化学届高三月考联考模拟试题汇编第13章物质的制备分离与提纯鉴别与检验最新.docx
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化学届高三月考联考模拟试题汇编第13章物质的制备分离与提纯鉴别与检验最新
第13章物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验
1．（安徽省无为中学2011届高三第三次月考）有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（ ）
A
B
↓
C
↓
↓[来源:
学科网ZXXK]
↓
D
↑
E
－
[来源:
Zxxk.Com]
F
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液
答案D
2.（福建省泉州市侨光中学2011届高三第四次阶段考试）在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。
某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④
答案A
3、（广东省中山一中宝安中学2011届高三第二次联考）工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是
①不产
生污染大气的SO2②提高H2SO4的利用率③节约能源；④提高铜的利用率
A．①②③B．①④C．只有②③D．只有①②
答案A
4、（广东省中山一中宝安中学2011届高三第二次联考）为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是
不纯物
除杂试剂
除杂方法
A．
苯（苯酚）
溴水[来源:
学科网ZXXK]
分液
B．
C17H35COONa（甘油）
食盐
过滤
C．
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液[来源:
Zxxk.Com]
D．
溴苯（Br2）
乙烯
分液
答案BC
5．（贵州省铜仁一中2011届高三第二次月考）现有四组混合物
：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和甘油③溴化钠和单质溴的水溶液④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法
依次是（）
A分液、萃取、蒸馏、萃取B
萃取、蒸馏、分液、萃取
C分液、蒸馏、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液、萃取
答案C
6、（海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量监测）世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物
下列说法正确的是（）
A、镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族
B、向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速
度
D、步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
答案AB
7.（河北省黄骅中学2011届高三上学期期中考试）下列常用仪器中，不能用于混合物的分离或提纯的是
A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶
答案D
8.（河南省鹤壁高中2011届高三第三次考试）下列有关离子的检验中，结论正确的是（ ）
A.向某溶液中加入足量盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO32－
B.向某溶液中加入足量氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Al3＋
C.向某溶液中加入足量盐酸，最终得到无色溶液，则该溶液中可能含有AlO2－
D.向某溶液中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2＋
答案C
9．（黑龙江林口四中2011届高三上学期期中考试）为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（）
A．原溶液中一定含有SO42-离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl-离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
答案B
10、（黑龙江省哈尔滨市第162中学2011届高三第三次模拟）能鉴别SO2和CO2的试剂是（）
A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液
答案C
11．（湖南浏阳一中2011届高三第一次月考）除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是（）
A.加入少量硝酸银溶液B.加热C.电泳 D.渗析
答案D
12、（山西省晋中市2011届高三四校联考）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。
正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤
②①④
答案A
13．（
贵州省铜仁一中2011届高三第二次月考）下列除去杂质的实验方法不正确的是（）
A．除去CO2中少量HCl气体：
通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：
置于坩埚中加热
C．除去Cl2中的HCl气体：
通过NaOH溶液
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：
通入稍过量的Cl2
答案C
14、（湖南浏阳一中2011届高三上学期第四次月考）对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）
A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-
B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe2+
C.向溶液中加入ＮaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。
答案D
15、（山西省晋中市2011届高三四校联考）下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去CO2中的少量SO2：
先将气体通入饱和Na2CO3溶液，再收集剩余气体
B．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3（Na2CO3摩尔质量较大）：
通过蒸馏，收集蒸馏产物
C．除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3溶液：
加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解
D．除去碘水中的I2：
加入乙醇进行多次萃取，留在分液漏斗中的即为较纯净的水
答案C
16、（陕西省西安铁一中2011届高三第一次月考）对于某酸性溶液（可能含有Br
–、SO42–、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）
A．Br–B．SO42–C．H2SO3D．NH4+
答案B
17．（浙江省宁波二中2011届高三上学期期末考前大猜题）下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去Cl2中少量的HCl：
将混合气体通过饱和食盐水
②除去SO2少量的SO3：
将混合气体通过浓硫酸
③除去CO2中少量的SO2：
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去粗碘中少量的ICl：
加足量Zn粉，再进行升华操作。
A．①②B．①②④C．③④D．①②③
答案B
18．（浙江省宁波二中2011届高三上学期期末考前大猜题）下列物质的检验，其结论一定正确的是（）
A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解,也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-
B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO32-
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
答案C
19．（14分）（福建省武夷山一中2011届高三上学期理综训练）下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。
请根据下列要求回答问题。
[来源:
学科网ZXXK]
⑴若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。
能产生大量NH3的原因是：
a．Na2O2与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；
b．Na2O2与水反应，放热，使氨气逸出；
c．
；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：
A→_______→_________→_______．
⑵若烧瓶中盛装XgZn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
①当制备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为
、第二个B装置中所盛的药品是；D装置的作用是。
②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快H2产生的速率可采取的方法有
a、将烧瓶放入热水中。
b、将稀H2SO4改为浓H2SO4。
c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4。
d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl。
③若锌片不纯（杂质不与稀H2SO4反应），稀H2SO4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Yg，则锌片纯度为
答案⑴①c．Na2O2与水反应生成OH—，c（OH-）增大，抑制NH3·H2O的电离，有利于NH3的逸出；
②D→B→E（或D）
⑵①H2+CuO无水CuSO4；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
②a、c
③65Y/16X
20．（16分）（湖北省益才高中2011届高三12月月考）硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
（1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是___________________________________________
（2）整个制备过程必须严格控制无水、无氧。
①SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；②H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是
。
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振
荡。
写出
实验现象并给予解释。
答案
（1）作还原剂，与石英砂中的SiO2反应，生成单质Si。
（2分）
（2）①SiHCl3+3H2O===H2SiO3+3HCl+H2↑（4分）
②反应体系中有大量H2，高温下，H2遇O2易发生爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3。
（4分）
（3）试管中有白色胶状沉淀生成，同时有刺激性气味气体生成；Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者互相促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3。
（6分）
21.（15分）（河南省鹤壁高中2011届高三第三次考试）
Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。
现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
（1）过滤时需要用到的玻璃仪器有。
（2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，，理由是
（4）某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制，应加入过量BaCl2溶液。
实验操作方案如下：
沉淀A的化学式是，溶液③中的溶质的化学式是。
Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
（1）提出合理假设。
假设1：
该漂白粉未变质，含有CaCl2，并含；[来源:
学科网]
假设2：
该漂白粉全部变质，含有CaCl2，并含；
假设3：
该漂白粉部分变质，含有CaCl2，又含有Ca（Cl
O）2、CaCO3。
（2）设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论
限选用的仪器和药品：
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
（提示：
不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。
）
实验步骤
预期现象和结论
①[来源:
Zxxk.Com]
取少量上述漂白粉于试管中，
②
③
答案Ⅰ.
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各1分）
（2）静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明S
O42－沉淀完全，反之未沉淀完全（2分，“少量上层清液”、“BaCl2溶液”、现象和结论三个要点）
（3）不可行，会引入NO3－（2分，各1分）
（4）BaCO3（1分）；HCl（1分）
Ⅱ.
（1）假设1.含有Ca（ClO）2（1分），
假设2.含有CaCO3（1分）
22．（共12分）（湖北省襄樊四校2011届高三期中考试）实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。
②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。
请回答：
（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是（填名称）
（2）甲溶液的物质的量浓度为mol﹒L－1[来源:
学|科|网]
乙溶液的物质的量浓度为mol﹒L－1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。
（3）若用类似上述“互滴”的方式。
①将100mL3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。
写出发生反应的总反应离子方程式。
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。
两种混合方式生成沉淀的量是否相等（填“相等”或“不相等”）
答案
23．（17分）（山西省山大附中2011届高三期中考试）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：
（）配平下列反应的化学方程式：
[来源:
学§科§网Z§X§X§K]
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4CO2↑+□Cr2（SO4）3+□K2SO4+□H2O
（2）反应的氧化剂是，氧化产物的电子式；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是mol。
答案
（1）3、2、8、3、2、2、8H2O（4分）
．．
．．
（3分）
（2）K2Cr2O7（3分）：
O：
：
C：
：
O：
（3）A（3分）
（4）0.8mol（4分）
24．（10分）（湖北省益才高中2011届高三11月月考）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
C＋
K2Cr2O7＋
H2SO4（稀）
CO2↑＋
K2SO4＋
Cr2（SO4）3＋
试回答下列问题：
（1）完成并配平上述反应的化学方程式.
（2）此反应的氧化剂为 ，被氧化的元素为 .
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填字母）.
A.酸性 B.氧化性C.吸水性D.脱水性
（4）上述反应若生成11gCO2，则转移电子的数目为 .
答案
（1）3283228H2O（3分）
（2）K2Cr2O7 碳元素（2分）
（3）A （2分）
（4）6.02×1023（3分）
25．（8分）（福建省古田一中2011届高三上学期期中考试）工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。
a.84消毒液（NaClO溶液）b.双氧水c.苯酚d.75%酒精
⑵上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。
⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得molKMnO4。
⑷操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
答案⑴_ab_⑵MnO2、KOH⑶2/3⑷过滤溶解度蒸发浓缩结晶
26．（11分）（湖北省武汉市武昌区2011届高三十一月调研测试）某工厂用CaS04、NH2、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。
[来源:
学科网ZXXK]
回答下列问题：
（1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可），写出利用该流程制备（NH4）2SO4的总化学方程：
。
（2）a和b分别是（填序号）。
A．足量CO2、适量NH3B．足量NH3、适量CO2
C．适量CO2、足量NH3D．适量NH3、足量CO2
（3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。
（4）从滤液中获得（NH4）2S04晶体，必要的操作步骤是。
（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。
A．提供制备所需的氮元素
B．增大CO2-3的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
D．生产lmol（NH4）2SO4，至少消耗2molNH3
答案
（1）肥料（1分）
CaSO4＋2NH3＋CO2+H2O＝CaCO3＋（NH4）2SO4
（2分，CaCO3加或不加“↓”，均不扣分）
（2）B
（2分），
（3）CO2、NH3（各1分，共2分）
（4）蒸发浓缩冷却结晶过滤（2分，答对一点得0分，答对二点得1分）
（5）ABD（2分，选对一项得0分，选对二项且不见错得1分）
27.（8分）（湖北省益才高中2011届高三10月月考）某无色透明溶液可能含有下列离子：
K+、Al3+、Ag+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、Cl-、Br－等，为鉴别此溶液的成分，分别取少量溶液进行以下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变橙色；
③加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④滴加氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验②后的上层澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___________，肯定不存在的离子是___________；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是，若需进一步检验来确定是否存在这些离子，则检验其中阳离子的实验方法是_________________。
答案
（1）Al3+、H+、SO42-、Br；Ag+、Ba2+、HCO3-
（2）K+、Cl-；焰色反应（每题2分，不全1分，错误0分）
清远华侨中学第二轮专题复习资料
化学基本概念
（二）—溶液与胶体
一、高考考试说明：
3、溶液与液体
（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶液度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。
理解溶解中溶质的质量分数的概念，并进行有关的计算。
（4）了解配置一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
（5）了解胶体是一种常见的分散系。
二、课前训练：
1．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以此区别胶体和溶液、浊液
B、光线通过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的的分子、离子通过
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
2．（06全国理综Ⅱ12）下列叙述正确的是（）
A.直径介于 1nm ～ 10nm 之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
3．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D．水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
4．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
5、将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为C1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定的水，使其溶质的质量分数为2a%，此时物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系（）
A.C1=2C2B.C2＜2C1C.C2＞2C1D.C2=2C1
6、（2002全国）某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此
溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）
A．30%B．
×100%C．26.5%D．
×100％
7．某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到VmL饱和溶液，其密度为
bg·mL－1。
①该温度下氢氧化钠的溶解度为___________g；氢氧化钠溶液的物质的量浓
度为____________；溶质氢氧化钠的质量分数为__________。
②若取该氢氧化钠饱和溶液
mL，其物质的量浓度为_____________；所
含氢氧化钠的物质的量为___________；若将其加水稀释至VmL后，溶液的物
质的量浓度为___________。
8．已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示该温度下NaCl的溶解度是_________。
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