中考化学总复习第篇专题聚焦专题六实验探究试题.docx

中考化学总复习第篇专题聚焦专题六实验探究试题.docx

《中考化学总复习第篇专题聚焦专题六实验探究试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习第篇专题聚焦专题六实验探究试题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学总复习第篇专题聚焦专题六实验探究试题

专题六　实验探究

类型一　有关物质成分的探究

1.（2016，云南）某同学在课外阅读中得知，实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的方程式为：

CaC2＋2H2O===Ca（OH）2＋C2H2↑。

在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：

NaOH

猜想二：

NaOH、Ca（OH）2

猜想三：

NaOH、Na2CO3

【设计并实验】

实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液

无明显

现象

猜想二不成立

实验二

另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸

产生气泡

猜想三成立

写出实验二中产生气泡的化学方程式：

Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑。

【拓展延伸】①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有气泡产生，出现蓝色沉淀。

②实验室保存电石应注意密封保存。

2.（2016，咸宁）实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种。

为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。

实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于盐。

【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。

【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。

实验步骤

实验现象

实验结论

a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解

有白色沉淀

原粉末中一定含有CaCO3

b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

溶液变红

原粉末中一定含有NaOH

　　乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是BaCl2＋Na2SO4===_BaSO4↓＋2NaCl（用化学方程式表示）。

他补充了如下实验：

取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解。

从而得出结论：

步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。

丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。

溶液褪色的原因用化学方程式表示为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。

【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl（填化学式）。

3.（2016，青海）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

第3题图

（1）A试管中的反应现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色__。

（2）C试管中反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

甲同学猜想：

有NaCl

乙同学猜想：

有NaCl、CaCl2

丙同学猜想：

有NaCl、CaCl2、HCl

你的猜想：

有NaCl、Na2CO3。

【交流讨论】

你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存（表述合理即可）。

【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液__。

溶液变红

我的猜

想成立

【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余（表述合理即可）。

4.（2016，重庆B）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱。

某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠（或Na2CO3），该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑。

接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：

样品中还含有氯化钠。

乙同学对该结论提出了质疑，认为溶液中不一定含有氯化钠，理由是由于事先向其中加入过量的稀盐酸，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品。

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。

于是，大家又进行了以下实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤。

②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀。

③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红。

由此判断，滤渣中的物质是CaCO3、Ca（OH）2（填化学式）。

（3）根据以上实验，得出的结论正确的是D（填序号）。

A.样品中无NaCl

B.样品中只有NaOH和Na2CO3

C.样品中无NaOH

D.样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

5.（2016，宿迁）某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：

第5题图

（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是烧杯内的水流入锥形瓶中；CO2与NaOH反应的化学方程式是2NaOH＋CO2===_Na2CO3＋H2O。

（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。

已知：

Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；

Ⅱ.Na2CO3;_

Ⅲ.NaHCO3；

Ⅳ.Na2CO3和NaHCO3。

【查阅资料】①Ca（OH）2与Na2CO3，NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；

②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；

③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。

【设计实验】限选试剂：

Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。

实验操作

实验现象

实验结论

1.取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的氯化钙（或CaCl2），振荡

产生白色沉淀

猜想Ⅲ不成立

2.将操作1所得混合物过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，振荡

有气泡产生

猜想Ⅳ成立

【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存。

6.（2016，吉林）兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO）。

海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？

兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。

【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指B（填字母）。

A.消石灰　　B.生石灰　　C.石灰石

【猜想与假设】猜想一：

石灰干燥剂没有变质；

猜想二：

石灰干燥剂部分变质；

猜想三：

石灰干燥剂完全变质。

【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如下实验，并记录。

实验目的

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一：

验证有

无CaCO3

有气泡产生

猜想一

不成立

实验二：

验证有

无CaO

无明显放

热现象

猜想三

成立

【异常现象】兰兰整理实验台，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。

【分析释疑】实验二的结论不准确。

请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：

CaO＋H2O===_Ca（OH）2。

【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。

【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出。

兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的。

试举一例：

暖气片上涂银粉（合理即可）。

【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：

该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙。

7.（2016，达州）实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别是Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：

【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？

【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。

【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等。

【收集证据】

实验操作

实验现象

实验结论

（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合

A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象

A、B是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种，C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种。

（2）各取A、B、C、D溶液少量于四支试管中，分别滴入两滴无色酚酞试液，振荡

A、D变红，B、C无明显现象

A为Na2CO3溶液；

C为NaCl溶液；

由此区分出B、D溶液。

　　【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。

【继续探究】将实验操作

（2）实验后的四支试管中的液体，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现：

烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。

则上层清液中一定含有的溶质是NaCl（指示剂除外），可能含有的溶质是CaCl2。

为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===_CaCO3↓＋2NaCl。

8.（2016，通辽）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验。

向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：

Ca（OH）2＋2HCl===_CaCl2＋2H2O。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【作出猜想】

猜想一：

CaCl2、Ca（OH）2和HCl

猜想二：

CaCl2、Ca（OH）2

猜想三：

CaCl2、HCl

猜想四：

只有CaCl2

小明认为猜想一是不合理的，理由是氢氧化钙与盐酸会发生反应。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【进行实验】

（1）取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是排除了猜想二，你认为排除猜想二的理由是氢氧化钙呈碱性，滴加酚酞试液后，酚酞试液会变红。

（2）小宇想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格。

实验步骤

现象

结论

取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液

有气泡产生

猜想三正确

有白色

沉淀产生

猜想四正确

【反思交流】

为确定猜想三正确，下列几种实验方案还可行的是ACD（填字母序号）。

A.取反应后的溶液于试管中，加入镁粉冒气泡

B.取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

C.取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色

D.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测得溶液的pH<7

9.两个实践活动小组做稀盐酸和氯化钙溶液的鉴别及废液成分的探究实验。

（1）两个小组同学分别取两种溶液于两支洁净的试管中，再向试管中加入一定量的碳酸钠溶液。

观察到一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中产生气泡。

写出产生气泡的试管中发生反应的化学方程式Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（2）第Ⅰ组实验结束后，将两支试管中的物质都倒入一个洁净的烧杯中，出现浑浊，过滤后，小组同学对滤液成分进行探究。

对滤液中的溶质，甲同学认为含有氯化钙、氯化钠；乙同学认为含有氯化钠、氯化氢；丙同学认为含有氯化钠；你认