云南专版中考化学第八单元《金属和金属材料》考点演练解析卷.docx

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云南专版中考化学第八单元《金属和金属材料》考点演练解析卷

【云南专版】2019年中考化学考点演练解析卷

第八单元《金属和金属材料》

命题点1　金属材料（必考点）

1．（2015·曲靖·3题·2分）下列有关“化学之最”的叙述中正确的是（C）

A．空气中含量最多的气体是氧气

B．地壳中含量最多的元素是铝元素

C．熔点最低的金属是汞

D．人体中含量最多的金属元素是钠元素

2．（2018·曲靖·24

（1）题·1分）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。

飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于__金属材料__（填“金属材料”或“合成材料”）。

3．（2017·昆明·24

（2）①题·1分）

（2）①金属材料包括纯金属以及它们的__合金__。

4．（2016·云南·24

（1）①题·2分）

（1）2016年底，沪昆高铁和云贵高铁开通，人们的出行变得更加方便、快捷。

结合所学化学知识，回答下列问题：

①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和__导电性__。

动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度__大__（填“大”或“小”）。

5．（2016·昆明·24

（2）题·1分）人类社会的发展离不开金属。

（2）下列不属于合金的是__B__（填字母序号）。

A．青铜　　B．铝C．不锈钢D．焊锡

6．（2018·云南·24

（1）题·3分）金属在生产生活中有广泛应用。

（1）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。

如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是__铁__，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是__刷漆__，铝合金与纯铝相比，其硬度更__大__（填“大”或“小”）。

7．（2015·云南·25

（1）题·1分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是__C__（填序号）。

　　　A．黄金饰品　　　　B．铜导线　　　　　C．铁砂锅

命题点2　金属的化学性质（高频考点）

8．（2018·云南·23

（2）·2分）我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。

9．（2017·云南·24（4）题·3分）（4）向装有少量金属铁的试管中滴加足量的盐酸，可观察到的主要实验现象为__试管中有气泡产生，金属铁逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色__，发生反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。

10．（2015·云南·25

（2）题·1分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。

（2）铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是__铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜__。

命题点3　金属活动性顺序的应用（必考点）

11．（2018·昆明·14题·2分）除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（A）

A．FeB．CuC．HClD．Ag

12．（2015·昆明·19题·2分）根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是（B）

A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑　　　　B．Zn＋SnCl2===Sn＋ZnCl2

C．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑　　　　D．Cu＋ZnSO4===Zn＋CuSO4

13．（2018·云南·24（3）题·1分）（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是__①③__（填序号）。

①Fe、CuSO4溶液、Ag

②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu，AgNO3溶液

④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag

14．（2017·昆明·24题

（2）·1分）

（2）已知Cr＋FeSO4===Fe＋CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是__Cr>Fe>Hg__。

15．（2016·昆明·24（4）题·2分）人类社会的发展离不开金属。

（4）将一定量的锌和铝投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质的化学式是__Cu__；再取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是__Cu（NO3）2__。

16．（2014·云南·25（3、4）题·4分）人类生活和生产都离不开金属。

（3）已知金属M和

N能够发生如下反应：

M＋H2SO4===MSO4＋H2↑

Fe＋MCl2===M＋FeCl2

N＋FeCl2===Fe＋NCl2

判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是__N＞F

e＞M＞Cu__；以上三个化学反应均属于__置换反应__。

（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是__Cu、Ag__（填化学式）；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有__3__种情况。

命题点4　金属的锈蚀与防护（必考点）

17．（2018·昆明·24

（6）题·1分）保护金属资源的途径有：

①防止金属腐蚀；②__回收利用废旧金属__；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。

18．（2017·云南·24（3）题·1分）（3）钢窗表面喷漆不仅美观，还可有效防止钢窗与空气中的__氧气__（填物质名称）和水接触而生锈。

19．（2016·曲靖·24

（2）题·2分）

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__氧气和水（水蒸气）__等发生化学反应的过程。

防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是__保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油（答案合理即可）__。

20．（2015·昆明·25

（1）②题·2分）

（1）人类在生产和生活中广泛使用金属。

②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以__化合物__（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在铁表面涂油、__刷漆__、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止铁生锈。

命题点5　铁的冶炼

21．（2018·曲靖·24

（2）题·2分）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的方法炼铁，该反应的化学方程式为__3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2↑__。

22.（2017·昆明·24

（1）题·1分）

（1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。

以下金属矿石中可用于冶炼铝的是__③__（填序号）。

23．（2016·昆明·25

（1）题·1分）

（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有__单质__（填“单质”或“化合物”）形式存在。

24．（2016·云南·24

（1）③题·2分）

（1）2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。

结合所学化学知识，回答下列问题：

③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。

该反应的化学方程式为__2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3__。

【例1】　合金是重要的金属材料。

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是__C__（填字母序号，下同）。

A．青花瓷瓶

B．橡胶充气艇

C．不锈钢锅

（2）生铁是常用的合金，生铁属于__混合物__（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明__黄铜的硬度比纯铜的硬度大__。

【例2】　判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼。

（×）

（2）真金不怕火炼是说金的熔点高，无论多高的温度也不熔化。

（×）

（3）可通过比较金属（颗粒大小相同）与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。

（√）

（4）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。

则四种金属的活动性顺序是丙>乙>丁>甲。

（×）

【例3】　现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：

Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中，如下图所示：

（1）实验Ⅰ的现象是__有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色__。

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的：

__将铜丝放在硝酸银溶液中__。

根据以上探究，三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是__铁、铜、银__。

（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入__硫酸铜（或硝酸铜或氯化铜）__溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

【例4】　将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。

（1）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是__H2__（填化学式，下同）。

①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__。

②滤液中一定含有__Zn（NO3）2__，一定不含有__AgNO3、Cu（NO3）2__。

（2）向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。

①滤渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__。

②滤液中一定含有__Zn（NO3）2__。

（3）向

滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。

①滤液中一定含有__Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2__。

②滤渣中一定含有__Ag__，一定不含有__Cu、Zn__。

（4）向滤液中滴加稀盐酸，无现象。

①滤液中一定不含有__AgNO3__，一定含有__Zn（NO3）2__，可能含有__Cu（NO3）2__。

②滤渣中一定含有__Ag__，可能含有__Cu、Zn__。

（5）若滤液呈蓝色。

①滤渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu、Zn__

。

②滤液中一定含有__Cu（NO3）2、Zn（NO3）2__。

【例5】　下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（D）

①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳

②高炉中焦炭的作用是供热

③高炉炼铁得到的产品是钢

④高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等

A．①②③　B．②③④

C．①③④　D．①②④

　某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：

（1）硬质玻璃管中观察到的现象是__红色固体变为黑色__，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式__3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2__。

（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是__赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸__。

（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是__除去多余的CO，防止污染空气__。

（4）装有石灰水的试管的作用是__检验C

O还原Fe2O3产物为CO2__，试管中的现象是____石灰水变浑浊__，其反应的化学方程式为__Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。

（5）实验结束后，应先停止对硬质试管的加热，后停止通入一氧化碳，其理由是__防止生成的铁又被氧化__。

（6）工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同__工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质，是生铁__。

　为了探究铁生锈的条件，化学小组的同学设计了以下实验，根据要求回答下列问题。

（1）实验前，必须将新买来的铁钉打磨光亮的目的是__除去铁钉表面的氧化物__。

（2）实验一中，一周后，观察到试管__乙__中的铁钉生锈

。

说明铁生锈是铁与空气中的__氧气和水__发生反应的结果。

（3）实验一

中用刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是__除去水中的氧气__。

（4）实验二中，当铁丝足量，反应很长一段时间后，装置中左边液面__上升__（填“上升”或“下降”），理由是__铁丝生锈，消耗了氧气__。

（5）实验三中，3支试管中铁钉的锈蚀程度由强到弱的顺序为__乙、甲、丙__。

（6）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是__易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化__。

（7）实验一中的植物油的作用是__防止氧气溶于水__。

（8）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议：

__回收利用废旧金属__（答一点即可）。

01　　基础过关

一、选择题

1．（2018·仙桃）在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（C）

A．①B．②C．③D．④

2．（2018·长沙）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（C）

A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件

B．刷防锈漆

C．船体表面镀一层黄金

D．给某些部位涂油

3．（2018·安顺）“愚人金”实为铜锌

合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（D）

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A．①③B．②④C．①④D．②③

4．（2018·德州）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：

Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列说法错误的是（D）

A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强

C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变

5．（2018·曲靖市罗平县模拟）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（C）

A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y

6．（2018·

温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（B）

A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液

7．（2018·昆明一中二模）验证金属Fe、Cu、Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的的是（D）

A．Fe　CuSO4溶液　AgB．FeSO4溶液　Cu　AgNO3溶液

C．Fe　Cu　AgNO3溶液　稀盐酸D．FeSO4溶液　Cu　Ag

8．（2018·自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价）。

则下列说法中错误的是（C）

A．金属活动性：

乙>甲>丙B．生成氢气的质量：

甲>乙>丙

C．相对原子质量：

乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：

甲>乙>丙

二、填空与简答

9．（2018·桂林）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。

硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。

结合课本知识回答下列问题。

（1）硬铝比铝的硬度__大__（填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是__硅__。

（2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为__熔点高__。

（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。

人类3000年前开始使用铜，1500多年前使用铁。

推测人类使用铝比铁的年代__晚__（填“早”或“晚”）。

（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是__Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。

10．（2018·红河州蒙自市一模）金属及金属材料与生产、生活密切相关，回答下列问题：

（1）下列金属制品中，分别利用了金属的导热性、__导电性__和延展性。

图中铝箔抗腐蚀性好的原因是__常温下与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止内部铝进一步氧化__。

（2）下列四个实验中，铁钉最易生锈的是__A__（填字母）。

（3）下列物质中可用于金属表面除锈的是__B__（填字母）。

A．食盐水B．稀盐酸

C．酒精D．硫酸铜溶液

（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。

写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式__3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2__。

11．（2018·保山市腾冲县模拟）

（1）2017年5月5日，国产大飞机C919从上海浦东机场徐徐起飞，自此开辟出一片属于中国航空工业的天空。

结合所学化学知识，回答下列问题：

①飞机制造中大型锻件要在巨型水压机上锻压成形，这主要是利用了金属的__延展__性；这属于金属的__物理__（填“物理”或“化学”）性质。

②铁制品与__氧气、水__接触容易生锈；为防止飞机外壳生锈，你的做法是__表面刷漆__。

③金属钛的冶炼是一个复杂的过程，其中的一步是在高温条件下四氯化钛（T

iCl4）和金属镁发生置换反应，写出该反应的化学方程式__TiCl4＋2Mg

Ti＋2MgCl2__。

（2）将一种金属M投入AgNO3和Cu（

NO3）2的混合溶液中，充分反应后溶液变为无色，过滤，得到滤渣和滤液。

①根据所学知识及上述现象判断M、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是__M>Cu>Ag__；

②下列说法正确的是__d__（填序号）。

a．M可能是Fe

b．滤液中滴入稀盐酸可能产生白色沉淀

c．滤渣中滴入稀盐酸一定有气泡产生

d．滤渣中一定有Ag和Cu，可能有M

12．（2018·昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为__H2TiO3

H2O＋TiO2__。

（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12∶71的比例参加反应，相应的化学方程式为__TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO__。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。

则该反应的化学方程式为__2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑__。

三、实验与探究

13．某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：

【作出猜想】

他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：

猜想一：

Al>Cu>R，

猜想二：

__Al>R>Cu__，

猜想三：

R>Al>Cu，

【查阅资料】

R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有＋2价，R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

【实验探究】

为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

猜想

主要操作

主要现象

实验结论

猜想一

打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中

R丝表面覆盖了一层红色的物质

猜想一__不成立__（填“成立”或“不成立”）

猜想二

打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中

①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色；②铝丝表面产生气泡较快；③铜丝表面没有气泡产生

猜想二成立。

R与稀硫酸反应的化学方程式为__R＋H2SO4===RSO4＋H2↑__

猜想三

将铝丝插入到R的盐溶液中

__无明显现象__

猜想三成立

【交流反思】

究竟哪种猜想成立？

三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前

没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。

于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色__变浅或颜色逐渐退去__；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。

【归纳总结】

探究结束后，他们总结得出：

通过金属与__酸__反应或金属与__盐__反应可以比较金属活动性强弱。

四、分析与计算

14．（2018·云南民大附中期末）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：

（1）样品中锌的质量分数；

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）

解：

H2的质量：

20g＋50g－69.8g＝0.2g

设样品中锌的质量是x，反应生成硫酸锌的质量是y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

651612

xy0.2g

＝

x＝6.5g

＝

y＝16.1g

样品中锌的质量分数为

×100%＝32.5%

恰好完全反应后所得溶液

中溶质的质量分数为

×100%＝28.6%

答：

（1）样品中锌的质量分数为32.5%；

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。

　02　　能力提升

15．冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是__1__714.3__t（结果精确到0.1）。

16．（2018·云南）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。

下列说法不合理的是__EF__（填字母代号）。

A．合金中的元素可能是Fe和Cu

B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸

C．合金中的元素可能是Zn和Fe

D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸

E．合金中的元素可能是Zn和Ag

F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸

17．（变式训练）（2018·荆门）某兴趣小组在研究Zn－Cu合金、Zn－Fe合金、Fe－Al合金、Fe－Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（C）

A．Zn－Cu合金B．Zn－Fe合金C．Fe－Al合金D．Fe－Cu合金