石家庄市春秋版九年级下学期第一次适应性训练化学试题C卷.docx
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石家庄市春秋版九年级下学期第一次适应性训练化学试题C卷
石家庄市2020年（春秋版）九年级下学期第一次适应性训练化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列物质的性质中属于化学性质的是（）
A．甲烷可以在空气中燃烧
B．厨房中的食醋有酸味
C．高锰酸钾是紫黑色固体
D．铝有导电性
2.下列图象与对应实验完全吻合的是（）
A．
往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．
将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．
向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．
向足量且溶质质量分数相等的稀盐酸中分别加入等质量的镁和铁
3.下列关于置换反应说法正确的是（）
A．Ag是金属活动顺序表中H后金属，所以Ag不会发生置换反应
B．只有活泼金属和酸的置换反应才会产生气体
C．Fe2（SO4）3可由相应的金属和酸发生置换反应生成
D．置换反应中一定发生元素化合价的改变
4.下列变化过程中与另外三个有本质区别的是
A．点燃蚊香驱赶蚊虫
B．冰块的熔化
C．水果的腐烂变质
D．铜质门把手上产生绿色斑点
5.下列操作能达到实验目的的是：
A．可用燃着的木条来区别氮气、氧气和二氧化碳
B．用稀硫酸除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠
C．通过盛浓硫酸的洗气瓶除去氧气中的水蒸气
D．加入铁粉除去硫酸锌溶液中含有的少量硫酸
6.工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
③2SO2+O2
2SO3④SO2+H2O═H2SO4
下列说法不正确的是
A．反应①②③均有元素化合价发生变化
B．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C．将5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%
D．将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸
7.下列物质属于合金的是
A．黄金
B．白银
C．青铜
D．水银
8.t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）
A．仍为饱和溶液
B．溶质的质量变小
C．溶质的质量分数不变
D．溶质的溶解度不变
9.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．10℃时，将30gA物质放入50g水中充分搅拌后所得溶液的质量为80g
B．将30℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10℃，C的溶质质量分数保持不变
C．升高温度可以使C的不饱和溶液转变成饱和溶液
D．采用冷却热饱和溶液的方法可以从A、B的混合物中分离A物质
10.铁在高温条件下与氧化铜反应：
2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe
②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3
③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
其中正确的个数有
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
11.有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的化合物的溶液中，在Z的表面有X析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．X、Y、Z
B．Y、Z、X
C．Y、X、Z
D．Z、X、Y
12.下列化学用语书写正确的是
A．铝元素AL
B．氦气 He
C．铵根离子NH3+
D．3个氧原子O3
13.下列化肥，属于磷肥的是
A．KNO3
B．NH4NO3
C．CO（NH2）2
D．Ca（H2PO3）2
14.下表是对部分知识的归纳，其中完全正确的一组是（）
A
B
用酚酞鉴别纯碱和烧碱溶液
用品尝的方法区分糖水和石灰水
用肥皂水区分软水和硬水
闻到花香是因为分子不断运动
催化剂只能加快化学反应速率
洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能
C
D
用工业酒精勾兑白酒
用小苏打做糕点膨松剂
用硫酸铜做游泳池消毒剂
煤、石油、天然气是三大化石燃料
塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料
分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子
A．A
B．B
C．C
D．D
15.下列有关做法中，化学在能源利用、环境保护等方面起不到正确作用的是
A．从电池中回收金属等再利用
B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染
C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放
D．将生活污水倒入大河中流走，以免造成对人们生活环境的影响
16.下列初中化学实验数据中，其中数据合理的是（）
A．用
试纸测得正常雨水的
为5.6
B．用托盘天平称取5.6g食盐
C．用
量筒量取
稀盐酸
D．用温度计测量将火碱加入水中溶解后的温度为45.68℃
17.下列方法一定能够达到实验目的的是
A．除去氧化铜中含有的木炭粉——高温加热
B．除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠——加入稀硫酸
C．提纯新制二氧化碳气体（含有少量氯化氢气体）——将气体通过氢氧化钠溶液
D．鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀盐酸
18.下列有关金属的说法中正确的是
A．金属都是银白色、有金属光泽的固体
B．生产生活中大量使用的都是纯金属
C．金属通常具有良好的导电、导热性
D．合金的熔点一般比各成分金属更高
19.有关生活中化学知识的说法错误的是（）
A．人体缺少维生素C易患夜盲症
B．蛋白质、油脂、糖类是人体所需要的营养素
C．塑料、合成纤维和合成橡胶是重要的有机合成材料
D．应提倡农民科学合理使用化肥和农药
20.下列除杂设计操作和方法，其中正确的是
选项
物质
杂质
操作方法
A
CO2
CO
通过足量NaOH溶液并干燥
B
N2
O2
通过炽热的木炭
C
MnO2
KCl
加适量的水溶解，过滤后洗涤干燥
D
NaOH
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡后，将溶液蒸发至干
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
21.溶质可以是______体、______体或______体。
如果两种液体互相溶解时，一般______的为溶剂，______的为溶质，但若其中有水，水就是______。
水是最常用的溶剂。
如氯化钠溶液中溶质是______（固体），盐酸中溶质是______（气体），医用酒精中溶质是______（液体）。
22.选择下列物质的序号填空：
①氢氧化铝②熟石灰③石灰石④稀硫酸⑤稀盐酸⑥苛性钠固体
（1）能用于改良酸性土壤的是_____；
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是_____；
（3）医疗上可用于治疗胃酸过多的碱是_____；
（4）铅蓄电池中含有的酸是_____；
（5）通常可用于某些气体的干燥剂的是_____；
（6）通常用于建筑材料的是_____。
23.《日本工业新闻》报道了一条用炸药和碳粉炸出金刚石的消息，引起了许多人的兴趣，认为这种方法很新鲜。
用爆炸方法生产金刚石是日本工业技术院化学研究所发明的。
因为在爆炸的瞬间，可以产生40万个大气压的超高压和
的超高温。
按以往用石墨在
加2万个大气压就能“压”出金刚石的情况，爆炸式时产生的超高压和高温条件应该说完全可以“压”出金刚石。
科研人员把装有炸药和碳粉的银制敞口容器，沉入到一个直径
、深约
的混凝土制成的水槽内。
这样在爆炸时，其中的碳粉就基本上处于缺氧的条件下（深水中当然也有少量的氧，但微不足道），不会使碳燃烧成二氧化碳或一氧化碳。
操作员一按电钮，只听水槽内轰的一声闷响，爆炸就算完成了。
然后，将容器里的水取出来静置，让炸出的金刚石自然沉淀。
请同学们结合上述材料回答下列有关问题：
（1）下列叙述不属于金刚石用途的是________________________________。
A．用来裁玻璃
B．琢磨成璀璨夺目的钻石
C．润滑剂
D．用作钻探机钻头
（2）日本科研人员用来制金刚石用到的是______________（填“碳粉”或“石墨”），所发生的变化属于_________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）我们知道单质碳在高温下极易与氧气反应生成
或
，不可能制出金刚石，请根据上述资料说说科研人员是怎样克服这一问题____________________________。
（4）中国科学技术大学化学家在
和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将天然金刚石开采业带来极大挑战。
请写出这一反应的化学方程式________________________________。
三、简答题
24.写出下列反应的化学方程式：
⑴市场上出售的补血麦片含微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成一种铁的化合物，起到补血的作用，写出其化学方程式____________。
[注明反应的类型（置换或分解或化合）]____________
⑵NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气把NO还原为氮气和水___________________。
（不用注明反应类型）
25.按要求填空
（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：
石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。
钟乳石生长的化学方程式为_______，其反应类型为_______
（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。
有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。
则生成的化合物的化学式为__________，反应中化合价降低的元素符号是____________
（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。
联合制碱的主要反应原理：
向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。
反应方程式为NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3
+NH4Cl向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？
_____学式）。
该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是_______
（4）已知某铁的氧化物可表示为FexOy=aFeO·bFe2O3。
经测：
15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。
则x:
y=_________，a:
b=___________（均填最小整数比）
四、推断题
26.图示中A~F是初中化学常见的物质。
A，B，C，D，E是单质、氧化物、酸、碱、盐中五种不同类别的物质，B可以改良酸性土壤，F是大理石的主要成分。
图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）物质D的化学式：
__________；
（2）A→B的化学方程式____________________ ；
（3）反应②的基本反应类型是____________________。
五、科学探究题
27.如下图所示.小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验.他们将铁钉加如硫酸铜溶液中.
观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体。
（提出问题）产生的气体是什么物质？
（做出猜想）猜想一:
二氧化硫;猜想二:
氧气;猜想三:
氧气。
做出猜想的依据是:
化学反应前后元素种类不变，因为______________所以做出这样的猜想。
（进行实验）
（1）小红提出，闻一闻产生的气体,方法是__________根据________，她判断该气体不是二氧化硫。
（2）他们又做了实验:
______从而证明了该气体不是氧气。
从而到断该气体是氢气。
（3）经过和老师咨询得知,一般配制硫酸铜溶液时都要加入适量硫酸以保持其稳定存在。
实验中产生氢气的化学方程式是__________________。
（得出结论）从这个实验得到的结论是________________。
28.铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝制品和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入稀盐酸中。
操 作
根据现象得出金属活动性顺序
片刻后的现象
有少量气泡
无气泡
无气泡
Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后的现象
有少量气泡
有大量气泡
无气泡
_____
（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢？
同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
（反思评价）在该实验中要求金属要相同粗细，稀盐酸要_____；
且需将金属进行打磨，打磨的目的是_____。
（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
操作
根据现象得出金属活动性顺序
现象
无明显现象
_____。
Al＞Fe＞Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____。
（拓展迁移）
（1）实验结束后，老师归纳总结了验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序的两种方法。
晓华提出还有别的方法也可以验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
她分别将铝丝和铜丝插入_____溶液中（填化学式），观察现象，即可知铁、铝、铜，这三种金属的活动性顺序。
晓华的想法得到了大家一致赞同。
（2）除了用上述方法验证金属的活动性顺序，还可以依据_____做出判断。
六、计算题
29.化学兴趣小组的同学在实验室里加热63.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为56.8g．将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为_____g．
（2）回收二氧化锰的质量是_________克？
七、综合题
30.金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）下列有关金属和金属材料的说法中,正确的是__________。
A、金属在自然界中大多以单质形式存在 B、金属制品锈蚀后就没有利用价值了
C、多数合金的熔点比它们组分金属的熔点高 D、生活中使用的金属材料以合金为主
（2）铜不与稀硫酸反应,但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为________。
（3）以下是有关金属性质的探究实验。
①利用如图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时,该装置中金属片和溶液应分别选择什么物质?
（写出一组即可）_________
②向AgNO3、A1（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤,所得滤液呈浅绿色。
则滤液中一定含有哪些溶质?
（写化学式）__________
（4）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应生成的气体产物,其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。
（注：
氢氧化钠溶液可吸收A中残余的CO2气体）
①B装置玻璃管里发生反应的化学方程式为________。
②要达到实验目的,装置从左到右的连接顺序应为______（装置不能重复使用）。
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是___。
（5）化学小组欲测定某黄铜片（铜锌合金）的组成,进行了如下实验取该黄铜片50g放入烧杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得到了0.4g氢气。
请计算该黄铜片中铜的质量分数_______。
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