人教版九年级化学上册33元素 教案.docx
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人教版九年级化学上册33元素教案
学科教师辅导教案
组长审核：
学员编号：
年级：
九年级课时数：
3课时
学员姓名：
辅导科目：
化学学科教师：
授课主题
元素
教学目的
1.了解元素的概念
2.了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号
3.记住一些常见元素的名称和符号
4.初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息
教学重难点
物质的微观构成和宏观组成
授课日期及时段
教学内容
1、回顾离子
2、检查作业完成情况
我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？
要点一、元素
【观察与思考】下列分子在组成上有何相同点?
它们为什么属于同类原子?
结论：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。
1.概念：
元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
例如：
质子数为6、中子数为6的碳原子和质子数为6、中子数为7的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。
【注意】
①一种元素与另一种元素最本质的区别是：
核电荷数（即质子数）不同。
②元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
③元素和原子的比较：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述物质的微观构成
举例
水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）
一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的
【思考】
反应
微观示意图
反应前
反应后
原子种类
氢原子、氧原子
氢原子、氧原子
元素种类
氢元素、氧元素
氢元素、氧元素
分子种类
过氧化氢分子
水分子、氧分子
结论
反应前后分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。
2.元素的种类：
共有100余种。
按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（如下图所示）。
3.元素的分类：
可分为金属元素和非金属元素两大类。
碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。
【注意】
①元素中文名称的特点：
金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。
因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。
4.元素与分子、原子、离子等微观概念的区别和联系（如下图所示）：
（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。
如：
水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。
（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。
如：
每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
（3）由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。
如：
水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（4）“水”、“铁”、“元素”、“组成”等都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成”等都是微观概念。
在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。
1.在“5.12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。
“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（ ）
A.元素 B.原子 C.分子 D.离子
【答案】A
【解析】“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是元素。
2.科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（）
A.属于一种新元素 B.跟氢原子相同的原子
C.是氢元素的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子
【答案】C
【解析】某原子和氢原子质子数相同，则该原子和氢原子都属于氢元素。
也可以说是氢元素的另一种原子。
1、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg／L）：
Ca-20、K-3、Zn-0.06等。
这里的Ca、K、Zn是指（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
【答案】D
2、A、B、C三种原子，质子数都是x个，但中子数都不相等，则A、B、C属于（）
A、同一种元素B、同一种原子
C、不同种元素D、不同种原子
【答案】A
要点二、元素符号
1.书写方法：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：
Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。
【思考】元素符号表示什么？
2.元素符号的意义：
（1）宏观意义：
表示一种元素；
（2）微观意义：
表示这种元素的一个原子；
（3）某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。
例如：
“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一个原子；“Fe”表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质。
【注意】在元素符号前面添上数字，就只表示该元素的原子个数（只有微观意义），不能表示该元素（没有宏观意义）。
如：
H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
3.一些常见元素的名称、符号和相对原子质量：
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
55
碘
I
127
1.下列符号中,既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）
A．H B．O2 C．Hg D．N
【答案】C
【解析】Hg表示汞元素、一个汞原子、汞单质。
1、下列符号只具有微观意义的是（）
A．Ｈ2O B．H C．2H D．He
【答案】C
【解析】A、D表示物质的化学式，都有宏观意义；B是氢的元素符号，表示一个氢原子和氢元素；化学符号的前边加上数字就只有微观意义，如“2H”表示2个氢原子，不能说成表示2个氢元素。
要点三、元素周期表
1.元素周期表：
1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表，根据元素的原子结构和性质，把已发现的100多种元素科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表。
2.元素周期表中的“周期”和“族”：
元素周期表共有7个周期（共7个横行）、16个族（共18个纵行，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
根据表格，你能发现什么规律？
①在周期表上用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。
每周期（从左到右）开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
②每一横行，即每一周期的原子的电子层数相同。
每一纵行，即每一族的原子的最外层电子数相同（He除外）。
3.元素周期表中的“格”：
每一种元素均占据一格；每一格中包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
1.下图甲所示是元素周期表中硫元素的信息，对图中信息理解不正确的是（）
A.原子序数 B.元素名称
C.元素符号 D.中子数
【答案】D
【解析】图甲中32.06是硫元素的相对原子质量，不是中子数。
【总结升华】要记住元素周期表中每一格的意义。
2．【2019年安徽省】在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。
下列有说法正确的是（）
A．元素符号为uUOB．原子序数为118
C．原子的质数为176D．相对原子质量为294g
【答案】B
1、元素周期表中钙元素的信息如上图乙所示，对图中信息理解不正确的是（）
A.该元素的原子序数为20
B.该元素属于非金属元素
C.该元素的元素符号为Ca
D.该元素的相对原子质量为40.08
【答案】B
2、【2019年四川省内江市】元素周期表中，某周期元素的原子结构示意图如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）该周期有_______种金属元素
（2）该周期的元素从左至右，其原子核外电子排布的变化规律是______________。
【答案】3;电子层数相同，最外层电子数不同
【解析】根据原子序数可知
（1）该周期中含有钠、镁、铝三种金属元素；
（2）该周期的元素从左至右，其原子核外电子排布的变化规律是电子层数相同，最外层电子数不同
1．【2019年四川省自贡市】每100g黑木耳中含铁0、185g,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为（）
A．分子B．原子C．离子D．元素
【答案】D
【解析】在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素。
2．【2019年江苏省苏州市】下列元素名称与元素符号书写都正确的是（）
A．锌ZnB．硅SIC．氯clD．贡Hg
【答案】A
【解析】元素符号的书写方法是“一大二小”。
A、正确；B、硅元素表示为Si，错误；C、氯元素表示为Cl，错误；D、汞元素表示为Hg，错误。
故选A。
3．【2019年浙江省杭州市】2019年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素
为“
”，其部分信息如图所示。
则下列有关氮的说法正确的是（）
A．元素符号为OgB．相对原子质量为118
C．原子的核电荷数为179D．原子的核外电子数为297
【答案】A
4．【2019年天津市】地壳中含量最多的元素是（）
A．SiB．FeC．OD．Al
【答案】C
【解析】地壳中元素的含量，按质量分数计算，由多到少的顺序是：
氧、硅、铝、铁、钙；选C
5、【2019年山东省潍坊市】图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息．下列叙述错误的是（ ）
A．镁离子核外有两个电子层B．镁原子在化学反应中易失去电子
C．镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数
D．由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期
【答案】D
6、【2019年四川省遂宁市】化学用语是我们化学学习的重要工具，请用适当的化学用语填空：
（1）两个氢原子。
（2）镁离子。
【答案】
（1）2H
（2）Mg2+
【解析】
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
所以两个氢原子，就可表示为：
2H；
（2）离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1
要省略。
故镁离子可表示为：
Mg2+。
7、填空：
（1）水是由组成的；
（2）水是由构成的；
（3）水分子是由
构成的；
（4）1个水分子是由构成的；
（5）铜是由组成的；（6）铜是由构成的。
8、【2019年广东省南宁市】原子序数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真并回答下列问题．
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中
第________周期，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是________。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次________。
【答案】
（1）三；金属；
（2）得到；S2﹣；（3）最外层电子数；（4）从1到8依次递增。
（4）同一周期元素之间从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数从1到8依次递增。
1．【2019年四川省广安市】济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好、糖分高，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。
这里的“硒”指的是（）
A．原子B．单质C．分子D．元素
【答案】D
【解析】由所学知识可知，这里的“硒”指的是元素。
2．【2019年甘肃省庆阳市】今年4月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素―碲。
碲元素在周期表中的信息如右图所示。
下列说法不正确的是（）
A．碲是非金属元素B．碲的元素符号为Te
C．碲原子的核外电子数为52D．碲元素的相对原子质量为127.6g
【答案】D
3．【2019年广西省桂林市】不同元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同B．核外电子数不同C．中子数不同D．相对原子质量不同
【答案】A
【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同．故选A．
4．【2019年四川省眉山市】地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．SiB．AlC．FeD．O
【答案】B
【解析】地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙……….。
选B
5．【2019年贵州省安顺市】下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示
一种物质的是：
（ ）
A．HeB．N2C．HD．2O2
【答案】A
【解析】A．He宏观表氦气这种物质，氦元素，微观表示一个氦原子；B．N2宏观表示氮气，微观表示一个氮分子；C．H宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子；D．2O2只有微观意义，表示两个氧分子；选A
6．【2019年湖北省鄂州市】与铝元素的化学性质关系最密切的是（）
A．铝原子的核外电子数 B．铝原子的最外层电子数
C．铝元素的相对原子质量 D．铝元素的核电荷数
【答案】B
【解析】原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。
同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数；选B
7．【2019年辽宁省营口市】下图是元素周期表中1-18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（l）原子序数为17的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
表中与该元素化学性质相似的元素是_______（填元素名称）。
（2）X3-和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是______。
（3）同一周期，从左到右，各元素原子的______依次递增。
【答案】
（1）非金属；氟元素；
（2）S；（3）最外层电子数
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