8套合集湖南省郴州市名校高中届化学高一上学期期末教学质量检测试题.docx
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8套合集湖南省郴州市名校高中届化学高一上学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质中属于纯净物的是
A、液氨B、漂白粉C、氯水D、盐酸
2．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是
A．Al与NaOH溶液共热B．AlCl3与过量的NaOH溶液
C．Al2O3与水共热D．Al2（SO4）3与过量氨水
3．化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是
A．医用酒精和Fe（OH）3胶体可用丁达尔效应区分
B．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
4．aLCO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bLNO相混和时，可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是
A．若a＜b，则c＞0.5（a+b）B．若a＞b，则c＝0.5（a+b）
C．若a＝b，则c＝0.5（a+b）D．若a＜b，则c＜0.5（a+b）
5．下列关于物质的分类中，正确的是
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
KAl（SO4）2·12H2O
C2H5OH
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
水泥
NaCl
D
NO
Al（OH）3
BaCO3
铝热剂
NH3
A．AB．BC．CD．D
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3
B．常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂
7．下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
A.NaHSO4和Ba（OH）2B.AlCl3和NaOH
C.Na2CO3和H2SO4D.NaAlO2和H2SO4
8．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al④Al（OH）3⑤MgO⑥（NH4）2CO3
A．①②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④D．全部
9．下列物质不能由化合反应直接生成的是
A．NO2B．FeCl2C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3
10．下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是
A．NH3B．SO2C．Cl2D．H2
11．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是
A．实验①生成HIO3时发生的反应为：
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：
Cl2＞Br2＞I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：
HBrO3＞Cl2＞HIO3
12．今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。
已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。
在该化学反应中，作还原剂的是（）
A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O
13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
B．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
C．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
D．在25℃、101kPa下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8L
14．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（ ）
A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Na+
15．下列电离的方程式，正确的是（ ）
A.CH3COOH=CH3COO﹣+H+B.NaOH=Na++OH﹣
C.H2SO4=H++SO42﹣D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
16．铀-235（
）是常用的核燃料，
核外电子数为
A.327B.235C.143D.92
17．某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（）
A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol
18．下列离子检验的方法正确的是（）
A．检验CO32-:
取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B．检验SO42-:
取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解
C．检验Cu2+:
取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀
D．检验NH4+:
取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体
19．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是
A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D．该催化转化的总反应方程式为：
2NO+O2+4CO
4CO2+N2
20．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是
选项
用途或者制备
离子方程式
A
用稀硫酸清洗铁锈
Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O
B
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C
用氢氧化钠溶液吸收氯气
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
用氯化铁溶液刻蚀铜板
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
A．AB．BC．CD．D
21．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．金属铁B．金属铜C．金属镁D．金属铝
22．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O2②Na与O2③Al与NaOH溶液④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除②外
23．下列说法正确的是
A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
24．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高
C．排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
25．8.34gFeSO4·7H2O（相对分子质量：
278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
C．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
二、填空题
26．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其化学方程式为：
2KClO3＋4HCl（浓）＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）氧化剂与还原剂物质的量之比为__________，若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。
三、推断题
27．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。
（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。
③C与水反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。
①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。
四、综合题
28．Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。
请回答下列问题。
（1）A物质所含官能团的名称是____。
（2）反应③的化学方程式是____。
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。
a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br
Ⅱ.葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：
向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。
（2）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。
实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。
（3）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．
①有机物E的相对分子量为：
__．
②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．
②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：
生成CO2共为____mol．
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基
④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。
五、实验题
29．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：
（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________．
（2）D中碱石灰的作用是_____________________．
（3）E中实验现象是______________________．
（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：
______________。
②试剂A是_________________（选填字母）。
NaOH溶液b酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。
④有同学认为：
即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。
你认为该同学持此看法的理由是____________。
30．下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略）
（1）装置B中饱和食盐水的作用是____。
（2）装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中Ⅰ、Ⅱ、Ш处依次放入物质的组合应是____（填字母编号）。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ш
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水氯化钙
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（3）设计装置F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。
反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是____，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是____。
（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____。
②在该反应中，氧化剂是____。
③上述反应中，有126.4g的KMnO4参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
_____________
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
A
D
C
B
A
A
C
D
C
A
B
C
B
D
D
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
D
C
B
C
D
二、填空题
26．②1:
10.2
三、推断题
27．CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
四、综合题
28．羟基2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2Ob产生红色沉淀CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O防止溶液倒吸900.3HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3=NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑
五、实验题
29．3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2吸收水蒸气，干燥氢气黑色固体变红，右端管壁有水珠Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2Ob82.5%答案一：
铁粉也可以与稀硫酸反应生成二价铁。
答案二：
产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2
30．除去Cl2中混有的HCl气体dF中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层无色不能过量的Cl2也能将I－氧化为I2
KMnO4求得n（KMnO4）=0.8mol由关系式4n（KMnO4）～10n（Cl2）～5n[Ca（ClO）2]得：
n[Ca（ClO）2]=
n（KMnO4）=
×0.8mol=1.0molm[Ca（ClO）2]=n[Ca（ClO）2]×M[Ca（ClO）2]=1.0mol×143g/mol=143g即理论上可得到143克次氯酸钙
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．H2的摩尔质量是2g/mol
B．物质的量的符号是mol
C．常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/mol
D．物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量
2．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：
A．FeCl3B．H2SiO3C．CuCl2D．FeCl2
3．下列说法正确的是
A．
的摩尔质量是
B．常温常压下，
的体积是
C．
中含有的氯原子数约为
D．
与足量
反应转移
电子
4．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是
A．氨水呈碱性B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
C．氨气易液化D．氨气溶于水后形成的溶液易挥发
5．某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。
300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于
A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol
6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀豆浆B．泥浆C．稀硫酸D．蔗糖溶液
7．聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。
②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。
③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A．6∶8∶5B．4∶2∶5C．1∶1∶2D．6∶3∶5
8．有NH4Cl、FeCl2、FeCl3、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．AgNO3D．KSCN
9．下列反应中，调节反应物浓度或温度，反应产物不变的是
A．钠与氧气反应B．铜和硝酸反应
C．铁和氯气反应D．铁和硫酸反应
10．向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是（）
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
A．AB．BC．CD．D
11．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）
A．该分散系能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动
12．下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：
A．CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－B．MnO4－、H＋、K＋、SO42－
C．Fe2+、K+、NO3－、Cl－D．NO3－、SO42－、K＋、H＋
13．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的.这种物质是（）
A．盐酸B．烧碱C．氢氟酸D．纯碱
14．下列物质的分类不正确的是
A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B．H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸
C．CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物
D．NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
15．分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是（）
酸
碱
盐
氧化物
A
HNO3
NaOH
NaCl
H2O
B
HCl
CaO
Na2CO3
NH3
C
H2SO4
Ba（OH）2
CO2
Na2O2
D
H3PO4
KOH
Al（OH）3
BaSO4
A．AB．BC．CD．D
16．下列有关物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
17．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3C．常温时水溶性Na2CO318．下列物质不属于合金的是（ ）
A．硬铝B．生铁C．铜绿D．青铜
19．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是（ ）
A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液
20．以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是
A．FeCl2B．NO
C．FeSD．CuCl2
21．下列实验能达到预期目的的是
选项
实验目的
实验内容
A
检验溶液中是否含SO42-离子
向溶液中加人稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B
检验溶液中是否含NH4+
向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，在试管口放置湿润的淀粉KI试纸，观察试纸是否变蓝
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满CO2的集气
瓶中，观察棉花是否燃烧
D
证明Na与水反应有碱性物质生成
取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，观察是否有气体生成
A．AB．BC．CD．D
22．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．SiO2―→Na2SiO3B．Na2O2―→NaOH
C．N2―→NH3D．NH3―→NO
23．下列关于氯气的叙述正确的是
A．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
D．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
24．下列有关钠及其化合物说法正确的是
A．Na与O2在不同反应条件下产物不同
B．Na2O2和Na2O与水反应产物相同
C．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
D．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出
25．下列说法正确的是（）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性
D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色
二、填空题
26．硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是____。
A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。
A.普
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