中考化学复习全解.docx
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中考化学复习全解
化学·常考知识清单
知识清单一科学探究与实验
1、实验室注意事项，三不准：
不能用手接触药品，不要将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能品尝任何药品的味道。
2、药品的使用：
固体药品的取用，一般用药匙，有些块状固体用镊子；取用少量液体药品用胶头滴管，量取6mL，体液用量筒；称取3.2g固体药品用托盘天平。
收集气体用集气瓶。
3、酒精灯的火焰分为三层，最外层叫外焰，中间层叫内焰，最里层叫焰心，给试管加热时要用火焰的外焰进行加热，酒精灯不用时，要用灯帽盖灭。
4、能直接加热的常用仪器有试管、蒸发皿，
需垫上石棉网加热的常用仪器有烧杯。
5、仪器的组装：
（1）组装实验室用过氧化氢制取O2的装置，需要的仪器有分液漏斗、锥形瓶、双孔导管、集气瓶、玻璃片。
（2）组装粗盐水的过滤装置，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、药匙、量筒、铁架台。
（3）组装实验室制CO2的装置，需要的仪器有分液漏斗、锥形瓶、双孔导管、集气瓶、玻璃片、铁架台。
6、取用固体药品后的药匙或镊子要立即用纸擦干净，取用液体药品的胶头滴管要立即用水清洗。
盛装过药品的玻璃仪器要用水进行清洗，试管内壁附有不溶性碱类物质，要先用稀盐酸清洗，内壁附有油脂类物质，要先用热的纯碱溶液，再用水清洗，洗涤干净的标准是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7、加热10mL液体需要的仪器有量筒、铁架台、烧杯、石棉网、酒精灯。
8、气体的收集：
收集气体的方法有排水法，原理是气体不易或难易溶于水的性质；还有向下排空气法，原理是气体密度小于空气密度；还有向上排空气法，原理是气体密度大于空气密度。
9、实验室制取气体：
MnO2
制取O2的反应原理是2H2O2===2H2O+O2↑；
制取CO2的反应原理是CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。
10、四种常见气体的化学性质：
H2的化学性质易燃易爆；O2的化学性质助燃性，工人呼吸；CO2的化学性质不能供给呼吸，不燃烧，也不支持燃烧；CO的化学性质具有可燃性，还原性，毒性。
这四种气体的鉴别方法用燃着的木条。
11、常见可溶性酸碱盐的鉴别方法：
（1）碳酸盐的鉴别是用澄清的石灰水，现象是有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊。
（2）稀硫酸和可溶性硫酸盐的鉴别是用氯化钡、稀硝酸；现象是有白色沉淀物生成，白色沉淀不溶于稀硝酸。
（3）稀盐酸和可溶性氯化物的鉴别是用硝酸银、稀硝酸；现象是有白色沉淀物生成，白色沉淀不溶于稀硝酸。
（4）铵盐的鉴别方法是用熟石灰，现象是有刺激性气体放出。
（5）特殊颜色、状态的物质：
蓝色溶液CuSO4；黄色溶液Fe2（SO4）3；蓝色沉淀Cu（OH）2；红褐色沉淀Fe（OH）3；红色光亮的物质Fe2O3；常温下为液态的金属Hg；常见黑色固体CuO。
12、化学研究的对象：
物质的组成、结构、性质以及变化规律。
13、科学探究的过程：
1）问题的提出；2）猜想与假设；3）制定计划与设定实验；4）进行实验；5）分析与论证；6）结论解释；7）表达交流。
知识清单二空气与氮气
1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%，氧气为21%，其余为二氧化碳、稀有气体，其他气体和杂质为1%。
空气的成分以氮气为主，属于混合物。
2、通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，氧气可用向上排空气法或排水法收集。
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为二氧化硫和二氧化氮两类，气体污染物较多是二氧化硫，这些气体主要来自化石燃料的燃烧。
4、实验室可用分解H2O2、加热KClO3或加热KMnO4的方法制取氧气。
工业上制氧气的方法是分离法，其中的变化属于物理变化。
5、氧气是一种化学性质活泼的气体，具有氧化性，在一定的条件下能与许多物质发生氧化反应，同时放出热量，是一种常用的气体。
6、铁和氧气反应的现象是火星四射，有黑色固体生成。
实验时，集气瓶中预先放入少量水或一层沙，防止生成物降落下来炸破瓶底。
知识清单三水和常见的溶液
1、地球表面约71%被水覆盖着，海洋储水量约占全球总储水量的96.5%，而淡水只占全球储水量的2.53%。
为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。
一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
2、利用过滤、吸附、沉淀、蒸馏和煮沸等方法可以净化水。
3、电解水实验可证明：
水是由H和O元素组成的化合物（纯净物）。
4、水的污染来自于：
1）工业废水的任意排放，2）农业化肥、农药使用，
3）生活污水的排放，4）含磷洗衣粉的使用。
5、环境保护的措施：
1）改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧，2）使用无铅汽油，禁止含铅物质排放，3）禁止没达到环保标准的汽车上路，4）使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。
6、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：
1）农业上提倡使用农家化肥，2）合理使用化肥和农药，3）禁止使用含磷的洗衣粉。
7、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
形成溶液时，被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。
8、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，反之，称为不饱和溶液。
在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
一般来说，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂、蒸发溶质；不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、减少溶剂、降低温度。
9、在一定温度下，固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
10、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钠、硝酸钾等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，例如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰。
11、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
知识清单四碳和碳的化合物
1、碳常见的单质有金刚石、石墨，近年来新发现的一种碳的单质是C60。
2、自然界中最硬的物质是金刚石，石墨是最软的矿物之一。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附一些色素和异味；焦炭用于物质耐磨；炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
原子排列顺序不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
原子排列顺序不同。
4、常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，其化学活动性增强。
碳在空气中充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO。
高温下，碳还原氧化铜
高温
反应的化学方程式是C+2CuO====CO2↑+2Cu。
高温下碳还能还原二氧化碳，
高温
反应的化学方程式是3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑。
5、实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石。
应采用向上排空气法收集。
二氧化碳是无色气体，密度比空气大，易溶于水，一般只能用向上排空气法收集，它在一般情况下既不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火。
固体二氧化碳叫做干冰。
6、一氧化碳是无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
一氧化碳有毒性，在使用一氧化碳时应注意安全。
一氧化碳只能用排水法收集（因其有毒且密度与空气差不多）。
7、一氧化碳具有可燃性，燃烧生成CO2；一氧化碳还具有还原性，在高温条件下，能使氧化铜还原成铜，CO、C具有相似的化学性质：
1）还原性，2）可燃性。
可燃性气体点燃前一定要验纯。
8、CO2的验满方法是用燃着的小木条。
证明CO2的方法是将燃着的木条伸入集气瓶口，木条熄灭，则CO2收集满了，否则没有。
知识清单五金属和金属矿物
1、地壳中含量最多的金属元素是铝，人体中含量最高的金属元素是钙，熔点最高的金属是钨，世界上年产量最高的金属是铁。
2、铁的合金有：
生铁、钢，它们的主要成分都是铁，但性质不同，原因是：
它们的含碳量不同。
3、金属能与氧气反应，如铝能在氧气中燃烧，也能在空气中氧化，形成一
点燃
层致癌的氧化膜，这两个反应都可用一个方程式表示4Al+3O2====2Al2O3。
4、金属能与酸反应，在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应生成氢气，这里的酸一般是指HCl。
5、在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。
6、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是红色的氧化铁。
7、防止铁制品生锈的方法：
在铁制品表面覆盖保护层、镀金、烤瓷等。
8、珍惜资源、节约材料是每个公民的义务，一般来说，保护金属资源的有效途径有：
（1）有计划合理的开采矿物
（2）寻找金属代替品（3）回收利用废旧金属（4）防止金属的锈蚀
知识清单六酸和碱
1、常见的三种酸是盐酸、硫酸、硝酸。
2、稀盐酸的化学性质：
能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液变无色；与比氢活泼的金属反应成盐和氢气；与某些金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；还与某些盐反应生成另一种新盐和另一种新酸。
稀硫酸与稀盐酸具有相似（填“相似”或“不同”）的化学性质。
3、常见的强酸、强碱都有腐蚀性，使用时要注意安全。
4、溶液的酸碱度常用pH来表示，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时是碱性。
5、测某待测溶液的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测出的pH比实际值不确定（填“偏大”、“偏小”、“不能确定”或“无影响”，下同），pH<7时偏大，pH>7时缩小，pH=7时不变。
6、NaOH固体（白色）能吸收水分而潮解，又能与空气中二氧化碳反应而变质，还能腐蚀玻璃，所以NaOH必须密封在塑料瓶内。
而NaOH溶液可保存在有带胶塞的试剂瓶中。
7、改良酸性土壤可使用一种常见的碱：
Ca（OH）2。
知识清单七盐、化肥
1、碳酸钠俗称纯碱，属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）。
2、铵态氮肥与碱性物质混合加热，都有氨气放出。
3、检验碳酸盐所需试剂是稀盐酸
4、在盛有氯化铜、氯化钠和盐酸混合溶液的烧杯中加入过量的铁粉，充分反应、禁置后，溶液中肯定存在的溶质是FeCl（填写化学式）；烧杯底肯定存在的固体是Fe（填写化学式）。
5、金属活动性顺序表告诉我们，排在越前面的金属，其活泼性越强，反应就越容易。
在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：
（1）在硫酸中最易变为金属离子的是Mg。
（2）上述金属中有一种金属的盐溶液与其他四种金属能发生置换反应，则这种金属是Hg。
知识清单八化学物质的多样性
1、物质存在的状态有气态、液态、固态，物质由液态变成气态时，分子的能量增大，分子间的距离增大。
2、从宏观上讲纯净物是由一种物质组成的如氮气、氧气、二氧化碳；混合物是由两种或多种物质组成的，如空气、河水、盐溶液。
从微观上讲，由分子构成的物质中，纯净物是由一种分子构成的，混合物是由两种和多种组成的。
纯净物有固定组成，有固定性质；而混合物则没有固定组成，各种分子保持原有的性质。
3、单质是由同种元素组成的纯净物，如O2、N2、H2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如CO2、KMnO4、Fe2O3.
4、由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物是氧化物，如MgO、Fe2O3、CuO；氯酸钾不是氧化物。
5、有机物是指含有碳的化合物，如甲烷、乙醇、葡萄糖；无机物是指含有碳的化合物，如水、CaCO3.最简单的有机物是甲烷、CO2、CaCO3等，虽然含有碳元素，但它们的化学性质与无机物相似，因而也属于无机盐。
6、酸溶液中含有的离子是H+和酸根离子，碱溶液中含有的离子是OH—和金属阳离子，盐溶液中含有的离子是金属阳离子和酸根离子。
知识清单九分子、原子和离子
1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。
例如，水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钾是由氯离子和钾离子构成的。
2、分子是保持物质化学性质的最小颗粒。
分子总是在做无规则运动；分子间存在着相互作用。
在物理变化中分子本身不发生改变，在化学变化中则发生改变。
3、离子是带电的原子或原子团；在氯化镁中，镁离子为+2价，氯离子为—1价，离子分别为Mg2+、Cl-；阳离子数与阴离子数之比为1：
2，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，所以氯化镁对外不显电性（填“显”或“不显”）。
4、原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成，其中核电荷数=质子数=核外电子数，因此原子对外不显电性。
5、在原子中，电子围绕原子核作高速运动。
电子的质量很小，只有质子质量的1/1636，因而原子质量集中在原子核上，相对原子质量（约等于）原子数+中子数。
6、金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个，原子的最外电子层上有8个电子的结构成为相对稳定结构，稀有气体元素的原子最外层具有相对稳定结构。
知识清单十认识化学元素
1、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，氢分子和水分子中均含有氢原子，它们的核电荷数都是1，即核内都有1个质子，它们统称为氢元素。
目前已知的物质种类超过三千万种，但组成这些物质的元素已发现的只有百余种。
2、地壳中含量占前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，人体中含量占前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮，其中构成蛋白质的主要元素是氮、碳。
3、分别写出下列各元素的名称。
金属元素：
镁、铝、钾；非金属元素：
汞；稀有气体元素：
氢、氮、氧。
4、科学家是根据元素的结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表。
其中俄国著名科学家门捷列夫做出了决定性贡献，我国科学家张青莲多次测定元素的相对原子质量。
5、在化学变化前后，元素的种类没有变化，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减。
知识清单十一物质组成的表示
1、写出下列符号的意义。
（1）N：
1、氮元素2、一个氮原子
（2）3N：
三个氮原子
（3）N2：
①氮气，②一个氮分子，③氮气有氮分子构成，④一个氮分子由两个氮原子构成
+3
（4）3N2：
三个氮分子（5）N：
正三价的氮元素
（6）Na+：
①钠离子，②一个钠离子带一个单位正电荷
2、根据化学式完成下列计算：
（1）H2O：
①相对分子质量Mr（H2O）=18。
②H、O两种元素的质量比m（H）：
m（O）=1：
8。
③H、O两种元素的原子个数比=2：
1.
④氢元素的质量分数H%=11.1%。
（2）CuSO4·5H2O：
水的质量分数=36%
（3）22gCO2与14gCO中所含的氧元素的质量相等。
（4）等质量的SO2与SO3中，分子数之比为5：
4,氧元素的质量比为5：
6.
（5）在某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：
16，该氧化物的化学式为NO2。
（6）某硝铵化肥（硝酸铵）（杂质不含氮元素）的纯度为90%，此化肥中氮元素的质量分数为31.3%；某尿素（杂质不含氮元素）中氮的含量为42%，则此尿素的纯度为90%。
知识清单十二化学变化及其分类
1、物理变化和化学变化的比较
物理变化
化学变化
本质区别
宏观
没有新物质生成
有新物质生成
微观
构成物质的微粒本身并没有发生改变，只是聚集的状态发生该变。
构成物质的分子分裂成了原子，而原子又重新组合成新物质的分子。
伴随现象
状态形态发生改变
变色、放热、发热、放出气体
相互
关系
在化学变化过程中，一定伴随着物理变化；而在物理变化过程中，不一定发生化学变化。
物理变化和化学变化的判断方法是：
是否有新物质生成，如蜡烛熔化是物理变化，蜡烛燃烧是化学变化。
1、了解催化剂的有关知识
（1）正确理解催化剂的特点：
一变二不变。
一变：
在化学反应中改变化学反应速率；二不变：
质量和化学性质在化学反应前后不变。
（2）催化剂不能增加或减少生成物的质量。
（3）二氧化锰不一定是催化剂，也不是唯一的催化剂。
如二氧化锰在过氧化氢溶液制氧气中是催化剂，而在高锰酸钾制氧气中却是生成物。
3、无机物的基本反应类型
化合反应：
B+C+····====A（由多种物质变成一种物质的化学反应）
分解反应：
A=B+C+······（由一种物质变成多种物质的化学反应）
置换反应：
A+BC=B+AC
（由单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）
复分解反应：
AB+CD=AC+BD
（两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应）
知识清单十三置换反应与金属的活动性顺序
1、
（1）金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
从左到右，金属活动性依次减弱。
（2）金属活动性越强，金属就越容易失去电子，变成阳离子。
（3）金属活动性判断的一般方法：
若A+BC====B+AC，则A的活动性比B强。
2、溶液中的发生置换反应条件：
（1）金属和酸：
在金属活动性顺序中，位于氢前面金属可以置换出酸（盐酸、稀硫酸）中氢、生成氢气。
（2）金属和盐：
①排在前面的金属能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
②钾、钙、钠等活泼金属放在比它们活动性差的金属组成的盐溶液中，首先与水反应，而不置换出活动性差的金属，如金属钾投入硫酸铜溶液中则发生：
2K+2H2O===2KOH+H2↑，2KOH+CuSO4===K2SO4+Cu（OH）2↓.
③盐与金属反应时，盐必须是可溶性的盐，只有在可溶性的盐溶液中才能发生置换反应。
④金属与盐反应的顺序是：
较活泼的总是把不活泼的金属置换出来，只有过量时才把较不活泼的金属也置换出来。
知识清单十四复分解反应的条件及其应用
1、复分解反应是包括酸与某些金属氧化物和酸、碱、盐之间的反应。
（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体和水生成。
（2）碱与盐、盐与盐发生复分解反应时，必须在溶解中进行，即反应物都必须是可溶物。
（3）把握有关物质间的化学反应中，特别要注意物质溶解性表的记忆和其他特殊物质的记忆和其他特殊物质的记忆。
如：
我们学过常见的白色沉淀有：
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2等；蓝色沉淀有：
Cu（OH）2；红褐色沉淀有：
Fe（OH）3;Cu2+以蓝色颜色为主；Fe3+以黄色或棕色颜色为主；Fe2+以浅绿色颜色为主；记住这类特殊物质对于做酸、碱、盐的推断分析题很有帮助。
知识清单十五质量守恒定律
1、质量守恒定律及质量守恒观点的应用，在掌握时应注意以下几种：
（1）该定律只针对的是化学反应。
（2）深刻理解定律内容中“参加”、“全部”、“总含”的含义，即不能将没有参加的其他部分当作反应物或生成物、也不能遗漏参加了化学反应的各物质及相应的各生成物（如气体和沉淀）。
如①32g硫和64g氧气反应生成64g二氧化硫；
②将6.5g锌粒放入100g稀硫酸完全反应，生成溶液的质量为106.3g。
（3）在化学反应中某元素在反应前后其质量不变应用广泛，常用于定量研究。
①运用原子、分子论的观点，从化学反应的实质去理解质量守恒的原因。
化学反应的过程是“破旧立新”的过程。
即分子分裂成原子，而原子不能在分，只是重新组合成新物质分子的过程，在化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。
因此，参加化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
②化学方程式的书写原则：
一是必须从客观事实为基础，二是遵守质量守
点燃
衡定律。
如：
Al+O2====AlO2，该化学方程式违背了质量守恒定律原则。
③化学方程式的含义可以从“质的意义”、“量的意义”、“微观意义”三个方面说明。
如CH4+2O2+2H2O的意义。
（1）质的意义：
甲烷在氧气中燃烧生成H2O和CO2；
（2）量的意义：
每16份质量的氧气在点燃的条件在生成44份质量的CO2和36份质量的水。
（3）微观意义：
每一个甲烷分子与氧分子在点燃的条件下生成一个CO2分子和2个水分子。
知识清单十六化学与能源和资源的利用
（一）燃料及其对环境的影响
1、化石燃料
（1）形成：
古生物的遗骸经过一系列复杂变化而成。
（2）分类：
①煤：
它的成分是由有机物和无机物组成的复杂混合物，它主要含C元素。
将煤隔绝空气加强热，可得到焦炭、煤焦油、煤气等产品。
所以煤的的美称为工业的粮食。
②石油：
它的成分是有机物，主要含有碳、氢两种元素。
根据石油各成分的沸点不同，加热隔离，可得到不同产品。
所以石油的美称为工业的血液。
③天然气：
它的主要成分是甲烷，该气体所具有的性质为可燃性。
所以它的用途主要是作燃料。
（3）化石燃料对空气的污染
①煤燃烧时的主要污染物为二氧化硫、二氧化氮。
其危害是：
气体溶于水，形成酸雨。
②汽车燃料燃烧的主要污染物为：
一氧化氮。
其危害是：
造成臭氧层的破坏，减少汽车尾气的方法是：
氮的氧化物。
2、清洁燃料
（1）酒精:
其化学式为C2H5OH，
点燃
燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2====2H2O+3CO2↑
点燃
（2）氢气：
其化学式为H2,燃烧的化学方程式为2H2+O2====2H2O
（二）能源及能量变化
1.能源包括化学能源和新能源。
其中化学能源又包括不可再生能源（如：
煤、石油、天然气等化石能源）和再生能源（如：
酒精、氢气等）。
利用新能源可以解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染（如这样的能源有太阳能）。
2、化学反应中能量变化通常表现为热量的变化，从而表现出吸热现象和放热现象。
（三）燃烧的条件和灭火的原理
1、燃烧的条件有：
①可燃物,②氧气,③达到着火点
2、灭火的原理有：
①消除可燃物,②隔绝氧气,③温度降到至着火点以下
3、常见的灭火器有：
泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器。
知识清单十七化学材料
1、有机高分子材料：
（1）天然有机高分子材料：
如棉花、羊毛、天然橡胶等。
（2）合成有机高分子材料（合成材料）：
①合成纤维：
如涤纶、绵纶、晴纶等；②合成橡胶，如丁苯橡胶等。
③合成塑料包括：
热固性塑料（如：
电木等）和热塑性塑料（如：
薄膜等。
）
2、有机物是指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机物的特点，因此；把他们看作无机物。
知识清单十八化学物质与健康
（一）人体内重要的营养物质
1、蛋白质：
（1）功能：
构成细胞的基本物质，氧化放热18kj/g。
（2）机体中蛋白质主要有血红蛋白和酶，生物体中的酶是生物催化剂，一种酶只能催化一种反应，且在体温条件下进行。
2、糖类：
其功能是提供人体所需的60%~90%的能量，氧化放热15.6kj/g（葡萄糖）。
3、油脂：
其功能是提供人体日需能量的20%~25%，氧化放热39.3kj/g（葡萄糖）。
4、维生素：
其功能是调节新陈代谢，预防疾病，维持健康。
如果缺乏维生素A，会是眼盲症；缺乏维生素C，会患坏血病。
5、无机盐：
其作用是维持机体酸碱平衡。
6、水：
其作用是调节体温、溶解食物、排泄废物。
（二）化学元素与人体健康
1、常见元素（>0.01%）：
碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，占人体质量的99.95%。
人体缺钙，儿童会得佝偻病，老人易患骨质疏松症。
2、微量元素（<0.01%）：
铁、锌、硒、氟等。
缺铁易引起贫血；缺锌易引起发育不良；缺碘易引起甲状腺肿大；缺氟易引起龋齿。
3、人体的必需元素有一个合理摄入量，摄入量不足或过多不利于人体健康，如硒过量，则易中毒；氟过量会引起氟斑牙和氟骨垢。
知识清单十九保护好我们的环境
1、大气污染物主要有：
SO2、NO2、CO、粉尘。
2、水体污染的主要来源有：
工业污染、废业污染、生活污染。
3、土壤污染主要是由工业废渣、工业废水中的重金属离子和生活垃圾引起，大气污染物随雨雪降到地面也会引起土壤污染。
4、全球性的环境问题主要有酸雨、水污染、温室效应引起的气候变暖、大气臭氧层破坏等。
其中水污染是人类
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