高中化学反应优先顺序.docx

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高中化学反应优先顺序

高中化学反应先后顺序

【规律】

一、化合物之间反应的先后顺序问题

酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：

（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应

【例】：

向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+Al（OH）3↓

2NaAlO2+H2SO4+2H2O＝Na2SO4+2Al（OH）3↓

Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O

2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应

【例】：

将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2混合溶液中，判断反应的先后顺序

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

2KOH+CO2＝K2CO3+H2O

K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3

CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况

五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题

关于Na2O2常常涉及两个重要反应

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。

直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应

【例】：

将的NaHCO3受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。

【练习】

反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反应。

主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学计算等。

（一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱

1、氧化性的强弱：

HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+

2、还原性的强弱：

S2->SO32->I->Fe2+>Br-

（二）常见酸的酸性强弱

1、弱酸酸性强弱：

CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3->偏铝酸

2、弱酸根结合H+离子的强弱：

CH3COO-

题型一：

反应的优先顺序图像型题目中的运用

审题要点即三看：

一看起点，二看拐点，三看终点。

【一】氧化还原先后规律在图像题目中的运用

例1．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

有关说法正确的是

A.线段BC代表Cl-数目的变化情况

B.原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L

C.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可

表示为：

2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n（Fe2+）：

n（I-）：

n（Br-）=2：

1：

3

【答案】CD

【巩固练习一】

1．某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果正确的是（）

A．混合酸中NO-3物质的理为

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：

Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为5mol·L-1

2．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HN03，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe（N03）3、Cu（NO3）2、HN03物质的量浓度之比为

A．1:

1:

1

B．1:

3:

1

C．3:

3:

8

D．1:

1:

4

【巩固练习一答案】

【二】、结合H+或OH-能力的强弱在图像题目中的运用

例2、将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：

【例2答案】

【巩固练习二】

1．在lL含molNaAlO2和molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

2．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与

加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。

则下列说法正确的是（）

A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

B．b点溶液中c（Na+）=c（C1—）

C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等

D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

3、．向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入1mol/LBa（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）

4．向NaOH液中通入CO2气体可得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系可以有如下图所示四种情况（忽略CO2的溶解）。

下列判断不正确的是

A．M中只有一种溶质的有：

（1）和（3）B．M中有两种溶质的有：

（2）和（4）

C．

（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

5、下列示意图与对应的反应情况正确的是

n（沉淀）/mol

n（CO2）/mol

m（沉淀）/g

n[Ba（OH）2]/mol

0

1

n（CO2）/mol

NaHCO3

Na2CO3

1

n（盐）/mol

0

1

2

n（C）/mol

CO2

COO

1

2

n（产物）/mol

ABCD

A.含和Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C.n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

【巩固练习二答案】

题型二、优先顺序在离子方程式的正误判断中的运用

例1、某溶液中可能含有I－、NH4+、Na+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色，

则下列关于该溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－②肯定不含Na+③肯定含SO32－④可能含I－

A、①③B、①②③C、③④D、②③④

【答案】

例2、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

×l0-5

×l0-10

K1=×l0-7

K2=×l0-11

根据上述电离常数分析，下列错误的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）

B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c（Na＋）=c（CN－），则a一定大于b

C．2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

【答案】

【巩固练习三】

1、.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

2.在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各的酸性混合溶液中加入铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）。

A.铁溶解;析出和

B.铁溶解，析出并放出H2 

C.铁溶解，析出,溶液中不再有Fe3+

D.铁溶解，析出，溶液中不再有Cu2+

3．已知相同浓度的碳酸中c（CO32－）比偏铝酸中的c（AlO2—）大得多，则下列推论中正确的（）

A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成

B．含CO32－的溶液容易使Al（OH）3溶解变成AlO2－

C．HCO3－只能Al3+反应而不能和A1O2—反应

D．在水溶液中HCO3－不能与A1O2—大量共存　

4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

×l0-5

×l0-10

Ki1=×l0-7Ki2=×l0-11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（NaCN）

B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，

所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则b一定大于a

C．往冰醋酸中逐滴加水的过程中，醋酸的电离程度逐渐增大

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

5.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：

电离常数

Ki1

Ki2

H2CO3

×10－7

×10－11

H2S

×10－8

×10－15

则下列反应可能发生的是…………………………………………………………（）

A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2SB.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3

C.Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3

6．根据右表提供的数据，判断在等浓度的

、

混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

【巩固练习三答案】5BC

题型三、优先顺序在化学计算中的运用

例1．已知还原性Fe>Cu>Fe2+。

现将一定量的mg铁粉加入到某xmolFeCl3和ymolCuCl2

的混合溶液中，所得固体质量仍为mg。

则x与y的比值可能为

A．2∶7B．3∶5C．1∶4D．4∶3

【例1答案】AC

例2.为测定（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号

样品的质量（g）

NaOH溶液的体积（mL）

氨气的体积（L）

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

（1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为

（2）由Ⅰ组数据直接推测：

标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为L；

（3）该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为；

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为。

【答案】.

（1）H++OH—=H2ONH4++OH—

NH3↑+H2O

（2）（3）1:

4

（4）Ⅲ5mol·L－1

【巩固练习四】

1、在Fe2（SO4）3溶液中，加入agCu，完全溶解后，又加入bgFe，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列判断不正确的是（）

A、最后溶液中一定不含Fe3+B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物

C、最后溶液中一定含Fe2+D、残余固体一定是Cu

2．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

编号

①

②

③

④

稀硝酸体积/mL

100

200

300

400

剩余金属/g

0

0

NO体积/mL

2240

4480

6720

V

下列计算结果正确的是

A．①中溶解了B．硝酸的浓度为4mol/L

4、向100mL3mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入

1mol·L-1Ba（OH）2溶液。

（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：

____________。

（2）随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如右图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba（OH）2溶液体积/mL）。

写出B点和C点所对应的Ba（OH）2溶液的体积：

B_____________，C______________。

C．②中溶解了D．④中V=8960

【巩固练习四答案】