云南专版中考化学第八单元《金属和金属材料》考点演练解析卷.docx
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云南专版中考化学第八单元《金属和金属材料》考点演练解析卷
【云南专版】2019年中考化学考点演练解析卷
第八单元《金属和金属材料》
命题点1 金属材料(必考点)
1.(2015·曲靖·3题·2分)下列有关“化学之最”的叙述中正确的是(C)
A.空气中含量最多的气体是氧气
B.地壳中含量最多的元素是铝元素
C.熔点最低的金属是汞
D.人体中含量最多的金属元素是钠元素
2.(2018·曲靖·24
(1)题·1分)我国自主研制的C919大型客机试飞成功,标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。
飞机外壳的主要材料是铝合金,“铝合金”属于__金属材料__(填“金属材料”或“合成材料”)。
3.(2017·昆明·24
(2)①题·1分)
(2)①金属材料包括纯金属以及它们的__合金__。
4.(2016·云南·24
(1)①题·2分)
(1)2016年底,沪昆高铁和云贵高铁开通,人们的出行变得更加方便、快捷。
结合所学化学知识,回答下列问题:
①动车电路中导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和__导电性__。
动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如,钢比纯铁硬度__大__(填“大”或“小”)。
5.(2016·昆明·24
(2)题·1分)人类社会的发展离不开金属。
(2)下列不属于合金的是__B__(填字母序号)。
A.青铜 B.铝C.不锈钢D.焊锡
6.(2018·云南·24
(1)题·3分)金属在生产生活中有广泛应用。
(1)“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活,又环保。
如图是一款自行车的图片,所标材料中,车架主要含有的金属元素是__铁__,为防止车架生锈,可以采取的防锈措施是__刷漆__,铝合金与纯铝相比,其硬度更__大__(填“大”或“小”)。
7.(2015·云南·25
(1)题·1分)金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是__C__(填序号)。
A.黄金饰品 B.铜导线 C.铁砂锅
命题点2 金属的化学性质(高频考点)
8.(2018·云南·23
(2)·2分)我国是使用“水法冶铜”最早的国家,请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__。
9.(2017·云南·24(4)题·3分)(4)向装有少量金属铁的试管中滴加足量的盐酸,可观察到的主要实验现象为__试管中有气泡产生,金属铁逐渐溶解,溶液由无色逐渐变为浅绿色__,发生反应的化学方程式为__Fe+2HCl===FeCl2+H2↑__。
10.(2015·云南·25
(2)题·1分)金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(2)铝的化学性质比铁活泼,但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是__铝与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化膜__。
命题点3 金属活动性顺序的应用(必考点)
11.(2018·昆明·14题·2分)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是(A)
A.FeB.CuC.HClD.Ag
12.(2015·昆明·19题·2分)根据金属活动性顺序判断,下列化学方程式正确的是(B)
A.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ B.Zn+SnCl2===Sn+ZnCl2
C.Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ D.Cu+ZnSO4===Zn+CuSO4
13.(2018·云南·24(3)题·1分)(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是__①③__(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu,AgNO3溶液
④FeSO4溶液,CuSO4溶液、Ag
14.(2017·昆明·24题
(2)·1分)
(2)已知Cr+FeSO4===Fe+CrSO4,则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是__Cr>Fe>Hg__。
15.(2016·昆明·24(4)题·2分)人类社会的发展离不开金属。
(4)将一定量的锌和铝投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得滤渣和滤液,将滤渣洗涤、干燥,取滤渣滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中可能含有的物质的化学式是__Cu__;再取滤液滴加氯化钠溶液,无明显现象,则滤液中可能含有的溶质的化学式是__Cu(NO3)2__。
16.(2014·云南·25(3、4)题·4分)人类生活和生产都离不开金属。
(3)已知金属M和
N能够发生如下反应:
M+H2SO4===MSO4+H2↑
Fe+MCl2===M+FeCl2
N+FeCl2===Fe+NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是__N>F
e>M>Cu__;以上三个化学反应均属于__置换反应__。
(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是__Cu、Ag__(填化学式);
②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有__3__种情况。
命题点4 金属的锈蚀与防护(必考点)
17.(2018·昆明·24
(6)题·1分)保护金属资源的途径有:
①防止金属腐蚀;②__回收利用废旧金属__;③合理开采矿物;④寻找金属代用品。
18.(2017·云南·24(3)题·1分)(3)钢窗表面喷漆不仅美观,还可有效防止钢窗与空气中的__氧气__(填物质名称)和水接触而生锈。
19.(2016·曲靖·24
(2)题·2分)
(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的__氧气和水(水蒸气)__等发生化学反应的过程。
防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是__保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油(答案合理即可)__。
20.(2015·昆明·25
(1)②题·2分)
(1)人类在生产和生活中广泛使用金属。
②铁是化学性质比较活泼的金属,它在自然界中主要以__化合物__(填“单质”或“化合物”)的形式存在;在铁表面涂油、__刷漆__、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等,都能防止铁生锈。
命题点5 铁的冶炼
21.(2018·曲靖·24
(2)题·2分)工业上,常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)的方法炼铁,该反应的化学方程式为__3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑__。
22.(2017·昆明·24
(1)题·1分)
(1)工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
以下金属矿石中可用于冶炼铝的是__③__(填序号)。
23.(2016·昆明·25
(1)题·1分)
(1)“沙里淘金”说明金在自然界中有__单质__(填“单质”或“化合物”)形式存在。
24.(2016·云南·24
(1)③题·2分)
(1)2016年底,沪昆高铁和云贵高铁即将开通,人们的出行将更加方便、快捷。
结合所学化学知识,回答下列问题:
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。
该反应的化学方程式为__2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3__。
【例1】 合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是__C__(填字母序号,下同)。
A.青花瓷瓶
B.橡胶充气艇
C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明__黄铜的硬度比纯铜的硬度大__。
【例2】 判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)铝比铁具有更好的抗腐蚀性,是因为铁比铝更活泼。
(×)
(2)真金不怕火炼是说金的熔点高,无论多高的温度也不熔化。
(×)
(3)可通过比较金属(颗粒大小相同)与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。
(√)
(4)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生,且甲产生气泡较快;再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的表面有银析出,而丁没变化。
则四种金属的活动性顺序是丙>乙>丁>甲。
(×)
【例3】 现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:
Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中,如下图所示:
(1)实验Ⅰ的现象是__有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色__。
(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的:
__将铜丝放在硝酸银溶液中__。
根据以上探究,三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是__铁、铜、银__。
(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入__硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜)__溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。
【例4】 将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤。
(1)向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,该气泡是__H2__(填化学式,下同)。
①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__。
②滤液中一定含有__Zn(NO3)2__,一定不含有__AgNO3、Cu(NO3)2__。
(2)向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生。
①滤渣中一定不含有__Zn__,一定含有__Ag__,可能含有__Cu__。
②滤液中一定含有__Zn(NO3)2__。
(3)向
滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成。
①滤液中一定含有__Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2__。
②滤渣中一定含有__Ag__,一定不含有__Cu、Zn__。
(4)向滤液中滴加稀盐酸,无现象。
①滤液中一定不含有__AgNO3__,一定含有__Zn(NO3)2__,可能含有__Cu(NO3)2__。
②滤渣中一定含有__Ag__,可能含有__Cu、Zn__。
(5)若滤液呈蓝色。
①滤渣中一定不含有__Zn__,一定含有__Ag__,可能含有__Cu、Zn__
。
②滤液中一定含有__Cu(NO3)2、Zn(NO3)2__。
【例5】 下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是(D)
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳
②高炉中焦炭的作用是供热
③高炉炼铁得到的产品是钢
④高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②④
某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验,探究工业炼铁的化学原理,试按要求填空:
(1)硬质玻璃管中观察到的现象是__红色固体变为黑色__,写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式__3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2__。
(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是__赶尽玻璃管内的空气,防止加热时爆炸__。
(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是__除去多余的CO,防止污染空气__。
(4)装有石灰水的试管的作用是__检验C
O还原Fe2O3产物为CO2__,试管中的现象是____石灰水变浑浊__,其反应的化学方程式为__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O__。
(5)实验结束后,应先停止对硬质试管的加热,后停止通入一氧化碳,其理由是__防止生成的铁又被氧化__。
(6)工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同__工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质,是生铁__。
为了探究铁生锈的条件,化学小组的同学设计了以下实验,根据要求回答下列问题。
(1)实验前,必须将新买来的铁钉打磨光亮的目的是__除去铁钉表面的氧化物__。
(2)实验一中,一周后,观察到试管__乙__中的铁钉生锈
。
说明铁生锈是铁与空气中的__氧气和水__发生反应的结果。
(3)实验一
中用刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是__除去水中的氧气__。
(4)实验二中,当铁丝足量,反应很长一段时间后,装置中左边液面__上升__(填“上升”或“下降”),理由是__铁丝生锈,消耗了氧气__。
(5)实验三中,3支试管中铁钉的锈蚀程度由强到弱的顺序为__乙、甲、丙__。
(6)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是__易生成一层致密的氧化物保护膜,阻止铝不再被氧化__。
(7)实验一中的植物油的作用是__防止氧气溶于水__。
(8)金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议:
__回收利用废旧金属__(答一点即可)。
01 基础过关
一、选择题
1.(2018·仙桃)在如图台灯所标识的各部件中,不属于金属材料的是(C)
A.①B.②C.③D.④
2.(2018·长沙)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海,为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是(C)
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
3.(2018·安顺)“愚人金”实为铜锌
合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是(D)
①比较硬度,硬度小的是“愚人金”
②灼烧,表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”
A.①③B.②④C.①④D.②③
4.(2018·德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:
Mn+FeCl2===MnCl2+Fe,下列说法错误的是(D)
A.该反应属于置换反应B.锰的金属活动性比铁强
C.锰能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变
5.(2018·曲靖市罗平县模拟)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
6.(2018·
温州)根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)
A.用铁制容器盛盐酸B.用铜制容器盛盐酸C.用铁制容器盛硝酸银溶液D.用铜制容器盛硝酸银溶液
7.(2018·昆明一中二模)验证金属Fe、Cu、Ag的活动性强弱,下列方案不能达到目的的是(D)
A.Fe CuSO4溶液 AgB.FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液
C.Fe Cu AgNO3溶液 稀盐酸D.FeSO4溶液 Cu Ag
8.(2018·自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中错误的是(C)
A.金属活动性:
乙>甲>丙B.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
C.相对原子质量:
乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
二、填空与简答
9.(2018·桂林)铝是地壳中含量最多的金属元素,铝的化合物种类繁多,氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)。
硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。
结合课本知识回答下列问题。
(1)硬铝比铝的硬度__大__(填“大”或“小”),硬铝含有的非金属元素是__硅__。
(2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料,这是因为__熔点高__。
(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。
人类3000年前开始使用铜,1500多年前使用铁。
推测人类使用铝比铁的年代__晚__(填“早”或“晚”)。
(4)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多,反应的化学方程式是__Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O__。
10.(2018·红河州蒙自市一模)金属及金属材料与生产、生活密切相关,回答下列问题:
(1)下列金属制品中,分别利用了金属的导热性、__导电性__和延展性。
图中铝箔抗腐蚀性好的原因是__常温下与氧气反应生成一层致密的氧化膜,阻止内部铝进一步氧化__。
(2)下列四个实验中,铁钉最易生锈的是__A__(填字母)。
(3)下列物质中可用于金属表面除锈的是__B__(填字母)。
A.食盐水B.稀盐酸
C.酒精D.硫酸铜溶液
(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式__3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2__。
11.(2018·保山市腾冲县模拟)
(1)2017年5月5日,国产大飞机C919从上海浦东机场徐徐起飞,自此开辟出一片属于中国航空工业的天空。
结合所学化学知识,回答下列问题:
①飞机制造中大型锻件要在巨型水压机上锻压成形,这主要是利用了金属的__延展__性;这属于金属的__物理__(填“物理”或“化学”)性质。
②铁制品与__氧气、水__接触容易生锈;为防止飞机外壳生锈,你的做法是__表面刷漆__。
③金属钛的冶炼是一个复杂的过程,其中的一步是在高温条件下四氯化钛(T
iCl4)和金属镁发生置换反应,写出该反应的化学方程式__TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2__。
(2)将一种金属M投入AgNO3和Cu(
NO3)2的混合溶液中,充分反应后溶液变为无色,过滤,得到滤渣和滤液。
①根据所学知识及上述现象判断M、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是__M>Cu>Ag__;
②下列说法正确的是__d__(填序号)。
a.M可能是Fe
b.滤液中滴入稀盐酸可能产生白色沉淀
c.滤渣中滴入稀盐酸一定有气泡产生
d.滤渣中一定有Ag和Cu,可能有M
12.(2018·昆明)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为__H2TiO3
H2O+TiO2__。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12∶71的比例参加反应,相应的化学方程式为__TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO__。
(3)反应②的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为__2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑__。
三、实验与探究
13.某化学兴趣小组的学生,发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中,该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序,进行如下探究活动:
【作出猜想】
他们考虑到铝的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:
猜想一:
Al>Cu>R,
猜想二:
__Al>R>Cu__,
猜想三:
R>Al>Cu,
【查阅资料】
R是一种银白色的金属,在R的盐溶液中只有+2价,R的盐溶液呈蓝色,常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜;硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】
为了探究哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
猜想
主要操作
主要现象
实验结论
猜想一
打磨R丝,并将其插入到硫酸铜溶液中
R丝表面覆盖了一层红色的物质
猜想一__不成立__(填“成立”或“不成立”)
猜想二
打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝,分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中
①R丝表面产生气泡缓慢,溶液由无色逐渐变成蓝色;②铝丝表面产生气泡较快;③铜丝表面没有气泡产生
猜想二成立。
R与稀硫酸反应的化学方程式为__R+H2SO4===RSO4+H2↑__
猜想三
将铝丝插入到R的盐溶液中
__无明显现象__
猜想三成立
【交流反思】
究竟哪种猜想成立?
三位同学经讨论交流,发现丙同学在实验前
没有打磨铝丝,这可能会导致实验结论错误。
于是他们先打磨铝丝,再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中,一段时间后,溶液的颜色__变浅或颜色逐渐退去__;进而确认猜想三不成立,猜想二成立。
【归纳总结】
探究结束后,他们总结得出:
通过金属与__酸__反应或金属与__盐__反应可以比较金属活动性强弱。
四、分析与计算
14.(2018·云南民大附中期末)某化学兴趣小组,为了测定铜锌合金样品中锌的含量,称取样品20克于烧杯中,向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为69.8克,求:
(1)样品中锌的质量分数;
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)
解:
H2的质量:
20g+50g-69.8g=0.2g
设样品中锌的质量是x,反应生成硫酸锌的质量是y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
651612
xy0.2g
=
x=6.5g
=
y=16.1g
样品中锌的质量分数为
×100%=32.5%
恰好完全反应后所得溶液
中溶质的质量分数为
×100%=28.6%
答:
(1)样品中锌的质量分数为32.5%;
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。
02 能力提升
15.冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是__1__714.3__t(结果精确到0.1)。
16.(2018·云南)由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气。
下列说法不合理的是__EF__(填字母代号)。
A.合金中的元素可能是Fe和Cu
B.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C.合金中的元素可能是Zn和Fe
D.所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E.合金中的元素可能是Zn和Ag
F.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
17.(变式训练)(2018·荆门)某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时,发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体,该合金可能是(C)
A.Zn-Cu合金B.Zn-Fe合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金