答案选D。
10．下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是
①
②
③
④
A．①②B．①③C．①②③D．②③④
【答案】A
【解析】①根据N2的性质，氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO和氧气和水反应生成硝酸，故①
能实现；
②钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故②能实现；
③铜属于不活泼金属，与浓盐酸不反应，故③中铜→氯化铜不能实现；
④铁和氯气生成氯化铁，氯化铁能和氨水反应生成氢氧化铁，故④
能实现；
二、选择题：
本题共5个小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。
全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。
下列说法正确的是（）
A．M为该电池的正极
B．该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳
C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D．N电极反应式为：
Cr2O
+6e-+8H+=2Cr（OH）3↓+H2O
【答案】C
【解析】A．M电极失电子发生氧化反应，为电池的负极，故A错误；
B．高温条件下微生物失活，电池的效率降低，故B错误；
C．放电过程中，苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，该装置的目的是对废水进行有效处理，所以废水中不应含有大量氢离子，则负极生成的氢离子要迁移到中间室，所以a为阳离交换膜；正极反应为反应式为：
Cr2O
+6e-+7H2O=2Cr（OH）3↓+8OH-，氢氧根要迁移到中间室，所以b为阴离子交换膜；迁移到中间室的氢离子和氢氧根反应生成水使NaCl溶液浓度降低，故C正确；
D．N电极为正极，Cr2O
得电子被还原为Cr（OH）3，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为Cr2O
+6e-+7H2O=2Cr（OH）3↓+8OH-，故D错误；
12．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：
PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（）
A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
【答案】C
【解析】固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置①，A正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再用浓H2SO4吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdC12被CO还原为黑色的Pd，反应PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正确；正确选项C。
13．向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。
下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀的最大物质的量为2mol
B．c-d段会产生标况下22.4LNH3
C．d-e段发生的反应为Al（OH）3＋OH－=AlO
＋2H2O
D．滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH
、Al（OH）3
【答案】CD
【解析】A．因原混合溶液的体积未知，故无法判断沉淀的最大物质的量，A错误；
B．c～d段为NH4Cl与NaOH溶液反应，产生NH3的量无法计算，B错误；
C．d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－=AlO
＋2H2O，C错误；
D．H+、Mg2+、NH
、Al（OH）3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱，故滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH
、Al（OH）3，D正确；
14．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。
（已知：
Ka（CH3COOH）=1.75×10–5，Kb为CH3COONa的水解常数），下列说法正确的是（）
A．混合溶液加水稀释，c（OH–）减小
B．25℃时，Ka（CH3COOH）＜Kb（CH3COO–）
C．c（CH3COO-）＋c（OH-）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液pH基本不变
【答案】D
【解析】A．该混合溶液pH<7，溶液显酸性，加水稀释，溶液中c（H+）减小，由于Kw=c（H+）·c（OH–），在温度不变时，Kw不变，溶液中c（H+）减小，则c（OH–）增大，A错误；
B．浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，说明酸的电离作用大于盐的水解作用，所以Ka（CH3COOH）＞Kb（CH3COO–），B错误；
C．根据物料守恒可得①：
2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），根据电荷守恒可得②：
c（CH3COO-）＋c（OH-）=c（Na+）＋c（H＋），将①+2×②，整理可得c（CH3COO-）＋2c（OH-）=c（CH3COOH）＋2c（H＋），溶液pH=4.76，则c（H+）＞c（OH–），所以c（CH3COO-）＋c（OH-）＞c（CH3COOH）＋c（H＋），C错误；
D．向该缓冲溶液中加入几滴NaOH溶液，由于缓冲溶液中存在平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+，NaOH电离产生的OH-中和溶液中H+，使电离平衡正向移动，因此反应后溶液pH基本不变，D正确；
15．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：
H2S＋O2===H2O2＋S，已知甲池中发生反应：
。
下列说法正确的是（ ）
A．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－===H2AQ
B．乙池溶液中发生的反应为H2S＋I3-===3I－＋S＋2H
＋
C．该装置中电能转化为光能
D．H＋从甲池移向乙池
【答案】B
【解析】A、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-=H2AQ，A错误；
B、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+，B正确；
C、根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，C错误；
D、装置的是原电池装置，原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，D错误；
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）经最新研究发现，NOx和SOx是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）为了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氢气进行催化还原NO。
已知：
①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH=akJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=bkJ•mol-1；
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH=ckJ•mol-1。
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：
________________________。
（2）目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术。
反应原理如图所示：
当NO2与NO的物质的量之比为1:
1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。
当有12mol电子发生转移时，则参与反应的NO2的物质的量为________。
（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH＜0。
实验测得：
v正=v消耗（NO）=2v消耗（O2）=k正c2（NO）•c（O2），v逆=v消耗（NO2）=k逆c2（NO2），k正、k逆为速率常数只受温度影响。
不同时刻测得容器中n（NO）、n（O2）如表：
时间/
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
1
0.6
0.4
0.2
0.2
0.2
n（O2）/mol
0.6
0.4
0.3
0.2
0.2
0.2
①从0~2s该反应的平均速率v（NO2）=________mol/（L•s）。
②T1温度时，上述反应的化学平衡常数K=________。
③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1________T2（填“
”“
”或“
”）。
（4）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。
①N极的电极反应式为________________________。
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。
【答案】
（1）2H2（g）+2NO（g）＝2H2O（g）+N2（g）ΔH=（b-2c-a）kJ•mol-1
（2）2mol
（3）①0.15mol•L-1•s-1②160③＜
（4）①NO-3e-+2H2O＝
+4H+②1:
4
【解析】
（1）利用盖斯定律，可知目标热化学方程式可由热化学方程式：
得到：
2H2（g）+2NO（g）＝2H2O（g）+N2（g）ΔH=（b-2c-a）kJ•mol-1；答案为：
2H2（g）+2NO（g）＝2H2O（g）+N2（g）ΔH=（b-2c-a）kJ•mol-1；
（2）由反应原理图和题给信息可知，当NO2与NO的物质的量之比为1:
1时，与足量氨气在一定条件下发生的化学反应方程式为：
NO2+NO+2NH3=2N2+3H2O，结合氧化还原反应原理，可知，每消耗1molNO2和NO，转移6mol电子。
当有12mol电子发生转移时，则参与反应的NO2的物质的量为2mol。
答案为：
2mol；
（3）①由表中数据可知，0~2s该反应的平均速率v（NO）=
，根据同一反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比，则v（NO2）=v（NO）=0.15mol•L-1•s-1。
答案为：
0.15mol•L-1•s-1；
②由表中数据，可知c（NO）起始=
，c（O2）起始=
，平衡时，c（NO）=c（O2）=
，c（NO2）=
，利用三段式计算平衡常数：
K=
。
答案为：
160；
③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则K=1＜160，因反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH＜0，K值减小，则对应的温度增大，即T2＞T1。
答案为：
＜；
（4）①根据题中电解池工作原理图可知，在N极发生NO→
的转变，由此可写出电极反应式为：
NO-3e-+2H2O＝
+4H+，答案为：
NO-3e-+2H2O＝
+4H+；
②分析电解池工作原理可知，电解总反应式为：
8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，故当实际参加反应的NO为8mol时，要将电解产生的硝酸全部转化为硝酸铵，还应至少通入2molNH3，则n（NH3）:
n（NO）=1:
4。
答案为：
1:
4。
17．（12分）某化学研究性学习小组为了制取焦亚硫酸钠（
），并对其性质进行研究。
特进行如下实验：
实验一制取焦亚硫酸钠。
研究小组采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取
。
装置Ⅱ中有
晶体析出，发生的反应为：
。
（1）装置Ⅰ中通常采用70%~80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取
，而不用98%的浓硫酸或极稀的稀硫酸，原因是________________________。
（2）若要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请画出用来处理尾气并防止发生倒吸的实验装置，注明相应的试剂。
____________________________________________________________
（4）已知
溶于水后，立即生成
，该反应的离子方程式为________________________。
（5）用
试纸测得
溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。
（6）取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，其中滴加酸性
溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，经测定溶液中产生
，该反应的离子方程式是________________________。
实验三焦亚硫酸钠的含量测定。
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。
已知：
；
。
①精确称取干燥的产品
放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。
②向碘量瓶中准确移取
，
的标准碘溶液（过量），振荡，使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。
③加入
淀粉溶液，用标准
溶液滴定至接近终点，重复操作3次，经计算得消耗标准液平均体积为
。
（7）上述实验操作滴定终点的现象为________________________；根据上述实验，计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________________________。
【答案】
（1）98%的浓硫酸以分子存在，不能提供
，浓度极稀的稀硫酸会使反应产生的
部分溶解在其中，造成损耗
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）
（4）
（5）
的电离程度大于水解程度
（6）
（7）当滴入最后一滴
溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复76%
【解析】
（1）装置Ⅰ中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，98%的浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，氢离子浓度小，反应速率慢，二氧化硫易溶于水，硫酸浓度过小，不利于二氧化硫逸出，故答案为：
98%的浓硫酸以分子存在，不能提供H+，浓度极稀的稀硫酸会使反应产生的SO2部分溶解在其中，造成损耗；
（2）
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