中考化学名校高分提升训练第十单元 化学与生活.docx
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中考化学名校高分提升训练第十单元化学与生活
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：
②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．①②③④
2．下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是（）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2NO+O2＝2NO2
C．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D．2NaCl
2Na+Cl2↑
3．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A．氢、氧两种原子的个数比为2:
1B．分子不再运动
C．化学性质与普通水不同D．分子间的间隔比普通水大
4．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
5．叶酸（化学式：
C19H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。
下列说法正确的是（）
A．叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：
19：
7：
6
C．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
D．叶酸中碳元素质量分数最大
6．下列物质分类正确的是（）
A．食盐水、空气、石油属于混合物
B．纯碱、烧碱和熟石灰都属于碱
C．水银、金刚石和生铁都属于金属单质
D．棉花、蚕丝、聚乙烯属于合成材料
7．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．图中反应的基本类型是置换反应
B．反应前后元素的种类及化合价均不变
C．反应涉及到的物质中，
属于单质，只有
属于氧化物
D．参加反应的
和
的微粒个数比是4∶3
8．分子、原子、离子都是构成物质的粒子．下列有关说法正确的是（）
A．原子是不可再分的粒子B．氯化钠是由氯化钠离子构成的
C．“丹桂飘香”可以说明分子间有间隔D．蒸馏水与海水中的水的化学性质相同
9．下列实验操作、现象和结论对应正确的是（）
实验操作
现象
结论
A
向久置于空气中的NaOH溶液滴加稀H2SO4
有气泡产生
NaOH和H2SO4发生了化学反应
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液含有SO42﹣
C
向集满CO2的软塑料瓶中加入约
体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪，
溶液变红
CO2能与石蕊反应
D
将质量相同的Mg、Zn分别投入到足量的稀HCl中
镁条表面产生气体更多、更快
金属活动性：
Mg＞Zn
A．AB．BC．CD．D
10．10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是（）
A．共生成11.1g氯化钙B．锻烧越充分则消耗的盐酸量越少
C．共生成4.4二氧化碳D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
11．2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．生成物分子数之比是1：
2：
4
B．乙烯的化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
12．2017年冬，一场流感席卷中原大地，“奥司他韦”（商品名“达菲”）成了医生和患者的宠儿。
生产达菲的原料是八角中含有的莽草酸（C7H10O5）。
下列关于莽草酸说法正确的是（）
A．该物质属于氧化物
B．其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．其相对分子质量为84
D．莽草酸中C、H、O的质量比为7：
10：
5
13．下列有关实验叙述不符合事实的是（）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖，溶液会增重
B．向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生
C．在某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
D．把Fe丝分别插入ZnSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Zn、Ag的金属活动性顺序
14．生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况，已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式为CO+PdCl2+X═2HCl+Pd↓+CO2,下列说法错误的是（）
A．X为H2O
B．从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动性顺序表中氢之后
C．反应前后只有Pd的化合价发生了变化
D．实验后，所得溶液pH<7
15．下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（）
A．硝酸铵不能和熟石灰混用：
2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑复分解反应
B．赤铁矿炼铁：
置换反应
C．葡萄糖在人体中氧化：
氧化反应
D．比较铁和银的金属活动性：
Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag置换反应
二、填空题
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）50℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
（2）若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是______。
（3）将3g甲物质（不含结晶水）配成30℃时的饱和溶液，需水的质量为______g。
（4）将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，下列说法中正确的一项是______。
A三种溶液仍然为饱和溶液
B三种溶液中溶剂的质量大小关系为：
甲＜丙＜乙
C三种溶液中溶质的质量大小关系为：
甲＜丙＜乙
D三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：
乙＞甲＞丙
17．写出下列反应的化学方程式。
（1）白磷燃烧____________；
（2）碳还原氧化铜____________；
（3）双氧水制氧气的原理____________。
18．目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或天然气，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：
2CO+O2
2CO2；2H2+O2
2H2O；CH4+2O2
CO2+2H2O
（1）根据以上化学方程式判断，相同条件下，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_____，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_____进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是_____．
（2）家庭煤气管常用硬质聚氯乙烯和聚乙烯塑料管，塑料管属于_____材料．
（3）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等的某些性质见表：
乙烷
丙烷
丁烷
熔点/℃
-183.3
-189.7
-183.4
沸点/℃
-88.6
-42.1
-0.5
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是：
_____．
三、简答题
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。
（1）图中A点的含义是_____，气体的溶解度随温度的变化规律与_____（填“甲”或“乙”）相似。
（2）小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是_____（填字母序号）。
②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是_____。
③现利用E配500g10%的甲溶液，需用到的仪器有：
烧杯、_____。
A托盘天平（带砝码盒）B药匙C玻璃棒D漏斗E铁架台F量筒G胶头滴管。
20．利用所学的碳和碳的氧化物的知识回答下列问题。
（1）活性炭由于具有很强的__________，可以除去冰箱内的异味。
（2）书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质________。
（3）冬天用木炭烤火容易产生________（填化学式）使人中毒。
（4）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是________________________。
（5）用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
四、实验题
21．右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶质是________；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为________g；
（3）30℃时，氯化钠的溶解度______碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是________溶液（填化学式）；
（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，变为不饱和溶液。
加入的物质可能是________（填字母序号）。
A．氢氧化钠溶液
B．生石灰
C．硝酸铵
D．稀硫酸
五、流程题
22．五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。
工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，现要除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下：
（1）操作①的名称_____，废渣的主要成分是_____。
（2）VOSO4和NH4VO3中V的化合价数值相差为_____农业上，K2SO4可用作_____。
（3）25℃时，取样进行试验分析，得到NH4VO3，沉淀率和溶液pH之间的关系如表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
NH4VO3沉淀率/%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为_____。
（4）该工艺流程中可以循环利用的物质是_____。
（5）步骤④的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为_____。
六、计算题
23．现有铜和氧化铜的固体混合物粉末，为研究其组成情况，进行如下实验，请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）样品中单质Cu的质量分数是______；
（3）第一次反应后所得316g滤液中的溶质是______
（4）根据已知条件列出求解300g稀硫酸中溶质质量（X）的比例式______。
（5）若向最终滤液中加入76g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____
（6）配制上述所需的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸和水的质量比是______。
24．某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：
取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
（1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？
（2）如表中m的数值应为_____？
（3）稀盐酸的质量分数是多少？
_____
七、探究题
25．空气和水是人类无法离开的物质。
（1）空气中________含量升高会造成“温室效应”。
（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：
①红磷足量的原因是___________________________；
②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的___________________。
（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的________性。
生活中可用___________的方法降低水的硬度。
（4）t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线是______（填“a”或“b”）。
②M点的含义_______。
③向烧杯A的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是___________。
④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是______（填字母）。
a．甲溶液仍为饱和溶液b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙d．两溶液溶质质量分数甲＞乙
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
A
A
D
A
A
D
D
B
B
B
C
C
A
二、填空题
16．丙＜乙＜甲降低温度10D
17．4P+5O2
2P2O5C+2CuO
2Cu+CO2↑2H2O2
2H2O+O2↑
18．CH4增大燃料不充分燃烧，产生CO污染环境合成丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅
三、简答题
19．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等乙C、E固体先溶解后又析出一部分CFG
20．吸附性稳定CO构成两物质的分子不同CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
四、实验题
21．氯化钠10=NaClB
五、流程题
22．过滤SiO21钾肥1.6∽1.8氨气
六、计算题
23．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O20%CuSO4、H2SO480/98=24g/X12%1：
9
24．2318.25%
七、探究题
25．CO2（或二氧化碳）将瓶内O2尽可能消耗完白烟吸附煮沸at1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为65g甲物质溶解时放热，且甲的溶解度随温度的升高而增大abd
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列关于水的说法正确的是（）
A．用蒸馏法不可以净化水B．施用化肥不会造成水体污染
C．肥皂水可区分硬水和软水D．电解水产生O2和H2的体积比为2:
1
2．几年前我国部分地区发生的“非典型性肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为C2H4O3。
下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：
l：
12
C．一个过氧乙酸分子中含有9个原子
D．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
3．在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质及变化等知识。
下列说法正确的是
A．液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
4．下图是五种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是
A．⑤B．③④⑤C．①②⑤D．③④
5．下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（）
A．将锈铁钉放入足量稀硫酸溶液中，一段时间后溶液由无色变为黄色
B．将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色
C．将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，火焰由蓝紫色变为淡蓝色
D．将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是（）
A．铁质暖气片表面涂铝粉可防锈−−改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高−−增加可燃物越，可降低着火点
C．闻到花香−−分子在不停运动
D．氧气能被液化贮存于钢瓶−−原子的大小能改变
7．下列有关实验现象的描述不正确的是（）
A．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃
B．向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成
C．氨态氮肥与碱（氢氧化钠）混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生产一种白色固体
8．下列变化过程中，温度明显下降的是（）
A．硝酸铵固体溶于水B．氢氧化钠固体溶于水
C．木炭燃烧D．金属镁和稀盐酸反应
9．甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A．
时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：
2
B．乙的饱和溶液从
降温到
，溶液仍饱和
C．
时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从
降温到
，两溶液中溶质质量分数相等
10．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）
A．Fe（OH）3B．K2CO3C．AgNO3D．NaOH
11．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。
其中正确的是
A．
B．
C．
D．
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．测定空气中氧气的
B．水的电解
C．用等质量等浓度的双氧水分别制氧气
D．加热高锰酸钾制氧气
13．鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确的是（）
A．DHA由三种元素组成
B．一个DHA分子中共含有56个原子
C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4
D．DHA中氢元素的质量分数最大
14．化学深入我们的生活，下列有关生活中的一些做法正确的是（）
A．被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处涂肥皂水
B．去除铝制器皿表面的污垢，用钢丝球反复擦洗表面，使其清洁
C．液化石油气泄漏，立即打开排气扇换气
D．利用活性炭吸附除去河水中所有的杂质
15．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
二、填空题
16．从C、H、O、N、Na、Ca、Fe、S、Ag、Cu、Cl等11种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）①两个亚铁离子______。
②有氨味的固态氮肥______。
（2）液态有机物在空气中燃烧______。
（3）验证Cu和Ag的金属活动性______。
17．NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图所示图象合理的是______（填“甲”或“乙”）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因______。
18．用化学符号表示：
（1）3个硫离子：
_____
（2）2个过氧化氢分子：
_____
（3）地壳中各元素的含量（质量分数）是有差别的，其中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为：
_____，该化合物与盐酸反应的化学方程式为：
_____
三、简答题
19．在农村，将秋收后的柴草晾干堆积起来做家庭燃料。
（1）堆积的柴草为什么要经常翻动？
（2）柴草在燃烧时，为什么将柴草松散的放入炉中？
20．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是_____物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为_____g.
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是_____。
（3）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B（填“＞”“＝”或“＜”）。
四、实验题
21．如图为实验室制取氧气的常见仪器，请回答下列问题：
（1）写出标号⑦的仪器名称：
_____。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气并欲得到平稳的气流，应选择的发生装置的仪器组合为_____（选择一套，填序号）当用如图2装置收集氧气时，气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。
（3）若用氯酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为_____，反应的化学方程式为_____。
用排水法收集O2所得气体不纯的原因可能是_____（答一条即可）。
五、流程题
22．2019年5月1日晚，橘子洲景区燃放《沁园春·夏之恋》主题焰火，吸引超30万游客市民现场观看。
欣赏绚丽的烟花同时，我们也关注到燃放烟花会产生SO2，某石膏板企业用“碱﹣石灰﹣石膏（CaSO4•2H2O）”的方法可吸收二氧化硫将其转化为石膏，其流程如图：
（1）二氧化硫直接排放到空气中易形成______，会污染、破坏环境；
（2）在实验室中进行操作a用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______________；
（3）生产流程中生成的______可循环利用，节约成本。
六、计算题
23．将CuO（催化剂）与KClO3的混合物57g加热制取氧气，一段时间后，冷却称量质量为47.4g，再分离得黑色粉末8g，试求
（1）KClO3由_____种元素组成。
（2）KClO3的相对分子质量是_____。
（3）KClO3中K、C1、O三种元素的质量比为_____。
（4）产生氧气的质量为_____g
（5）求47.4克混合物中氧元素的质量分数（要求写出计算过程，结果精确至0.1%）_____
24．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验，讲鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g，充分反映以后，称的剩余物为96.48g，请计算：
（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）生成二氧化碳的质量________.
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_________.
七、探究题
25．某研究小组发现，维C泡腾片（主要成分如图所示）溶于水，有许多气泡产生，小组同学对该气体的成分进行了如下探究：
（猜想与假设）
卓玛说：
该气体可能是O2、H2、SO2、CO、CO2。
扎西说：
不可能有SO2，因为________________。
德吉说：
不可能有H2和CO，从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO______。
讨论后，小组同学认为该气体可能有O2、CO2中的一种或两种。
（进行实验）
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有复燃
（得出结论）
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________________，写出
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