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化学专业英语兰州大学出版社
一、元素和周期表
一、原子核中质子的数量称为原子序数，或质子数，以Z表示。
电中性原子中电子的数目也等于原子序数Z。
经测定，原子的总质量与原子核中质子与中子的总数差不多。
（几乎相同）（或说原子的总质量几乎能够由原子核中质子与中子的总数确信。
）那个总数叫质量数，以A表示。
因此，原子中的质子的数量，质子数，能够定量地由A-Z给出。
即原中质子数=A-Z
二、元素那个术语指的是仅仅由同一种类的原子组成的物质。
对化学家（化学工作者）来讲，原子的种类由原子序数决定（表示），因为这是决定它的化学表现（行为）的性质。
此刻已经发觉了原子序数Z=1到Z=107的所有原子；这些是107种化学元素。
每一种化学元素都被给予了一个名字和一个特有的（不同凡响的）符号。
对大部份元素来讲，那个含有一个或两字母的符号仅仅是英文名字的缩写形式，例如：
3、另外有些早已为人所知的元素的符号是拉丁文名字的缩写（是成立在拉丁文名字的基础上的），例如
4、更完整的元素列表（清单）见表1。
五、早在17世纪末期，罗伯特?
波义耳就开始了这项工作，他提出了此刻公认的元素概念，大量的研究使咱们对元素极为化合物的性质有了相当的了解。
1869年，D.Mendeleev和L.Meyer在各自工作的基础上，别离提出了元素周期律。
用现代的话说，那个规律表达了元素的性质是它们的原子序数的周期性函数。
换句话说，当元素依照原子序数慢慢递增的顺序列表（排列时），性质超级接近的元素将占据表格中具有必然距离的位置。
于是，将具有类似性质的元素排成纵列，从而把元素排成表格形式是可能的。
如此的排列形式就叫做元素周期表。
.
六、（在元素周期表中），水平的每一排元素组成了一个周期。
应当注意的是，周期的长短是有转变的。
第一是一个含有2种元素的极短周期，接着是两个短周期，每一周期含有8种元素，然后是各有18种元素的两个长周期，再下一个周期含有32种元素，最后一个周期显然是不完整的（尚未完全发觉）。
在这种排列下，处于同一纵列的元素具有相似的性质。
这些纵列就组成了元素周期表中的族。
由两个8元素周期中的元素开头的族被指定为主族元素，其它族的元素叫过度元素或内过度元素。
7、在周期表中，一条粗的阶梯状的线把元素划分为金属元素和非金属元素。
处于线左侧的元素（H元素除外）是金属元素，而处于线右边的元素是非金属元素。
这种分法仅仅是为了方便。
靠近线两边的元素-准金属元素-同时具有金属和非金属元素的性质特点。
能够看出，大部份元素，包括过度元素和内过度元素，都是金属元素。
八、除氢，一种气体之外，IA元素组成了碱金属家族。
它们是极为活泼的金属，在自然界中从来没有发觉它们的单质状态。
可是，它们的化合物却散布普遍。
碱金属家族的所有成员都仅仅形成带1
个正电荷的离子。
相反，IB的元素-铜，银和金却相对惰性。
与碱金属相似，它们也以1+离子形式存在于许多化合物中。
可是，象许多过度元素所具有的特点一样，它们也形成具有其它电荷的离子。
九、IIA元素被称为碱土金属元素。
它们的特点离子电荷为2+。
这些金属，尤其是这一族的最后两个成员，几乎和碱金属一样活泼。
IIB元素-锌，镉，汞不如IIA元素活泼，可是比相邻的IB的元素活泼得多。
它们的离子的特点电荷也是2+。
10、除B之外，IIIA的元素也是相当活泼的金属元素。
铝对空气表现出惰性，但这种行为是因为金属表面形成了一层肉眼看不见的铝的氧化物薄层，阻止了大面积的金属被进一步氧化。
IIIA的金属形成带3+电荷的离子。
IIIB元素包括Sc、Y、La、Ac。
1一、IVA由非金属元素C、两种准金属元素Si和Ge、两种金属元素Sn和Pb组成。
IVA每一种元素都形成一些如此的化合物，它们的分子式指出有四个其它的原子存在于IVA原子周围（或四个其它的原子与IVA原子结合），如四氯化碳CCl4。
IVB的元素Ti、Zr、Hf也形成类似的化合物，即每一个IVB原子与四个其它原子结合。
纯的这些化合物都是非电解质。
1二、VA包括三种非金属元素-N、P、As和两种金属元素Sb和Bi。
尽管存在分子式为N2O五、PCl5和AsCl5的化合物，它们中没有一个是离子性的。
这些元素确实形成氧化数为-3氮化物、磷化物和砷化物。
VB族元素都是金属元素。
这些元素形成如此种类繁多的化合物以至于很难归纳出它们的特点。
13、除Po之外，VIA元素都是典型的非金属元素。
有时它们也被叫做硫族元素，来源于希腊名字，意思是成灰元素。
它们在与金属形成的二元化合物中，氧化数为-2（形式电荷为2-）。
以卤素闻名的VIIA的元素都是非金属元素，"卤素"来源于希腊术语，意思是"成盐的元素"。
它们是（同周期中）最活泼的非金属元素，事实上能够和所有金属和大部份非金属反映，包括卤素之间的反映。
14、VIB,VIIB和VIIIB的元素都是金属元素。
它们形成了各类不同的化合物，在这一点上咱们乃至不能举出任何能表现各族元素典型转变的例子。
1五、元素化学性质的周期性能够由以下事实说明：
除第一周期之外，其它每一周期都从超级活泼的金属开始。
同一周期随着原子序数的增加，元素的金属性减弱，最终成为非金属，最后，在第七主族，显现了活泼的非金属元素。
每一周期都以惰性气体家族成员终止。
二.非金属元素
一、咱们很早就注意到非金属的性质与金属的性质有显著的区别。
通常，非金属单质是电
和热的不良导体（石墨碳除外）；易碎，颜色较深，熔点和沸点转变范围很广。
它们的分子
结构（通常含有一样的共价键）转变专门大，从简单的双原子分子H2,C12,I2和N2
到巨型的金刚石、硅和硼晶体都有。
二、室温下为气体的非金属单质是那些分子量低的双原子分子和惰性气体分子，这些分子间的作使劲极小。
随着分子量的增加，咱们就会碰到一种液体Br2和一种固体I2，它们的蒸气压也说明它们的分子间作使劲较小。
一些非金属元素单质的某些性质见表二、9
表2一些非金属单质的分子量和熔点
3、V和VI族元素的较重原子在一样情形下不形成简单的双原子分子。
这一点与这些族的第一个元素（别离形成N2andO2）恰好相反。
不同的显现是由于与第二主能级相反，第三和更高主能级的p-轨道形成的?
-键稳固性较低。
第三周期和更高周期元素的原子半径较大，电子云更密集，不许诺p-轨道进行良好的重叠，而这恰正是形成强π键的必要条件。
一样，强π键的形成只出此刻第二周期元素。
因此，元素N和O形成同时含有Δ键和π键的稳固分子，而同族的其它元素在一样情形下仅形成成立在?
键基础上的较稳固的分子。
请注意VII元素也形成双原子分子，可是并非需要?
键来使原子价达到饱和。
4、硫有几种同素异形体。
固态硫通常以两种结晶形式和一种无定形形式存在。
菱形硫能够在适合的溶液中例如CS2中通过结晶取得，它的熔点是112℃。
单斜硫能够通过冷却熔融的硫取得，它的熔点是119℃。
两种形式的结晶硫都能够通过熔融而变S8分子组成的硫，S8分子是一种折叠形的环，160℃以下能够稳固存在，高于160摄氏度，S8环开始破裂，有些碎片相互结合形成高黏度的不规那么的线圈型混合物。
当加热到必然温度范围时，液体硫的黏度变得如此最大以至不能将熔融硫从容器中倒出。
当黏度增加时，硫的颜色也从熔点时的淡黄色一直变到深棕红色。
五、当接近沸点444℃时，大的线圈型（铰链型）硫部份降解（破裂），液体硫的黏度降低。
热的液体硫若是用冷水淬火，就形成了无定型硫。
无定形硫是由大的线圈型螺旋链组成，这些螺旋链是S8环断裂后，首尾相连形成的。
能够把无定型硫的全数性质描述为弹性硫，因为它伸缩的时候象一样的橡胶一样有弹性。
几个小时后，弹性硫就转变成较小的斜方硫，弹性也随之消失。
六、作为化学工业的重要原材料，硫的存在形式多种多样。
如单质硫，火山喷发地域的SO2，矿泉水中的H2S，和各类硫化物矿如黄铁矿FeS2，闪锌矿ZnS，方铅矿PbS和以常存在的石膏CaSO4。
2H2O，硬石膏（无水石膏）和重晶石。
以多种形式存在的硫，大量地用于制造硫酸、化肥、杀虫剂和纸业。
7、通过煅烧硫化物矿取得能够再回收利用的SO2，进一步转化成硫酸，而在以前大部份SO2通太高高的烟囱后被废弃。
幸运的是，此刻回收这些气体超级经济，从而大大地减少了此类气体对大气的污染。
包括此类转变的一个典型的煅烧反映如下：
八、磷，在800℃以下，是以四面体形分子P4
存在的。
它的分子结构中每一个原子形成了三个共价键，可预期这三个共价键是由该原子结构中的三个未成对的p电子形成的，且每一个原子都与另外三个相接。
分子中的键角是60°，键之间不是相互成90°的直角取向。
能够推测尽管这种张力较大的结构因为四个原子之间的相互作用能够稳固存在（每一个原子与其它三个原子键合），可是它是磷的单质中化学活泼性最强的一种。
这种形式的磷，也确实是白磷变体，在空气中能够自燃。
当加热到260℃，它就变成了红磷，红磷的结构尚不清楚。
红磷在空气中是稳固的，可是象所有其它形式的磷一样，也应该警惕处置，因为当误食后，它会向骨头迁移，而造成严峻的生理损害。
九、碳的同素异形体有两种晶体形式-金刚石和石墨。
由sp3杂化轨道形成的四面体成键方式的金刚石结构在IV族其它元素中也能够见到。
可预测，当金刚石型晶体的键长增加的时候，晶体的硬度将降低。
尽管四面体结构在这一族的C、Si、Ge和灰锡中都存在，可是原子间的距离（键长）却从碳中的1.54Å增加到灰锡中的2.80Å。
因此，这四种元素的对应单质中的化学键也由极强变成极弱。
事实上，灰锡很软，以至它以微晶的形式或仅仅以粉末的形式存在。
碳作为典型的第IV族金刚石型晶体的元素，它是不良导体，且显示其它非金属性质。
三.IB和IIB元素
（IB和IIB的物理性质）
一、这些元素的金属单质比化合物的应用普遍得多，它们的物理性质转变范围较大。
二、金是延展性最好的金属，它能够压展成仅有0.00001英寸（0.0001mm）厚的薄片，1克金能够抽成1.8（教材上为3km）长的金属丝。
铜和银也是机械上容易操作（或成型）的金属。
锌在常温下较脆，可是在120?
C-150?
C能够碾成薄片。
在200?
C左右又变得较脆。
锌低熔点有助于制备包覆锌的铁，也确实是镀锌铁。
镀锌时能够把干净的铁片浸泡在装有液体锌的大桶里。
另外一种方式是喷洒或通过鼓风把熔融的锌喷洒到热的铁板上形成融化的锌，然后铁板上就形成了涂层（覆盖层）。
3、因为熔点较低，因此镉在大量的合金方面有特殊的用途。
镉棒能够用在核反映堆中，因为这种金属是良好的中子吸收剂。
4、尽管汞单质（游离金属）在必然情形下可之内服，可是汞蒸气和它的盐都是有毒的。
因为沸点相对较低而致使汞单质容易挥发，在实验室中决不许诺直接放在敞口容器中。
有证据说明吸入汞蒸气对躯体有害。
五、汞很容易和大部份金属（铁和铂除外）形成汞齐，即一汞合金的名字。
六、硫酸铜，或说胆矾，是最重要和普遍应用的铜盐。
加热时，胆矾慢慢地失水先变成三水合硫酸铜，即CuSO4?
3H2O，然后变成单水合硫酸铜CuSO4?
H2O，最后是无水CuSO4。
无水CuSO4常经常使用于检测有机液体中是不是含有水。
例如，把无水CuSO4
加到含有水的乙醇中，铜盐就会变蓝色，因为铜盐发生了水合。
7、硫酸铜也用在电镀工业上。
渔民把网浸泡在硫酸铜溶液中，抑制使鱼网腐臭的有机体的生长。
通过特殊配制的用在舰艇底部的涂料含有铜的化合物，其作用是抑制藤壶或其它有机体的生长。
八、当把氨水加到含有Cu（II）离子的溶液中，绿色的Cu（OH）2沉淀或碱式铜盐沉淀就形成了。
继续加氨水，这些沉淀又溶解了。
过量的氨水能够和Cu（II）离子形成组成为Cu（NH）氨的配合物。
这种配离子的溶解度很小，因此在氨水溶液中，几乎没有Cu（II）离子存在。
铜的难溶解化合物，除CuS之外，都能
够溶解在氨水溶液中。
因为铜氨离子具有深的、强烈的蓝色，因此它的形成常经常使用于查验Cu的存在。
九、 在Cu（II）离子的溶液中，加入可溶性的亚铁氰化物，就能够够取得棕红色Cu2[Fe（CN）6]
沉淀。
这种盐的形成也能够用来鉴定Cu（II）。
CompoundsofSilverandGold（银和金的化合物）
10、硝酸银，有时叫做医用硝酸银，是最重要的银盐。
它容易熔化，能够熔炼为粘贴膏用来医治灼伤的伤口。
硝酸银能够通过把银溶解在硝酸中然后蒸发溶剂而制备。
制备反映如下：
1一、硝酸银是制备大部份银的化合物包括摄影上用的卤化银的原料。
它容易被有机还原剂还原，以细小的银粒形式形成黑色的沉淀（沉积物）。
那个反映能够说明什么缘故当你的手指接触银盐时，会留下黑色的斑点。
难以褪色的墨水和铅笔都利用了硝酸银的这种性质。
1二、卤化银，除氟化银之外，都是难溶的化合物，能够通过在银盐溶液中加入含有氯、溴、碘离子的溶液而沉淀下来。
13、在银盐溶液中加入强碱能够形成棕色的Ag2O沉淀。
你可能想到会形成氢氧化银沉淀，若是说事实上曾经生成了氢氧化银，那么看起来它也不稳固，又分解为氧化物和水。
可是，既然形成氧化银的溶液明显是碱性的，溶液中必然存在氢氧根离子。
反映如下：
14、因为它的惰性，金的化合物相对很少。
它的化合物通常有两个系列，即氧化数为+1和+3的化合物。
单价（亚金）化合物类似银的化合物，如AuCl难溶于水，见光易分解（对光灵敏），而高氧化数金的化合物偏向于形成配合物。
金和大部份的化学物质都不反映（金能够抗击大部份化学物质的侵蚀，如空气、氧和水对它都没有作用。
常见的酸也很难侵蚀金，可是，金能够溶解在盐酸和硝酸的混合物（王水）中形成AuCl3或氯金酸，那个反映可能是因为王水中存在游离氯。
1五、氯金酸（HAuCl4H2O是从溶液中结晶而出）。
（锌的化合物）
1六、锌在金属活动顺序表中是相当靠前的。
它很容易与酸反映生成H2，和比它不活泼的金
属的盐发生置换反映。
含有杂质的锌和酸反映要比纯的锌和酸反映猛烈得多，因为H2气泡聚集在纯锌的表面，减缓了反映。
若是存在作为杂质的另外一种金属，H2就会在杂质金属表面形成，而不是在锌的表面。
如此推动反映的电对可能在两种金属间形成了。
17、氧化锌，应用最普遍的锌的化合物，常温下是白色粉末，可是加热时变成黄色，冷却后，又变成白色。
氧化锌是通过在空气中燃烧锌，或碳酸盐的热分解，或煅烧锌的硫化物而取得。
ZnO要紧的应用是在橡胶工业上，尤其是在汽车轮胎上作为填充剂。
作为涂料的要紧成份，与铅白相较，它所具有的优势是：
当暴露在含有H2S的空气中时，颜色并非变暗；可是，它的覆盖力却不如铅白。
六.无机化合物的分类
化合物的种类
一、今天，化学家已经明白了千万万万种的化合物。
若是依照个别化合物来了解这么多化合物的性质和行为，即便其中的一小部份也是不可能的。
幸运的是，大部份化合物能够被划分为几类。
若是咱们要把一个化合物完全归类的话，依照这种化合物性质的有关知识，咱们马上就会明白那个化合物的一样性质。
例如，HCl归类为酸，由于已经熟悉作为不同类别的酸的性质，咱们就会当即明白这一化合物的一样性质。
咱们要研究的大量的化合物能够划分为酸、碱、盐和金属氧化物或非金属氧化物。
在这五类化合物中，前三类显然是最重要的几类。
二、酸、碱或盐溶解在水中所得的溶液能够导电，因此专业术语为电解质。
若是此溶液不导电，那么此化合物确实是非电解质。
常见化合物的分类
3、通过观看化学分子式，咱们能够把很多常见的化合物进行以下分类：
1.酸，依照传统的含义，能够通过以下方式进行识别：
一样H写在分子式的前边，化合物的其余部份一样是非金属性的基团。
例如，HCl，H2SO4，HClO
2.传统上的碱在分子式的后边都有OH基团。
分子式的第一部份一般是金属，例如：
NaOH,Ca（OH）2,Fe（OH）3。
3.盐由写在分子式前边的金属和写在分子式后边的非金属或基团组成。
例如，NaCl,Fe2（SO4）3,Ca（ClO）2
4.氧化物是由氧和只有一种其它元素的组成化合物。
4、若是除氧之外的另外一种元素是非金属，那个氧化物就会归类为非金属氧化物或酸酐。
之因此叫做酸酐，是因为非金属氧化物在必然条件下加水后会产生对应的酸。
一样，若是从含氧酸中除去水，就取得了不含水的酸酐。
五、另外一类由氧和一种金属元素组成的氧化物，叫做金属氧化物或碱酐。
在适合的条件下向碱酐中加入水，就会生成碱，反过来也一样。
六、传统意义上的所有酸都含有能够被金属取代的氢。
酸的负电荷部份由非金属或带负电荷的原子团组成。
这些负电荷基团（除氧和氢氧化物之外）常常叫做酸根。
所有的酸都是共价化合物，原子间是通过共用电子而相互结合的。
当酸溶解在水中时，质子就会从酸分子中向水分子中转移而形成离子，例如：
7、这是配位键的一个例子，水分子上未共用的电子对与H结合形成水合氢离子。
水合氢离子是水合的氢离子或质子H+H2O，同时酸在水溶液中的离子化依托于水合氢离子的形成，在写方程式的时候，咱们将通常利用简单的H。
如此的方程式因此被简化，也容易配平。
八、酸的要紧特点是能够提供氢离子H（质子），因此，通常也概念酸为质子给予体物质。
九、酸的性质：
一样，酸的水溶液具有如下的特点性质：
1.有酸味。
柠檬，橘子和其它的柑桔类的水果因柠檬酸的存在而拥有酸味；酸牛奶的味道也是因柠檬酸的存在而产生的。
2.使紫色石蕊试纸变蓝。
石蕊染料在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
在石蕊溶液中浸泡后的纸叫做石蕊试纸。
这种能够让咱们测定所给溶液酸碱性的（是酸仍是碱的）物质叫做指示剂。
甲基橙和酚酞是化学家经常使用的其它指示剂。
3.酸与某些金属反映产生氢气。
这种反映的研究可与制备氢气联系起来。
4．与碱反映生成盐和水。
10、H2SO4，HNO3，HCl，HBr和HI是常见的强酸。
其它的大部份酸一样仅部份解离，因此仅仅是中等强度或很弱。
Bases（碱）
1一、所有的金属氢氧化物都归类为传统意义上的碱。
在常见的碱中，只有NaOH,KOH,Ca（OH）和Ba（OH）在水中略微溶解。
若是这些化合物溶解在水中，OH的存在是所有这些溶液的一起特点。
1二、NH3的水溶液也划分为碱类，因为它的溶液中也存在OH。
13、在这些化合物中，咱们都会发觉金属或（NH4）与氢氧根的结合。
正象酸的水溶液的特点部份是水合氢离子，碱的水溶液的特点部份是OH。
后来碱的概念延伸到包括溶液中不提供（不存在）OH的物质。
14、碱的性质：
一样，金属氢氧化物（碱）的水溶液表现出以下性质：
1.苦味
2.滑腻感
3.使蓝色石蕊试纸变红
4.与酸反映产生盐和水
5.大部份金属氢氧化物都难溶于水。
在常见的金属氢氧化物中，只有NaOH，KOH，
Ca（OH）2，Ba（OH）2，和NH3易溶解于水。
1五、NaOH，KOH，Ca（OH）2和Ba（OH）2是常见的强碱。
（盐）
1六、酸与碱反映产生盐和水。
酸中的氢与碱中的氢氧根结合形成水分子。
17、 酸与碱的反映叫做中和反映。
若是反映后通过蒸发的方式除去所有的水，来自碱的正离子和来自酸的负离子就形成了固体盐的晶格。
1八、事实说明NaCl，一种盐是电价化合物，在固体或晶体状态是离子化的。
晶体由依照必然的型式取向的钠正离子和氯负离子组成。
一样，大部份盐在晶体状态时都是电价化合物，由离子依照必然的空间取向组成。
七．无机化合物的命名
一、随着成千上万新的无机化合物的发觉，修正传统的命名规那么成为必然。
有个国际委员会建议了一套命名化合物的规那么，此刻这套规那么正在全世界范围内采纳。
很多比较陈腐（古老）的名字仍然利用，而咱们接下来的讨论将包括许多旧的和新的命名的例子，重点是后者。
一个要紧的转变是由AlbertStock建议的、此刻已经广为人知的命名金属化合物（氧化物、氢氧化物和盐）的Stock命名系统，其中金属化合物中，金属可能表现出不止一种氧化态。
在这些例子中，金属的氧化态用与氧化数一致的罗马数字标在紧随着金属英文名字的圆括号中。
（后边注释：
在这种情形下，金属氧化态是紧接着金属的英语名称以后在圆括号顶用罗马数字表示，该数字与金属的氧化数一致。
）若是金属只有一种常见的氧化数，就不用罗马字母标出了。
另外一个重要的转变是配离子和配位化合物的命名。
有关后者（配离子和配位化合物）的命名咱们将等到讨论这些化合物时再说。
金属氧化物、碱和盐的命名
二、一个学生若是把握了给出离子电荷和较常见离子名称的价键表3，他在把握命名方面就必然有了一个好的开端。
化合物是正离子和负离子依照适合的比例给出的电中性的结合，化合物的名字是依照离子的名字得出的，例如NaCl叫做氯化钠；Al（OH）3叫氢氧化铝；FeBr2叫溴化亚铁；Ca（C2H3O2）2叫乙酸钙；Cr2（SO4）3叫硫酸铬等等。
表4给出了金属化合物名字的另外的一些例子。
在所用的两个常见的系统中，首选Stock系统。
可是，要注意即便在那个系统中，负离子的名字仍然需要从价键表4取得。
3、负离子，即阴离子，能够是单原子的，也能够是多原子的。
所有的单原子阴离子的名字都是以-ide结尾的。
有两个也是以-ide结尾的多原子阴离子是氢氧根离子OH和氰根离子CN。
4、许多多原子阴离子除其它的元素之外还含有氧。
在如此的含氧阴离子中，氧原子的数量用后缀ite和ate表示，意思别离是较少的和较多的氧原子。
在一种元素形成的含氧阴离子多于两种的情形下，有必要用前缀hypo和per来表示，仍然别离表示较少的和较多的原子。
一系列含氧阴离子的命名见表5。
非金属氧化物的命名
五、在化合物中，氧原子的数量和其它元素原子的数量，不管是旧的命名系统，仍是此刻普遍利用的命名系统都利用了希腊语前缀。
这些前缀是：
（1）mono-,有时简化为mon-,
（2）di-,（3）tri-,（4）tetra-,（5）penta-,（6）hexa-,（7）hepata-,（8）octa-,（9）nona-and（10）deca-。
当命名非金属氧化物的时候，从tetra开始，一样省略前缀中的字母a，mono-也常常从命名中一路省略。
六、系统也常经常使用于非金属氧化物。
其中罗马数字代表了除氧之外的元素的氧化数。
7、在任意一种系统中，都是第一命名氧之外的元素，在全名中后边随着oxide。
表6给出了一些例子。
酸的命名
八、酸的名字能够直接从价键表3的知识通过改变酸根离子（阴离子）的名字而取得，见下表：
表7给出了这种关系的例子。
九、存在如此的一些例子，酸的名字与酸根的名字相较有轻微的改变，例如：
H2SO4叫
sulfuricacid而不是sulfic。
与此类似，H3PO4叫phosphoricacid而不是phosphic。
10、比较不常见的
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