐酸与石灰石反应可制备CO2，所以可证明盐酸酸性强于碳酸；由于盐酸具有挥发性，制备出的CO2中会含有HCl杂质，HCl杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀；若不对制备出的CO2进行除杂，其中的HCl杂质会干扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程，因此上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的，D项错误；

答案选B。

7．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）

①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气

A．③⑤⑦⑧B．⑤⑦⑧C．⑤⑧D．⑤⑦

【答案】C

【解析】

【详解】

①SiO2+2C

Si+2CO↑，制备粗硅的反应，所以能反应，故不选；

②SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑，制备玻璃的两个反应之一，故不选；

③SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑，制备玻璃的两个反应之一，故不选；

④SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氢氟酸是唯一能腐蚀玻璃的酸，故不选；

⑤不反应，氢氟酸是唯一能腐蚀玻璃的酸，故选；

⑥SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，强碱能腐蚀玻璃，故不选；

⑦SiO2+CaO

CaSiO 3，故不选；

⑧不反应，有碳的时候反应3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO，故选；

故答案为：

C。

【点睛】

SiO2在高温下与碳单质反应生成硅单质和一氧化碳，而非二氧化碳，二氧化硅中硅元素是+4价，变成了后来的0价，而碳从0价就先被氧化成+2价的，也就是说二氧化硅的氧化能力比较小，只能把碳氧化成一氧化碳！

8．硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：

（1）硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：

_________________________________。

（2）古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为＋2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是________。

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B．性质稳定，不易脱色

C．x等于6

D．易溶解于强酸和强碱

（3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：

①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：

________________。

②SiCl4极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其水解的化学方程式为____________________。

③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为________。

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/℃

2355

57.6

31.8

8.2

－30.4

－84.9

－111.9

【答案】制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等（回答其中一种即可）D2C＋SiO2

2CO↑＋SiSiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl蒸馏（精馏）

【解析】

【详解】

（1）硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，计算机芯片的主要成分为单质硅，太阳能电池的主要成分是硅单质，所以硅可制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等，

因此，本题正确答案是：

制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等；

（2）A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：

活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：

，所以A选项是正确的； 

B.硅酸盐性质均比较稳定，不容易褪色，所以B选项是正确的；

C.在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为

，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：

，计算得出x=6，所以C选项是正确的；

D.

是瓷器的一种颜料，瓷器耐酸耐碱耐腐蚀，所以不与强酸、强碱反应，故D错误；

因此，本题正确答案是：

D；

（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应，2C＋SiO2

2CO↑＋Si；

②

水解生成硅酸和氯化氢，反应的方程式为：

SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl，因此，本题正确答案是：

SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl；

③利用沸点的不同提纯

属于蒸馏，

（沸点57.6℃）中含有少量

（沸点33℃）和

（离子化合物沸点很高），

（沸点8.2℃）、

（沸点-30.4℃）、因为沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质，因此，本题正确答案是：

精馏（或蒸馏）。

9．已知：

甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。

其中甲是天然气的主要成分。

回答下列问题：

（1）丁物质的名称：

______，丙物质的化学式：

_________________________________________。

（2）检验化合物乙的化学方程式：

___________________________________________________。

（3）试剂X可能的化学式：

________、________（要求：

所选物质类别不同）。

（4）通过分析表明：

燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

【答案】水COCO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧气红色溶液变成紫色，有气泡冒出

【解析】

【分析】

甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁电解生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。

【详解】

（1）根据分析可知丁是水，丙是CO，故答案为：

水；CO；

（2）检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）由丙转化到乙，则试剂X可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；故答案为：

O2；CuO；

（4）通过分析表明:

燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；故答案为：

充足的氧气；

（5）取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；故答案为：

红色溶液变成紫色，有气泡冒出。

10．下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。

其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。

C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。

请回答下列问题：

（1）A、D、E的化学式分别为________、________、________。

（2）A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？

_____________________。

（3）写出D→C反应的化学方程式：

_____________________。

（4）写出E→D反应的化学方程式：

_____________________。

【答案】SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提纯SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3

SiO2＋H2O

【解析】

【分析】

B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，

（1）由以上分析可以知道A为SiCl4,D为SiO2,E为H2SiO3；

因此，本题正确答案是:

SiCl4，SiO2，H2SiO3。

（2）四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此A和B的互变实际意义是粗硅提纯；

因此，本题正确答案是：

粗硅提纯；

（3）二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠,方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；

因此，本题正确答案是:

SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。

（4）H2SiO3不稳定,加热分解可生成SiO2,方程式为H2SiO3

SiO2＋H2O；

因此，本题正确答案是:

H2SiO3

SiO2＋H2O。

【点睛】

硅能够与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉淀硅酸。

11．离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：

（1）写出下列反应的离子方程式

①向石灰石滴加盐酸________________；

②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸__________。

（2）写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式

①

________________；

②

____________________

（3）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式____________。

【答案】CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

+2H+=H2SiO3↓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO43Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

【解析】

【分析】

（1）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水；

②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠；

（2）①

可表示为CO2溶于可溶性强碱生成可溶性碳酸盐和水；

②

可表示Fe溶于可溶性铜盐；

（3）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水。

【详解】

（1）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；

②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠，发生反应的离子方程式为

+2H+=H2SiO3↓；

（2）①

可表示少量CO2和NaOH溶液的反应，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②

可表示Fe与CuSO4溶液的反应，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

【点睛】

离子方程式的书写步骤一般为：

①“写”：

写出有关反应的化学方程式；②“拆”：

可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：

删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

12．红矾钠（重铬酸钠：

Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。

铬常见价态有+3、+6价。

铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：

4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

①中副反应：

Al2O3+Na2CO3

2NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

请回答下列问题：

（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。

步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。

（2）“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调pH值是_______（填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是___________。

（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：

______。

（4）上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。

①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤

（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨（保留2位小数）。

【答案】FeO·Cr2O3铁质Fe2O3、MgO调低H2SiO3、Al（OH）32CrO42－+2H+

Cr2O72－+H2O②①0.88

【解析】

【分析】

氧化煅烧中MgO不反应，FeCr2O4、Al2O3、SiO2反应产物中有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3．浸取时MgO、Fe2O3不溶，滤液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3及未反应的碳酸钠，调节pH值，生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀过滤除去。

硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．由图乙可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，应采取降温结晶、过滤；红矾钠溶解度受温度影响变化不大，应采取蒸发结晶、过滤。

【详解】

（1）FeCr2O4中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，FeCr2O4中铁铁原子与Cr原子物质的量之比为1：

2，所以FeCr2O4写成氧化物形式为FeO•Cr2O3；“瓷质”或“石英质”仪器都含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故选择“铁质”仪器；

（2）步骤①中有氧化铁生成，氧化铝、二氧化硅发生反应生成可溶性盐，氧化镁不反应，据此判断步骤②中滤渣1的成分；氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁及氧化镁，副反应中生成Na2SiO3、NaAlO2等杂质，将pH值调低，可生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀过滤除去；步骤“③”调节pH值，生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀过滤除去，故“④”中滤渣2的成分是H2SiO3、Al（OH）3沉淀；

（3）酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，则CrO42-在酸性条件下与H+离子反应生成Cr2O72-，该反应为可逆反应，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；

（4）操作Ⅰ是分离出硫酸钠，操作Ⅱ获得红矾钠，由图2可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，应采取降温结晶、过滤；红矾钠溶解度受温度影响变化不大，应采取蒸发结晶、过滤；

（5）令生成红矾钠x吨，则：

    2Cr～～～～～Na2Cr2O7•2H2O

     104                 298

1吨×34%×（1-2%）×92%    x吨

所以：

104：

298=1吨×34%×（1-2%）×92%：

x吨，解得x=0.88。

13．以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：

（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____（填反应代号）；

（2）写出反应③的化学方程式____；

（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。

将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是____；

（4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是___（填化学式）；

（5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为___。

【答案】①②③SiHCl3＋H2

Si＋3HClSiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑CO2CO2和HClCO＋H2O

CO2＋H2、CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O

【解析】

【分析】

石英砂和焦炭发生反应①生成粗硅和CO：

2C+SiO2

Si+2CO↑，是置换反应；得到的粗硅和HCl发生反应②：

Si+3HCl

SiHCl3+H2，也是置换反应；纯净的SiHCl3再和H2发生反应③：

SiHCl3＋H2

Si＋3HCl，还是置换反应，气体C是HCl。

气体A是CO，和水蒸气发生反应④：

CO＋H2O

CO2＋H2，不是置换反应，气体B是CO2。

【详解】

（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有①②③；

（2）反应③的化学方程式为SiHCl3＋H2

Si＋3HCl；

（3）硅酸钠通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，所以W是硅酸钠。

石英砂和纯碱反应生成硅酸钠的化学方程式是SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑；

（4）气体A是CO，气体B是CO2，气体C是HCl。

节能减排就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排