河南省驻马店市届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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河南省驻马店市届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
说明：
1、考试时间：
100分钟；本卷满分：
100分
2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B．光导纤维遇强碱会“断路”
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
2．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是
A．石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化
B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物
3．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应2NH3
N2+3H2的能量变化
C．该反应不需要加热就能发生
D．该反应的△H=E2-E1
4．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，1molN2与足量H2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA
B．在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
C．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA
D．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g
5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：
2
C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R＞W＞Z
B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
6．向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的物质的量随NaOH加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：
K+、NH4+、I-、CO32-
B．b点对应的溶液中：
Na+、H+、S2-、Cl-
C．c点对应的溶液中：
NH4+、H+、NO3-、SO42-
D．d点对应的溶液中：
Na+、K+、SO42-、HCO3-
7．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
A．该反应的氧化剂是ClO-
B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
3
D．反应后溶液的酸性明显增强
8．高温电解石灰石生产CaO的工作原理如图所示.下列说法不正确的是
A．CO32-向阳极移动
B．阴极电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-
C．该装置可实现太阳能直接转化为化学能
D．该装置可实现CO2零排放
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
SO2具有漂白性
SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D
SiO2是酸性氧化物
用盐酸刻蚀石英制品
10．有机物M是苯的同系物，其结构为
，则M可能的结构简式共有
A．6种B．12种C．24种D．32种
11．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）的△H＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，相同温度下Ksp一定小于Ksp
12．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲线如图。
下列说法正确的是
A．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．①处水的电离程度大于②处水的电离程度
C．②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
D．③处所示溶液：
c（Na+）＜c（CH3COO-）
13．一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行如下实验：
以下说法正确的是
A．白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3-
B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体
C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42-
D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K+
14．下列物质转化在给定条件下能实现的是有
①Si
Na2SiO3（aq）
H2SiO3②S
SO3
H2SO4③Na
Na2O2NaOH
④饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
⑤MgCl2（aq）
MgCl2·6H2O
Mg
⑥Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3⑦Fe2O3FeCl3（aq）
无水FeCl3
⑧CuSO4（aq）
Cu（OH）2
Cu2O
A．4个B．5个C．6个D．7个
15．在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：
X（g）
Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是
A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=
mol/（L•min）
B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
16．将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．加入合金的质量不可能为6.6g
B．参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D．生成NO气体体积为2.24 L
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第17—20题为必考题，第21—23题为选考题，考生根据要求做答）
17．（8分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和_______（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）
（2）为了确定X，现将
（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为________；
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液不显中性，原因是____________________________________；
（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为________________________________；
（5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为_________________；
18．（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol-1则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=_____kJ•mol-1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（l）①该反应平衡常数表达式K=___________；
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H____0（填“＞”或“＜”）,若温度不变，减小反应投料比，则K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是______________；
A．二氧化碳的浓度
B．容器中的压强
C．气体的密度
D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
19．（12分）肼是重要的化工原料。
某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2·H2O）：
CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：
制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________；
实验二：
制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是_______________（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
选择的理由是________________；
实验三：
测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是________________；
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________滴定管中（选填：
“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为_________（保留三位有效数字）。
20．（12分）锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。
对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为__________________
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是__________；
（3）操作A的名称为_____________；
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共_________mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式_________________；
（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是________________（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中过量的H2O2．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
根据图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________；
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是__________________________。
（二）选考题（共12分，从3道题中选做一题做答）
21．【化学—选修2：
化学与技术】（12分）
（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
A．__________B．__________________C．________________D．______________；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式___________________________；
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________的加入甲醛，且反应釜应装有___________装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________,玻璃钢具有_______________等优异性能（写出两点即可）；
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r=_________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是___________________________。
22．【化学—选修3：
物质结构与性质】（12分）
硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
（1）硼原子的价电子排布图为_______________________。
（2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。
由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______________________。
（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料。
①B与N的第一电离能：
B___N（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
H2N→BH2中B原子的杂化类型为______；
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得。
BH4—的立体构型是______________；写出制备反应的化学方程式______________________________；
（4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐麿材料，它可用作金属表面的保护层。
如图为磷化硼晶胞。
1磷化硼晶体属于__________________晶体（填晶体类型），____________（填是或否）含有配位键。
2晶体中P原子的配位数为____________。
③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为______________g·cm-3（用含a、NA的式子表示）。
23．【化学—选修5：
有机化学基础】（12分）
某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构不含有甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：
已知：
+NaOH
R-H+Na2CO3
试回答下列问题：
（1）B化学式_______________，G的化学名称是_______________；
（2）H→I反应类型为_______________，J所含官能团的名称为_______________；
（3）写出H→L 反应的化学方程式_______________；
（4）A的结构简式_______________；
（5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有______________种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：
2的是_______________（写结构简式）。
驻马店市2015～2016学年度第一学期期终考试
高三化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
B
B
B
C
A
B
D
11
12
13
14
15
16
D
A
D
A
D
C
17.（8分）
（1）Na2CO3（1分）Ba（OH）2 （1分）
（2）B（1分）
18.（8分）
（1）－93（2分）
（2）①c（CH3OCH3）/ （2分）②＜ （1分）不变（1分）
③ABC（全对得2分，对两个得1分，其他情况0分）
19.（12分）
（1）Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O（2分）
（2）直形冷凝管（或冷凝管）（1分） B （1分）
如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）
（3）N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O （2分）生成的HI与NaHCO3反应（1分）
（4）酸式（1分） 18.0%（或0.180）（2分）
20.（12分）
（1）MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－（2分）
（2）温度过高氯化铵受热分解（1分）
（3）过滤（1分）
（4）①4 （1分） ②2MnO（OH）+6HCl（浓）
2MnCl2+Cl2↑+4H2O（2分）
（5）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2分）加热（1分）
（6）①随着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大（1分）
②高锰酸钾在酸性条件下氧化性强（1分）
21.（12分）
（1）①发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂（每空1分）
②Fe2O3+3CO
Fe+3CO2CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑（各1分，共2分）
（2）（每空1分）
①间歇性散热
②增强体强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等（写出两点得1分，少写0分）
（3）1.25（1分）O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%（1分）
22.（12分，除注明2分外，其它每空1分）
↑
（1）2s2p
↑↓
（2）CO32—或NO3—
（3）①（4）①原子是②4③
（2分）
23.（12分）
（1）C7H4O3Na2（1分）对羟基苯甲酸（1分）
（2）酯化反应或取代反应（1分） 碳碳双键和羧基（1分）
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