高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习题.docx

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高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习题

选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习题

1．（2017·全国卷Ⅰ，11）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（　　）

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

答案　C

解析　钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁（阳极）流向正极，从负极流向钢管桩（阴极），A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。

2．（2017·全国卷Ⅱ，11）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是（　　）

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式：

Al3＋＋3e－===Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

答案　C

解析　A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。

3．（2017·全国卷Ⅲ，11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx（2≤x≤8）。

下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，正极可发生反应：

2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

答案　D

解析　A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li＋移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，正确；B项，电池工作时负极电极方程式为Li－e－===Li＋，当外电路中流过0.02mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02mol，其质量为0.14g，正确；C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li2Sx

16Li＋xS8（2≤x≤8），故Li2S2的量会越来越少，错误。

角度一　原电池原理和化学电池

1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理

构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识（如：

化合价的变化、得失电子情况等），能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。

2．化学电源中电极反应式书写的思维模板

（1）明确直接产物：

根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。

（2）确定最终产物：

根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。

（3）配平：

根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。

注意　①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。

3．有关原电池解题的思维路径

例1

　（2016·全国卷Ⅱ，11）Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（　　）

A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑

[解题思路]　

解析　根据题意，Mg—海水—AgCl电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。

A项，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B项，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑，正确。

答案　B

例2

　锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法错误的是（　　）

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

[解题思路]　结合原电池结构，明确原电池的工作原理，结合总反应方程式判断电极及电极反应式是解本题的关键。

解答时注意结合装置图和题干信息分析判断。

解析　因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li＋透过固体电解质向Cu极移动，A正确；由总反应方程式可知Cu2O中Cu元素化合价降低，被还原，正极反应式应为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－，B错误；放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，C正确；由C项分析知，Cu先与O2反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，Cu相当于催化剂，O2为氧化剂，D正确。

答案　B

1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO

）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

答案　C

解析　A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c（SO

）不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M（Zn2＋）>M（Cu2＋），故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。

2．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

答案　A

解析　由电池结构图可知，在正极上氧气得到电子发生还原反应，与移向正极的H＋反应生成水，A错误；微生物在反应中促进葡萄糖的氧化，即促进了电子的转移，B正确；利用原电池工作原理知，质子可通过质子交换膜由负极区移向正极区，C正确；该电池的总反应为葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，D正确。

3．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

下列有关说法正确的是（　　）

A．外电路的电流方向是由a极流向b极

B．电池正极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2

C．可用水代替电池中的混合有机溶剂

D．每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g

答案　B

解析　Li是负极，MnO2是正极，且Li是活泼金属，能与水直接反应。

4．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。

下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A．反应CH4＋H2O

3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

C．电池工作时，CO

向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO

答案　D

解析　A项，

H4→

O，则该反应中每消耗1molCH4转移6mol电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与的电极反应为H2－2e－＋CO

===CO2＋H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D项，B电极即正极上O2参与的电极反应为O2＋4e－＋2CO2===2CO

，正确。

[新题预测]

5．科学家设想，N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．通入N2的电极发生的电极反应式为N2＋6e－＋8H＋===2NH

B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

答案　C

解析　A项，该电池的原理是合成氨，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N2＋6e－＋8H＋===2NH

，正确；B项，反应过程中，H＋不断被消耗，pH变大，需要加入盐酸，正确；C项，该装置是原电池装置，电流由正极通过外电路流向负极，即由通入氮气的电极沿外电路流向通入氢气的电极，错误；D项，通入H2的电极为负极，A为NH4Cl，正确。

6．为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。

下列说法不正确的是（　　）

A．石墨电极作正极，发生还原反应

B．铂电极的电极反应式：

C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋

C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移

D．每消耗5.6LO2，电路中通过1mol电子

答案　D

解析　由图像知，石墨电极通入O2，发生还原反应O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项不符合题意。

铂电极上发生氧化反应，电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋，B项不符合题意。

在原电池中，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，C项不符合题意。

由于没有指明反应温度和压强，不能通过体积计算O2的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，D项符合题意。

7．最新发明的一种有望用在电动汽车上的锂—硫电池装置如图所示，用有机聚合物作电解质，已知放电时电池反应为Li2S6＋10Li===6Li2S。

下列说法正确的是（　　）

A．放电时，Li＋向负极移动

B．充电时，阳极质量减小，阴极质量增加

C．放电时，正极的电极反应为S

－10e－===6S2－

D．可用LiCl水溶液代替聚合物电解质

答案　B

解析　在原电池中，阳离子向正极迁移，A项错误。

充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为6S2－－10e－===S

，阴极发生还原反应，电极反应式为Li＋＋e－===Li，B项正确。

放电时，正极发生还原反应，电极反应式为S

＋10e－===6S2－，C项错误。

由于Li是活泼金属，能与水发生剧烈反应，D项错误。

角度二　电解原理及应用

1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理

构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识（如：

化合价的变化、得失电子情况等），能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。

2．“六点”突破电解应用题

（1）分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。

（2）剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

（3）注意放电顺序。

（4）书写电极反应式，注意得失电子守恒。

（5）正确判断产物

①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解（注意：

铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋）；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－（水）>含氧酸根>F－。

②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：

Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋。

（6）恢复原态措施

电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。

一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3复原。

例1

　（2016·全国卷Ⅰ，11）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO

可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（　　）

A．通电后中间隔室的SO

离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

[思维导图]

解析　电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即SO

离子向正极区移动，Na＋向负极区移动，正极区水电离的OH－发生氧化反应生成氧气，H＋留在正极区，该极得到H2SO4产品，溶液pH减小，负极区水电离的H＋发生还原反应生成氢气，OH－留在负极区，该极得到NaOH产品，溶液pH增大，故A、C项错误，B项正确；该电解池相当于电解水，根据电解水的方程式可计算出当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，D项错误。

答案　B

例2

　用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，CN－与阳极产生的ClO－反应生成无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反应：

2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

解析　阳极产生ClO－，发生的反应为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，所以阳极一定是石墨电极而不是铁电极，A、B两项正确；阴极是H＋得电子产生H2，C项正确；溶液的pH为9～10，显碱性，因而除去CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋2OH－===N2↑＋2CO

＋5Cl－＋H2O，D项错误。

答案　D

1．根据如图判断，下列说法正确的是（　　）

A．甲电极附近溶液pH会升高

B．甲极生成氢气，乙极生成氧气

C．当有0.1mol电子转移时，乙电极产生1.12L气体

D．图中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，利用该装置可以制硫酸和氢氧化钠

答案　D

解析　甲为阳极，放氧生酸，电极附近H＋浓度增大；乙为阴极，产生H2；C项未指明标准状况，错。

2．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④中所连的X是外接电源的正极

答案　C

解析　电解CuCl2溶液时，阳极产生氯气，阴极析出红色的铜，A项错误；电镀时，镀层金属作阳极，连电源的正极，待镀铁制品作阴极，连电源的负极，B项错误；装置③中，通入氢气的a极是负极，通入氧气的b极是正极，在外电路中，电子由a极经电流表流向b极，C项正确；装置④是利用电解原理防腐，钢闸门应是被保护的电极，为阴极，所连的X电极是外接电源的负极，D项错误。

3．工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）。

下列说法正确的是（　　）

A．A电极接电源的正极

B．A极区溶液的碱性逐渐增强

C．本装置中使用的是阴离子交换膜

D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O===SO

＋4H＋

答案　B

解析　由HSO

生成S2O

，发生还原反应，A电极为阴极，接电源负极，A项错误；阴极的电极反应式为2HSO

＋2H＋＋2e－===S2O

＋2H2O，碱性增强，B项正确；阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO

＋4H＋，离子交换膜应使H＋通过，应为阳离子交换膜，C项错误；B电极为阳极，发生的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO

＋4H＋，D项错误。

[新题预测]

4．储氢合金表面镀铜过程中发生的反应为Cu2＋＋2HCHO＋4OH－===Cu＋H2↑＋2H2O＋2HCOO－。

下列说法正确的是（　　）

A．阴极发生的电极反应只有Cu2＋＋2e－===Cu

B．镀铜过程中化学能转变为电能

C．合金作阳极，铜作阴极

D．电镀过程中OH－向阳极迁移

答案　D

解析　A项，阴极上还会析出氢气，发生的电极反应还有2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，错误。

B项，利用电解原理在合金表面镀铜，是将电能转化为化学能，错误。

C项，合金作阴极，铜作阳极，错误。

D项，阳极反应式为HCHO－2e－＋3OH－===HCOO－＋2H2O，OH－向阳极迁移，并在阳极上发生反应，正确。

5．纳米氧化亚铜在制作陶瓷等方面有广泛应用。

利用电解的方法可得到纳米Cu2O，电解原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．b极为负极

B．铜极的电极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O

C．钛极附近逸出O2

D．每生成1molCu2O，理论上有2molOH－从离子交换膜左侧向右侧迁移

答案　C

解析　A项，铜为阳极，钛为阴极，阴极与负极相连，所以b极为负极，不符合题意。

B项，铜极上发生氧化反应生成氧化亚铜，不符合题意。

C项，钛极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，符合题意。

D项，左侧生成OH－，右侧消耗OH－，且每生成1molCu2O时，消耗2molOH－，为维持电荷平衡，则理论上有2molOH－从离子交换膜左侧向右侧迁移，不符合题意。

6．常温下，将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t的变化曲线如图所示。

下列说法中不正确的是（　　）

A．A点对应溶液pH小于7，因为Cu2＋水解使溶液显酸性

B．整个电解过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C．BC段对应的电解过程阳极产物是Cl2

D．CD段对应的电解过程电解的物质是水

答案　C

解析　根据图像，AB段对应的电解过程阳极产物为Cl2、阴极产物为Cu；BC段对应的电解过程阳极产物为O2、阴极产物为Cu；CD段对应的电解过程阳极产物为O2、阴极产物为H2；CuSO4水解，溶液呈酸性，A点对应溶液pH小于7，A项说法正确；根据阳极放电顺序，整个过程中阳极上Cl－先放电，产生Cl2，H2O后放电，产生O2，B项说法正确；阳极先产生Cl2，后产生O2，BC段对应的电解过程溶液pH减小，阳极电解H2O，阳极产物是O2，阴极产物为Cu，C项说法错误；CD段对应的电解过程溶液pH下降速率减小，为电解H2O，阳极产物为O2、阴极产物为H2，D项说法正确。

角度三　电化学原理的综合判断

1．金属腐蚀原理及防护方法总结

（1）常见的电化学腐蚀有两类：

①形成原电池时，金属作负极，大多数是吸氧腐蚀；

②形成电解池时，金属作阳极。

（2）金属防腐的电化学方法：

①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：

与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极。

注意：

此处是原电池，牺牲了负极保护了正极，但习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。

②电解池原理——外加电流的阴极保护法：

被保护的金属与电池负极相连，形成电解池，作阴极。

2．可充电电池的反应规律

（1）可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。

（2）放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应。

将负（正）极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴（阳）极反应式。

（3）可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应（生成原来消耗的物质），即作阴极，连接电源的负极；同理，原正极连接电源的正极，作阳极。

简记为负连负，正连正。

3．“串联”类电池的解题流程

例1

　（2016·全国卷Ⅲ，11）锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn（OH）

。

下列说法正确的是（　　）

A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c（OH－）逐渐减小

C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn（OH）

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

[解题思路]　充电时应用电解原理，阳离子向阴极运动，阴离子向阳极运动；从方程式的角度看是已知反应，逆向进行。

放电时应用原电池原理，Zn为负极，O2在正极得电子，应用电子守恒可判断D项。

解析　A项，充电时，电解质溶液中K＋向阴极移动，错误；B项，充电时，总反应方程式为2Zn（OH）

2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，所以电解质溶液中c（OH－）逐渐增大，错误；C项，在碱性环境中负极Zn失电子生成的Zn2＋将与OH－结合生成Zn（OH）

，正确；D项，O2～4e－，故电路中通过2mol电子，消耗氧气0.5mol，在标准状况下体积为11.2L，错误。

答案　C

例2

　（2016·北京理综，12）用石墨电极完成下列电解实验。

实验一

实验二

装置

现象

a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）

A．a、d处：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B．b处：

2Cl－－2e－===Cl2↑

C．c处发生了反应：

Fe－2e－===Fe2＋

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

[解题思路]　根据实验一装置的宏观现象，可推测实验一装置的变化符合两个电解池串联，类比实验一，溶液中的铜珠也可看作导体，左右两测看作两个电极，则实验二装置为三个电解池串联，应用活泼电极的电解原理，分析判断各项，得出正确答案。

解析　实验一可以看作两个电解池串联，a为阴极，c为阳极，d为阴极，b为阳极。

a、d均为阴极，溶液中的阳离子即水中的H＋放电生成H2和OH－，试纸变蓝，A正确；b为阳极，b处变红，说明有H＋生成，即水中的OH－放电生成O2和H2O，局部褪色，说明Cl－放电生成Cl2，溶于水中生成HCl和HClO，HClO的漂白性使局部褪色，B错误；c处铁作阳极，活性电极作阳极，优先失电子：

Fe－2e－===Fe2＋，C正确；由实验一原理，