8.已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，
加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c（H＋）＝10－13mol/L
B．所得溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－13mol/L
C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0
D．所得溶液中的c（Mg2＋）＝5.6×10－10mol/L
9.25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。
下列说法正确的是（）
A.在0.1mol·L－1BA溶液中c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH－）
B.若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.001mol·L－1则溶液的pH=9
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:
c（A-）>c（B+）
D.若将上述两溶液按体积比1:
2混合，则混合液中：
c（B+）>c（A－）>c（BOH）>c（OH－）>c（H+）
10.硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．
图中a点对应的是饱和溶液
C．
向c点的溶液中加入0.1mol•L﹣1Hg（NO3）2，则c（S2﹣）减小
D．
升高温度可以实现c点到b点的转化
11.已知：
pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：
KspAgCl＞KspAgI）
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
B.图中x点的坐标为（100，6）
C.图中x点表示溶液中Ag+与Cl﹣浓度相同
D.把0.1mol•L﹣1的NaCl换成0.1mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S＞C
B
SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
SO2具有还原性
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
D
向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）
13.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
14.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是（ ）
A．
向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
B．
在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C．
在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）=0.001mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀
D．
硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
15.现有浓度均为0.10mo1•L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．
①中有：
c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．
②中有：
c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C．
①和②混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．
①或②中都有：
c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol•L﹣1
16.化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（ ）
A．
可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐
B．
用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C．
次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D．
经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
17.下列物质中属于强电解质且能导电的是
①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠
A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥
18.一定条件下，下列说法正确的是
A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2
B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大
C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小
D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH—）增大
19.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是
A．c（NH4+）＞c（Cl—）B.c（H+）＝c（OH—）
C.c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl—）D.c（NH4+）＞c（Cl—）＋c（OH—）
20.下列有关说法正确的是（）
A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，
则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有
C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6mol•L—1
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为21
二、非选择题
21.
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜______________硫酸铁______________
（2）下列物质：
①Na②H2O③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2⑧冰醋酸（纯净的醋酸）⑨蔗糖⑩NaCl溶液⑪BaSO4。
属于电解质的是，属于非电解质的是。
（填序号）
（3）已知浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）mol/L。
22.下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
（选填“是”或“否”）。
若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
区间（若正确，此问不答）
（2）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
（3）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）2c（Na+）（“＞”、“＜”或“＝”）
（4）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。
回答下列问题。
（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为__________________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH－）-c（H＋）-c（CH3COOH）=_________mol·L-1。
23.柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备:
FeSO4+Na2CO3
FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7
FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
（1）制备FeCO3时,选用的加料方式是 （填字母）
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法____________________
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是 。
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是 。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是 。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。
结合下图的绿矾溶解度曲线，完成由烧渣制备绿矾晶体的操作
绿矾溶解度曲线
试剂
_________加入试剂
反应的离子方程式为________________________________
操作a为__________________________、____________________、_________________
参考答案
1.B
解析：
稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）。
2.A
解析：
A．碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3
H++HCO3﹣、HCO3﹣
H++CO32﹣，故A错误；B．NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：
Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确。
3.A
4.D
解析：
A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；B．a点时溶液中ClO3－与ClO－离子浓度相等，反应的方程式为：
4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正确；C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正确；D．使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误。
5.C
解析：
混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它
的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2。
6.A
解析：
A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误。
7.D
解析：
①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确；D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n（H+）-n（OH-）]/V（混）=10-14mol/L，10-13（V1-V2）/（V1+V2）V1：
V2=11：
9，故D错误。
8.C9.D
10.C
解析：
A．溶液的温度不变，则Ksp不变，故A错误；B．a点为不饱和溶液，故B错误；C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2﹣）=
知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C正确；D．升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，故D错误。
11.BC
解析：
A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：
c（Ag+）=100mol•L﹣1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1，故A错误；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol•L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=
，故C正确；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol•L﹣1的NaCl换成0.1mol•L﹣1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误。
12.A
解析：
A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A错误；B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B正确；C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，故C正确；D．向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积小的物质先转化为沉淀，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故D正确。
13.C
解析：
A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误。
14.A
解析：
A．CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS，故A错误；B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）=0.001mol•L﹣1时，c（Hg2+）=6.4x10﹣20mol•L﹣1、c（Cu2+）=l.3xl0﹣33mol•L﹣1、c（Pb2+）=9.0x10﹣26mol•L﹣1，三种金属离子浓度都小于1×10﹣5mol/L，所以Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀，故C正确；D．氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故D正确。
15.A
解析：
A．碳酸根第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子、第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A错误；B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．根据物料守恒得c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol•L﹣1，故D正确。
16.D
解析：
A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2，所以可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐，若试纸变蓝，则食盐含有KIO3，否则没有，故A正确；B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B正确；C、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故C正确；D、胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故D错误。
17.D
解析：
①有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；②根据电解质的定义：
必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的；③能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。
①氢氧化钠溶液，能导电，混合物②硫酸钙固体，不能导电，强电解质③铜，能导电，单质④蔗糖，不能导电，非电解质⑤三氧化硫，不能导电，非电解质⑥熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D。
18.C
解析：
A、把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，由于加水促进醋酸电离其pH＜2，故A错误；B、溶度积常数只与温度有关，所以向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数不变，故B错误；C、氨水中存在NH3.H2O
NH4+＋OH—向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡左移会使溶液的pH减小，故C正确；D、Na2CO3溶液显碱性，稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH—）减小，c（H+）增大，故D错误。
19.C
解析：
A、只有当溶液呈碱性时c（NH4+）＞c（Cl—）才正确，故A不一定正确；B、只有当溶液呈中性时才有c（H+）＝c（OH—），故B不一定正确；C、在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中
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