北京市东城区高三上学期期中考试化学试题.docx
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北京市东城区高三上学期期中考试化学试题
2017-2018上学期期中考试东城高三期中试卷
第I卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题共14小题,每小题只有一个正确选项,每题3分,共42分)
1.下列化学用语或名称表述不正确的是()
A.葡萄糖的分子式:
C6H12O6B.HCl的电子式:
C.
的名称:
2-甲基丙烷D.含有10个中子的氧原子可表示为:
188O
【解析】6c3f5f65c8e143abad8f60d7f19a21f5解析无误
2.下列物质的用途利用了其氧化性的是()
A.漂粉精用于消毒游泳池水B.SO2用于漂白纸浆
C.Na2S用于除去废水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl2
【解析】7d48c6cbc4f1429f827ebd30e5d4d6a4解析无误
3.下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是()
A.BF3B.NCl3C.H2OD.PCl5
【解析】A.BF3中B元素的化合价为+3,B原子核外电子数为3,所以3+3=6,B原子不满足8电子结构,故A错误;
B.NCl3中,N原子的最外层电子数为5,化合价为+3,则5+3=8,Cl原子的最外层电子数为7,化合价为−1,所以|−1|+7=8,所以该分子中所有原子都满足8电子结构,故B正确;
C.H2O中H元素化合价为+1,H原子最外层电子数1,所以1+1=2,分子中H原子不满足8电子结构,故C错误;
D.PCl5中P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,所以5+5=10,分子中P原子不满足8电子结构,故D错误;
故选B。
4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1molOH-中含有9NA个电子B.28g的CO气体中含有NA个氧原子
C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
【解析】e2039d59a564413ea38b199011dd4c5e解析无误
5.表示下列反应的离子方程式正确的是()
A.铁熔于稀盐酸:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:
NH4++OH-
H2O+NH3↑
D.氯气通入水中,溶液呈酸性:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
【解析】ff8080814d043e7e014d2865823e2a07解析无误
6.在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中,能大量存在的阴离子是()
A.SO42-B.NO3-C.OH-D.HCO3-
【解析】b91ba1cc1d0948108fc612be588e5a41解析无误
7.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是()
A.CH4的热稳定性强于SiH4B.H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅
【解析】ff8080814d043e7e014d27899269278f解析无误
8.食品保鲜所用的“双吸剂”,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物,可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是()
A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收氧气时,发生了原电池反应
C.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极D.炭粉上发生的反应为:
O2+4e-+4H+=2H2O
【解析】ff8080814d043c29014d046d3aae051f解析无误
9.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()
A.原子半径:
As>C1>PB.热稳定性:
HC1>AsH3>HBr
C.还原性:
As3->S2->C1-D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
【解析】ff8080814540b13b01454115b36501e0解析无误
10.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示,Y是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确的是()
A.Z的原子半径大于YB.Y的非金属性强于W
C.W的氧化物对应的水化物都是强酸D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
【解析】8ec61b0609234b9c9143463f3da7f725解析无误
11.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是()
A.过程I中断裂极性键C—Cl键
B.过程II可表示为O3+Cl=ClO+O2
C.过程III中O+O=O2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
【解析】dfbdb572cc6c4f588b877cdebcb36db9解析无误
12.关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是()
A.室温时,由水电离出的c(H+):
盐酸小于醋酸溶液
B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时:
所需体积相同
C.均加水冲稀10倍后:
盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
D.均加入足量镁粉,反应完全后产生H2的物质的量:
盐酸大于醋酸溶液
【解析】A.室温时,pH相等的盐酸和醋酸溶液中氢氧根离子浓度相等,所以由水电离出的c(H+)相等,故A错误;
B.相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液,n(CH3COOH)>n(HCl),且盐酸和醋酸都是一元酸,所以用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时:
盐酸所需体积小于醋酸所需体积,故B错误;
C.均加水冲稀10倍后,醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以盐酸的pH大于醋酸溶液的pH,故C正确;
D.相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液,n(CH3COOH)>n(HCl),且盐酸和醋酸都是一元酸,所以均加入足量镁粉,反应完全后产生H2 的物质的量:
盐酸小于醋酸溶液,故D错误;
故选C.
13.白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中,不正确的是()
A.分子式是C7H4O6B.能发生加成反应C.能发生水解反应D.能发生缩聚反应
【解析】8617809d5c6e4b1b8ae9606693010704解析无误
14.通过卤素间的反应实验,可以比较出卤素单质氧化性的强弱。
实验如下:
下列说法不正确的是()
A.CCl4起到萃取、富集I2的作用
B.a中下层变无色,说明I2转化为I-
C.III中发生反应的离子方程式为:
Br2+2I-=I2+2Br-
D.依据a、b中现象,可以证明Cl2的氧化性比Br2强
【解析】3911148af0a645f1b071a8eefdfa1651解析无误
第II卷(非选择题,共58分)
二、填空题(本题共6小题,共58分)
15.(14分)双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分,合成某双草酸酯的路线设计如下:
已知:
①
②
(1)B分子中含有的官能团名称是__________.
(2)该CPPO结构中有__________种不同化学环境的氢原子.
(3)反应④的化学方程式是____________________.
(4)在反应①~⑧中属于取代反应的是__________.
(5)C的结构简式是____________________.
(6)写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式____________________.
(7)资料显示:
反应⑧有一定的限度,在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率,其原因是______________________________.
【解析】99a1116ff08246bc8480e8222dddd77e解析无误
16.(8分)
绿原酸(
)是一种抗氧化药物,存在下图转化关系。
(1)绿原酸中的含氧官能团有:
羟基、____________________。
(2)B的分子式____________________。
(3)C的氧化产物能发生银镜反应,则C→D的化学方程式是______________________________。
(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是________________________________________。
(5)F是A的同分异构体。
F可以与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀;苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
符合上述条件F有__________种可能的结构。
【解析】咖啡酸苯乙酯(C17H16O4)在稀硫酸条件下发生水解反应生成A(C9H8O4)与C,C在浓硫酸、加热条件下生成D,D一定条件下生成聚苯乙烯,故D为
,C的氧化产物能发生银镜反应,C为醇,故C为
,A中含有-COOH,结合绿原酸的结构可知,A为
,故B为
,
(1)答案:
酯基、羧基;
解析:
根据绿原酸的结构可知,绿原酸中含氧官能团有:
酯基、羟基、羧基,
故答案为:
酯基、羧基;
(2)答案:
C7H12O6
由书写分析可知,B为
,其分子式为C7H12O6,
故答案为:
C7H12O6;
(3)答案:
解析:
C→D是
发生消去反应生成
,反应方程式为:
,
故答案为:
;
(4)答案:
解析:
咖啡苯乙酯是
和
酯化后的产物,
故答案为:
;
(5)答案:
4;
解析:
F是
的同分异构体,F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体,分子中含有-COOH,也可以与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀,含有-CHO,且F的苯环上只有两个取代基,核磁共振氢谱有8种不同环境的氢,符合上述条件F的结构简式有:
(邻、间两种)和
(邻、间两种),故答案为:
4;
17.(6分)海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。
(1)氯的原子结构示意图是____________________。
(2)碘在元素周期表中的位置是____________________。
(3)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br-转化为Br2.该反应的离子方程式是__________.
(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Br2的离子方程式是______________________________.
【解析】ff8080814d9efd56014da53b1bac06df解析无误
18.(10分)黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)。
黄铜矿经熔炼、煅烧得到粗铜和炉渣,冶炼过程的主要反应有:
①2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O2
2Cu+SO2
(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS,其中硫元素的化合价是__________。
(2)反应②中还原剂是____________________。
(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验。
1炉渣碱浸时反应的离子方程式是____________________、____________________。
2滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是____________________;为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:
取少量滤液2于试管中,____________________。
【解析】e27b938542ba4e34b3cd682bcb86f727解析无误
19.(10分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表: