高一阶段练习化学试题 Word版含答案.docx
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高一阶段练习化学试题Word版含答案
2021年高一12月阶段练习化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5
Ca－40Fe－56Cu－64
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．回收利用废旧金属B．吸收硫酸工业尾气
C．大力开发不可再生资源D．改进汽车尾气净化技术
2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液
3．硅酸盐种类繁多、结构复杂，组成各异，通常用金属氧化物和二氧化硅的形式表示其组成，已知石棉的化学式为Mg3CaSi4O12，则石棉的组成用氧化物形式可表示为
A．3Mg·Ca·4Si·6O2B．MgO·CaO·SiO2
C．3MgO·CaO·4SiO2D．Mg3Ca（SiO3）4
4．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A．陶瓷B．金刚石C．光导纤维D．大理石
5．下列有关物质的分类中，你认为合理的是
A．Al（OH）3（两性氧化物）B．NH3·H2O（弱碱）
C．HClO（强酸）D．CuSO4·5H2O（混合物）
6．右图是10mL量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是
A．4.30mLB．4.3mL
C．5.70mLD．5.7mL
7．实验室制取气体时，只能用排水法收集的是
A．H2B．NOC．NO2D．Cl2
8．下列溶液中NO
的物质的量浓度最大的是
A．50mL1mol·L－1的KNO3溶液B．50mL1mol·L－1的Fe（NO3）3
C．1L0.5mol·L－1的Mg（NO3）2溶液D．1L0.5mol·L－1的Ba（NO3）2溶液
9．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．Fe与H2SO4溶液B．Fe与FeCl3溶液
C．Fe与HCl溶液D．Fe与CuSO4溶液
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA
B．2.3gNa与足量O2反应转移的电子数为NA
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24L四氯化碳中含碳原子数为0.1NA
11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存，且溶液为无色透明的是C
A．Na+、Ba2+、OH－、Cl－B．K+、Cu2+、SO42－、NO3－
C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－
12．下列离子反应方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：
2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：
CO32—+2H+═CO2↑+H2O
C．氯气溶于水中：
Cl2＋H2O＝2H++Cl－＋ClO－
D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH
＋OH－＝NH3↑＋H2O
13．只用一种试剂即可区分Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4三种无色溶液，该试剂是
A．NaOHB．Ba（OH）2C．AgNO3D．Ba（NO3）2
14．若在一支试管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中
A．一定含有Fe3+B．一定不含Fe3+
C．可能含有Fe2+D．一定含有Fe2+
15．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是
图①图②图③图④
A．利用图①装置进行喷泉实验B．利用图②装置得到精盐
C．利用图③装置干燥并收集SO2D．利用图④装置制取并收集NH3
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
16．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质选项
a
b
c
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
H2SO4
SO2
SO3
C
Al
AlCl3
Al（OH）3
D
NaCl
Na
NaOH
17．已知反应：
①PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，②Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，
③Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋。
则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为
A．Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞PbO2
B．PbO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
C．Fe3＋＞Cu2＋＞PbO2＞Cl2
D．Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2＞PbO2
18．下列有关物质性质的应用正确的是
A．液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂
B．二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸
19．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是
A．金属钠着火燃烧时，用干燥沙土灭火
B．点燃可燃性气体前，都必须先检验气体的纯度
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
20．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热
制取Al2O3
B
将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水
检验气体产物中的CO2
C
分别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸
区分Na2CO3、NaHCO3两种固体
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色
该溶液中一定存在Na+，一定没有K+
第Ⅱ卷（选择题共70分）
21．（10分）用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应。
⑴工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉。
写出该过程的化学方程式：
▲。
⑵侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，
写出该过程的化学方程式：
▲。
⑶向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体。
用离子方程式表示该生产原理：
▲。
⑷硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，
写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式▲。
⑸写出工业上冶炼金属铝的化学方程式▲。
22．（12分）化学是实验的科学，只有实验才是化学的最高法庭。
⑴某化学实验小组同学利用下列装置制备氯气（加热等装置省去），并探究氯气的性质。
①写出二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的方程式▲。
②关闭活塞a，打开活塞b，干燥的有色布条褪色；打开活塞a，关闭活塞b，试管中有黄绿色气体，但干燥的有色布条无明显现象。
则广口瓶A中的试剂为▲。
③从环保的角度考虑，试管口塞浸泡▲的棉花。
⑵若将干燥的有色布条换成湿润的淀粉碘化钾试纸，则现象为▲，用离子方程式表示发生该变化的原因：
▲。
⑶某无色溶液是被漂白了的品红溶液，如何检验该溶液是被氯气漂白还是被二氧化硫气体漂白，写出检验的方法▲。
23．（10分）下图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：
⑴①~⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是▲（填写序号）。
⑵在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是▲（填化学式）。
⑶转化①可通过下列反应实现：
①完成并配平的化学方程式：
▲Na2Cr2O7＋▲KI＋▲H2SO4——▲Cr2（SO4）3＋▲Na2SO4＋▲K2SO4＋▲I2＋▲H2O
②用单线桥表示电子转移的方向和数目
③反应中每转移0.4mol电子，生成I2的物质的量为▲mol。
24．（10分）下列转化关系图（反应条件均略去）中A、C、E、G均为单质，其中A、C、G为金属；E为气体；B为无色液体；A、G在冷的浓硫酸溶液中均发生钝化；F、I溶液的焰色均为黄色。
⑴反应①的化学方程式为▲；
⑵反应④的离子方程式为▲；
⑶反应③后所得A中含有少量物质G和H，除去A中这两种杂质的方法是▲。
⑷日常生活中G的制品比A的制品耐腐蚀的原因是▲。
25．（10分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X、H、I是固体，H是一种黑色的非金属单质，I为淡黄色固体，B和G是液体其余均为气体，其中F是红棕色气体。
根据图中关系推断：
⑴写出X可能的化学式▲（只要写一种）；
⑵实验室检验气体A的方法及现象▲；
⑶写出反应②的化学方程式▲；
⑷写出反应③的化学方程式▲；
⑸气体A和D排放到空气中会污染环境，在催化剂作用下，气体A和D可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质，写出该反应的化学方程式▲。
26．（12分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2。
实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
⑴写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式▲。
⑵滤渣A成分的化学式是▲，气体B的分子式是▲。
⑶将CuCl2溶液酸化后，经过▲、▲、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2·3H2O晶体。
⑷某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入75.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液充分反应。
d．用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定剩余盐酸，至达到滴定终点。
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有▲。
②若滴定中NaOH溶液的用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为▲。
27．（8分）将19.2gCu投入100mL某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L。
试计算：
（写出计算过程）
⑴所得气体的物质的量之比；
⑵若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O2的体积。
高一化学第二次段考
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．C2．A3．C4．A5．B6．B7．B8．B9．A10．A
11．C12．A13．B14．C15．B
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
16．BD17．B18．A19．AB20．C
21．⑴2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
⑵2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
⑶SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓（或“胶体”）
⑷NH3·H2O+SO2＝NH4+＋HSO3-
⑸2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（每空2分，共10分）
22．⑴①MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②浓H2SO4
③NaOH溶液（或碱液）
⑵变蓝Cl2＋2I—＝I2＋2Cl—
⑶将溶液加热，若溶液恢复成红色，则为二氧化硫漂白，若不能恢复成红色，则为氯气漂白。
（每空2分，共12分）
23．⑴⑥⑦⑵Cr（OH）3
⑶①16711337
②③0.2（每空2分，共10分）
24．⑴3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
⑵2Al＋2H2O＋2OH—＝2AlO2—＋3H2↑
⑶加入足量NaOH溶液反应后过滤
⑷Al表面会生成致密的氧化膜，防止内部的Al进一步被氧化（每空2分，共8分）
25．⑴NH4HCO3或（NH4）2CO3
⑵用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH3存在（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟生成，则有NH3存在）。
⑶2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2
⑷C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
⑸4NH3＋6NO5N2+6H2O（每空2分，共10分）
26．⑴Cu2（OH）2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
⑵SiO2NH3
⑶加热浓缩、冷却结晶
⑷①胶头滴管、250mL容量瓶②50.0%（每空2分，共12分）
27．⑴NO2和NO的物质的量之比为3∶1（4分）
⑵3.36L（4分）
方法一：
依据化学方程式求解
⑴设NO2的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，由方程式可得：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
xx
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
yy
x＋y＝＝0.464（x＋y）＝19.2
解得：
x＝0.3y＝0.1
NO2和NO的物质的量之比为3∶1
⑵4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO34NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
4143
0.30.1
则所需O2的物质的量n（O2）＝0.15mol
V（O2）＝3.36L
方法二：
依据电子得失守恒法求解
⑴设NO2的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol。
x＋y＝＝0.4
根据电子得失守恒可得：
n（NO2）×1＋n（NO）×3＝n（Cu）×2
即：
x＋3y＝×2＝0.6
解得：
x＝0.3y＝0.1
NO2和NO的物质的量之比为3∶1
⑵依据电子得失守恒：
Cu的失电子数即O2的得电子数
n（O2）×4＝n（Cu）×2
n（O2）＝0.15molV（O2）＝3.36L
343458629蘩F[|F2943372F9狹j%=[267546882梂275636BAB殫
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