浙教版科学九年级上酸碱盐的综合计算.docx
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浙教版科学九年级上酸碱盐的综合计算
浙教版科学九年级（上）酸碱盐的综合计算
课题
酸碱盐的综合计算
学习目标
掌握酸碱盐计算题的解题方法
学习重点
掌握酸碱盐计算题的解题方法
学习方法
讲练结合
学习内容与过程
典型例题
例1、 下面是某位同学做的一道计算题，请指出他的错误：
题目：
3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？
解：
设可得H2的质量为xg。
Zn+HCl＝ZnCl+H2↑
65 1
3.25g x
65∶1＝x∶3.25g x＝
答：
可制得H2211.25g。
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。
求生成氧气多少克？
生成氯化钾多少克？
例3、小江同学从与医生的交谈中获悉：
成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。
问成年人每分钟大致需要空气多少升？
在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？
所需空气的质量为多少克？
（O2的密度=1.429g/L，空气的密度=1.293g/L）。
例4、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。
请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ；
（2）计算：
中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为 。
例5、某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
名 称
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
6.00
24.00
例6、100克稀盐酸恰好与80克10%的氢氧化钠溶液完全反应。
求：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
例7、人体中胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。
下图为某抗酸包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是 。
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步骤操作：
取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应时，测得所用盐酸体积为6.0mL。
通过计算：
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？
例8、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。
（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。
（ρ水＝1.0g/mL）
（2）求：
所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。
（写出计算过程）
例9、取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：
（1）共收集到
多少克？
（2）原混合物中有多少克
？
（3）第一次加热后，有多少克
分解了？
（4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？
各多少克？
例10、锌和稀H2SO4反应生成H2，几次实验锌的用量不同，H2SO4用量相同，锌的用量和生成H2的体积（同温、同压）的关系如图所示：
①锌和过量的H2SO4反应在图中的 处
②锌与适量的H2SO4恰好完全反应在图中 处
③过量的锌和H2SO4反应表示在图中的 处
例11、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：
请回答：
（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为 g；该样品中碳酸钙的质量分数为 ％.
（2）若每份祥品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％）
（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：
请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：
课内练习与训练
1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（ρ水=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量／g
35.O
35.0
35.O
35.O
剩余固体的质量／g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：
NH4NO3＋NaOH加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。
把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间／s
0
20
30
40
60
80
100
120
增加的质量／g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
试回答下列问题：
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为；
（3）硝酸铵样品的纯度为；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。
4、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：
甲
乙
丙
丁
取用样品的质量／g
5
10
15
20
取用盐酸的质量／g
30
30
30
30
生成H2气体的质量／g
0．O5
0.10
0.12
m
（1）表中m的值为。
（2）计算样品中锌的质量分数?
（写出计算过程，结果精确到0．1%）
5、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g
该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
（1）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值）。
（2）计算出22g该样品中各成分的质量。
6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60g稀盐酸中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
石灰石的用量
剩余固体的总质量
第一次加入5g
1g
第二次加入5g
2g
第三次加入5g
3g
第四次加入5g
8g
第五次加入5g
13g
（1）从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。
7、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化（选填“物理”、“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH），沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：
①说明图中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因。
②计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?
——（填“能”或“不能”）
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