化学方程式的配平训练.docx
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化学方程式的配平训练
化学方程式的配平专题
一基本原则
1单质元素最后配
2专一原则：
一种元素配平后再配另一种元素，不可”三心二意”
3先观察，后方法
二基本方法
1最小公倍数法
4.34.54.6
2定一法
适用于有机物燃烧及有一个化学式比较复杂的方程式
3.14.19.113.213.5
3奇数偶化法：
1.27.49.211.114.1
3代数法
适用于数字大，比较复杂的方程式
1.3
4观察法
三专项训练
1．配平下列化学方程式．
（1） _____ C3H6O+ ____ O2﹣﹣ _______ CO2+ ______ H2O
（2） _____ NH3+ _____ O2﹣﹣ ______ H2O+ ______ NO
（3） _____ Cu+8HNO3﹣﹣ ____ Cu（NO3）2+ ____ NO+ ____ H2O
（4） _____ KClO3﹣﹣ ______ KCl+ ______ O2
2．配平下列化学方程式：
（1） ______ （NH4）2PtCl6→ _____ NH4Cl+ _____ HCl↑+ _____ N2↑+ _____ Pt
（2） _____ P+ ____ CuSO4+ ____ H2O→ ____ Cu3P+ ___ H3PO4+____ H2SO4．
3．配平下列化学方程式：
① ______ C2H6O+ ______ O2
______ CO2+ ______ H2O
② ______ PH3+ ______ O2
______ P2O5+ ______ H2O
③ ______ CO+ _____ Fe3O4
______ Fe+ _______ CO2
④ ______ H2S+ _____ H2SO4→ _____ SO2+ ______ S↓+ ______ H2O
4．配平下列反应的化学方程式．（将计量数写在括号里，1也要写入）
（1） _________ CH4+ _______ O2═ ________ CO2+ _________ H2O
（2） _________ FeCl3+ ____ NaOH═ ________ Fe（OH）3↓+ ______ NaCI
（3） _________ FeS2+ _________ O2═ _________ Fe2O3+ _________ SO2
（4） _________ Fe3O4+ _________ CO═ _________ Fe+ _________ CO2
（5） _________ HgO═ _________ Hg+ _________ O2↑
（6） _________ WO3+ _________ H2═ _________ W+ _______ H2O
5．配平下列化学方程式：
（1） ________ Al+ ________ O2
________ Al2O3
（2） ________ Fe+ ________ H2O
________ Fe3O4+ ________ H2
（3） ________ FeS2+ ________ O2
________ Fe2O3+ ________ SO2
（4） ________ NxOy+ ________ Fe
________ Fe3O4+ ________ N2．
6．配平下列方程式：
（1） _________ P+ _________ O2﹣﹣﹣ _________ P2O5
（2） ________ NH3+ ________ Cl2﹣﹣﹣﹣ ________ N2+ ________ NH4Cl
7．配平下列化学反应方程式
_________ C33H66+ ________ O2→ _____ CO2+ _________ H2O
_______ FeS2+ _____ O2
______ Fe2O3+ ______ SO2
_______ Fe3O4+ ______ Al
_______ Al2O3+ ______ Fe
_________ Cu2（OH）2CO3→ _____ CuO+ ____ H2O+ _____ CO2
8．配平下列化学方程式，将配平后的化学计量数写在横线内：
（1） _________ FeCl3+ _________ NaOH= _________ NaCl+ _________ Fe（OH）3↓
（2） _________ C2H5OH+ _________ O2= _________ CO2+ _________ H2O．
9．配平下列化学反应方程式
① _________ C3H8+ _________ O2
_________ CO2+ _________ H2O
② _________ MgCl2+ _________ AgNO3→ _________ AgCl↓+ _________ Mg（NO3）2．
10．配平下列化学方程式
（1） _________ Al+ _________ O2→ _________ Al2O3
（2） _________ CH4+ _________ O2
_________ CO2+ _________ H2O
（3） _________ CO2+ _________ C
_________ CO
（4） _________ CO2+ _________ Ca（OH）2→ _________ CaCO3↓+ _________ H2O．
11．配平下列化学反应方程式
①□Fe3O4+□Al
□Al2O3+□Fe②□C2H4+□O2
□CO2+□H2O．
12．配平下列化学反应方程式
① _________ C2H4+ _________ O2
_________ CO2+ _________ H2O
② _________ FeS2+ _________ O2
_________ Fe2O3+ _________ SO2．
13．配平下列化学方程式：
（1） _________ NH3+ _________ Cl2═ _________ N2+ _________ NH4Cl
（2） _________ FeS2+ _________ O2═ _________ Fe2O3+ _________ SO2
（3） _________ C3H8+ _________ O2═ _________ CO2+ _________ H2O
（4） _________ N2O3+ _________ Fe═ _________ Fe3O4+ _________ N2
（5） _________ Al（OH）3+ _________ H2SO4═ _________ Al2（SO4）3+ _________ H2O．
14．配平下列化学方程式并填空
（1） _______ Pb（NO3）2
________ PbO+ _________ NO2↑+ _________ O2↑
（2） ______ Al2（SO4）3+ _________ NaOH═ _______ Al（OH）3↓+ _______ Na2SO4
15．配平：
_________ C2H5OH+ _________ O2= _________ CO2+ _________ H2O
_________ Fe3O4+ _________ CO= _________ Fe+ _________ CO2
_________ Al2（SO4）3+ _________ BaCl2= _________ AlCl3+ _________ BaSO4↓
_________ Fe+ _________ H2O= _________ Fe3O4+ _________ H2．
答案与评分标准
1
（1）C3H6O+4O2=3CO2+3H2O；
（2）4NH3+5O2=6H2O+4NO；
（3）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（4）2KClO3=2KCl+3O2．
2
（1）3；2；16；2；3；
（2）11；15；24；5；6；15．
3①C2H6O+3O2
2CO2+3H2O②2PH3+4O2
P2O5+3H2O
③4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2④H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O
4
（1）1，2，1，2；
（2）1，3，1，3；
（3）4，11，2，8；（4）1，4，3，4；
（5）2，2，1；（6）1，3，1，3．
5
（1）4Al+3O2
2Al2O3
（2）3Fe+4H2O
1Fe3O4+4H2
（3）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2（4）4NxOy+3yFe
yFe3O4+2xN2．
6
（1）4P+5O2
2P2O5
（2）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
72C33H66+99O2点燃66CO2+66H2O4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
4Fe3O4+6Al
3Al2O3+12Fe1Cu2（OH）2CO3△2CuO+1H2O+1CO2↑．
8
（1）1FeCl3+3NaOH=3NaCl+1Fe（OH）3↓
（2）1C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．
9
（1）1、5、3、4；
（2）1、2、2、1．
10
（1）4、3、2
（2）1、2、1、2（3）1、1、2（4）1、1、1、1．
11①3、8、4、9；②1、3、2、2．
12①1、3、2、2；②4、11、2、8．
13
（1）8，3，1，6
（2）4，11，2，8
（3）1，5，3，4（4）4，9，3，4
（5）2，3，1，6
14
（1）2、2、4、1；
（2）1、6、2、3；分解；复分解．
15
（1）1、3、2、3；
（2）1、4、3、4；
（3）1、3、2、4；（4）3、4、1、4．
答案与评分标准
1．配平下列化学方程式．
（1） 1 C3H6O+ 4 O2﹣﹣ 3 CO2+ 3 H2O
（2） 4 NH3+ 5 O2﹣﹣ 6 H2O+4NO
（3） 3 Cu+8HNO3﹣﹣ 3 Cu（NO3）2+ 2 NO+ 4 H2O
（4） 2 KClO3﹣﹣ 2 KCl+ 3 O2
考点：
化学方程式的配平。
分析：
配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程．通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用“奇数配偶”的方法．配平时，一般最后配平单质中的元素．配平后各物质的系数应为最简整数比，不能出现分数、小数．
解答：
解：
（1）燃烧类反应，只需要根据可燃物中C、H原子个数改动CO2和H2O的系数，最后配平O元素．C3H6O+4O2=3CO2+3H2O；
（2）反应前后H原子个数分别为3、2前奇后偶，可使用“奇数偶化”把NH3的系数定为2，H2O的系数为3，则NO的系数为2，这样反应后生成物中O原子个数为3+2=5，于是O2的系数出现了
，不符合配平系数为最简整数比的要求，此时可以把所有物质前的系数全部扩大2倍．故答：
4NH3+5O2=6H2O+4NO；
（3）此反应涉及物质较多，配平难度也大．可以使用代数法进行配平．先假设各物质前的系数分别为：
a、b、c、d、e，即：
aCu+bHNO3=cCu（NO3）2+dNO+eH2O，根据反应前后原子个数相等，可列出一组方程为：
根据Cu元素，有等式①a=c
根据H元素，有等式②b=2e
根据N元素，有等式③b=2c+d
根据O元素，有等式④3b=6c+d+e
解这四个等式构成的方程组．结合反应可知b不小于3，所以把e赋初值为2，即令e=2，则b=4，等式③代入等式④得2d=e，，则d=1，根据等式③得c=
，则a=
；五个数化为最简整数比即a=3，b=8，c=3，d=2，e=4．
故答：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；
（4）观察中发现前后O原子个数可使用“奇数偶化”，即KClO3前加系数2，而O2前加系数3，
故答：
2KClO3=2KCl+3O2．
点评：
代数法配平虽然思维难度大大降低，但一组代数方程的解决却需要一定的技巧，建议对于很复杂的配平时才考虑使用．
2．配平下列化学方程式：
（1） 3 （NH4）2PtCl6→ 2 NH4Cl+ 16 HCl↑+ 2 N2↑+ 3 Pt
（2） 11 P+ 15 CuSO4+ 24 H2O→ 5 Cu3P+ 6 H3PO4+ 15 H2SO4．
考点：
化学方程式的配平。
专题：
化学用语和质量守恒定律。
分析：
配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可．
解答：
解：
（1）在反应中N元素的化合价变化为﹣3→0，2个N原子的变化数为6，
Pt元素的化合价变化为+4→0，则为保证化合价升降数相等，得
（NH4）2PtCl6→NH4Cl+HCl↑+4N2↑+6Pt，
然后根据Pt原子个数相等，配平得6（NH4）2PtCl6→NH4Cl+HCl+4N2↑+6Pt，
由N原子守恒得6（NH4）2PtCl6→4NH4Cl+HCl+4N2↑+6Pt，
再由Cl原子守恒得6（NH4）2PtCl6→4NH4Cl+32HCl+4N2↑+6Pt，
然后各项都除以2，得3（NH4）2PtCl6═2NH4Cl+16HCl+2N2↑+3Pt，
故答案为：
3；2；16；2；3；
（2）该方程式中Cu价态由+2→+1，P价态由0→﹣3，0→+5，从左边无从下手，可以从右边考虑，则
由Cu3P→P+3Cu2+价态共升高6，H3PO4→P价态降5，
则保证化合价升降数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为5、6，得
P+CuSO4+H2O→5Cu3P+6H3PO4+H2SO4，
根据P原子守恒，P单质的化学计量数为11，Cu原子守恒则硫酸铜的化学计量数为15，
再由硫酸根离子守恒，硫酸的化学计量数为15，最后利用H原子守恒配平水的化学计量数为24，
则配平的化学反应方程式为：
11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，
故答案为：
11；15；24；5；6；15．
点评：
本题很难，配平化学反应方程式的方法应灵活，注意多种方法并用来配平，明确化学反应前后的原子个数守恒是关键，对于复杂化学反应，应学会利用化合价的变化来分析解答．
3．配平下列化学方程式：
① 1 C2H6O+ 3 O2
2 CO2+ 3 H2O
② 2 PH3+ 4 O2
1 P2O5+ 3 H2O
③ 4 CO+ 1 Fe3O4
3 Fe+ 4 CO2
④ 1 H2S+ 1 H2SO4→ 1 SO2+ 1 S↓+ 2 H2O．
考点：
化学方程式的配平。
专题：
课本知识同类信息。
分析：
只有熟悉质量守恒定律的两个原则与常用的配平方法及化学方程式的书写方法，就能得出本题的正确答案．
解答：
解：
①本小题中的化学方程式可以采用定一法来配平．
将C2H6O前面的化学计量数看成是1，则方程式左边有2个碳原子和6个氢原子，因此应在方程式右边CO2添加化学计量数2，在H2O前添加化学计量数3，此时方程式两边碳、氢原子个数相等，方程式右边氧原子的总个数为7，因此左边O2前面的化学计量数应为（7﹣1）÷2=3，方程式的配平完成．短线变成等号．
所以该化学方程式为：
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O．
②本小题中的化学方程式可以采用奇数配偶法和观察法来配平．
首先在PH3前添加化学计量数2，此时方程式左边有2个磷原子和6个氢原子，因此P2O5前的化学计量数为1（是“1”时省略），H2O前的化学计量数为3，此时方程式两边磷、氢原子的个数相等，方程式右边氧原子的总个数为8，因此左边O2前面的化学计量数应为8÷2=4，方程式的配平完成．短线变成等号．
所以该化学方程式为：
2PH3+4O2
P2O5+3H2O．
③本小题中的化学方程式可以采用观察法来配平．
首先在CO和CO2前分别添加化学计量数4，此时方程式两边碳原子的个数相等，氧原子的个数也相等，因此Fe3O4前的化学计量数为1（是“1”时省略），Fe前的化学计量数为3，此时方程式两边铁原子的个数也相等，方程式的配平完成．短线变成等号．
所以该化学方程式为：
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2．
④本小题中的化学方程式可以采用观察法来配平．
通过观察，方程式两边硫原子的个数相等，在H2O前添加化学计量数2后，方程式两边氢原子的个数相等，此时方程式两边氧原子的个数也相等，方程式的配平完成．短线变成等号．
所以该化学方程式为：
H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O．
故答案为：
①C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
②2PH3+4O2
P2O5+3H2O
③4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
④H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O
点评：
本题主要考查质量守恒定律的应用和化学方程式的配平，难度较大．通过本题的解答可知：
化学方程式的配平方法有多种，如观察法、定一法、奇数配偶法、最小公倍数法等．在进行化学方程式的配平时，可以适当选择相应的方法，也可以多种方法并用．
4．配平下列反应的化学方程式．（将计量数写在括号里，1也要写入）
（1） 1 CH4+ 2 O2═ 1 CO2+ 2 H2O
（2） 1 FeCl3+ 3 NaOH═ 1 Fe（OH）3↓+ 3 NaCI
（3） 4 FeS2+ 11 O2═ 2 Fe2O3+ 8 SO2
（4） 1 Fe3O4+ 4 CO═ 3 Fe+ 4 CO2
（5） 2 HgO═ 2 Hg+ 1 O2↑
（6） 1 WO3+ 3 H2═ 1 W+ 3 H2O
考点：
化学方程式的配平。
专题：
拟定数据法。
分析：
化学方程式的配平，常用的方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法和定一法．
最小公倍数法适用条件：
所配原子在方程式两侧只出现一次
奇数配偶法适用条件：
元素在方程式一侧的原子个数为奇数，另一侧为偶数
定一法适用条件：
碳氢化合物与氧气的反应以及某些分解反应
解答：
解：
（1）碳氢化合物与氧气反应的化学方程式可采用定一法，即拟定CH4化学计量数为1，则根据C原子的数目，CO2的化学计量数为1，根据H原子的数目，H2O的化学计量数为2，由此，反应后O原子数目为4，故O2的化学计量数为2．
（2）此题可采用最小公倍数法，配平方法是：
求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的化学计量数．
1．找出式子两边原子各出现一次，且个数最多的原子是氯原子
2．求出氯原子的最小公倍数为33.3除以1等于3，3就是NaCI的系数，写在NaCI前面，同理可得FeCl3的化学计量数为1
4．再用同样的方法求出NaOH的化学计量数为3，Fe（OH）3的化学计量数数为1
（3）此题可采用最小公倍数法，以Fe元素为标准，其最小公倍数为2，FeS2的化学计量数为2，Fe2O3的化学计量数为1，SO2的化学计量数为4，O2的化学计量数为11/2，化学方程式两侧同乘以2，则FeS2的化学计量数为4，Fe2O3的化学计量数为2，SO2的化学计量数为8，O2的化学计量数为11
（4）此题可采用观察法，1个CO分子反应后得到1个O原子生成1个CO2分子，Fe3O4中有4个O原子，可供给4个CO分子夺取生成4个CO2分子．因此，Fe3O4的化学计量数为1，CO的化学计量数为4，CO2的化学计量数为4，Fe的化学计量数为3
（5）此题可采用最小公倍数法，以O元素为标准，其最小公倍数为2，HgO的化学计量数为2，O2的化学计量数为1，HgO的化学计量数为2
（6）此题可采用最小公倍数法，以O元素为标准，其最小公倍数为3，WO3的化学计量数为1，H2O的化学计量数为3，H2的化学计量数为3，W的化学计量数为1．
故答案为：
（1）1，2，1，2；
（2）1，3，1，3；
（3）4，11，2，8；
（4）1，4，3，4；
（5）2，2，1；
（6）1，3，1，3．
点评：
本题考查化学方程式的配平，利用原子在化学反应前后数目不变来配平．
5．配平下列化学方程式：
（1） 4 Al+ 3 O2
2 Al2O3
（2） 3 Fe+ 4 H2O
1 Fe3O4+ 4 H2
（3） 4 FeS2+ 11 O2
2 Fe2O3+ 8 SO2
（4） 4 NxOy+ 3y Fe
y Fe3O4+ 2x N2．
考点：
化学方程式的配平。
专题：
化学用语和质量守恒定律。
分析：
本题考查化学方程式的配平，可以利用原子在化学反应前后数目不变来配平．
对比较复杂的反应一般可以用“定一法”进行快速配平．
解答：
解：
（1）将Al2O3的系数定为1，那么三种物质的系数比为2：
1.5：
1，变为最小整数比即为4：
3：
2，即系数．
（2）将Fe3O4的系数定为1，则四种物质的系数比为3：
4：
1：
4，为整数比，也就是各物质的系数．
（3）将Fe2O3的系数定为1，根据铁元素守恒知FeS2的系数为2，根据硫元素守恒知SO2的系数为4，根据氧元素守恒知
O2的系数为5.5，所有系数同乘以2即得各物质的系数．
（4）将Fe3O4的系数定为1，根据各元素原子守恒可得各物质的系数依此为
，3，1，
，同乘以y变为整数系数即可．
故答案为：
（1）4Al+3O2
2Al2O3
（2）3Fe+4H2O
1Fe3O4+4H2
（3）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
（4）4NxOy+3yFe
yFe3O4+2xN2．
点评：
配平方程式的方法很多，简单的反应可以利用质量守恒定律中的元素守恒直接观察配平，复杂的直接可以利用“定一法”进行配平．
6．配平下列方程式：
（1） 4 P+ 5 O2﹣﹣﹣ 2 P2O5
（2） 8 NH3+ 3 Cl2﹣﹣﹣﹣ 1 N2+ 6 NH4Cl
考点：
化学方程式的配平。
分析：
配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程．通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用“奇数偶化”的方法．配平时，一般最后配平单质中的元素．
解答：
解：
（1）反应物全部为单质，这个反应的配平比较容易完成．观察可以发现变化前后O原子个数分别为2和5，要使前后O原子个数相等，两数的最小公倍数为10，所以只要在氧气前加上系数5、在五氧化二磷前加上系数2，最后再配平磷．配平就完成了；
故答：
4P+5O2
2P2O5
（2）这个反应中也涉及两种单质，配平时就先从不含在单质中的H元素开始，反应前H原子个数为3，反应后的H原子个数为4，两数公倍数12，因此需要在氯化铵前加系数3，如果在此加上系数3，对于Cl元素而言反应前为原子个数偶而反应后的个数为奇，因此根据“奇数偶化”的经验，此时要把系数3变成6，这么一来，原本要在氨气前写上系数4也须同时扩大2倍，写成8．最后根据8、6这两个系数配平其他元素则可．
故答：
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
点评：
能发现变化的规律对于配平化学方程式起到“四两拨千斤”的作用．
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