天津市北大宝高二化学上册第二次月考试题.docx
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天津市北大宝高二化学上册第二次月考试题
高二化学第二次月考
一．选择题（50分）每题只有一个正确选项。
1.下列说法不正确的是（）
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关
A.②③⑥⑦B.③④⑤⑦C.④⑤⑦D.③④⑦
2.下列叙述正确的是（）
A.在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B.同温同压下，4Al（s）＋3O2（g）
2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的ΔH不同
C.稀溶液中：
H+（aq）+OH-（aq）
H2O（l）；ΔH=－57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.由C（石墨）
C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
3.已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1。
则下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·mol－1
B．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=－11036kJ·mol－1
C．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）△H=－11036kJ·mol－1
D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g））+18H2O（l）△H=－5518kJ·mol－1
4.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）过程能量情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是（）
A.该反应的ΔH=+91kJ·mol-1
B.加入催化剂，该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
5.在密闭容器中进行反应N2＋O2
2NO，下列条件能加快反应速率的是（）
A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne
6.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7.对于可逆反应A（g）+3B（s）
2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）
A、υ（A）=0.5mol/（L·min）B、υ（D）=0.12mol/（L·s）
C、υ（C）=0.1mol/（L·s）D、υ（D）=0.4mol/（L·min）
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO,向溴水中加入硝酸银溶液后颜色变浅
B．合成氨反应放热，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO（g）
1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强
10.在一定条件下，反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，（I2有颜色）可采取的措施是:
（）
①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积
⑤增大HI的浓度⑥减小压强
A、①③⑥B、③⑤⑥C、①③⑤D、②④⑤
11.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）
A.2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）
B.C（s）+CO2（g）2CO（g）（正反应为吸热反应）
C.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）
D.H2S（g）H2（g）+S（s）（正反应为吸热反应）
12.下表中物质的分类组合完全正确的是（）
编组
A
B
C
D
强电解质
HCl
BaSO4
HClO
KNO3
弱电解质
CaCO3
CH3COOH
Al（OH）3
H2CO3
非电解质
Cl2
NH3
C2H5OH
H2O
13.下列说法正确的是（）
A、△H<0、△S＞0的反应肯定是自发的
B、△H<0、△S<0的反应在高温条件下能自发进行
C、反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S<0
D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
14.在一密闭容器中进行以下可逆反应：
M（g）+N（g）
P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应（ ）
A.正反应放热，L是固体
B.正反应放热，L是气体
C.正反应吸热，L是气体
D.正反应放热，L是固体或气体
15.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）
A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
B．4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＞0
D．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0
16.在相间的条件下（T＝500K），相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2、1gO2，乙容器中充入2gSO2、2gO2，下列叙述错误的是（）
A化学反应速度：
乙＞甲B平衡后O2的浓度：
乙＞甲
CSO2的转化率：
乙＞甲D平衡后SO2的体积分数：
乙＞甲
17.下列关于C（H+）相同,体积相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（ ）
A．中和两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的平均速率相同
C．加入足量的的锌粉，醋酸溶液中放出H2多
D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的C（H+）大于醋酸的C（H+）
18.在密闭容器中，对于反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）
A．10mol和10%B．20mol和20%C．20mol和40%D．20mol和80%
19.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＞0
下列分析中正确的是（）
A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响
B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响
C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
20.在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：
2NO2
N2O4，测得NO2转化率为a%。
在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较（ ）
A．a>b B．b>a C．a＝b D．无法确定
21.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：
xA（g）＋yB（g）
nC（g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）
A、x+yC、B的转化率增大D、C的体积分数减小
22..反应mA（固）+nB（气）
eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）
A．到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡右移
C．化学方程式中n>e+f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
23.可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
24.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③
C．②③④D．①②③④
25．下列说法中有明显错误的是（）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学
反应的速率
二：
非选择题（50分）
（14分）
（1）已知S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1；
S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2。
则ΔH1______ΔH2
（填＞，＜或=）
（2）①已知2molH2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量。
写出H2燃烧热的热化学反应方程式：
_________________________。
②在25℃、101kPa下，1gCH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）＋4NO2（g）
4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－574kJ·mol-1①
CH4（g）＋4NO（g）
2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝？
②
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝________。
（4）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________。
27（12分）.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：
CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题：
A
B
C
D
n（CO2）/mol
3
1
0
1
n（H2）/mol
2
1
0
1
n（CO）/mol
1
2
3
0.5
n（H2O）/mol
5
2
3
2
（1）上述反应平衡常数的表达式K=_____________，正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有______（选填字母）。
（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是________。
28.（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）错误！
未找到引用源。
2NO2（g）体系中，充入0.02molNO和0.01molO2，其中n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.02
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K=_____________。
已知：
＞
，则该反应是_____________热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是______。
用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）。
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
（4）若起始时，NO、O2、NO2物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时NO的质量分数与上述相同，则a、b、c三者满足的关系为：
（用含a、b、c字母两个式子表示）
_____________；_____________。
29.（10分））将一定量的SO2和O2放入一定体积固定的密闭容器中，发生反应：
2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。
达到平衡。
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________________。
（填字母）
a、SO2和SO3浓度相等b、SO2百分含量保持不变
c、容器中气体的压强不变d、SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e、容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______________。
（填字母）
a、向装置中再充入N2b、向装置中再充入O2
c、改变反应的催化剂d、升高温度
（3））在一固定容积为2L的密闭容器内加入3mol的SO2和2mol的O2，在一定条件下发生如下反应，若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.8倍，则平衡时SO2的转化率为_______；O2的平均速率为_______
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