北京市丰台区学年第一学期高三化学期末试题及答案.docx
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北京市丰台区学年第一学期高三化学期末试题及答案
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习
高三化学
2018.01
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cu－64Cl－35.5
第一部分（选择题共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1．共建―一带一路‖符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列
贸易商品中，主要成分属于无机物的是
A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：
―取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，
令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之‖，文中涉及的操作方
法是
A．萃取B.蒸馏C.干馏D.升华
3.下列变化中，发生氧化还原反应的是
A.用晶体Si制作半导体B.煅烧石灰石制备生石灰
C.用Na2O2做呼吸面具供氧剂D.用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是
A．金属性：
Na>MgB．酸性：
H2SO4>HClO
C．碱性：
KOH>NaOHD．热稳定性：
HC1>HBr
5.下列解释事实的方程式不正确．．．的是
A.用Na2S处理含Hg2+废水：
Hg2++S2-HgS↓
△
B.燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：
2CaO+O2+2SO22CaSO4
－－－
C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：
Cl2+OHCl+ClO+H2O
D.向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：
ClO－+Cl－+2H＋Cl2↑+H2O
6.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
Ru
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的
判断正确的是
14.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进
行。
第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。
第二步NaOCN与NaClO反应，
生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N
元素的化合价相同。
下列说法正确的是
A．处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C．第二步发生的反应为2OCN－+3ClO－2CO2↑+CO32-+3Cl－+N2↑
D．处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水实际至少需要50molNaClO
第二部分（非选择题共58分）
15．（15分）有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：
A（C7H8）
BC可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学
方程式、、。
5）D是一种烃，DE时可能产生的副产物结构简式是。
CH3
6）F与S在一定条件下反应生成=C-NH2X，写出F的结构简式。
16．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。
（1）应用传统蚀刻液（HCl-FeCl3）
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为，同时提高蚀刻速率。
③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液
再生。
发生的主要化学反应有：
Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2++Cu，还有、。
（用
离子方程式表示）。
2）应用酸性蚀刻液（HCl-H2O2），产生的蚀刻废液处理方法如下：
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。
②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是（填字母）。
a.Fe粉b.葡萄糖c.NaCl固体d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其
原因可能是。
（3）应用碱性蚀刻液（NH3?
H2O–NH4Cl）蚀刻铜板，会有Cu（NH3）4Cl2和水生成。
蚀刻铜板
主要反应的化学方程式为。
（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。
蚀铜结束，会产生大量含Cu+废
液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。
此法采用掺硼的人造钻石
BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO?
），进一步反应实现
蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理。
17．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：
（一）提出猜想
（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：
HCHO+Cu（OH）2Cu△+CO↑+2H2O
猜想2：
HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH2Cu△2O+Na2CO3+6H2O
猜想1和猜想2均体现了甲醛的性。
（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3：
。
（二）进行实验，收集证据
已知：
可用银氨溶液检测CO，反应为CO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3。
实验在如下装置中进行。
反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变
化，气囊略鼓起。
8mL0.5mol/LCuSO4溶液
12mL20%NaOH溶液
6mL37%HCHO溶液
（3）配制银氨溶液所需的试剂是。
（4）装置B中水的作用是。
（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。
乙同学另取该溶液加入
到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。
实验方案明显不．合理．．的是（填―甲‖或―乙‖），理由是。
稀硫酸
（6）已知Cu2OCu+CuSO4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为。
7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式。
已知NH4++HClONH2Cl+H＋+H2OH=akJmol
＋－-1
2NH2Cl+HClON2+H2O+3H+3ClH=bkJmol
则2NH4++3HClON2+3H2O+5H＋+3Cl－H=kJmol-1
（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl
1电解时，阳极的电极反应式为。
2电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗
1
和图2所示。
Cl－浓度（mgL-1）初始pH
图1Cl－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响
图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗
2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳
③当溶液中Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO－3浓度会随之增大，可能的原因是。
（3）某工厂将含NH4+废水的去除与工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不
①固体I的成分为。
②为使100L150mg/L（浓度均以氮原子计，下同）的含NH4+废水达到国家二级排放标
10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为L。
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习
高三化学参考答案
第一部分（选择题共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
B
D
C
B
C
A
B
8
9
10
11
12
13
14
D
D
A
C
D
B
D
第二部分（非选择题共58分）
15．（15分）
Cu
CHO
+2H2O
NO2
2△
CN
2分）
2分）
16．（16分）
（1）①2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+（2分）
2抑制FeCl3水解（1分）
3Fe+2H+Fe2++H2↑（2分）
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－（2分）
（2）①Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O（2分）
2b（1分）
3温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗（1分）
（3）2Cu+4NH4Cl+4NH3?
H2O+O22Cu（NH3）4Cl2+6H2O（2分）
（4）在阳极发生反应H2O–e–HO?
+H+，H++Cu++?
OHCu2++H2O生成Cu2+，
Cl－通过阴离子交换膜移入阳极区，CuCl2蚀刻液再生（3分）
17．（13分）
（1）还原（1分）
（2）HCHO+2Cu（OH）2+NaOHCu2O↓+HCOONa+3H2O（2分）
（3）硝酸银溶液和稀氨水（1分）
（4）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（2分）
（5）乙（1分）
该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO23，因溶液中含有SO24，如直接加入
到BaCl2溶液中，SO24遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO23的检验（2分，合理
即给分）
（6）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2分，
合理即给分）
（7）HCHO+Cu（OH）2+NaOHCu↓+HCOONa+2H2O（2分）
18．（14分）
（1）2a+b（2分）
（2）①2Cl－－2e－Cl2↑（或Cl－－2e－+H2OHClO+H+或2NH4+－6e－N2+
+
8H+
或3H2O+NH4+－8e－NO－3+10H+）（2分）
②阳极可能OH－放电，产生大量氧气，消耗电能（2分，合理即给分）
c（H+）增加，Cl2与水反应平衡（Cl2+H2OCl－+H++HClO）逆向移动，产生的
Cl2从溶液中逸出（2分，合理即给分）
③Cl－浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO－3（2分，合理
即给分）
（3）①Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3（2分）
②5.6（2分）
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